湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三下学期3月月考 化学试题

这是一份湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三下学期3月月考 化学试题，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共14小题）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．“碳中和”最新成果将CO2合成淀粉涉及氧化还原反应
B．煤的干馏可以得到焦炉气、焦炭、煤油、粗氨水等
C．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
D．不粘锅内壁涂附的聚四氟乙烯能使溴水褪色
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．BF3的空间填充模型：
B．基态碳原子核外电子轨道表示式为
C．3，3-二甲基戊烷的键线式：
D．H2中共价键的电子云图：
3．的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。
下列说法错误的是（ ）
A．B．反应的原子利用率为100%
C．G在酸性或碱性条件下均能降解D．E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
4．下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，其中错误的是（ ）
A．甲同学认为①装置可以用来制取NH3，也可以用来制取O2
B．制取二氧化碳可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为②④装置均可以完成该实验
C．丙同学认为③装置可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为②装置也可以制氯气
D．丁同学认为可以采用液差法检验④装置的气密性
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．磁性氧化铁溶于 HI溶液：
B．向 溶液通入过量 产生淡黄色沉淀：
C．用酸化的 KI淀粉溶液检验加碘盐中的：
D．向 溶液中加入NaOH至溶液呈碱性：
6．实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．“反应1”中，每消耗，在下得到
B．“反应2”中，每生成0.1mlNO，转移电子数为
C．在密闭容器中进行“反应3”，充分反应后体系中有个
D．“反应4”中，为使完全转化成，至少需要个
7．化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素、、、、原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有与同周期。与同族，在地壳中含量最高，基态离子的层为全满。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点：B．第一电离能：
C．与反应可生成D．键角：
8．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是（ ）
A．充电时，a电极发生还原反应
B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
C．放电时，b电极的电极反应式：
D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1ml电子，则两极室质量差为23g
9．下列事实或现象和相应结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的 废渣可以通过如下流程纯化。
已知：①“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的，转化为 ；
②“浸取”时， 溶于盐酸生成易被空气氧化的
下列说法错误的是（ ）
A．具有弱氧化性
B．“浸取”不需要惰性气体保护
C．“氧化水解”过程中为加快反应速率并使氧化完全，应快速加入过量的
D．H2可能来自 Fe、过量铝粉及 与盐酸的反应
11．伯醇(记为)和叔醇(记为)发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．用标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况
B．两个历程中均起到催化剂的作用
C．两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变
D．两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水
