河北省部分重点中学2025届高三下学期3月联合测评（T8联考）化学试卷（含解析）

这是一份河北省部分重点中学2025届高三下学期3月联合测评（T8联考）化学试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法正确的是( )
A.甘油被用作全息投影设备的冷却剂，主要利用其强吸水性
B.聚四氟乙烯可以用作全息投影仪的光敏胶片，具有耐酸碱特性
C.空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化
D.全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.激发态氮原子的轨道表示式：
B.3，3-二甲基戊烷的键线式：
C.固态HF中的链状结构：
D.丙烷的空间填充模型：
3．下列有关元素及其化合物说法错误的是( )
A.金属冶炼时产生的含废气经回收后可用于制备硫酸
B.我国已经在某些酱油中加入人体必需微量元素铁，以减少缺铁性贫血
C.二氧化硅用作北斗芯片中的半导体材料
D.使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中有机物反应，生成对人体有害物质
4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.在氧气中充分燃烧，断裂P-P键的数目为
B.中S的价层电子对数为
C.56gFe与足量的水蒸气反应，转移电子数为
D.25℃时，pH=14的NaOH溶液中含有的数目为
5．下列有关O、F、S及其化合物的说法错误的是( )
A.O的电负性比S大，可推断分子的极性比的大
B.O的原子半径比S小，可推断的稳定性比的高
C.的成键电子对间排斥力较大，可推断的键角比的大
D.的分子间作用力较小，可推断的沸点比的高
6．一种有机物结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是( )
A.该有机物分子式为
B.分子中最多有6个碳原子共线
C.该有机物与足量的反应后所得有机产物中含5个手性碳
D.1ml该有机物最多可以消耗Na、NaOH的物质的量均为4ml
7．下列有关方程式正确的是( )
A.向溶液中加足量硝酸银溶液：
B.甲醇碱性燃料电池的负极反应：
C.向溶液中通入过量：
D.硅橡胶单体的制备：
8．下列实验不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．金属钼(M)的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为apm。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是( )
A.金属钼的密度为
B.图3中原子3和原子4的连线长度为
C.若图1中原子1的分数坐标为(0，0，0)，则原子2的分数坐标为
D.钼原子的空间利用率为
10．最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，可提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为原子序数依次增大的同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法错误的是( )
A.第一电离能的大小为D>B>C>A
B.B、C、E元素的简单气态氢化物的VSEPR模型相同
C.该化合物中A、B、C、D元素原子最外层均满足8电子稳定结构H·
D.与E的简单阴离子在溶液中能大量共存
11．一定条件下，合成的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢(说明，过渡态中“一”表示化学键未完全断裂或形成)。下列说法正确的是( )
A.该反应的
B.发生上述反应，生成的氚代甲醇有3种
C.升高温度，正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度
D.发生上述反应，相同时间氚代甲醇的产量：
12．镍离子和钴离子性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是( )
A.电流方向：n→N→>M→m
B.石墨M电极的电极反应式为
C.水解离出的可以抑制II室中的转化反应
D.导线中通过1ml电子时，I室与III室溶液质量变化之差约为65g
13．聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延长)。该聚合物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂通过调控温度即可实现这种材料的回收和重塑。
已知：i.
ii.
下列说法不正确的是( )
A.M为1，4-丁二酸
B.通过先降温后升温可实现这种材料的回收和重塑
C.合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=2n-1
D.交联剂Q的结构简式为
14．用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含及含Fe(III)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度折合成计：，Fe(III)的总浓度折合成计：。下列说法错误的是( )
A.酸性增强，的物质的量分数增大
B.通过改变pH可以实现Fe(III)的完全浸出和沉淀
C.；
