甘肃省部分学校2025届高三下学期3月月考 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份甘肃省部分学校2025届高三下学期3月月考 化学试题（原卷版+解析版），共29页。试卷主要包含了5　Cd-112， 化学实验是学习化学的重要途径等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Cl-35.5 Cd-112.4 Tc-127.6
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 中华文化源远流长。《天工开物》中记载的所制取的下列物质中，属于有机高分于化合物的是
A. 纺织衣布B. 火法炼锌C. 卤水制盐D. 雕刻砚台
2. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. CCl4的空间填充模型B. 甲醛的电子式
C. NaCl溶液中的水合离子D. 2-丁烯的键线式
3. 结构决定性质，性质决定用途。下列用途解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
4. 化学实验是学习化学的重要途径。下列所示的装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 近年来离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用，某离子液体的阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且相邻，基态Y原子的电子有3个能级且含有2个未成对电子。下列说法正确的是
A. 该离子液体熔点较低，易挥发
B. 第一电离能：Xh-BN
12. 某实验小组用印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)为原料制备纳米CuO的流程如下：
下列说法错误的是
A. 通过“氧化”过程可知在该条件下氧化性H2O2大于Fe3+
B. “除铁”时加入CuO的目的是调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀
C. “沉铜”过程发生反应的离子方程式为
D. “沉铜”产生的CuC2O4不洗涤直接灼烧会影响产品的质量
13. 亚磷酸(H3PO3)及其盐在工农业生产中有着重要作用。已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1，25℃时溶液中所有含磷微粒的lgc-pH的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 由图可知H3PO3为三元弱酸
B. 曲线①表示lgc(H3PO3)随pH的变化
C. 反应的平衡常数为
D. pH=4时溶液中
14. 由下列实验操作及现象可以得出对应结论的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)
15. 高纯氧化镁(MgO)具有优良电绝缘性和高导热性，常用作绝缘材料填料、高温耐热材料。利用白云石(主要成分为CaCO3•MgCO3，还含有少量SiO2、Fe2O3)采用“铵浸法”制备高纯氧化镁的流程如下图所示。
已知：Ksp[Ca(OH)2]=4.7×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12。回答下列问题：
（1）“煅烧”时生成气体的反应方程式为_____，生成的气体可以返回到_____工序中循环利用。
（2）“浸取”步骤中CaO和MgO的浸出率与的关系如下表所示。
浸出率：某物质溶的量占初始量的百分比。
最不宜选用的值为_____，判断理由为_____。
（3）“消化”步骤中MgO转化为Mg(OH)2.若“消化”过程中控制体系的pH为10，此时体系中c(Mg2+)=_____。
（4）“碳化”过程中若CO2的量不足导致的结果为_____。
（5）“滤渣2”主要成分有_____(填化学式)。
（6）“热解”步骤发生反应的离子方程式为_____。
16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢(H2S)，疏化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
I．甲烷制氢法
总反应：，反应过程分以下两步进行；
反应i：
反应ii：
回答下列问题：
（1）反应的_____。
（2）若反应i正反应的活化能为E正，则逆反应的活化能E逆=_____(用含E正的代数式表示)。
（3）将气体CH4和H2S按体积之比[V(CH4)∶V(H2S)=1∶2]导入管式反应器(如图1)热解制H2.常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体H2、S2及CS2体积分数随温度的变化如图2所示。
图2中表示S2(g)的体积分数随温度的变化的曲线为_____(填“a”或“b”)，判断的理由为_____。
（4）某温度时，向密闭容器中通入2mlCH4和2mlH2S，达到平衡状态时容器中S2(g)、H2(g)的物质的量分别为0.2ml、2ml，此时体系的压强为20MPa，则平衡时H2S物质的量为_____ml，反应ii的Kp=_____MPa(Kp为用分压来表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
II．利用工厂废气中的硫化氢可将CO转化为化工原料羰基硫(COS)，反应原理如下：
