安徽省池州市2024届高三化学下学期最后一卷三模联考试题含解析

这是一份安徽省池州市2024届高三化学下学期最后一卷三模联考试题含解析，共21页。试卷主要包含了5 Ni59 Cu64， 下列化学用语表示错误的是， 下列装置可以用于相应实验的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ni59 Cu64
第I卷选择题(共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 中华文化源远流长，下列有关说法错误的是
A. “斜月沉沉藏海雾，碣石潇湘无限路”，诗中的“海雾”可发生丁达尔效应
B. “大邑烧瓷轻且坚，扣如哀玉锦城传”，诗中的“瓷”属于传统无机非金属材料
C. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”，句中的“曾青”为氢氧化铜
D. “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。句中的“法”指蒸馏
【答案】C
【解析】
详解】A．“海雾”属于胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此可发生丁达尔效应，A正确；
B．“瓷”的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，B正确；
C．“曾青”为硫酸铜溶液，由于金属活动性：Fe＞Cu，所以CuSO4与铁可以在溶液中发生置换发生生成铜单质，C错误；
D．“蒸令气上”可知该分离混合物的方法为蒸馏操作，D正确；
故合理选项是C。
2. 下列化学用语表示错误的是
A. 基态铜原子的价层电子排布图：
B. 乙稀分子中的键：
C. 溴乙烷的分子模型：
D. 硼氢化钠的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．基态铜原子的价层电子排布图为，A错误；
B．乙烯分子中键是两个碳原子的p轨道以肩并肩形式形成的，B正确；
C．溴乙烷的结构简式为，其分子模型为，C正确；
D．硼氢化钠是离子化合物，电子式为，D正确；
故选A。
3. 马钱苷酸作为秦艽的药用活性成分，应用于痛风定片和骨刺消痛胶囊等药物当中，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 马钱苷酸分子中一定含有平面环状结构
B. 马钱苷酸最多消耗的物质的量之比为
C. 马钱苷酸能使酸性溶液和溴水褪色且原理相同
D. 马钱苷酸能发生消去、酯化、加成等反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．马钱苷酸分子中环上含有多个杂化的碳原子，不含有平面环状结构，A错误；
B．马钱苷酸中羟基和羧基能够和Na反应，羧基和酯基可以和NaOH反应，马钱苷酸消耗的物质的量分别为，B错误；
C．马钱苷酸含有碳碳双键使酸性溶液褪色是发生了氧化反应，而使溴水褪色是发生了加成反应，C错误；
D．马钱苷酸含有羟基、羧基、碳碳双键等，能发生消去、酯化、加成等反应，D正确；
故选D。
4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数目之和为
B. 石墨中含有的碳碳单键数目为
C. 常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为
D. 的溶液显中性，该溶液中含的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，A错误；
B．石墨中含有碳碳单键，B错误；
C．由，计算该反应转移的电子数月为，C正确；
D．该溶液中含数小于，D错误；
故选C。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：
B. 少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：
C. 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：
D. 标准状况下，11.2 LCl2通入1 L0.5 ml/LFeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫化亚铁溶于稀硝酸中，因为稀硝酸具有强氧化性，FeS具有还原性，二者发生产生Fe(NO3)3、S、NO、H2O，离子方程式应该为：FeS+4H++=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，A错误；
B．Cl2与溶液中的水反应产生HCl、HClO，Na2CO3与酸反应分步进行，由于酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞，所以少量氯水滴入到碳酸钠溶液中，HCl、HClO与反应产生，不会生成CO2气体，离子方程式应该为Cl2+H2O+=Cl-+ClO-+2，B错误；
C．由于在相同温度下载水中的溶解度NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会发生生成的NaHCO3沉淀，离子方程式应该为：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，C错误；
