江苏省扬州市2024年化学中考试题含解析答案

这是一份江苏省扬州市2024年化学中考试题含解析答案，文件包含2026年高考英语题型专练全国通用题型29读后续写话题之人性品德类原卷版docx、2026年高考英语题型专练全国通用题型29读后续写话题之人性品德类解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共98页， 欢迎下载使用。
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．自然界存在多种元素及物质的循环。下图表示的是自然界中的（ ）
A．氮循环B．硫循环C．碳循环D．水循环
【答案】C
【解析】【解答】图示中所给定的是大气中二氧化碳的循环，表示的是自然界中的碳循环。
故答案为：C。
【分析】根据二氧化碳的循环指的是碳循环分析。
2．下列过程只发生物理变化的是（ ）
A．粉碎铁矿石B．高炉炼铁
C．钢铁的腐蚀D．用盐酸除铁锈
【答案】A
【解析】【解答】A、 粉碎铁矿石没有新物质生成，发生的物理变化，符合题意；
B、 高炉炼铁有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；
C、 钢铁的腐蚀有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；
D、 用盐酸除铁锈有新物质生成，发生的化学变化，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．反应可用于制备。该反应的类型是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【答案】A
【解析】【解答】所给反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。
故答案为：A。
【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
4．氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】【解答】A、 含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、 含有植物所需氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、 含有植物所需磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、 含植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
5．硫酸锶（）可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为（ ）
A．－1B．－2C．＋1D．＋2
【答案】D
【解析】【解答】中硫酸根化合价为－2价，依据化合物中元素化合价代数和为0，设锶元素的化合价 为x，则x+(-2)=0，x＝+2.
故答案为：D。
【分析】根据常见元素化合价及化合物中元素化合价代数和为0分析。
6．海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（ ）
A．海水中含有丰富的矿物质B．海水经过滤可获得饮用水
C．海水经蒸发可获得粗盐D．利用海洋潮汐能可以发电
【答案】B
【解析】【解答】A、 海水中除含有水外，还含有丰富的矿物质 ，不符合题意；
B、 海水经过滤只能除去难溶性杂质，不能除去氯化钠等可溶性杂质，不可获得饮用水 ，符合题意；
C、 海水中含有大量氯化钠，经蒸发可获得粗盐 ，不符合题意；
D、 利用海洋潮汐能可以发电 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据海水的成分，过滤原理及氯化钠适宜蒸发结晶分析。
7．锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氧气：B．锌原子：
C．3个水分子：D．碳酸根离子：
【答案】C
【解析】【解答】A、氧气符号为O2，不符合题意；
B、 锌原子表示为Zn，不符合题意；
C、 3个水分子： ，符合题意；
D、 碳酸根离子表示为CO32－，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
8．2023年5月扬州获授全球首批“净塑城市”。空矿泉水塑料瓶应投入的垃圾箱上所印标识是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】【解答】 空矿泉水塑料瓶属于可回收物，应投入可回收物垃圾箱内。
故答案为：C。
【分析】根据空矿泉水塑料瓶属于可回收物分析。
9．在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．稀盐酸B．溶液
C．D．溶液溶液
【答案】A
【解析】【解答】A、铜不能与稀盐酸反应产生氢气，符合题意；
B、硫酸铜和铁反应可生成硫酸亚铁和铜，不符合题意；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，不符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据各选项中涉及物质的化学性质分析，由此确定各转化是否可实现。
10．下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．铜呈紫红色，可用作导线
B．石墨能导电，可用作润滑剂
C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃
D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
【答案】D
【解析】【解答】A、铜作导线是利用铜的导电性，不符合题意；
B、 石墨可用作润滑剂是利用石墨有滑腻感 ，不符合题意；
C、金刚石用于切割玻璃是利用了金刚石硬度大 ，不符合题意；
D、 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（ ）
A．酸性B．中性C．碱性D．无法判断
【答案】A
【解析】【解答】石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液呈紫色， 室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性。
故答案为：A。
