安徽省合肥市2023_2024学年高三化学下学期一模考试

这是一份安徽省合肥市2023_2024学年高三化学下学期一模考试，共10页。试卷主要包含了3%的浓硫酸等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：M96
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活和生产密切相关，下列叙述正确的是()
A.氢氟酸可用于溶蚀玻璃是由于其具有酸性
B.苯酚可用作消毒防腐药是由于其可使蛋白质变性
C.SiO2可用于生产光导纤维是由于其具有强导电性
D.Na2O2可用作潜水艇中的供氧剂是由于其分解产生O2
2.三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。下列叙述错误的是()
A.青铜的硬度比纯铜低
B.自然界中的金元素主要以游离态存在
C.丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应
D.象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子
3.已知卟啉环中所有原子共面，人体血红蛋白中含有Fe2++卟啉环配合物，结合O2后的基本结构如图所示。下列有关叙述错误的是()
A.第一电离能：N>O>C
B.卟啉环中N原子的杂化方式为sp2和sp3
C.Fe2+的配位数为6
D.基态Fe原子价电子轨道表示式为
4.以纤维素为原料合成PEF树脂的路线如图所示。下列叙述正确的是()
A.纤维素属于纯净物
B.葡萄糖异构化为果糖不涉及能量变化
C.1ml5-HMP完全氧化为FDCA转移4ml电子
D.合成PEF的单体是FDCA和乙二醇
5.工业上以硫黄或黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。下列叙述错误的是()
A.通过量的空气可将硫黄直接转化为SO3
B.控制温度400-500℃可增大催化剂活性
C.吸收剂b可选用98.3%的浓硫酸
D.工业上可用氨水处理尾气中的SO2
6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()
A.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=A1（OH）3↓
B.K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：
C.Cu与浓HNO3反应：
D.酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液：
7.利用下列装置能达到相应实验目的的是()
甲乙丙丁
A.甲装置测定H2O2催化分解的速率
B.乙装置实现在铁制品表面镀铜
C.丙装置探究浓硫酸的脱水性和强氧化性
D.丁装置用标准NaOH溶液测定醋酸的浓度
8.某纳米酶含有原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种短周期元素。基态X原子有3个未成对电子，Y、M位于同一主族，且Y、Z、M原子最外层电子数之和为13。下列叙述正确的是()
A.简单离子半径：Z>X
B.简单氢化物的沸点：Y>X>Z
C.XY2是导致酸雨的主要物质之一
D.基态M原子核外电子有9种运动状态
9.合成氨原料气中的杂质CO需预先用吸收液处理，其反应为：，吸收液在一定条件下可再生。下列叙述正确的是()
A.CO中σ键和π键个数之比为1:1
B.上述反应在高温条件下可自发进行
C.增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
D.吸收液再生的适宜条件是高温和低压
10.下列由实验操作及现象所得的结论正确的是()
11.复旦大学设计了一种新型碱性H2/Na0.44MnO2气体可逆电池，工作原理示意图如下。下列叙述错误的是()
A.放电时N为电池正极
B.放电时负极反应：
C.充电时Na+由N极向M极移动
D.充电时阳极反应：
12.常温下，二元弱酸H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1ml·L-1，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数（pc=-lgc），pOH=-lgc（OH-）。下列有关叙述正确的是()
A.曲线③表示H3PO3
B.H3PO3的Ka1=10-6.7
C.NaH2PO3溶液中：c（HPO32-）>c（H3PO3）
D.b点：
l3.离子液体[Amim]BF4的合成路线为：下列叙述错误的是()
A.的名称为3-氯丙烯
B.[Amim]Cl中含有共价键和离子键
C.NaBF4的电子式为
D.[Amim]BF4可作为电解质用于电池中
14.我国学者提出的一种CO2催化加氢合成CH3OH的反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列叙述错误的是()
A.总反应为
B.步骤①中存在极性键的断裂和形成
C.反应气中加入少量水有利于甲醇的生成
D.步骤②和④中，含碳物种均被还原
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）BiVO4难溶于乙醇，可作为制备过氧化氢的光催化剂。液相沉淀法制备BiVO4的实验步骤如下：
步骤I：向盛有表面活性剂的烧杯中加入250mL0.1ml·L-1Bi（NO3）3溶液，搅拌混合均匀。
步骤II：称取一定量NH4VO3溶于氨水，稀释后得到NH4VO3的碱性溶液。
步骤Ⅲ：在搅拌条件下，将NH4VO3碱性溶液滴加到步骤I的Bi（NO3）3溶液中，得到黄色BiVO4沉淀，调节pH约为6，控制温度90°C并保温1小时。
步骤IV：冷却、抽滤、洗涤、干燥后得到产品。
回答下列问题：
（1）步骤I中配制250mL0.1 ml·L-1Bi（NO3）3溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒外还有_______________（填标号）。
（2）配制Bi（NO3）3溶液时，需先将Bi（NO3）3溶于浓硝酸，目的是_________________。
（3）步骤Ⅲ中生成BiVO4的化学方程式为________________；若将Bi（NO3）3溶液滴入NH4VO3的减性溶液中会导致________________。
（4）控制并保持温度在90℃的方法是________________。
（5）步骤Ⅲ中判断Bi3+沉淀完全的方法是________________。
（6）步骤IV中洗涤时，需先用大量蒸馏水洗涤，再用_______________洗涤。