D.pH=a时，
二、非选择题
15．钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水(主要含)为原料制备Sc及的工艺流程如图所示。
已知：①是，，。
②氢氧化钪是白色固体，不溶于水，其化学性质与相似；易形成八面体形的配离子。
③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，。
(1)基态钛原子的价电子排布式可表示为_______________________________。
(2)“洗涤”时，加入的目的是_______________________________。
(3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，沉淀会溶解。写出与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_____________________。
(4)用“10%盐酸调pH”，调节至pH=3，过滤，滤液中的浓度为_______________ml/L。
(5)某工厂取1000L总浓度为50mg/L的废酸，加入500L某萃取剂，若D=10，
则单次萃取率为______________(保留一位小数)。若要提高萃取率，需优化的工艺条件为_______________(写一条即可)。
(6)上述工业中的热还原剂镁，可用于制备重要的有机合成试剂--格氏试剂，其通式可表示为RMgX(R代表烃基，X代表卤素)，它在乙醚的浓溶液中以二聚体的形式存在，该二聚体的结构可表示为_____________________________。
16．纳米氧化亚铜在印染领域和水处理中有重要应用。以溶液、NaOH溶液和葡萄糖溶液为原料，采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米
步骤如下：
步骤1：组装好仪器(图1)，在三颈烧瓶中依次加入溶液和NaOH溶液，形成氢氧化铜悬浊液。
步骤2：接通冷凝水，开启磁力搅拌器，采用水浴加热，向三颈烧瓶中滴加c仪器中葡萄糖溶液。
步骤3：将三颈烧瓶中液体离心分离，使用无水乙醇洗涤，真空干燥，得到晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米。
回答下列问题：
(1)c仪器名称为_______________。c中液体不可替换为_____________(填字母，不考虑温度要求)。
A.B.丙酮C.乙醛D维生素C溶液
(2)葡萄糖溶液和氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__________________。
(3)离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图2所示)。将离心后的沉淀和清液分开最简单的方法是________________。有同学认为沉淀中可能含有(可溶于酸)，检验该沉淀中是否含有的操作为：取少量样品于试管中，___________________________________(填实验操作和现象)，则含。
(4)步骤1制备纳米使用氢氧化铜悬浊液代替硫酸铜溶液可能的原因是______________(填字母)。
A.氢氧化铜悬浊液中浓度小，反应速率慢
B.在碱性条件下比酸性条件下氧化性弱
C.毒性小，可以循环利用，原子利用率高
(5)测定水样中含氧量(全程氨气氛围下进行)：将纳米溶在氨水中形成VmL溶液，加入20.00mL待测定水样，充分振荡，向反应后的溶液中加入硫酸酸化使金属离子游离出来，再加入过量碘化钾溶液，用标准溶液滴定生成的，快接近终点时，加入淀粉溶液作指示剂，终点现象为蓝色褪去。
已知：；；易被空气氧化为。
①盛装标准液应使用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②若水样中含有，则测定水样中含氧量会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17．雷西莫特(Resiquimd)是一种抗病毒药物，其部分合成路线如下。
回答下列问题：
(1)L1中官能团的名称是_______________________。
(2)L0的化学名称为_____________________________。
(3)L7的结构简式为_____________________________。
(4)步骤L6→L7中，还需加入的试剂是_____________(填字母)。
A.B.C.Fe/HClD.
(5)步骤L4→L5是取代反应，请写出其化学方程式：____________________。
(6)在L2的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____________种(考虑顺反异构)；
①只有一个环并且是苯环；
②有两个硝基；
③苯环上只有一个侧链。
其中，核磁共振氢谱显示为四组峰且峰面积之比为1：2：2.3的同分异构体的结构简式为____________________(写出一种即可)。
18．挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下，I为主反应。
I：
II：
III：
IV：
(1)一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应I，平衡时热量变化如下表，则该温度下反应I的___________，该反应在__________(填“低温”“高温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。