【分析】根据石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液呈紫色分析。
12．下列实验操作正确的是（ ）
A．加入锌粒B．稀释浓硫酸
C．蒸发溶液D．点燃酒精灯
【答案】C
【解析】【解答】A、取用锌粒需横持试管，用镊子将锌粒放在试管口，再直立试管，使锌粒滑入试管底，不能将锌粒直接投入直立试管中，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
C、蒸发氯化钠溶液时需用玻璃棒不断搅拌，防止局部受热液体外溅，符合题意；
D、酒精灯用火柴点燃， 不能用燃着酒精灯对火，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据块状药品一横二放三直立操作分析；
B、根据浓硫酸稀释酸入水分析；
C、根据蒸发操作注意事项分析；
D、根据酒精灯火柴点燃分析。
13．实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是（ ）
A．烧杯B．玻璃棒C．量筒D．坩埚钳
【答案】D
【解析】【解答】 用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液，操作步骤是计算、量取、混匀，需在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，需用量筒量取水和15%的氯化钠溶液，所以不需要使用坩埚钳。
故答案为：D。
【分析】根据配制一定质量分数溶液的操作步骤确定所需仪器分析。
14．实验室用制取并用排水集气法收集较纯净的。下列实验操作的先后顺序合理的是（ ）
A．检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中
B．先向试管中加入固体，再检查装置气密性
C．实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯
D．气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
【答案】D
【解析】【解答】A、 检查装置气密性时，要先将导管的一端伸入水中，再用手握住试管，不符合题意；
B、制取气体时要先检查装置气密性再装入药品，不符合题意；
C、高锰酸钾制取氧气时开始排出气体为装置内空气，不能收集，所以要先点燃酒精灯，待导管口有连续均匀气泡冒出时，再将导管伸入集气瓶中，不符合题意；
D、 气体收集完毕后，为防止水回流要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据高锰酸钾制氧气操作步骤为连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）分析．
阅读下列材料，完成下面小题。
在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖（化学式为），同时生成。我国科学家已经在实验室实现由到淀粉［化学式为］的人工合成。
15．2024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是（ ）
A．B．葡萄糖C．D．
16．属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
17．下列说法正确的是（ ）
A．和葡萄糖都属于有机化合物
B．光合作用将化学能转化为光能
C．仅用为原料可以人工合成淀粉
D．人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和
【答案】15．B
16．D
17．D
【解析】【分析】（1）根据糖类是主要供能营养素分析；
（2）根据由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物分析；
（3）根据有机物是含碳元素的化合物，光合作用是光能转化为化学能，化学反应前后元素种类不变及减少二氧化碳排放有助于实现碳中和分析。
15．氯化钠、二氧化碳、水都不能为运动员提供能量，葡萄糖富含糖类物质，可提供能量。
故答案为：B。
16．二氧化碳由碳和氧元素组成，属于氧化物。
故答案为：D。
17．A、水中不含碳元素，不是有机物，不符合题意；
B、 光合作用将光能转化为化学能 ，不符合题意；
C、淀粉由碳、氢、氧元素组成，由反应前后元素种类不变可知，仅用二氧化碳为原料不能合成淀粉，不符合题意；
D、用二氧化碳人工合成淀粉的研究，可减少二氧化碳排放，有助于实现碳中和 ，符合题意；
故答案为：D。
18．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的溶解度大于的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液
C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有
【答案】C
【解析】【解答】A、没有温度条件，不能比较不同种物质的溶解度大小，不符合题意；
B、“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液 ，然后通过降温使硝酸钾析出，不符合题意；
C、的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 ，符合题意；
D、“过滤”所得滤液仍是硝酸钾饱和溶液，溶液中的溶质为硝酸钾、氯化钠，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度与温度有关分析；
B、根据该实验是提纯硝酸钾分析；
C、根据硝酸钾溶解度受温度影响分析；
D、根据过滤后的滤液仍是硝酸钾饱和溶液分析。
19．下列实验方案设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】【解答】A、 将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 ，可探究氢氧化钠溶解过程中能量变化，符合题意；
B、氮气和二氧化碳都不支持燃烧， 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，木条都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；
C、CO不与氢氧化钠反应， 将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶，不能除去氢气中的一氧化碳，不符合题意；