12．用活性 炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在密闭容器中，1ml NO2和足量碳发生该反应，反应相同时间内，测得NO2的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间内，测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。
下列说法正确的是（ ）
A．图1中的A、B、C三个点中，只有B点达到平衡状态
B．图2中曲线上E、F、G三点均表示NO2的平衡转化率
C．图2中平衡常数K(E点)=K(G点)，但的浓度：c (E点)NH3>H2S，A错误；
B．Y为N，Z为O，R为S，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：S＜O＜N，B错误；
C．Q为Cu，R为S，Cu与S反应生成Cu2S，C错误；
D．NH3、H2O、H2S的中心原子均为sp3杂化，N原子有1对孤电子对，O和S有2对孤电子对，NH3键角最大，O的电负性大于S，成键电子对离中心原子近，斥力更大，H2O的键角更大，故键角：NH3>H2O>H2S，D正确；
答案选D。
8．【答案】C
【分析】
该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作，由电流方向可知，放电时，b极为负极，失去电子发生氧化反应生成：，此时钠离子通过阳离子膜B向左侧运动；a极为正极，得到电子发生还原反应生成：+2e-=，和通过阳离子膜A迁移过来的钠离子结合生成；充电时a与外接电源正极相连为阳极、b与外接电源负极相连为阴极。
【详解】A．充电时，a电极为阳极，发生氧化反应，A错误；
B．由分析，A、B均为阳离子交换膜，B错误；
C．放电时，b电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式：，C正确；
D．若放电前两极室质量相等，根据电子转移关系可知钠离子迁移情况为e-~Na+，则放电过程中转移1ml电子时，有1ml钠离子由b极区迁移至a极区，b极区减少1ml钠离子、a极增加1ml钠离子，则两极质量差为23g/ml×1ml×2=46g，D错误；
故选C。
9．【答案】A
【详解】A．硫化钠溶液与足量硫酸锌溶液完全反应生成硫化锌沉淀和硫酸钠，向反应后的溶液中再加入少量硫酸铜溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，A正确；
B．向氯化钙溶液中通入，未出现白色沉淀，是因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，氯化钙和不反应，B错误；
C．二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，二氧化硫饱和溶液中亚硫酸的浓度大于二氧化碳饱和溶液中碳酸的浓度，则前者饱和溶液的 pH小于后者不能说明亚硫酸的酸性强于碳酸，C错误；
D．氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铁溶液加水稀释后溶液pH变大，是因为加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，与水解程度增大无关，D错误；
故选A。
10．【答案】C
【分析】二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成 和难溶于酸和碱的 ，同时铁的氧化物转化为铁单质，加入盐酸后，TiOₓ、Fe与盐酸反应生成Fe2+、Ti3+和氢气，难溶的 为滤渣，滤液中 被 氧化生成 和 水解生成 过滤分离，滤液含有 。
【详解】A．TiO2中 Ti为高价态，具有弱氧化性，A 正确；
B．“浸取”过程中，不需要惰性气体保护，产生的 在下一步需要氧化生成 B正确；
C．若快速加入 会在生成的 催化作用下分解，C错误；
D．铝热反应中铁的氧化物转化为铁单质， 转化为 (1≤x≤1.5)，故氢气可能是铁、过量铝粉及 与盐酸反应产生的，D正确；
答案选C。
11．【答案】D
【详解】A．结合图，醇羟基中的去向水中，而羧基中的有去向酯中，所以可以用标记醇羟基，分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况，故A正确；
B．根据两个历程可以分析出均先被消耗、后生成，均起到催化剂的作用，故B正确；
C．两个历程中都有碳原子的杂化类型从变为，故C正确；
D．两种酯化反应的机理，前者是羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水，后者是醇中羟基与酸中羟基上的氢结合成水，不同，故D错误；
故选D。
12．【答案】C
【详解】A．由2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)可知，NO2的生成速率(逆反应速率)等于N2的生成速率(正反应速率)的2倍时，才能使该反应的正、逆反应速率相等，即达到反应的平衡状态，图1中的A、B、C三个点中只有C点达到平衡状态，故A错误；