(2)恒温、恒容条件下，将1ml乙酸乙酯和2ml水蒸气通入刚性容器中，只发生反应II。下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是______________(填字母)。
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变
B.混合气体的密度保持不变
C.乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变
D.反应的焓变保持不变
(3)压强一定时，将的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应I、II、III、IV。不同温度下，平衡时各含碳物质的百分含量S随温度变化如图所示，曲线c代表随温度的变化，注：。
①代表随温度变化的曲线是____________(填“a”“b”或“d”)，分析其百分含量S在温度至；间变化的原因：________________________________。
②温度为时，二氧化碳的体积分数是_____________(保留一位小数)；反应II的平衡常数____________________。
参考答案
1．答案：D
解析：甘油作冷却剂与吸水性无关，A项错误；
光敏材料见光易分解，聚四氟乙烯性质稳定，不能用作光敏胶片，B项错误；
激发氧气发光是物理变化，C项错误；
氮化镓为新型无机非金属材料，D项正确。
2．答案：B
解析：图中表示基态氮原子的轨道表示式，A项错误；
3，3-二甲基戊烷的键线式为，B项正确；
HF分子间形成氢键时，显负电性的氟原子在一条直线上时间排斥力最小，可表示为，C项错误；
图中表示丙烷的球棍模型，D项错误。
3．答案：C
解析：转化为，再用浓硫酸吸收，可制得硫酸，A不符合题意；
铁强化酱油可以给人补铁，B不符合题意；
硅用作半导体材料，C符合题意；
氯气与自来水中有机物反应生成的有机氯化物对人体有害，D不符合题意。
4．答案：B
解析：()在氧气中充分燃烧生成，断裂P-P键的数目为，A项错误；
中键个数是4，无孤电子对，即价层电子对数是4，B项正确；
Fe与水蒸气反应生成，1mlFe反应转移的电子数是，C项错误；
没有给出溶液的体积，无法确定的数目，D项错误。
5．答案：A
解析：和都是V形分子，由于S-F键的极性强于O-F键，故分子的极性比的大，A符合题意；
O的原子半径比S小，O-H键的键长较短，故O-H键键能较大，的稳定性较强，B不符合题意；
氧原子的电负性比硫原子的大，导致中键电子对更靠近中心原子，键电子对间的排斥力更大，从而使的键角更大，C不符合题意；
分子间作用力越小，物质沸点越低，分子间存在氢键，导致其分子间作用力更大，沸点更高，D不符合题意，
6．答案：C
解析：分子式为，A项错误；
分子中共线的碳原子最多有5个，如图：，B项错误；
与足量的反应后所得有机物的结构简式中的手性碳原子如图所示：，C项正确；
1ml该有机物最多可以消耗NaOH的物质的量为5ml，D项错误。
7．答案：D
解析：配合物内界的氯离子不易电离出来，反应的离子方程式为，A项错误；
碱性溶液中甲醇转化为，负极反应为，B项错误；
过量时，转化为，C项错误；
硅橡胶单体的制备正确，D项正确。
8．答案：D
解析：氯气与水发生反应：，碳酸钙消耗盐酸，使平衡向生成HClO的方向移动，制得较高浓度的次氯酸溶液，A不符合题意；
可以催化过氧化氢分解，加快生成氧气的速率，B不符合题意；
饱和碳酸钠溶液可与乙酸反应，且可降低乙酸乙酯的溶解度，C不符合题意；
固体NaOH溶于水放热，需要冷却至室温后再转移到容量瓶中，且洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液也转入容量瓶，再加水定容，D符合题意。
9．答案：A
解析：由图1知晶胞所含M的个数为，所以有，可得，A符合题意；
原子3和原子4处于面对角线的关系，其连线长度是，B不符合题意；
原子2位于晶胞的体心，其分数坐标是，C不符合题意；
晶胞体对角线上的3个钼原子相切，，钼原子的空间利用率，将代入，可得空间利用率为，D不符合题意。
10．答案：D
解析：由结构简式可推知，A、B、C、D、E分别是C、N、O、F、S。
第一电离能：F>N>O>C，A不符合题意；
分子的VSEPR模型都是四面体形，B不符合题意；
该化合物中C、N、O、F元素原子最外层都是8个电子，C不符合题意；
与在溶液中发生相互促进的水解反应，生成和，D符合题意。
11．答案：C
解析：反应：的，A项错误；
发生上述反应，生成的氚代甲醇有两种，B项错误；
该反应放热，升高温度平衡逆向移动，即正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，C项正确；
转化为过程中，若用代替，由于H-C键比T-C键更易断开，导致生成更快，相同时间氚代甲醇的产量：，D项错误。
12．答案：D
解析：根据双极膜中解离生成的的迁移方向，可以判断石墨M是阳极、石墨N是阴极，电流方向：m→M→N→n，A项错误；
石墨M的电极反应式：，B项错误；
II室中发生转化：，水解离出的与反应，促进的转化，C项错误；
导线中通过1ml电子时，I室中有转化为，同时和穿过阳膜进入II室，减少的质量约为；III室转化为，同时有进入III室，III室溶液质量不变；因此，两室溶液质量变化之差约为65g，D项正确。
13．答案：B
解析：由聚合物A的结构片段可推知，M为、P为，M的名称为1，4-丁二酸，A不符合题意；