D、测定碳酸钠溶液pH时将试纸湿润会使结果偏小，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠溶解放热，测定溶解过程温度变化可探究其溶解时能量的变化分析；
B、根据氮气和二氧化碳都不支持燃烧分析；
C、根据CO不与氢氧化钠反应及除杂原则分析；
D、根据测定溶液pH时试纸湿润会影响结果分析。
20．过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱
B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力
C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解
D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用
【答案】B
【解析】【解答】A、 实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱 ，多孔陶瓷次之，不符合题意；
B、 设计实验③的目的是比较多孔陶瓷降解X的能力 ，符合题意；
C、 实验①、②、③的对比，可说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 ，不符合题意；
D、 由PMS单独降解污水能力弱，与多孔陶瓷混合则降解能力强，则多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 ，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据所给实验的变量及图示中曲线的变化情况分析。
二、非选择题：共5题，共60分。
21．2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。
（1）扬州牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于今世、随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。
①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 。
②下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是 （填字母）。
A坚固耐磨 B易燃 C易加工
③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是 （写出一点）。
（2）人体口腔的宜保持在6.6～7.1。若过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。
①某学生早餐后15分钟内口腔中变化如下图所示。该学生早餐后口腔的酸性 （填“增强”或“减弱”）。
②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指 （填“元素”或“单质”）。
③在牙膏中添加少量的，可杀菌消毒、美白牙齿。在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为 。
④碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙 （填“难”或“易”）溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是 。
【答案】（1）马鬃；A、C；易降解
（2）增强；元素；；难；碳酸钙/CaCO3
【解析】【解答】（1） ①马鬃主要成分为蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛气味，尼龙为合成纤维，灼烧有刺激性气味。 ② 聚丙烯塑料制作牙刷柄利用了坚固耐磨、易加工的性质，与易燃性无关，故选AC。 ③ 制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料 ，制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是易降解、减少白色污染。
（2） ① 该学生早餐后口腔pH减小，则酸性增强。②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指钙元素。 ③在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为 。 ④碳酸钙难溶于水， 碳酸钙是一种优质的牙膏磨擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤，说明碳酸钙的硬度小于牙釉质。
【分析】（1）根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，牙刷柄所需材料的性质及牙刷柄材质选用可降解塑料可减少污染分析。
（2）根据酸性增强时pH减小，物质由元素组成，在口腔中酶的催化下生成水和氧气，碳酸钙难于水，不能损伤牙釉质分析。
22．不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图-1所示。已知：。
（1）冲锋衣面料属于 （填“无机非金属”或“复合”）材料。
（2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是 。
（3）①微孔防水膜的化学式为，其中C、F元素的质量比为 。
②微孔防水膜中，孔的直径范围是 。
（4）面料的透湿率（透湿率）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图-2所示。
①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是 。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是 ，该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。
②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是 。
【答案】（1）复合
（2）分子之间的间隔
（3）6：19；直径
（4）、；；放出；用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量
【解析】【解答】（1） 冲锋衣面料包含多种材料，属于复合材料。
（2） 汗水蒸发过程中水变成水蒸气，发生改变的是分子间隔。
