广东省广州市2024年中考化学试题含解析答案

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一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】【解答】A、彩漆鸳鸯形盒中的木料，属于天然材料。故选项错误；
B、青铜是铜的合金，属于金属材料。故选项错误；
C、铝锂合金属于金属材料。故选项错误；
D、合成纤维属于三大有机合成材料之一。故选项正确；
故答案为：D。
【分析】根据有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、 高分子化合物，进行分析判断。
2．食在广州，“艇仔粥”所用的原料中富含蛋白质的是（ ）
A．大米B．鱼片C．食盐D．葱花
【答案】B
【解析】【解答】A、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。故选项错误；
B、鱼片中富含蛋白质。故选项正确；
C、食盐中富含无机盐。故选项错误；
D、葱花中富含维生素。故选项错误；
故答案为：B。
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。 了解人体所需六大营养素的种类、食物来源是正确解答本题的关键。
3．下列属于纯净物的是（ ）
A．水蒸气B．生铁C．碘酒D．食醋
【答案】A
【解析】【解答】一种物质组成的是纯净物，不同种物质组成的是混合物。
A、水蒸气是纯净物。A答案正确；
B、生铁是混合物。B答案错误；
C、碘酒是混合物。C答案错误；
D、食醋是混合物。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据一种物质组成的是纯净物，不同种物质组成的是混合物分析。
4．下列过程不属于化学变化的是（ ）
A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈
B．用过氧化氢制得氧气
C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水
D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭
【答案】C
【解析】【解答】A、盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，生成新物质，为化学变化。不符合题意；
B、过氧化氢分解生成氧气和水，生成了新物质，为化学变化。不符合题意；
C、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，没有新物质生成，属于物理变化。符合题意；
D、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭，氢气和氧气点燃生成水，有新物质生成，属于化学变化。不符合题意；
故答案为：C。
【分析】判断是否发生化学变化的标准为有无新物质的生产。本题主要考察化学变化的定义。
5．空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
【答案】B
【解析】【解答】A、空气的主要成分是氮气与氧气，氮气与氧气的沸点不同，可采用分离液态空气法制氧气，因此空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料。选项说法正确；
B、人呼吸空气时呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳等。选项说法错误；
C、氮气的化学性质稳定，将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用。选项说法正确；
D、倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放。选项说法正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的主要成分是氮气与氧气来分析；
B、根据人体呼出气体的成分来分析；
C、根据氮气的性质来分析；
D、根据“低碳"的含义来分析。
掌握工业制氧气的方法、呼吸作用的原理、氮气的性质与用途等是解题的关键。
6．蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是（ ）
A．属于无机化合物
B．C、H、O三种元素的质量比为12：22：11
C．1个蔗糖分子中含有11个水分子
D．氧元素的质量分数为
【答案】D
【解析】【解答】A、蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物。故选项说法错误；
B、蔗糖中C、H、O三种元素的质量比为(12 × 12)：(1 × 22)：(16 × 11)= 72： 11：88。故选项说法错误；
C、分子是由原子构成的，1个蔗糖分子中含有22个氢原子、11个氧原子，不含水分子。故选项说法错误；
D、氧元素的质量分数为。故选项说法正确；故答案选：D。
【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物； 碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，进行分析判断；
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断；
D、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%，进行分析判断。
7．劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】【解答】A、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋中含有醋酸，酷醋酸具有酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，所以用白醋能除去水垢，说法正确。不符合题意；
B、铁在潮湿空气中易生锈，炒菜后的铁锅洗净擦干，是为了防止生锈，说法正确。不符合题意；
C、用活性炭制作简易净水器，是利用活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，说法错误。符合题意：
D、利用秸秆发酵产生沼气，沼气中含有甲烷，烷具有可燃性，能用作燃料，说法正确。不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A、根据水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋中含有醋酸分析；
B、根据铁在潮湿空气中易生锈分析；
C、根据活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味分析；
D、利用秸秆发酵产生沼气，沼气中含有甲烷，甲烷能用作燃料，
8．对下列宏观事实的微观解释合理的是（ ）
A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动
B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变
C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同
【答案】A
【解析】【解答】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。故选项解释正确；
B、气体的热胀冷缩，是因为气体分子的间的间隔发生了改变。故选项解释错误；
C、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子。故选项解释错误；