聚合物A通过先升温使化学键断开形成单体，再在低温时单体重新聚合形成新的聚合物，实现回收和重塑，B符合题意；
缩聚反应生成P的同时，生成(2n-1)个，C不符合题意；
交联剂Q与P发生DA反应，故交联剂Q的结构简式为，D不符合题意。
14．答案：C
解析：由图可知，pH越小，的物质的量分数越大，A不符合题意；
由图可知，在pH小于6时，Fe(III)以配离子的形式存在，即完全浸出；在pH大于8.2时，Fe(III)以的形式存在，即完全沉淀，B不符合题意；
由图可知，在pH=a时，，；当时，，，C符合题意；
时，根据原子团守恒可得：，即：，解得：，D不符合题意。
15．答案：(1)
(2)提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛
(3)
(4)
(5)83.3%；提高分配比D(如更换萃取剂或调节PH)/增大相比V(增加有机相体积)/增加萃取级数(如进行二级三级萃取)
(6)(不区分立体结构)
解析：(1)钠（Ti）的原子序数为22，核外电子排布式为。价电子指参与化学反应的外层电子，对过渡金属包括最外层的4s和次外层的3d轨道电子，因此价电子排布式为。
(2)作为配体，与形成稳定的配离子。该配离子易溶于水，使钛元素进入水层，从而实现与有机层的分离。
(3)与类似，具有两性。在过量强碱中会溶解生成，已知易形成八面体的配离子，因此的配位数为6，在过量强碱中溶解，生成六羟基合钪酸钠，体现其酸性。
(4)已知，时，，因此。根据溶度积公式，代入数值计算。
(5)萃取率。代入，，，得。提高萃取率可通过增大D（如调节pH或换萃取剂），增大有机相体积或多级萃取。
(6)格氏试剂RMgX在乙醚中以二聚体存在乙醚氧原子与镁配位，镁的配位数为4，两个RMgX单元通过氯桥连接，形成环状结构。
16．答案：(1)恒压滴液漏斗；B
(2)
(3)倾析法(将沉淀上部的清液缓缓倾入另一容器中，使沉淀物与溶液分离等意思即可)；加入过量盐酸充分溶解，滴加溶液，若有白色沉淀
(4)AB
(5)碱式；偏高
解析：(1)c仪器名称为恒压滴液漏斗。、乙醛、维生素C溶液都有还原性，可用来还原悬浊液。
(2)葡萄糖溶液和氢氧化铜悬浊液的化学方程式为。
(3)离心后的沉淀和清液分开最简单的方法是倾析法；检验是否含有的操作为：取少量样品于试管中，加入过量盐酸充分溶解，滴加溶液，若有白色沉淀，则含。
(4)步骤1制备纳米使用氢氧化铜悬浊液代替硫酸铜溶液可能的原因是氢氧化铜悬浊液中浓度小，反应速率慢，在碱性条件下比酸性条件下氧化性弱，A、B正确；不能循环使用，原子利用率低，C错误。
(5)①标准液应使用碱式滴定管。
②若水样中含有，则会氧化为，消耗溶液变多，则测定水样中含氧量会偏高。
17．答案：(1)氨基、羧基
(2)邻硝基苯甲酸(或2-硝基苯甲酸)
(3)
(4)A
(5)
(6)19；
解析：(1)L1中官能团的名称为氨基、羧基。
(2)L0的化学名称为邻硝基苯甲酸或2-硝基苯甲酸。
(3)参考L0到L1的反应条件下硝基被还原为氨基，故由L5到L6也是硝基还原为氨基。再由L8的结构倒推可得L7的结构为。
(4)L6到L7为氨基和羧基脱水成酰胺基的过程，用可以与生成的水反应，促进反应正向进行。
(5)L4到L5发生取代反应，L4中的Cl原子被取代，最终生成L5、和水，反应的方程式为。
(6)先确定碳骨架和硝基的位置，再确定苯环的位置。，共19种。由峰面积比可知，该结构中一定有甲基，故为。
18．答案：(1)；任何温度
(2)C
(3)b；至间，以反应II为主：，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，百分含量S减小；33.3%；0.01
解析：(1)恒压条件下，对于反应I：，等比投料即可得到等效平衡，故实验①、③为等效平衡，但“一边倒”之后，实验①的投料方式为实验③的2倍，故：，因反应I的，则该反应在任何温度下自发进行。
(2)恒温、恒容条件下，只发生反应II：，且，。混合气体的平均相对分子质量的数值等于混合气体的平均摩尔质量的数值，但，气体的质量和物质的量不变，故为恒量，不能说明反应达平衡状态，A错误；混合气体的密度，气体的质量和体积不变，故为恒量，不能说明反应达平衡状态，B错误；乙酸乙酯、水蒸气初始量为1ml、2ml，而两物质以1：1反应，故乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变，能说明反应已达平衡状态，C正确；反应的焓变与是否平衡无关，故不能说明反应已达平衡状态，D错误。
（3）①反应I的，反应II的，温度升高，反应的平衡逆移，减小，反应II的平衡正移，增大，故受两个反应共同影响，故代表随温度的变化曲线为b，且其百分含量S在温度至间变化的原因为：至，以反应II为主，，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，S减小。
②温度为时，a代表随温度的变化曲线，设投入了1ml乙酸乙酯，故，，，。由三段式法可得：
，的体积分数是；反应II的平衡常数。
选项
实验目的
实验过程
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将通入碳酸钙悬浊液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
配制的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250ml容量瓶中定容
实验编号
初始投入量/ml
平衡时热量变化
①
1
5
0
0
放热akJ
②
0
0
2
3
吸热bkJ
③
0
0
2
2
吸热ckJ