。已知240℃时，其平衡常数K=1。
（5）在300℃、320℃进行上述反应，反应中H2S(g)和COS(g)的体积分数(ω)随时间(t)的变化关系如图所示。若起始时密闭容器中ω[H2S(g)]和ω[CO(g)]相等且ω[COS(g)]和ω[H2(g)]相等。
①转化率α(300℃)转化率_____α(320℃)(填“>”“h-BN，D选项正确；
故选C。
12. 某实验小组用印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)为原料制备纳米CuO的流程如下：
下列说法错误的是
A. 通过“氧化”过程可知在该条件下氧化性H2O2大于Fe3+
B. “除铁”时加入CuO的目的是调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀
C. “沉铜”过程发生反应的离子方程式为
D. “沉铜”产生的CuC2O4不洗涤直接灼烧会影响产品的质量
【答案】D
【解析】
【分析】印刷线路板酸性蚀刻废液含有CuCl2、FeCl2、FeCl3，氧化过程中加入H2O2是为了把Fe2+氧化为Fe3+，加入CuO调节pH到3.2~4.7是为了除去Fe3+，加入过量(NH4)2C2O4是为了使Cu2+沉淀。
【详解】A．“氧化”过程中H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，H2O2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，可知在该条件下氧化性H2O2大于Fe3+，A正确；
B．由分析可知，“除铁”时加入CuO的目的是调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀，加入过量(NH4)2C2O4是为了使Cu2+沉淀，B正确；
C．“沉铜”过程(NH4)2C2O4和Cu2+反应生成CuC2O4沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．若不洗涤沉淀出的CuC2O4，CuC2O4沉淀附着有(NH4)2C2O4和NH4Cl，(NH4)2C2O4和NH4Cl受热时易分解，所以可以不洗涤直接灼烧，不会影响产品的质量，D错误；
故选D。
13. 亚磷酸(H3PO3)及其盐在工农业生产中有着重要作用。已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1，25℃时溶液中所有含磷微粒的lgc-pH的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 由图可知H3PO3为三元弱酸
B. 曲线①表示lgc(H3PO3)随pH的变化
C. 反应的平衡常数为
D. pH=4时溶液中
【答案】C
【解析】
【分析】任何pH下，图中含磷物质均有3种，说明H3PO3存在二级电离，为二元弱酸；随着pH增大，c(OH-)逐渐增大，根据H3PO3+OH-=H2PO+H2O、H2PO+OH-=HPO+H2O，可知c(H3PO3)逐渐减小，c(H2PO)先增大后减小，c(HPO)逐渐增大，故lgc(H3PO3)逐渐减小，lgc(H2PO)先增大后减小，lgc(HPO)逐渐增大，故曲线①表示c(HPO)，曲线②表示c(H2PO)，曲线③表示c(H3PO3)，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知H3PO3为二元弱酸，A错误；
B．由分析可知曲线①表示c(HPO)，B错误；
C．根据a点知，c(HPO)=c(H2PO)时，pH=6.7，c(H+)=10-6.7 ml/L，则H3PO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根据c点知，c(H2PO)=c(H3PO3)，pH=1.4，c(H+)=10-1.4 ml/L，则H3PO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，由H3PO3H2PO+H+减去H2POHPO+H+，可得H3PO3+HPO2H2PO，则平衡常数K==105.3，C正确；
D．时，由图可知，此时lgc(H3PO3)=lgc(HPO)，即c(HPO)=c(H3PO3)，而c(H3PO3)+c(H2PO)+c(HPO)=0.1 ml·L-1，故2c(H3PO3) +c(H2PO)=0.1 ml·L-1，只有在c(HPO)=c(H2PO)时，选项中的等式才成立，对应图中a点，D错误；
故选C。
14. 由下列实验操作及现象可以得出对应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
详解】A．加入Cu粉后，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，使得平衡逆向移动，溶液血红色变浅，A错误；
B．电负性：Cl>H，的极性：Fe3+
B
用pH计分别测定等浓度的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的pH，前者大于后者
CH2ClCOOH中O—H键的极性更强
C
向某钾盐中滴加浓盐酸有气体产生，将该气体通入品红溶液，品红溶液褪色
该钾盐一定为K2SO3
D
向一定浓度的CuSO4溶液中通入H2S气体，溶液中有黑色沉淀生成
H2S的酸性比H2SO4强
CaO浸出率(%)
984
98.8
98.9
99.1
MgO浸出率(%)
1.1
1.5
1.8
6.0