山东省济南市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份山东省济南市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 As75
第I卷(共40分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A. “陶成雅器”的主要原料是黏土
B. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的
C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2
D. 古代制盐(NaCl)有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法
2. 将撞入一个的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子X。下列叙述正确的是
A. 的质子数和中子数的差为40B. X的质量数为277
C. X的质子数为111D. 的核外电子数为146
3. 下列试剂实验室保存方法错误的是
A. 浓硝酸保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
B. 氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中
C. 四氯化碳保存在塑料瓶中
D. 氢氟酸保存在塑料瓶中
4. 火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z为短周期原子半径最大的元素(除稀有气体)，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，火星岩石中含有Z2WY3；下列判断正确的是
A. 离子半径：Z>YB. 简单氢化物的稳定性
C. X、W的最高价氧化物均为酸性氧化物D. 化合物Z2WY3只含离子键
5. 下列叙述正确的是
A. 共价化合物中一定含有极性共价键
B. 外界条件发生变化，化学反应速率一定改变
C. 对于已平衡的可逆反应，正逆反应的反应速率发生了改变，化学平衡一定发生移动
D. 构成原电池的两个电极材料一定是两种活泼性不同的金属
6. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：

下列说法错误的是
A. 整个过程实现了光能向化学能的转换
B. 过程Ⅰ是氧化还原反应
C. 过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量
D. 反应物总能量小于生成物的总能量
7. 银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+Ag，下列说法错误的是
A. Ag2O发生还原反应
B. 溶液中OH-向负极移动
C. 电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极
D. Zn发生的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
8. “空气吹出法”海水提溴工艺如图，下列说法错误的是
A. 两次通入Cl2的作用不同
B. 吹出塔中用空气和水蒸气吹出Br2利用了溴的挥发性
C. 吸收塔中的SO2可以用Na2SO3溶液或Na2CO3溶液代替
D. 精馏是利用溴与水沸点的差异进行分离的操作
9. 用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是
A. 用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分B. 用乙装置测量H2O2的分解速率
C. 用丙装置制取并观察Fe(OH)2沉淀D. 用装置D吸收多余氨气防止倒吸
10. 某温度下，密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g)⇌2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3(单位均为ml·L-1，下同)，则达平衡时，各物质的浓度不可能的是
A. c(X)=0.15ml/LB. c(Z)=0.3ml/LC. c(Y)=0.45ml/LD. c(R)=0.6ml/L
二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分)
11. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。以下说法错误的是
A. m的作用是平衡气压，便于液体顺利留下
B. 装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气
C. 装置B中溶液变黄说明氧化性Cl2>Br2；装置E中溶液变蓝说明氧化性Br2>I2
D. 当检验氧化性Br2>I2时，需要采用控制变量思想
12. 科学家提出有关甲醇(CH3OH)的碳循环如图所示。下列说法正确的是(“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当)
A. 图中能量转化方式只有2种
B. CO2、CH3OH均属于有机物
C. CO2和H2合成CH3OH的反应中原子利用率为100%
D. 利用CO2合成CH3OH燃料有利于促进“碳中和”
13. X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X＜Y，下列说法正确的是(选项中m、n均为正整数)
A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
14. 2023年4月15日，我国神舟十五号航天员顺利完成第四次出舱任务，安全返回天问实验舱。载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是
A. 原子半径：Y>Z>X>W
B. Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸
C. X与W形成最简单化合物的热稳定性比Z与W形成的最简单化合物的热稳定性差
D. Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等
15. 下列关于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)的叙述正确的是
A. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)
B. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 若单位时间内生成xmlNO的同时生成xmlNH3，则反应达到平衡状态
第II卷(非选择题，共60分)
16. 现有部分短周期元素的信息如表所示：
A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种筒能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。
(1)元素X在周期表中位置是______，其简单离子的结构示意图为______。
(2)单质B的电子式为______。
(3)丙中所含的化学键类型是______(填序号)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
(4)反应②中，0.5 ml参加反应时转移1 ml电子，该反应的化学方程式为______。
(5)一定条件下，A与、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛()，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为______。
17. 将CO合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的一项重要措施，在此过程中可能涉及以下物质：
①H2②O2③CO④He⑤H2O2⑥Na2O2⑦KOH⑧CH3OH⑨K2CO3
请判断：
（1）含有极性共价键的离子化合物有___________(填编号)。
（2）含有非极性共价键的共价化合物有___________(填编号)。
（3）在实验室中模拟CO合成甲醇的反应，在2L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：
已知每生成1mlCH3OH(g)，放出的热量为116kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=___________kJ(保留2位有效数字)。
（4）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O。则电池放电时通入空气的电极为___________(“正”或“负”)极；从电极反应来看，每消耗1mlCH3OH转移的电子数为___________NA。
18. 中药药剂砒霜(主要成分为As2O3)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水[主要成分是亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)]提取粗As2O3的工艺流程如图所示。

已知：As是第4周期ⅤA族元素；Ca3(AsO3)2微溶于水，Ca3(AsO4)2难溶于水。
回答下列问题：
（1）H3AsO3中As的化合价是___________；比较酸性强弱：H3AsO4___________H3PO4(填“>”或“