（3） ①微孔防水膜的化学式为，其中C、F元素的质量比为（12×2）：（19×4）＝6：19. ② 轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外，则微孔防水膜中，孔的直径范围是直径 。
（4） ①氯化钙由钙离子和氯离子构成，符号为、 。 二水合氯化钙的化学式是 ， 测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高 ，由此可知，该反应放出热量 。 ②实验中干燥剂增重质量即为吸收水蒸气质量，该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量。
【分析】（1）根据多种材料复合而成的材料为复合材料分析；
（2）根据物质状态的变化是分子间隔的变化分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外，结合水分子、轻雾、雨水的直径分析；
（4）根据氯化钙由钙离子和氯离子构成，化学式书写方法，二水合氯化钙与水反应后温度升高及实验中干燥剂增重质量即为吸收水蒸气质量分析。
23．燃料使用时需关注发热量和排放量等因素。
（1）燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇均可用作燃料，其发热量及排放量见下表。
①天然气的排放量为，其含义是 。
②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是 。
③甲醇的组成可以看作， 。
（2）煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。测量煤炭中碳酸盐含量的原理是通过碳酸盐与盐酸反应生成的质量进行计算。实验方案为：实验1，如下图所示，取一定质量的煤炭样品于烧瓶中，通入，一段时间后加入足量稀盐酸充分反应，测量装置乙吸收气体的质量；实验2，保持其他实验条件相同，烧瓶中不加煤炭样品，重复上述实验。已知：煤炭样品与稀盐酸反应会产生少量气体，影响质量的测量。
①仪器M的名称为 。将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞，原因是 。
②进行实验1时，装置甲中盛有能与发生复分解反应，生成和一种常见的强酸，反应的化学方程式为 ；反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的，作用是 。
③进行实验2的目的是 。
（3）氢气被誉为未来的理想燃料。
①与在高温、高压、催化剂条件下，生成和，反应的化学方程式为 。
②氢气发热量高，燃烧时排放量为零，氢能的开发与利用也面临着一些困难。在氢气作为能源的其他优点或面临困难中选择一个视角，写出一点： 。
【答案】（1）天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g；相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少；1
（2）分液漏斗；液封，保证的装置的气密性，防止气体溢出；；保证装置中二氧化碳全部被装置乙吸收；对照试验，保证实验结果的准确性
（3）；氢气运输储存困难
【解析】【解答】（1） ①天然气的排放量为，其含义是天然气燃烧每放出1kJ热量排放二氧化碳0.055g 。 ②由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高，二氧化碳排放量少； ③甲醇的组成可以看作，由甲醇中碳、氢原子个数可知，1 。
（2） ①仪器M的名称为分液漏斗。 将仪器M中的稀盐酸加入烧瓶时，不应全部加入，在仍剩余少量稀盐酸时需关闭活塞， 以使得装置液封，保证的装置的气密性，防止气体逸出。 ②由题中信息可知，能与发生复分解反应，生成和一种常见的强酸，即硫酸，反应的化学方程式为； 因反应后二氧化碳会在装置内有残留， 反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的，是保证装置中二氧化碳全部被装置乙吸收。 ③进行实验2是作对照试验，保证实验结果的准确性 。
（3） ①由题中信息可知，与在高温、高压、催化剂条件下，生成和，则反应的化学方程式为 。 ②氢气存在制取成本高、运输储存存在困难等。
【分析】（1）根据题中所给信息， 相同质量的天然气和甲醇燃烧，天然气发热量高 ，二氧化碳排放量少，甲醇中碳、氢原子个数比分析；
（2）根据常用仪器名称，密闭装置要注意漏斗的液封，有气体生成的反应装置内会有气体残留及对比实验的设计方法分析；
（3）根据与在高温、高压、催化剂条件下，生成和，及氢气制取成本高、运输储存存在困难等分析。
24．臭氧广泛应用于污水处理。
（1）分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到与的混合气体。
①分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是 。
②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图-1中画出反应前物质的微观粒子示意图 。
③一定条件下会转化为。可用一定量气体中质量变为起始时质量的所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见上表。根据所给数据确定表中数值的方法是 。
（2）可降解水中的污染物A．为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。
①实验1：取一定量含A的污水，调节为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率）随时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内 对降解A的影响。
②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值（）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是 。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是 。
【答案】（1）、沸点不同；；在图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标
（2）温度；均控制体积分数为0.03%的；温度升高，溶解度降低
