湖南省长沙市2024届高三化学下学期适应性演练一试题含解析

这是一份湖南省长沙市2024届高三化学下学期适应性演练一试题含解析，共17页。试卷主要包含了下列方程式与所给事实不相符的是，一种含镓的药物合成方法如图所示等内容，欢迎下载使用。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回.
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Mg~24 P~31 Ga~70
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生活联系紧密.下列说法错误的是（ ）
A.碳酸钠和碳酸氢钠均可作食用碱或工业用碱
B.抗坏血酸（维生素C）能被氧化为脱氢抗血酸而发挥抗氧化作用
C.水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味
D.牙齿釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石，属于有机物
2.下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A.苯分子中键示意图：B.船式：
C.乙二酸二乙酯：D.邻羟基苯甲醛形成分子内氢键：
3.磷烷（）是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料.工业上制备的反应原理为：.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下的NaOH溶液中水电离出的
白磷（）中共价键的数目为
C.每转移3个电子，生成磷烷
D.的溶液中的数目小于
4.下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A.饱和，溶液呈绿色是因为存在平衡：
B.黑火药爆炸时发生反应：
C.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D.制备
5.物质的结构决定性质，下列推测合理的是（ ）
A.P能以杂化形成，推测N也能以杂化形成
B.晶体是分子晶体，推测晶体也是分子晶体
C.键可以绕键轴旋转，推测键也可以绕键轴旋转
D.电负性，推测（即）：
6.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（ ）
A.验证1-溴丁烷是否发生消去反应：
B.乙酸乙酯的制备装置示意图：
C.验证牺牲阳极法保护铁：向烧杯中滴加铁氰化钾观察颜色变化
D.配制100mL 1.00ml/L NaOH溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移
7.LK-99是一种将和按一定比例在真空石英管中加热到后形成的铜掺杂改性铅磷灰石材料，可表示为.W、X为既不同周期也不同主族的短周期元素，M、Y为金属元素，M元素的原子与碳原子具有相同的最外层电子数.下列说法正确的是（ ）
A.基态比基态更稳定B.M的单质是半导体
C.原子半径：D.X元素最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸
8.一种含镓的药物合成方法如图所示：
I II
下列说法不正确的是（ ）
A.化合物I中所含元素的电负性：
B.1ml化合物I中含有的σ键的物质的量为17ml
C.化合物II中Ga的配位数为6
D.化合物II中
9.碱式硫酸铁[，黄褐色固体]是一种新型高效絮凝剂和污泥处理剂.工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表.
下列说法不正确的是（ ）
A.“搅拌”时加入少量将溶液的pH调节在
B.生成滤渣的方程式为
C.该工艺流程不符合绿色化学的理念
D.“反应II”中若用代替，当11.2L（标准状况）参与反应，则相当于节约了2ml
10.科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示.通过将锌-多硫化物电池与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的生产.下列说法正确的是（ ）
A.硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化
B.夜间工作时，应将电极ac、bd分别连接
C.日间工作时，b极的电极反应式为
D.生产装置中可以使用阳离子交换膜
11.实验小组探究溶液酸碱性对含锰化合物和氧化还原反应的影响.
资料：I.呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色.
II.在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和.
III.的还原产物与溶液酸碱性有关，通常酸性条件下被还原为，中性条件下被还原为，碱性条件下被还原为.
IV.为微溶物.
已知：实验I、II、III中均被氧化为.下列说法不正确的是（ ）
A.实验I中出现乳白色浑浊发生反应：
B.实验II所得溶液中的检验：取少量溶液加入足量，若有白色沉淀生成，则说明有
C.
D.实验III产生棕黑色沉淀可能原因是碱性减弱后不稳定生成棕黑色沉淀
12.Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理是与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示：
已知：R、代表不同烷基.下列说法不正确的是（ ）
A.在该反应过程中作催化剂
B.物质I存在顺反异构体
C.物质I中N原子孤对电子参与形成π键
D.发生上述反应可以生成
13.水气变换反应（）是工业上大规模制氢的重要方法，HCOOH是中间产物.研究发现，在反应I、II中，仅对反应I有催化加速作用；反应I速率远大于反应II，近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态.下，在密封石英管内完全充满水溶液，分解产物均完全溶于水中.发生如下反应：
I.
II.
含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）.
下列说法正确的是（ ）
A.反应I活化能大于反应II
B.混合体系达平衡后：
C.时，反应I正反应速率