D．标准状况下，11.2 LCl2的物质的量是0.5 ml，在1 L0.5 ml/LFeI2溶液中含有溶质的物质的量n(FeI2)=0.5 ml。由于I-还原性强于Fe2+，0.5 ml Cl2恰好与1 ml I-发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，D正确；
故合理选项是D。
6. 下列装置可以用于相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．通过实验可以验证酸性：，非金属性：，A正确；
B．铜和浓硫酸反应要加热，图中无加热装置，B错误；
C．二氧化碳与饱和碳酸钠溶液会反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，C错误；
D．食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀，D错误；
故选A。
7. 二水四氯合钴酸铵的制备反应为，下列说法正确的是
A. 基态原子核外电子的空间运动状态有27种
B. 键角：
C. 该反应中所涉及的元素位于p区的有4种
D. 中含有离子键、配位键、键等
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态原子的电子排布式为，电子的空间运动状态为15种，A错误；
B．一般的，对于相同周围原子、不同中心原子的结构类似的分子，中心原子电负性越强，键角越大，故键角：，B正确；
C．反应中位于p区元素有三种，C错误；
D．中C与Cl原子、H2O形成配位键，H2O存在键，没有离子键，D错误；
答案选B。
8. X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲所示，X、Y、Z、M形成的化合物如图乙所示，Z与W同主族。下列说法正确的是
A. 离子半径：M＞Z
B. 电负性：Z＞W＞X
C. X2Z2和M2Z2中的化学键类型完全相同
D. Y、W分别与Z形成的化合物均为非极性分子
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，Z与W同主族，结合在形成的化合物中Z可以形成2个共价键，可知Z是O元素，W是S元素。X可以形成1个共价键，原子序数和原子半径最小，则X是H元素；Y形成4个共价键，原子序数比O小，原子半径比O大，则Y是C元素。M形成+1价阳离子，则M是Na元素，然后根据物质的性质，结合元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，M是Na，W是S元素。
A．根据上述分析可知：Z是O，M是Na，二者形成的简单离子分别是O2-、Na+，两种离子的核外电子排布都是2、8，具有相同的核外电子排布。离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z(O2-)＞M(Na+)，，A错误；
B．根据上述分析可知：X是H，Z是O，W是S元素。元素的非金属性越强，其电负性就越大。由于元素的非金属性：O＞S＞H，则元素的电负性：Z(O)＞W(S)＞X(H)，B正确；
C．根据上述分析可知：X是H，Z是O，M是Na。物质X2Z2表示H2O2，该物质为共价化合物，H2O2分子中含有极性键和非极性键；而M2Z2表示的物质是Na2O2，该物质为离子化合物，其中含有离子键和非极性键，因此它们含有的化学键类型不完全相同，C错误；
D．根据上述分析可知：Y是C，Z是O，W是S元素。C与O两种元素可形成化合物CO、CO2；S与O两种元素可形成的化合物SO2、SO3。在这些物质分子中，CO、SO2为极性分子，CO2、SO3为非极性分子，D错误；
故合理选项是B。
9. 在含铑催化剂作用下的催化选择性加氢反应机理如图所示(图中S代表溶剂)，下列说法错误的是
A. 反应过程中，的成键数未发生变化
B. 是中间产物
C. 步骤Ⅱ产物中电子与铑形成配位键
D. 选择性还原加氢反应属于加成反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．步骤I中的成键数增加了2个，步骤Ⅳ中的成键数减少了2个，A错误；
B．是催化剂，与反应生成，其为中间产物，B正确；
C．步骤Ⅱ中，碳碳双键提供电子，铑提供空轨道，形成配位键，C正确；
D．与的反应属于加成反应，D正确；
故选A。
10. 有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是
A. 图甲晶体中，距最近的有6个，距最近且等距的共有6个
B. 图乙晶体中，与H形成的化合物的化学式为
C. 图丙晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面
D. 图丁晶体中，V原子的配位数与O原子的配位数之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠晶体中，距最近且等距的是6个，距最近且等距的为12个，A错误；
B．根据晶胞结构可以判断：，所以化学式为，B错误；
C．每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面，C错误；
D．体心V原子的配位数为原子的配位数为3，所以V原子的配位数与O原子的配位数之比为，D正确；
故选D。
11. 单液流电池属于沉积型电池，它不带要隔膜或离子交换膜，从而大幅降低了电池成本和电池设计的复杂性，一种单液流电池工作原理如图所示，下列说法错误的是
A. 放电时，储液罐中溶液的不断增大
B. 充电时，电极与电源的正极相连
C. 放电时，正极反应式为
