广西壮族自治区贵港市“贵百河”联考2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷（Word版附答案）

这是一份广西壮族自治区贵港市“贵百河”联考2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，下列说法错误的是
A．“燃煤脱硫”技术可以有效减少二氧化硫的排放，改善环境质量
B．研制的高效率钙钛矿太阳能电池能将太阳能转化为电能
C．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
D．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
2．氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C．二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂
D．浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂
3．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是
A．O2B．NH3C．CO2D．H2S
4．如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合不能形成喷泉的是
A．HCl与滴有石蕊溶液的水
B．Cl2与饱和食盐水溶液
C．SO2与NaOH溶液
D．NH3与滴有酚酞溶液的水
5．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为)。下列说法正确的是

A．b到d可直按转化
B．工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液
C．c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性
D．将氯化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，现象不同
6．下列离子方程式书写正确的是
A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++=Cu2++NO2↑+H2O
B．向NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+
C．过量SO2与Ca(ClO)2溶液反应：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓++2Cl-+4H+
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
7．磷有多种不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧的产物都是P2O5。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量。下列说法错误的是
A．红磷转化为白磷属于吸热反应B．红磷的稳定性比白磷强
C．等温等量的白磷和红磷能量较高的是白磷D．等量的红磷和白磷完全燃烧，放热较多的是红磷
8．有、、、四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．B．
C．D．
9．关于如图所示的说法，错误的是
A．图A中生成物的总能量更高
B．图A可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的能量变化
C．图B中1mlN2与3mlH2充分反应放出92KJ热量
D．图C中发生的反应为放热反应
10．在强碱性溶液中主要以形式存在。燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为。提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说法错误的是
A．Al极发生氧化反应
B．电流由Pt极经负载流向Al极
C．放电时，向Al极迁移
D．若正极生成，电路经过2.4ml电子，电池效率为60%
11．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是
A．AB．BC．CD．D
12．工业生产中除去电石渣浆(含)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是
A．碱性条件下，氧化性：
B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C．将转化为理论上需要的体积为(标准状况)
D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应
13．下列由废铜屑与浓硝酸反应制取和溶液的实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集D．用装置丁过滤得到溶液
14．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
15．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。
(1)氮循环中，属于氮的固定的有 (填字母序号，下同)，属于氧化反应的有 。
a.转化为铵态氮 b.硝化过程 c.反硝化过程
(2)铵态氮肥是水体中铵根的主要来源之一。氨气溶于水也能产生铵根，此过程中发生的反应有(用方程式表示) ，检验某固态氮肥中铵根的实验操作与相应的现象及结论为 。
(3)铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02ml氮气时，转移电子的物质的量为 。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(指将氮元素从水体中除去)。原理为，证明铁离子存在的实验操作及现象为 。
(5)为避免汽车尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发使用NH3催化还原的方法将其还原为无毒气体。请以尾气中NO2的处理为例，写出相应的化学方程式： 。
16．化学电源在日常生活中有着广泛的应用。
(1)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mL溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为 ；该电池在工作时，Cu的质量将 (填“增加”、“减少”或“不变”)。
(2)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为。
①该电池负极的电极反应式为 。
②电池中，不断移动到“水”电池的 极(填“正”或“负”)。
③外电路每通过4ml电子时，生成的物质的量是 ml。
(3)如图是甲烷燃料电池的原理示意图：
①电池的负极是 (填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为 。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
三、解答题
17．某化学自主实验小组通过实验制备NH3并探究NH3的性质。
实验I：利用图1装置制取氨气并探究NH3与Cl2的反应。
(1)装置A中烧瓶内的试剂可选用烧碱，推测可产生NH3的原因 。
(2)若探究氨气的溶解性，则在K2的导管末端可连接表中的装置 (填序号)。当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是 。
(3)若探究氨气与氯气的反应，则需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为 。
②从K3处导管输出的气体中含有少量Cl2，则装置C中应盛放 (填化学式，)溶液，Cl2发生反应的离子方程式为 。
实验II：利用图2装置探究NH3与NO2的反应。
已知：装置E中反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(4)若NO2能够被NH3还原，预期装置C中能观察到的现象是 。
(5)此实验装置存在的一个明显缺陷是 。
18．某学习小组利用如下装置制备SO2，并检验SO2的性质和制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。
(1)在实验开始前应先进行的一步操作是 。
(2)用A装置制备SO2，最适宜的试剂为 (填序号)，其中发生的化学反应方程式为 。
A．10%硫酸、Na2SO3固体 B．10%稀硝酸、NaHSO3固体
C．70%浓硫酸、Na2SO3固体 D．60%浓硝酸、Na2SO3固体
(3)装入药品后，打开K1、关闭K2。已知：E装置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液。
①若D装置的作用是检验SO2的漂白性，则D装置中通常盛放的试剂是 。
②用离子方程式表示E装置中发生的反应： 。
③F装置中可选用的试剂是 (填序号)。
a.浓硫酸 b.氢氧化钠溶液 c.酸性高锰酸钾溶液
(4)B装置中盛放的是Na2SO3饱和溶液。打开K2、关闭K1一段时间后B装置中有Na2S2O5晶体析出，B装置中发生反应的化学方程式为 ；C装置的作用是 。
实验装置
部分实验现象
电子从极流向极
极有气体产生，极无变化
极溶解，极有气体产生
电流从极流向极
X
Y
Z
物质转化关系
A
Cu
CuO
Cu(OH)2

B
Si
SiO2
H2SiO3
C
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
D
FeCl2
FeO
FeCl3
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将H2S与SO2在集气瓶中混合
瓶内有黄色物质产生
SO2具有氧化性
B
将质量、大小相同的铁片分别加入浓硝酸和稀硝酸中
稀硝酸的铁片溶解并产生气泡，浓硝酸中的铁片无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
C
将SO2气体通入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
D
向CaCO3固体中滴加稀盐酸
产生气泡
非金属性：Cl>C
备选装置(水中含酚酞溶液)
I
II
III
广西“贵百河”2024-2025学年高一下学期3月考试化学试卷参考答案
15．(1) a b
(2) NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌+OH- 取固态氮肥少许于试管，加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固态氮肥中有铵根离子
(3)0.06ml
(4)取少量土壤于试管中，加入适量水搅拌，用胶头滴管吸取上层清液于另一试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则土壤中存在Fe3+
(5)8NH3+6NO27N2+12H2O
16．(1) 减少
(2) 正 2
(3) a 减小
17．(1)烧碱溶于水放出大量的热，浓氨水受热分解产生氨气
(2) II、III 用热毛巾将烧瓶捂热
(3) NaOH
(4)混合气体的颜色变浅或红棕色气体消失
(5)缺少尾气吸收装置
18．(1)检查装置的气密性
(2) C Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑ ＋H2O
(3) 品红溶液 Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+ 或SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H＋；+Ba2+=BaSO4↓ b c题号
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答案
D
A
C
B
B
C
D
C
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题号
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答案
C
B
D
A