D、金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同。故选项解释错误；故答案选：A。
【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
9．能源与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．石油属于化石燃料，是不可再生能源
B．天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨
C．乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染
D．太阳能电池可将太阳能转化为电能
【答案】B
【解析】【解答】A、石油属于三大化石燃料之一，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。故选项说法正确；
B、天然气燃烧产生的二氧化碳可造成温室效应，酸雨是二氧化硫、二氧化氮等排放到空气中形成的。故选项说法错误；
C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，使用乙醇汽油可以减少空气污染。故选项说法正确；
D、太阳能电池可将太阳能转化为电能。故选项说法正确；故答案为：B。
【分析】A、根据化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，从能源是否可再生的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源，进行分析判断；
B、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断；
C、根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水，进行分析判断；
D、根据常见的能量转化，进行分析判断。
了解常见燃料燃烧对环境的影响、能源的分类等是正确解答本题的关键。
10．下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】【解答】A、取样，加水溶解，比较温度的变化，溶于水温度升高的是NaOH，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别。故选项实验方案能达到目的；
B、稀盐酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，取样，滴加酚酞，均不变色，不能鉴别。故选项实验方案不能达到目的；
C、Na2SO4溶液能与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则。故选项实验方案不能达到目的；
D、K2CO3、KOH溶液均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。故选项实验方案不能达到目的；
故答案选：A。
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 除杂至少要满足"不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
11．在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe2O3和Fe3O4。下列说法不正确的是（ ）
A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3
B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物
C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应
D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高
【答案】C
【解析】【解答】A、Fe2O3中氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)×3=0，X=+3，故选项说法正确；
B、Fe2O3和Fe3O4都是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，都属于氧化物。故选项说法正确；
C、Fe2O3和CO炼铁的反应，一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应。故选项说法错误；
D、在Fe2O3 、Fe3O4两种物质中，将化学式变形得FeO1.5、FeO1.3，其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，变形后FeO1.3中其它原子的相对质量之和最小，则Fe3O4 中铁元素的质量分数比Fe2O3的高。故选项说法正确；故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为零分析；
B、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物分析；
C、根据一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应分析；
D、根据化学式的计算分析。
12．部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．a可能是C60B．b和c能相互转化
C．c能与水反应生成dD．c不能直接转化成e
【答案】D
【解析】【解答】A、a点表示碳单质，碳元素的价态为0，因此可能是C60。故答案正确；
B、b为一氧化碳，c为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，可以相互转化。故答案正确；
C、二氧化碳与水反应可以生成碳酸，因此c能与水反应生成d。故答案正确；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，因此c可以直接转化成e。故答案错误；
故答案为：D。
【分析】根据物质的组成、化合价分析出物质，再根据物质的性质分析判断有关的说法是否正确。 理解类价二维图的含义、掌握化学式、化合价的原则等是正确解答本题的关键。
13．比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】【解答】A、C和H2均具有还原性，均能用于冶炼金属。故选项说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，浓度降低；浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓度降低。故选项说法错误；
C、NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质，是因为NaOH和Ca(OH)3均能与CO2反应，分别生成了碳酸钠、碳酸钙杂质。故选项说法正确；
D、NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，是因为NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-。故选项说法正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据C和H2的化学性质，进行分析判断；
B、根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断；
C、根据碱的化学性质，进行分析判断；
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