D. 充电时，若电极增重，电解质溶液增加离子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．电池放电时发生的，总反应为，放电过程中不断消耗硫酸，不断增大，故A正确；
B．放电时，电极作正极，则充电时，电极与电源的正极相连，故B正确；
C．放电时，PbO2电极作正极，则电极反应式为，故C正确；
D．充电时，总反应为电极增重时，电解质溶液增加离子数为，故D错误；
故选D。
12. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，不能证明乙醇发生消去反应，A错误；
B．过量氯水与溶液直接反应，不能证明氧化性：，B错误；
C．相同类型的沉淀，小的先沉淀，故，C正确；
D．原溶液中可能含有或也有同样的现象，D错误；
答案选C。
13. 铟(In)是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含)中提取铟的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 整个流程中可循环利用的物质是萃余液
B. 亚铁离子在萃取剂中的溶解度大于水中的溶解度
C. “水浸”所得浸渣中还含有
D. “还原铁”时发生反应的离子方程式为：
【答案】B
【解析】
【分析】铜烟灰酸浸渣(主要含PbO，FeAsO4⋅2H2O、In2O3)加入硫酸溶液硫酸化、焙烧得到的焙砂加水水浸，浸液加入硫代硫酸钠还原铁，萃取剂萃取除铁得到含有Fe2+、的水溶液；加入硫酸溶液反萃取得到萃余液，一系列处理得到粗铟。
【详解】A．由流程可知萃余液中主要成分为硫酸，可循环利用，A正确；
B．萃取剂加入亚铁离子进入水层，所以得出亚铁离子在萃取剂中溶解度小于水中溶解度，故B错误；
C．与反应生成难溶于水的，C正确；
D．根据还原铁的信息，可知铁离子转化为亚铁离子、转化为，反应为：，D正确。
故答案选B。
14. 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数及微粒分布分数表示或]的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 曲线2代表
B. b点溶液中：
C. d点溶液的为5.5
D. 被滴定分数为2时，溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A．曲线1、曲线2、曲线3分别代表，由图中a点可知，时，为4，则第一步电离平衡常数，A错误；
B．b点溶液中溶质为溶液中的小于的电离程度大于其水解程度，则，B错误；
C．由图中c点可知，时，为7，则第二步电离平衡常数，则，由d点可知，则，C正确；
D．由曲线3可知被滴定分数为2时，大于，＋＜25%，，D错误；
故选C。
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含及少量)制备的工艺流程如下：
已知：①都是不溶于水的碱性氧化物
②
③25℃时，
回答下列问题：
（1）基态V原子的价电子排布式为___________，其在元素周期表的位置是___________。
（2）加入“氧化”时发生反应的离子方程式为___________
（3）理论上“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为___________。
（4）若盐酸“酸溶”所得溶液中金属阳离子的浓度均为，则25℃时“调”的范围是___________(离子浓度时沉淀完全，，假设溶液体积不变计算结果保留2位有效数字)。
（5）生成的化学方程式为___________，实验测得溶液、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：
综合分析：上图所给条件中，制备粒径较小的晶体的最佳条件是___________。
【答案】（1） ①. ②. 第四周期第VB族
（2）
（3）3:1 （4）
（5） ①. ②. pH=6，80℃，浓度为
【解析】
【分析】本题为利用某废催化剂制备的工业流程题，首先用氢氧化钠碱溶，根据信息可知，沉淀为Bi2O3、NiO，其中氧化铝和二氧化硅分别转化为四羟基合铝酸钠和硅酸钠，过滤后再酸化，其中滤渣为Al(OH)3和H2SiO3，提纯后得到NH4VO4，沉淀处理后得到Bi(NO3)3，最终得到产品，以此解题。
【小问1详解】
V是23号元素，基态V原子的价电子排布式为，其在元素周期表的位置是第四周期第VB族。
【小问2详解】
加入“氧化”时，和发生氧化还原反应生成和Cl-，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
【小问3详解】
萃取、反萃取前后V的化合价都是+5价，则根据得失电子守恒可知，还原剂失去电子的物质的量等于氧化剂得到电子的物质的量，设Na2SO3的物质的量为x，NaClO3的物质的量为y，则2x=6y，则x∶y=3∶1。
【小问4详解】
则25℃时“调”的目的是使Bi3+完全转化为，而不能使Ni2+沉淀，则Ni2+开始沉淀时，c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lg=7-lg=7.2，Bi3+完全沉淀时，c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lg=6.3-lg5=6.3-0.7=5.6，则“调”的范围是。
小问5详解】
根据流程可知，生成BiVO4的化学方程式为，综合分析：上图所给条件中，制备粒径较小的晶体的最佳条件是pH=6，80℃，浓度为。