（7）对所得产品进行X射线衍射实验，得到图谱如下，该产品属于________________（填“晶体”或“非晶体”）。
16.（14分）锗广泛应用于现代高新技术产业。某科研小组用氧化锌烟尘（主要成分为ZnO，含有ZnFe2O4、PbO、GeO2、GeS2、SiO2及少量As的化合物等）制取锗并回收锌的一种流程如下：
回答下列问题：
（1）浸渣的主要成分有S、PbSO4和_______________；“浸出”后，锗元素以Ge4+形式存在于溶液中，写出“浸出”时GeS2所发生的离子反应方程式________________。
（2）单宁酸（H2L）“沉锗”时主要发生反应，最佳pH=2.5，pH过低会导致_______________，使沉锗率下降；为提高沉锗速率，可采取的措施有______________（写一种即可）。
（3）“蒸馏”得到的粗GeCl4中混有少量AsCl3杂质，二者均为分子晶体，AsCl3的空间结构为_______________，其沸点高于GeCl4，原因是_______________。（相对分子质量GeCl4:214.6，AsCl3:181.4）。
（4）碱浸“电解”法可生产出高质量的锌粉：先加入浓NaOH溶液将Zn2+转化为Zn（OH）42-，再电解得到锌。Zn（OH）42-中与Zn2+配位的原子是_______________，写出电解析出锌的电极反应_______________。
17.（15分）精脱硫技术主要用于煤气中羰基硫（COS）和二硫化碳（CS2）的转化。回答下列问题：
（1）利用焦炉煤气中的H2可脱除煤气中羰基硫（COS）。羰基硫氢化反应历程有途径I和途径两种可能，如图1所示。
图1
①已知羰基硫氢化反应速率较快，推测其更合理的反应历程是途径______________（填“I”或“Ⅱ”）。
②反应的△H=_______________kJ.ml-1
（2）MS2可作羰基硫氢化反应的催化剂，催化机理如图2所示。不同钼（M）含量的MS2催化剂对COS转化率和H2S的选择性不同，实验数据如图3所示。
图2图3
根据图3数据，选择_______________（填“3.4%M”或“8.7%M”）作催化剂效果最好。
当H2S选择性低于100%时表明部分COS气体与催化剂发生了反应，催化剂有吸硫现象；若H2S选择性高于100%，可能的原因是_______________。
（3）金属M的晶胞如图4所示，若原子a、b的坐标分别为（0,0,0）、（1,0,0），则原子c的坐标为_______________。设晶体密度为pg·cm3，则晶胞参数为_______________pm（阿伏加德罗常数的值为NA）。
图4
（4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1:4的CS2（g）和H2（g），发生反应，容器内气体压强随时间变化如下表所示。
①0-250min内，H2分压的平均变化值为______________kPa·min-l。
②该温度下，平衡常数Kp=______________（kPa）-2（列出计算式）。
18.（15分）F是抗过敏药非索非那定制备的关键中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的分子式为____________________。
（2）B的结构简式为__________________。
（3）C中含氧官能团的名称为__________________。
（4）C生成D的化学方程式为__________________。
（5）D生成E的反应类型为__________________；1mlF最多与_________________mlH2发生加成反应。
（6）A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有__________________种（不考虑立体异构）；
①苯环上有两个取代基；②含有一个手性碳原子；③含有乙基
其中核磁共振氢谱为6组峰，且苯环上连有甲基的同分异构体的结构简式为__________________。
2024 年合肥市高三第一次教学质量检测
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. (14 分)
（1）BCD（2 分）
（2）防止 Bi3+水解（2 分）
（3）
（或）（2 分）
Bi3+在碱性条件下生成 Bi(OH)3 沉淀（2 分）
（4）水浴加热（2 分）
（5）取上层清液，继续滴加 NH4VO3 碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明 Bi3+已沉淀完全（2 分）
（6）乙醇（1 分）
（7）晶体（1 分）
16. （14 分）
（1）SiO2（1 分）;（2 分）。
（2）沉锗平衡逆向移动（2 分）；
适当加热（或增大单宁酸的浓度、搅拌等）（其它合理答案酌情给分）（2 分）。
（3）三角锥形（2 分）;
AsCl3为极性分子，分子间作用力比 GeCl4大，所以 AsCl3 沸点比 GeCl4高（2 分）。
（4）O（或氧原子） （1 分）（2 分）
17.（15 分）
（1）①Ⅱ（1 分）; ② b‒a‒c+d‒e（2 分）
（2）8.7%M（2 分）; 催化剂本身在反应过程中有失硫现象（2 分）
（3） （2 分）； （2 分）
（4）①0.28（或 ） （2 分） ② （或 ） （2 分）
18. （15 分）
（1）C10H13Cl （2 分）
（2） （2 分）
（3）酮羰基 酯基 （2 分）
（4）（2 分）
（5）氧化反应（1 分） 10 （2 分）
（6）9 （2 分）； （2 分）
选项
实验操作
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中通入乙烯气体
溶液紫色褪去
乙烯发生加成反应
B
向·L-1NaCl溶液中滴入2滴0.1ml·L-1AgNO3溶液，振荡后再滴入4滴0.1ml·L-1KI溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
C
测定等浓度Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
Na2CO3溶液pH较大
非金属性：S>C
D
点燃某无色气体，将产物通入装有无水CuSO4的U型管中
固体变蓝
该气体为H2
A
B
C
D
E
时间/min
0
50
100
150
200
250
300
压强/kPa
100
88.0
79.8
72.4
68.2
65.0
65.0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
A
B
D
A
B
C
C
D
B
D
C
C
D