了解盐和碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性等是正确解答本题的关键。
14．关于下列实验的说法，不正确的是（ ）
A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
【答案】D
【解析】【解答】A、红磷燃烧消耗空气中的氧气生成五氧化二磷固体，装置中压强减小，冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯中的水会倒吸入集气瓶中，集气瓶内水平面上升约1/5，说明氧气约占空气体积的1/5。故选项说法正确；
B、电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。故选项说法正确；
C、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低。故选项说法正确；
D、稀盐酸和大理石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出， 反应后烧杯中的物质质量减少，反应前后称量的总质量不同，但该反应符合质量守恒定律。故选项说法错误；
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的实验原理，进行分析判断；
B、根据电解水的实验结论，进行分析判断；
C、根据薄铜片上的白磷和红磷的燃烧情况，进行分析判断；
D、根据任何化学反应均遵守质量守恒定律，进行分析判断。
化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15． 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。
（1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是 。
（2）NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是 。
（3）氨（NH3）或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式 。
（4）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO3），土壤的pH （填“升高”、“不变”或“降低”）。
（5）使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是____。
A．生石灰B．氯化钾
C．石灰乳D．草木灰（含碳酸钾）
【答案】（1）①
（2）碳酸氢铵
（3）NaNO2（合理即可）
（4）升高
（5）B
【解析】【解答】(1)将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是①；故答案为：①；
(2) NH4HCO3 是常见的氮肥，其化学名称是碳酸氢铵；故答案：碳酸氢铵；
(3)属于亚硝酸盐的物质的化学式有NaNO2 、KNO2等；故答案为：NaNO2或KNO2(合理即可)；
(4)往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉(主要成分为CaCO3)，土壤的酸性减弱，则pH升高；故答案为：升高；
(5)A、生石灰能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。不合题意；
B、氯化钾与酸性物质不反应，不能用于酸性土壤的改良。符合题意；
C、石灰乳能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。不合题意；
D、草木灰(含碳酸钾)能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。不合题意；
故答案为：B。
【分析】(1)根据图示信息来分析；
(2)根据物质的命名方法来分析；
(3)根据化学式的写法来分析；
(4)根据酸碱性与pH的关系来分析；
(5)根据物质的性质来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16． 东晋《华阳国志》（卷四）中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。
（1）Ni的核电荷数为 ，Cu2+的核外电子数为 。
（2）根据化合物的分类，Ni（OH）2属于 。
（3）镍白铜的熔点比纯铜 （填“高”或“低”）。
（4）设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象 。
【答案】（1）28；27
（2）碱
（3）低
（4）将镍放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，证明镍的活动性强于铜
【解析】【解答】(1)在原子中，原子序数=核电荷数=质子数= 核外电子数，由元素周期表的信息可知，Ni的核电荷数为28，Cu2+的核外电子数为29-2=27；故答案为：28；27；
(2)Ni(OH)2是电离时产生的阴离子是氢氧根离子的化合物，因此属于碱；故答案为：碱；
(3)一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，因此镍白铜的熔点比纯铜低；故答案为：低；
(4)镍的金属活动性与铁相似，比较镍和铜的金属活动性可设计如下实验：把一根镍丝放入硫酸铜溶液中，若观察到镍丝表面覆盖一层红色物质，溶液蓝色变浅，则说明镍的活动性比铜强； 故答案为：把一根镍丝放入硫酸铜溶液中，会观察到镍丝表面覆盖一层红色物质，溶液蓝色变浅(合理即可)。
【分析】(1)根据元素周期表的信息、离子的形成来分析；
(2)根据物质的组成与分类来分析；
(3)根据合金的性质来分析；
(4)根据金属的活动性强弱以及验证方法来分析。
掌握元素周期表的信息、物质的分类、合金的性质以及验证金属活动性强弱的方法是解题的关键。
17． 甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：
（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是 。
（2）甲醛的化学式为 ，上述转化反应的化学方程式为 。
（3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为 g。
（4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca（OH）2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如图所示。
①机械球磨的目的是 。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为 。
②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca（OH）2、P2O5作为原料加入的质量比为 。
【相对分子质量：CaO56 Ca（OH）274 P2O5142】
【答案】（1）催化
（2）CH2O；
（3）1.6
（4）增大反应物的接触面积，加快反应速率；；252∶37∶213
【解析】【解答】(1)羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，说明羟基磷灰石是该反应的催化剂，其作用是催化。
(2)根据微观示意图，该反应是 所以甲醛的化学式为CH2O ，该反应的化学方程式为：
(3)设需要消耗氧气的质量为x
30 32
1.5g x
x=1.6g