16. 甲醛在石油化工、医药、轻纺、生物化工以及能源、交通运输等行业均有广泛用途。实验小组设计由甲醇制备甲醛的实验，并进行相关性质的探究。
Ⅰ.制备甲醛。
下图是两位学生设计的实验装置(加热装置省略，试管A内的试剂未画出，B中固体药品为或)，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示。
已知：甲醇和甲醛的沸点和水溶性如下表：
（1）从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中的键是___________键(填序号)。
a． b． c． d．
（2）若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是___________(填化学式)；若按(乙)装置进行实验，B中反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.探究甲醛与新制氢氧化铜反应的产物
取溶液、足量的溶液和过量甲醛于烧瓶中，控制温度为回流，在导管口收集到大量的气体Y，烧瓶中有红色沉淀生成，同时得到溶液Z。
（3）实验小组经查阅资料后猜想气体产物Y可能是中的一种。为确定气体成分，利用下列装置验证猜想(已知与银氨溶液能发生反应生成黑色的单质银)：
①实验装登的连接顺序是：_________；
气体产物Y→___________→___________→___________→___________→___________→B(按气流方向填大写字母，个别装置可重复使用)；
②实验中观察的现象是___________，则说明生成的气体产物Y只有。
（4）在探究溶液Z中甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定甲醛被氧化为，进行如图实验(夹持装置和加热装受已省略，已知：)。
①a中浓硫酸主要体现___________(填序号)。
A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．脱水性
②c中银氨溶液中出现黑色沉淀，反应的离子方程式为___________。
（5）已知可溶于稀硫酸，反应为。将烧瓶中红色沉淀置于稀硫酸中，一段时间后溶液颜色仍接近无色，则说明红色沉淀的主要成分为___________(填化学式)。
【答案】（1）c （2） ①. ②.
（3） ①. DCBEA ②. C、D中均无明显现象，A中试剂颜色变蓝，E中固体变为红色
（4） ①. BD ②.
（5）Cu
【解析】
【分析】B装置中甲醇发生催化氧化生成甲醛；
Y可能是中的一种，为确定气体成分，先用澄清石灰水检验二氧化碳，用银氨溶液检验CO，用氧化铜、无水硫酸铜检验氢气；
【小问1详解】
甲醛分子中C原子采用sp2杂化，从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中的键是键，选c；
【小问2详解】
甲醇发生催化氧化生成甲醛，则A中盛放甲醇、若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是O2；若按(乙)装置进行实验，B中甲醇和氧化铜反应生成甲醛、铜、水，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
①Y可能是中的一种，为确定气体成分，先用澄清石灰水检验二氧化碳，再依次用银氨溶液检验CO、用碱石灰干燥气体、用氧化铜、无水硫酸铜检验氢气，为防止空气中的水气进入无水硫酸铜干扰氢气检验，最后再次连接干燥管B，实验装登的连接顺序是Y→D→C→B→E→A→B；
②C、D中均无明显现象，A中试剂颜色变蓝，E中固体变为红色，则说明生成的气体产物Y只有。
【小问4详解】
①a中甲酸钠和浓硫酸反应生成甲酸，体现浓硫酸的酸性，浓硫酸和金属反应生成CO和H2O体现浓硫酸脱水性，故选BD。
②c中银氨溶液中出现黑色沉淀，说明银氨溶液被CO还原为银单质，反应的离子方程式为。
【小问5详解】
可溶于稀硫酸，反应为。铜和稀硫酸不反应，将烧瓶中红色沉淀置于稀硫酸中，一段时间后溶液颜色仍接近无色，则说明红色沉淀的主要成分为Cu。
17. 甲醇是最为常见、应用场景最为广泛基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品。
（1）已知反应I：；
反应Ⅱ：；
则反应Ⅲ：___________；
（2）常温常压下利用催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)
转化历程中决速步骤的反应方程式为___________。
（3）在恒容密闭容器中充入和。发生反应I和Ⅱ，测得平衡时的转化率、和的选择性随温度变化如下图所示。
①表示选择性的曲线是___________。(填字母)
②时，反应I的平衡常数为___________(保留2位有效数字)。
③过程中，转化率变化的原因是___________。
（4）工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含和的碱性废水，将转化为无污染的物质，其原理如下图所示。
①电解废水时，电极与石墨电极___________相连(填“M”或“N”)
②甲醇燃料电池工作时，电极的电极反应式为___________
③消耗标准状况下，理论上可处理含___________的废水。
【答案】（1）-90 （2）(或合理答案)
（3） ①. c ②. 0.0015 ③. 升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ(或合理答案)