B．由方程式可知随着压强增大，平衡应该逆向移动，NO2的转化率应该降低，但E点时，NO2转化率却处于升高阶段，说明E点反应未达到平衡，F点时转化率达到最大值，此时处于平衡状态，继续增大压强，平衡逆向移动，NO2转化率下降，则G点也表示平衡状态，只有E点不能表示NO2的平衡转化率，故B错误；
C．由题中信息可知，图2维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数K (E点)=K (G点)，混合气体中的气体压强与浓度有关，压强越大，体积就越小，浓度就越大，所以G点压强大，NO2的浓度就大，即NO2的浓度：c (E点) ＜c (G点)，故C正确；
D．在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的C，C是固体，平衡不移动，NO2的平衡转化率不变，故D错误；
故选C。
13．【答案】D
【详解】
A．根据化学式NiAs及晶胞中含有两个As可知，该晶胞中含有两个Ni原子，再结合题图乙得出晶胞的结构为，则As原子的配位数为6，A项正确；
B．根据晶胞结构可知另一个As原子的坐标为，B项正确；
C．1个晶胞中有2个NiAs，一个晶胞的体积，得出，C项正确；
D．结合晶胞的结构，可得，则Ni、As之间的最短距离为，D项错误；
答案选D。
14．【答案】B
【详解】A．，，因为纵坐标为或，分别取a、b点，则此时对应曲线上有和，可以算出对应曲线的电离平衡常数为和，因为，所以，，所以曲线M，N分别表示pH与和pH与的关系。根据分析可知曲线M表示pH与的关系。A．，A正确；
B．图中a点对应溶液中存在电荷守恒：且此时，所以有：，a点pH=5.6，则，所以，B项错误；
C．当溶液中NaHA和H2A 1：1时，根据物料守恒，2c(Na+)=+c(A2−)+H2A，C项正确；
D．初始溶质为H2A，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成，水解呈碱性，促进水的电离，所以由到完全生成的过程中，水的电离程度一直增大，则溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D项正确；
答案选B。
15．【答案】(1) 蒸馏烧瓶 浓硫酸
(2) 热水浴 冷水浴
(3)发生反应 ，吸收未反应完的溴
(4)温度计的水银球未在蒸馏烧瓶支管口处
(5)关闭K1，打开K2
(6)平衡气压，方便馏分顺利流下；防止外界水蒸气进入使产品水解变质
(7)
【分析】装置A、B、C为HBr生成装置，装置D为除杂装置除去混合气体中的溴蒸汽，装置E为反应装置，装置F、G、H为提纯装置。
【详解】（1）仪器b的名称为蒸馏烧瓶；使用装置A除去氢气中的水蒸气，所以装置A中盛放的试剂为浓硫酸；
（2）装置B需要为后续装置提供溴蒸气，可采用热水浴促进液溴挥发产生溴蒸气；装置F用来收集三溴甲硅烷，所以应采用冷水浴促进三溴甲硅烷的冷凝；
（3）装置D中的溴化亚铁可与溴发生反应 ，吸收未反应完的溴；
（4）进行蒸馏操作时，需将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口处用来测量出口处气体的温度；
（5）提纯时为了让液体能顺利流下应关闭K1，打开K2；
（6）提纯时为了让液体能顺利流下，需打开K2，装置K起到平衡气压，方便馏分顺利流下，同时三溴甲硅烷易水解，还防止外界水蒸气进入使产品水解变质；
（7）样品最终经过水解、干燥、灼烧、冷却得到二氧化硅，269gSiHBr3~60gSiO2，则样品中SiHBr3质量为，样品纯度为。
16．【答案】(1)第五周期第ⅡA族
(2)高温
(3)
(4)C
(5)H2O
(6)0.22
(7)控制还原反应中蒸馏温度高于两种金属单质的沸点，使Sr和Ba单质以气体的形式逸出，使还原反应的平衡正向移动，Al不断还原出 Sr和 Ba
【分析】天青石(主要成分为硫酸锶、硫酸钡，还有少量的Ca元素等)加焦粉焙烧，加盐酸进行酸浸，得到滤渣1，向滤液中加氯化铵和K4[Fe(CN)6]除去钙，发生反应CaCl2+2NH4Cl+K4[Fe(CN)6]=Ca(NH4)2[Fe(CN)6]↓+4KCl，进行过滤得到滤渣2，再向溶液中加入重铬酸钾进行一次沉钡，得到滤渣3是BaCrO4和滤液，滤液滴加饱和Na2CO3溶液进行沉锶，煅烧还原得到锶，滤渣3BaCrO4加醋酸进行漂洗，滴加饱和Na2CO3溶液进行沉钡，煅烧还原得到钡，据此作答。
【详解】（1）Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族；
（2）该反应ΔH>0，ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔSKsp(CuS)
B
向氯化钙溶液中通入 CO2，未出现白色沉淀
CO2 过量，生成碳酸氢钙
C
分别测定 SO2、CO2饱和溶液的pH，前者 pH 小
H2SO3酸性强于H2CO3
D
将 FeCl3溶液由0.1 ml·L⁻¹稀释到0.01 ml·L-1，则溶液 pH变大
稀释后，Fe3+的水解程度增大