(4)①反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以机械球磨的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 生石灰(Ca0)与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为 ；
②为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，则理论上CaO，Ca(OH)2、P2O5完全转化为Ca5(PO4)2OH。根据题目信息，将Ca(OH)2和P203按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应10Ca(OH)2+3P2O5=2Ca5(PO4)3OH+9H2O，将此化学方程式与CaO+H2O=Ca(OH)2，联立，得出总化学方程式为：9CaO+Ca(OH)2+3P2O5=2Ca5(PO4)2OH，则理论上CaO. Ca(OH)2、P205作为原料加入的质量比为(9×56)：(74)：(3×142)=252：37：213。
【分析】(1)根据催化剂的作用进行分析；
(2)根据图示信息及质量守恒定律分析；
(3)根据甲醛与氧气反应的方程式列式计算；
(4)根据影响化学反应速率的因素及氧化钙与水反应的规律进行分析；根据质量守恒定律进行分析。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
18． 碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 （填离子符号）。
（2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 。
（3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 。
（4）“滤液2”显 性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（5）结合下图分析：
①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 。
②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 。
（6）“滤液3”一定是 （填化学式）的饱和溶液。
（7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）Na+、Mg2+
（2）Mg（OH）2
（3）除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2
（4）碱
（5）过滤；溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度
（6）NaCl
（7）
【解析】【解答】(1)浓缩后的盐卤水(含有NaCl、LiCl、 Li2SO4和MgCl2)中含有的金属阳离子除Li+ 外，还有Na+、Mg2+；
(2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg(OH)2；
(3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的氯化钙，把钙离子转化为碳酸钙沉淀；
(4)碳酸钠与氢氧化钙反应得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，“滤液2"显碱性；
(5)①由于氯化钠的溶解度随着温度的变化较小，而氯化锂溶解度随温度变化较大，因此根据流程可知，“调pH"至溶液显中性，“操作1”为蒸发结晶、趁热过滤；
若未加盐酸“调pH"而直接进行“操作1”，析出的NaCll固体中可能含有LiOH，原因是氢氧化钠与氯化锂反应产生氢氧化锂沉淀；
(6)有晶体析出的溶液为饱和溶液，根据流程可知，"滤液3"一定是NaCl的饱和溶液；
(7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 。
【分析】浓缩后的盐卤水(含有NaCl、LiCl、 Li2SO4和MgCl2)中加入氢氧化钙，得到氢氧化镁、硫酸钙沉淀和氯化钠、氯化锂、氯化钙、氢氧化钠的混合液，再加入碳酸钠溶液，除去钙离子，滤液2中加入盐酸，除去碳酸钠、氢氧化钠溶液，所得的氯化钠和氯化锂的混合液采用蒸发结晶、趁热过滤的方法得到氯化钠固体， 滤液3为氯化锂，加入碳酸钠溶液，得到碳酸锂固体，据以上分析解答。
此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
19． 学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。
I.H2和O2的实验室制取
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是 （填标号）。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是 （填名称）。
（3）利用KClO3分解制取O2，反应的化学方程式为 。
（4）Ⅱ.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下：
注：R为液态有机物
关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是 。检验装置内空气已排尽的操作和现象是 。
（5）III.制备供氧剂用于水产养殖
查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。
原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式 。
（6）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AE；浓硫酸
（3）
（4）氢气不纯时会发生爆炸；将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说明空气已排尽
（5）NH4Cl
（6）
【解析】【解答】(1)由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取氢气为固液常温型反应，发生装置选A，氢气的密度比空气小，可用E向下排空气法收集，则实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是AE，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，则用装置C干燥H2 ，可加入的试剂是浓硫酸；
(3)氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
(4)由于氢气和空气混合加热时可能会发生爆炸，所以加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，检验装置内空气已排尽的操作和现象是用向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，听到“噗”的声音；
(5)由化学方程式可知，反应前钙、氯、氮、 氢、氧的原子个数分别为1、2、2、8、2，反应后钙、氯、氮、氢、氧的原子个数分别为1、0、 0、0、2，根据化学反应前后原子种类和个数不变可知，化学方程式右边缺少2个氮原子、8个氢原子和2个氯原子，则需要填写的化学式为NH4Cl；
(6)CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧， 反应的另一产物属于微溶于水的碱，根据化学反应前后元素的种类不变可知，微溶于水的碱是Са(ОH)2。
【分析】(1)根据常见仪器的名称来分析解答；