（4） ①. M ②. ③. 0.4
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应II-反应I，则；
【小问2详解】
该转化历程中活化能越大反应速率越慢，故起决速步骤的方程式为；
【小问3详解】
①反应I中生成CO(g)为吸热反应，反应Ⅱ中生成CH3OH(g) 为放热反应，故随着温度的升高，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，所以CO(g)的选择性升高，CH3OH(g) 的选择性降低，且二者的选择性之和应为100%。结合图像可知，表示选择性的曲线是c；
②根据图像信息可知时，CO2平衡转化率为12%，CO(g)的选择性为25%， CH3OH(g)的选择性为75%。可计算出CO2的消耗量为0.12ml，生成CO(g)的物质的量为0.12ml×25%=0.03ml，生成CH3OH(g)的物质的量为0.12ml×75%=0.09ml。根据题意，在该密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ：
反应I：
反应Ⅱ：
故在该温度下达到平衡状态时，，，，，反应I平衡常数为；
③升高温度反应I正向移动，CO2的平衡转化率升高，反应Ⅱ逆向移动，CO2的平衡转化率降低，结合图像在过程中，转化率随着温度的升高而升高说明反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ；
【小问4详解】
左图为燃料电池，根据图像可知电极发生氧化反应，作负极，电极发生还原反应作正极。右图为电解装置，石墨电极M发生氧化反应，即为阳极，故电极与石墨电极M相连；
②甲醇燃料电池工作时，电极的电极反应式为；
③消耗标准状况下，根据可求得电路中电子转移2ml。当处理含的废水时，发生反应：，根据比例求出可处理含0.4的废水。
18. 有机物J是治疗脑血栓的药物，合成有机物J的路线如下所示：
已知①
②R＇CHOR＇CH=NR＂
③同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易脱水
（1）A的名称是___________，D中官能团名称是___________。
（2）的反应类型是___________，J中有___________个手性碳原子。
（3）G的结构简式是___________。
（4）反应的化学方程式是___________。
（5）I的同分异构体中，满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物且苯环上有2个取代基
②该有机物与足量的银氨溶液反应，能生成
其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为的结构简式为___________(任写一种)。
（6）参考上述信息，写出以，和甲苯为原料制备的合成路线___________(其它试剂任选)。
【答案】（1） ①. 苯胺 ②. (酮)羰基、氨基
（2） ①. 取代反应或酯化反应 ②. 1
（3） （4） （5） ①. 15 ②. 或或或
（6）或(或其他合理答案)
【解析】
【分析】A和乙酸发生取代反应生成B为，B和C2H5COCl发生取代反应生成C，C在NaOH溶液中发生水解反应生成D为，D和H2发生加成反应生成E为，F和Br2发生取代反应生成，G和NaOH溶液发生水解反应后酸化得到H，H和甲醇发生酯化反应生成I为，E和I先发生加成反应再发生消去反应生成J，以此解答。
【小问1详解】
A的名称是苯胺，D为，其中官能团名称是(酮)羰基、氨基。
【小问2详解】
H和甲醇发生酯化反应生成I，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，J中与羟基相连的碳原子为手性碳原子。
【小问3详解】
由分析可知，G的结构简式是。
【小问4详解】
E和I先发生加成反应再发生消去反应生成J，化学方程式为：。
【小问5详解】
I的同分异构体满足条件①属于芳香族化合物且苯环上有2个取代基；②该有机物与足量的银氨溶液反应，能生成，结合I的分子式可知其中含有-CHO或-OOCH；综上所述，苯环上的取代基为 -CHO、-CH(OH)CHO或-CHO、-CH2OOCH或-CH2CHO、-OOCH或-OH、-CH(CHO)2或-CHO、-OCH2CHO，每种组合都有邻、间、对三种位置关系，满足条件的同分异构体共有5×3=15种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为的结构简式为、、、。
【小问6详解】
甲苯和氯气发生取代反应生成，发生水解反应生成，发生催化氧化反应生成，和苯胺发生已知信息的反应原理得到，合成路线为：或(或其他合理答案)。A．验证非金属性
B．制取并收集SO2
C．除中氯化氢和水蒸气
D．验证铁钉发生析氢腐蚀
选项
实验操作和现象
实验结论
A
加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色
乙醇发生了消去反应
B
向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，先变橙色，后变蓝色
氧化性：
C
向浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液，先出现蓝色沉淀
D
向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定含有或
沸点/℃
水溶性
甲醇
65
混溶
甲醛
-21
混溶