山东省烟台市、德州市、东营市2025届高三下学期3月高考诊断性测试（一模）化学 含解析

这是一份山东省烟台市、德州市、东营市2025届高三下学期3月高考诊断性测试（一模）化学 含解析，共24页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题(每题2分，共20分)
1. 化学与我们的生活息息相关，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A. 羽绒服的合成纤维面料属于有机高分子化合物
B. 纤维素属于七大营养素，在人体内可水解为葡萄糖
C. 房屋地面铺设的瓷砖主要成分为CaCO3
D. 新能源汽车采用的三元锂电池属于新型燃料电池
【答案】A
【解析】
【详解】A．用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成单体，然后经过化学合成和机械加工等制得合成纤维，合成纤维属于有机高分子化合物，A项正确；
B．人体内没有催化纤维素水解的酶，故纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，B项错误；
C．瓷砖根据种类成分有所不同，主要含黏土、石英、长石及添加剂，主要成分中不存在CaCO3，C项错误；
D．新能源汽车采用的三元锂电池属于新型二次电池，D项错误；
答案选A。
2. 下列有关实验的说法错误的是
A. 用浓氨水清洗沾有AgCl固体的试管
B. 用棕色酸式滴定管量取10.00mL KMnO4溶液
C. 分液漏斗使用前关闭旋塞加少量水，若旋塞处不漏水即可使用
D. 蒸馏时先通冷凝水，再开加热器；结束时先关加热器，再关冷凝水
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓氨水与Ag+配位，可以清洗AgCl固体，故A正确；
B．高锰酸钾具有强氧化性应用酸式滴定管，故B正确；
C．萃取前向分液漏斗中加少量水，检查旋塞处不漏水，再将旋塞旋转180°不漏水，则可使用，故C错误；
D．蒸馏开始时先开冷凝水再加热，结束时先停止加热再关冷凝水，故D正确；
故答案为C。
3. 下列化学用语或图示表示错误的是
A. HClO的电子式：
B. 基态Se原子的价电子排布式：4s24p4
C. PCl3的VSEPR模型：
D. 酚醛树脂的结构简式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO的电子式，A正确；
B．基态Se原子核外34个电子，为第四周期第元素，价电子即为最外层的六个电子，价层电子排布式：4s24p4，B正确；
C．三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，C正确；
D．酚醛树脂的结构简式为，D错误；
故选D。
4. 某物质结构如图所示，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，Z元素的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法错误的是
A. 第一电离能：Z>Y>X>WB. 单质熔点最高的是X
C. 共价键极性：X-Z>X-YD. 简单氢化物还原性：Z>Y
【答案】D
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，Z元素的最高正价与最低负价代数和为6，可知Z为Cl；W的阳离子带一个单位的正电荷，可知W为Na；根据X与Y所形成的共价键的数量可知X为Si，Y为S，综上W为Na，X为Si，Y为S，Z为Cl。
【详解】A．W为Na，X为Si，Y为S，Z为Cl，同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，故电离能大小关系为Z>Y>X>W，A项正确；
B．四种单质中，熔点最高的是单质Si，即熔点最高的单质为X，B项正确；
C．X与Z形成键，X与Y形成键，Cl的电负性大于S，吸引电子的能力更强，因而键的极性更强，即共价键极性X-Z>X-Y ，C项正确；
D．Y的简单氢化物为，Z的氢化物为，同周期从左向右非金属性逐渐增强，氢化物的还原性逐渐减弱，故简单氢化物的还原性Zn
B. 分子中O-S-O键角：SO3(g)n，A正确；
B．气态SO3的空间构型为平面正三角形结构，中心原子为sp2杂化，键角约120°，而γ-SO3中S原子形成4个键，为sp3杂化，则分子中O-S-O键角：SO3(g)>γ-SO3，B错误；
C．β-SO3为无限长链的聚合物，链内以共价键连接，但不同链间还存在分子间作用力，C错误；
D．由γ-SO3分子结构可知，其中含有12个共价键，1ml γ-SO3分子中含共价键的数目为12NA，D错误；