(2)根据实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取氢气为固液常温型反应，氢气的密度比空气小来分析解答；根据浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气来分析解答；
(3)根据氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气来分析解答；
(4)根据氢气和空气混合加热时可能会发生爆炸来分析解答；根据检验氢气纯净的方法来分析解答；
(5)根据化学反应前后原子种类和个数不变来分析解答；
(6)根据化学反应前后元素的种类不变和碱的组成来分析解答。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项气体干燥，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
20． 学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究。
【查阅资料】
①明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的。
②Al(OH)3胶体能溶于酸。
③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好。
I.探究影响明矾净水效果的因素
【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差。
【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸
（1）用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 。
（2）用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取浓硫酸的体积为 mL（结果保留1位小数）。
（3）【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据。
【数据分析，交流讨论】
实验i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，则V1= ，V2= 。
（4）实验测得A1>A2>A3，由此得出的结论是 。
（5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是 （用A的大小关系表示）。
（6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是 。
（7）Ⅱ.硬水的软化
取少量水样，加入 ，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。
【答案】（1）玻璃棒
（2）5.6
（3）2.5；10
（4）一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好。
（5）A4＞A5
（6）明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体溶于硫酸，吸附水中悬浮物的能力减小
（7）肥皂水
【解析】【解答】(1)用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液(密度取1.0g/cm3)，需用99mL水(密度为1g/cm3)和1g明矾进行配制，需要的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒，故还需补充的必需仪器是托盘天平、药匙和玻璃棒。故答案为：托盘天平、药匙、玻璃棒；
(2)配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸(密度取1.0g/cm3)需要溶质： 100mL×1.0g/cm3x9.8%=9.8g，根据稀释前后溶质不变，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度取1.8g/cm3)的质量为：9.8g÷98%=10g，需要浓硫酸的体积为：10g÷1.8g/cm3=5.6mL。故答案为：5.6；
(3)由控制变量法可知，需要控制只有明矾用量不同，其他条件相同，水样总体积相同，即水样体积+絮凝剂体积+硫酸体积+蒸馏水体积=210mL。由表格可知，第一、第四、第五组总体积均为210mL，则第二、第三组总体积也应为210mL，这里蒸馏水的作用是补充体积。代入数据可算得，V1=2.5，V2=10。故答案为：2.5；10；
(4)由A1>A2>A3可知，其他条件相同时，絮凝剂溶液浓度越大，净水效果越好，即一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好，因此猜想a成立。故答案为：猜想a成立；
(5)实验iv和v中絮凝剂溶液体积相同，iv中加入蒸馏水，硫酸溶液浓度小于9.8%酸性减弱，V中加入蒸馏水体积为0，硫酸溶液浓度等于9.8%酸性不变，如果A4>A5，说明一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差，猜想b成立。故答案为：A4>A5；
(6)明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物净水，Al(OH)3胶体与硫酸发生中和反应，影响净水效果。故答案为：Al(OH)3胶体与硫酸发生中和反应，影响净水效果；
(7)取少量水样，加入肥皂水，振荡后静置，产生较多浮渣，泡沫较少，说明水样是硬水。故答案为：肥皂水。
【分析】(1)根据配制溶液的仪器及计算进行分析；
(2)根据稀释前后溶质不变计算；
(3)根据控制唯一变量法分析；
(4)根据表中数值对比分析；
(5)根据水样的酸性越强，净水效果越差分析；
(6)根据Al(OH)3胶体与硫酸发生中和反应分析；
(7)根据检验硬水软水的方法分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。A.彩漆鸳鸯形盒中的木料
B.四羊方尊中的青铜
C.C919飞机外壳中的铝锂合金
D.宇航服中的合成纤维
选项
劳动项目
化学知识
A
用白醋除去水垢
醋酸具有酸性
B
洗净擦干炒菜后的铁锅
铁在潮湿空气中易生锈
C
用活性炭制作简易净水器
活性炭具有导电性
D
利用秸秆发酵产生沼气
沼气中含有的甲烷可作燃料
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，加水溶解，比较温度的变化
B
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C
除去Na2SO4溶液中的NaOH
往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D
除去KOH溶液中的K2CO3
往混合溶液中加入足量稀盐酸
选项
现象或事实
解释
A
C和H2用于冶炼金属
C和H2均具有还原性
B
浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C
NaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质
NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应
D
NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl-
实验序号
水样体积/mL
1%絮凝剂溶液体积/mL
9.8%硫酸体积/mL
蒸馏水体积/mL
tmin后浊度去除率
i
200
50
0
5.0
A1
ii
200
V1
0
7.5
A2
iii
200
0
0
V2
A3
iv
200
5.0
2.0
3.0
A4
v
200
5.0
5.0
0
A5