【解析】【解答】（1） ①分离液态空气中、分离是利用两气体的沸点不同。 ② 所给反应前是3个氧分子，每个氧分子由两个氧原子构成，则图示为 。 ③要确定表中数值，可通过所给数据在图中描点，用光滑的曲线连接，找出50℃对应的纵坐标即可。
（2）实验一中变量为温度，探究的是一定时间内不同温度对O3降解A的影响。 ② 为使变量唯一，实验2还需控制的条件是体积分数为0.03%的。 实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，是由于温度升高，溶解度降低。
【分析】（1）根据空气中氮气和氧气沸点不同，氧分子构成及利用曲线可确定表中未知值分析；
（2）根据对比实验的设计方法分析，由对比实验的变量确定实验目的，且对比实验需保证变量的唯一性，气体的溶解度随温度升高而减小。
25．葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。
（1）制备葡萄糖酸。葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为，可用表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到产品。
①鼓入空气除能提供外，还能起到 作用，促进反应充分进行。
②酶的催化效率与溶液的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量溶液，作用是 。加入对产品产生的不利影响是 。
（2）制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯。
I将与足量溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。
①标志与反应完全的现象是 ▲ 。
②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度 ▲ 在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ煅烧得到；与水反应制得石灰乳，再加入足量与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。
①高温分解生成的化学方程式为 ▲ 。
②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与反应后，最终所得的质量见表。根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的中加水50mL而非70mL，原因是 ▲ 。
③若贝壳中的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得的质量 ▲ （写出计算过程）。已知：的相对分子质量为448。
【答案】（1）搅拌；随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入调节溶液的，保证酶的催化效率；引入杂质，降低纯度
（2）①.固体完全溶解，没有气泡产生②.小于③.④.增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，节约用水⑤.碳酸钙高温煅烧：，氧化钙和水反应：，氢氧化钙和HA反应：，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2⋅H2O，故可得关系式：CaCO3～CaA2⋅H2O
解：设100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为x
x=403.2g
答：100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为403.2g
【解析】【解答】（1） ①鼓入空气除能提供外，还能起到搅拌作用，促进反应。 ②由所给图示可知， 随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入调节溶液的，可保证酶的催化效率，所以反应过程中需缓慢添加适量溶液。 加入，氢氧化钠与酸发生反应，会 引入杂质，降低纯度 。
（2） I ①与反应会产生二氧化碳，若固体完全溶解，没有气泡产生则证明完全反应。 ②由实验可知，加入适量无水乙醇后，会析出大量葡萄糖酸钙晶体，则说明相同温度下，在无水乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 。
Ⅱ ①高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 .。 ② 由表中数据可知， 增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，所以实际生产制备时，选择向每份质量的中加水50mL而非70mL ，以节约用水。
【分析】（1）根据鼓入空气可起到搅拌作用，随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入氢氧化钠会引入杂质分析；
（2）根据与反应会产生二氧化碳，加入适量无水乙醇后，会析出大量葡萄糖酸钙晶体，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，增加水产品质量无明显变化，由碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、 CaA2 、 CaA2⋅H2O 间转化关系，确定各物质的质量关系，利用碳酸钙质量及碳酸钙和 CaA2⋅H2O 的质量关系计算生成 CaA2⋅H2O 的质量分析。
选项
实验目的
实验方案
A
探究固体溶解过程的能量变化
将固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化
B
鉴别和
将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象
C
除去中的少量
将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶
D
测定溶液的
将湿润的试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对照
类型
直径
水蒸气
轻雾
20
雨水
＞400
燃料
发热量（）
排放量（）
天然气
49.8
0.055
甲醇
20.1
0.070
温度（T）/℃
20
30
40
50
60
70
80
时间（t）/min
185
150
100
60
45
35
实验编号
1
2
水的体积/mL
50
70
的质量/g
20.5
20.6