故选A。
10. 一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。反应进程及能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 生成Z的反应热为ΔE1-ΔE2
B. 反应开始时，反应速率 v(Z)>v(W)
C. 达到平衡时，Z的含量小于W
D. 达到平衡后，升高温度减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图像可知，生成Z的反应，ΔE1为反应物到中间产物吸收的热量，ΔE2为中间产物到Z释放的热量，反应为放热反应，故反应热为ΔE1-ΔE2，故A正确；
B．由图像可知，M转化为Z的活化能更小，所以开始时生成Z的反应速率更快，故B正确；
C．由反应物生成Z或W都是放热反应，生成W时放热更多，更有利用反应进行，故平衡时生成的W更多，故C正确；
D．生成W的反应活化能更大，故升高温度生成W的反应逆向移动的程度更大，c平(W)减小更多，故增大，故D错误；
答案选D。
二、不定项选择题(每题4分，共20分)
11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A．冠醚的作用是作为相转移催化剂，通过络合离子（如）促进与烯烃的反应，而非直接氧化烯烃，结论错误，故A错误；
B．紫色石蕊溶液变为蓝色，说明NaHA的水解大于电离，NaHA的水解平衡常数，NaHA的电离平衡常数，则，即，故B正确；
C．常温下铝被浓HNO3钝化，表面生成致密的氧化膜，所以反应无明显现象，不能说明Al与浓HNO3不反应，故C错误；
D．Pb3O4中可将浓盐酸氧化为氯气，而Fe3O4不能将HCl氧化成氯气，证明氧化性：Pb3O4> Fe3O4，故D正确；
故答案为BD。
12. Favrskii重排是α-卤代酮在醇钠的醇溶液中加热重排生成含相同碳原子数羧酸酯的反应，若为环状α-卤代酮，则导致环缩小，历程如图(-Et代表乙基)。下列说法错误的是
A. 物质Ⅰ可发生消去、取代、还原反应
B. 物质Ⅵ含有4种不同化学环境氢原子
C. 根据红外光谱可区分Ⅰ和Ⅵ
D. 和发生上述反应生成产物一定不同
【答案】BD
【解析】
【详解】A．物质Ⅰ中含有羰基，可以和H2发生还原反应，含有溴原子且与溴原子相连碳原子的相邻碳原子上连有氢原子，可以发生消去和取代反应，A正确；
B．是对称的结构，物质Ⅵ含有5种不同化学环境的氢原子，B错误；
C．Ⅰ为酮，Ⅵ为酯，二者含有不同的官能团，在红外光谱中峰位置明显不同，根据红外光谱可区分Ⅰ和Ⅵ，C正确；
D．Favrskii重排是α-卤代酮在醇钠的醇溶液中加热重排生成含相同碳原子数羧酸酯的反应，若为环状α-卤代酮，则导致环缩小，和发生上述反应生成的产物可能相同为，D错误；
故选BD。
13. 电催化共还原CO2与NO2-制备乙酰胺(CH3CONH2)是一种碳中和与废水处理有机结合的绿色电化学策略，其装置如图所示。已知：酸性条件下极易发生严重的析氢竞争反应。下列说法错误的是
A. 电极M的电势比电极N低
B. 电极N附近pH降低
C. M极存在电极反应：2CO2+10e-+7H2O=10OH-+CH3CHO
D. 制备1ml乙酰胺，电路中至少转移12ml e-
【答案】D
【解析】
【分析】在碱性条件下，根据图示可知，M极发生电极反应：，，N极发生电极反应：，据此分析；
【详解】A．电极M上得电子，为阴极，N为阳极，M的电势比电极N低，A正确；
B．根据分析，电极N产生氢离子，附近pH降低，B正确；
C．根据分析，M极存在电极反应：2CO2+10e-+7H2O=10OH-+CH3CHO，C正确；
D．根据分析，制备1ml乙酰胺，电路中至少转移14ml e-，D错误；
故选D；
14. 氯化亚铜(CuCl)为白色粉末状固体，难溶于水，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂，将少量CuCl分别加入浓盐酸和氨水中进行实验，得到如下实验现象：
已知：[CuCl4]3-无色，[CuCl4]2-黄色，[Cu(H2O)4]2+浅蓝色，[Cu(NH3)2]+无色，[Cu(NH3)4]2+深蓝色。下列说法错误的是
A. 用饱和食盐水代替浓盐酸会产生相同的实验现象
B. [CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- ΔHFe3O4
试剂
实验现象
浓盐酸
固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为黄色，最后变为浅蓝色。
加热浅蓝色溶液，溶液又恢复为黄色。
氨水
固体溶解，溶液为无色，露置空气一段时间后变为深蓝色，且不变色。