甘肃省部分学校2025届高三下学期3月月考 化学试题（含解析）

这是一份甘肃省部分学校2025届高三下学期3月月考 化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了5　Cd-112， 化学实验是学习化学的重要途径等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Cl-35.5 Cd-112.4 Tc-127.6
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 中华文化源远流长。《天工开物》中记载的所制取的下列物质中，属于有机高分于化合物的是
A 纺织衣布B. 火法炼锌C. 卤水制盐D. 雕刻砚台
【答案】A
【解析】
【详解】A．纺织衣布是纤维素，属于有机高分于化合物，A正确；
B．锌属于金属单质，B错误；
C．盐属于无机物，C错误；
D．砚台属于无机非金属材料，D错误；
故选A。
2. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. CCl4的空间填充模型B. 甲醛的电子式
C. NaCl溶液中的水合离子D. 2-丁烯的键线式
【答案】B
【解析】
【详解】A．CCl4的空间构型为正四面体形，且Cl的原子半径比C的大，故其填充模型为：，为其球棍模型，A错误；
B．甲醛中O和C共用两对电子，O上还有2个孤电子对，甲醛的电子式为，B正确；
C．因此Na+的粒子半径比Cl-小，Na+的电子层数为2，Cl-的电子层数为3，则氯化钠溶液中的水合离子为、，C错误；
D．是1，3-丁二烯的键线式，而2-丁烯的键线式为：，D错误；
故答案为：B。
3. 结构决定性质，性质决定用途。下列用途解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．维生素C具有还原性，可以与氧化性物质反应，所以能作为抗氧化剂，A正确；
B．Ti - Fe合金能与H2结合成金属氢化物，当条件改变时又能释放出氢气，因此可用于储存H2，B正确；
C．N2中N≡N键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼，不容易发生化学反应，所以可用于反应的保护气，C正确；
D．次氯酸钠用于杀菌消毒，是因为次氯酸钠在溶液中水解生成具有强氧化性的次氯酸（HClO），从而起到杀菌消毒的作用，而不是因为其水解呈碱性，D错误；
综上所述，答案是D。
4. 化学实验是学习化学的重要途径。下列所示的装置或操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．将Y形管向左侧倾斜使氨水进入左侧支管即可制备氨气，A正确；
B．电镀时，铁制品应该与电源的负极相连做阴极，B错误；
C．灼烧海带应在坩埚中进行，C错误；
D．酸碱中和滴定时，盐酸应装在酸式滴定管中，且缺乏指示剂，D错误；
故选A。
5. 近年来离子液体作为火箭推进剂燃料得到了广泛使用，某离子液体的阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且相邻，基态Y原子的电子有3个能级且含有2个未成对电子。下列说法正确的是
A. 该离子液体熔点较低，易挥发
B. 第一电离能：Xh-BN
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干信息可知，h-BN类似于石墨，属于混合晶体，A选项正确；
B．由晶体结构可知，c-BN晶体类似于金刚石晶体，顶点和面心位置为B，而N位于由B构成的四面体空隙中，B选项正确；
C．以w-BN晶体结构中的B为中心，周围有4个距离相等且最近的N，故B的配位数为4，C选项错误；
D．c-BN类似于金刚石晶体，而h-BN类似于石墨晶体，故硬度大小为：c-BN>h-BN，D选项正确；
故选C。
12. 某实验小组用印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCl2、FeCl2、FeCl3)为原料制备纳米CuO的流程如下：
下列说法错误的是
A. 通过“氧化”过程可知在该条件下氧化性H2O2大于Fe3+
B. “除铁”时加入CuO的目的是调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀
C. “沉铜”过程发生反应的离子方程式为
D. “沉铜”产生的CuC2O4不洗涤直接灼烧会影响产品的质量
【答案】D
【解析】
【分析】印刷线路板酸性蚀刻废液含有CuCl2、FeCl2、FeCl3，氧化过程中加入H2O2是为了把Fe2+氧化为Fe3+，加入CuO调节pH到3.2~4.7是为了除去Fe3+，加入过量(NH4)2C2O4是为了使Cu2+沉淀。
【详解】A．“氧化”过程中H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，H2O2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，可知在该条件下氧化性H2O2大于Fe3+，A正确；
B．由分析可知，“除铁”时加入CuO的目的是调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀，加入过量(NH4)2C2O4是为了使Cu2+沉淀，B正确；
C．“沉铜”过程(NH4)2C2O4和Cu2+反应生成CuC2O4沉淀，离子方程式为：，C正确；
D．若不洗涤沉淀出的CuC2O4，CuC2O4沉淀附着有(NH4)2C2O4和NH4Cl，(NH4)2C2O4和NH4Cl受热时易分解，所以可以不洗涤直接灼烧，不会影响产品的质量，D错误；
故选D。
13. 亚磷酸(H3PO3)及其盐在工农业生产中有着重要作用。已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1，25℃时溶液中所有含磷微粒的lgc-pH的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 由图可知H3PO3为三元弱酸
B. 曲线①表示lgc(H3PO3)随pH的变化
C. 反应的平衡常数为
D. pH=4时溶液中
【答案】C
【解析】
【分析】任何pH下，图中含磷物质均有3种，说明H3PO3存在二级电离，为二元弱酸；随着pH增大，c(OH-)逐渐增大，根据H3PO3+OH-=H2PO+H2O、H2PO+OH-=HPO+H2O，可知c(H3PO3)逐渐减小，c(H2PO)先增大后减小，c(HPO)逐渐增大，故lgc(H3PO3)逐渐减小，lgc(H2PO)先增大后减小，lgc(HPO)逐渐增大，故曲线①表示c(HPO)，曲线②表示c(H2PO)，曲线③表示c(H3PO3)，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知H3PO3为二元弱酸，A错误；
B．由分析可知曲线①表示c(HPO)，B错误；
C．根据a点知，c(HPO)=c(H2PO)时，pH=6.7，c(H+)=10-6.7 ml/L，则H3PO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根据c点知，c(H2PO)=c(H3PO3)，pH=1.4，c(H+)=10-1.4 ml/L，则H3PO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，由H3PO3H2PO+H+减去H2POHPO+H+，可得H3PO3+HPO2H2PO，则平衡常数K==105.3，C正确；
D．时，由图可知，此时lgc(H3PO3)=lgc(HPO)，即c(HPO)=c(H3PO3)，而c(H3PO3)+c(H2PO)+c(HPO)=0.1 ml·L-1，故2c(H3PO3) +c(H2PO)=0.1 ml·L-1，只有在c(HPO)=c(H2PO)时，选项中的等式才成立，对应图中a点，D错误；
故选C。
14. 由下列实验操作及现象可以得出对应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入Cu粉后，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，使得平衡逆向移动，溶液血红色变浅，A错误；
B．电负性：Cl>H，的极性：