宁夏回族自治区石嘴山市第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

这是一份宁夏回族自治区石嘴山市第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题，共17页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟，全卷总分：100分
一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物在灼烧时所呈现的各种艳丽的色彩，焰色试验是化学变化
B. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料
C. 最新华为手机Mate30的芯片麒麟990主要原材料是硅
D. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生
【答案】A
【解析】
【详解】A．焰色试验体现的是物质所含原子中的电子能量的变化，是某些金属元素的特征的物理性质，焰色试验的本质是物理变化，A错误；
B．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于碳单质，是新型无机非金属材料，B正确；
C．硅单质为半导体材料，可用于制作芯片，最新华为手机Mate30的芯片麒麟990主要原材料是硅，C正确；
D．新能源汽车的推广与使用，减小化石燃料的使用，有利于减少光化学烟雾的产生，D正确；
故选A。
2. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性)
B. 在加热条件下碳与浓硫酸反应(氧化性)
C. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)
D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)
【答案】B
【解析】
【详解】A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀，是吸收空气中水蒸气，故A错误；
B．在加热条件下碳与浓硫酸反应二氧化碳、二氧化硫和水，S化合价降低，体现氧化性，故B正确；
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，体现浓硫酸脱水性，故C错误；
D．浓硫酸可用来干燥某些气体，体现浓硫酸吸水性，故D错误；
综上所述，答案为B。
3. 下列变化过程是化学变化，且属于放热反应的是
①Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵反应 ②酸碱中和 ③浓硫酸稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤硫在空气或氧气中燃烧
A. ②③④⑤B. ②③④C. ②⑤D. ①③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl反应是吸热反应，①错误；
②酸碱中和生成水是典型的放热反应，②正确；
③浓硫酸稀释是放热现象，没有新物质生成，不是化学反应，③错误；
④固体NaOH溶于水是放热现象，没有新物质生成，不是化学反应，④错误；
⑤硫在空气或氧气中燃烧是放热反应，⑤正确；
故正确的为②⑤，答案选C。
4. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A. 在某无色透明溶液中：、、、
B. 在强碱溶液中：、、、
C. 有存在的溶液中：、、、
D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B．各种之间不反应，都不与OH-反应，能够大量共存，故B正确；
C．、Ba2+之间生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，故C错误；
D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、之间反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。
5. 下列说法中正确的有
①二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
②常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
③浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体
④易液化，液氨常用作制冷剂
⑤工业上常用二氧化硅制造光导纤维
⑥在标准状况下，等物质的量的和所占体积相同
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
【答案】A
【解析】
【详解】①二氧化硅能溶于氢氟酸，故①错误；
②浓硝酸具有强氧化性，常温下可使铝发生钝化，即在铝表面形成致密氧化铝薄膜，阻止硝酸与铝继续反应，常温下可用铝罐储存浓硝酸，是因为浓硝酸与铝发生了反应、并且是浓硝酸强氧化性的体现，故②错误；
③浓硫酸与碳需要在加热条件下发生反应，故③错误；
④NH3易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故④正确；
⑤光导纤维的成分为二氧化硅，故⑤正确；
⑥SO3在标况为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量和体积，故⑥错误；
综上，④⑤正确；
答案选A。
6. 下列变化的离子方程式表示正确的是
A. 溶液与溶液混合后，溶液恰好显中性：
B. 放入水中：
C. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
D. 向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液与溶液混合后，溶液恰好显中性：，A错误；
B．正确的化学方程式为，B错误；
C．可溶于氢氧化钠溶液生成，反应的化学方程式为，相应的离子方程式为，C正确；
D．向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：，D错误；
故选C；
7. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是
A. ⑤②④①③B. ④②①⑤③
C. ②⑤④③①D. ②④⑤①③
【答案】A
【解析】
【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子．正确的操作顺序：②⑤④①③或⑤②④①③；
故选A。
8. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图：
下列说法不正确的是
A. 步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应
B. 由步骤②和③中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向
C. 流程中的和可循环利用
D. 步骤③中的可用焦炭代替
【答案】D
【解析】
【分析】石英砂(主要成分为SiO2)，与碳在2000℃条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气， SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的，据此分析解题。
【详解】A．①反应方程式为：，②反应方程式为：，③反应方程式为：，均有化合价的变化，A正确；
B．②反应方程式：，③反应方程式为：，根据反应条件可知B正确；
C．根据流程和节约成本可知，流程中HCl和H2可以循环利用，C正确；
D．步骤③中的H2用焦炭代替会产生杂质，D错误；
故选D。
9. 下列装置或操作一定能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气的密度小于空气，应该采取向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故A错误；
B．二氧化氮能和水反应，不能用排水法收集，故B错误；
C．木炭与浓硫酸反应生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；
D．浓硝酸和碳酸钙反应时固体溶解，生成气体二氧化碳，说明硝酸酸性强于碳酸，挥发的硝酸被饱和碳酸氢钠溶液吸收，硅酸钠溶液变浑浊说明碳酸酸性强于硅酸，HNO3、H2CO3、H2SiO3分别是氮元素、碳元素和硅元素的最高价氧化物的水化物，最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，即能验证非金属性：，故D正确；
故答案为：D。
10. 一定条件下，石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 石墨比金刚石稳定
B. 金刚石转化为石墨是吸热反应
C. 金刚石在任何条件下都不可能转化为石墨
D. 相同条件下金刚石与石墨分别完全燃烧释放的热量相同
【答案】A
【解析】
【分析】根据图象中能量关系判断，反应物的能量比生成物的能量低，该反应属于吸热反应。其次物质的稳定性跟能量的关系是能量越低越稳定。
【详解】A．根据图象判断石墨的能量低于金刚石，根据能量越低越稳定判断，石墨比金刚石稳定，故A正确；
B．金刚石比石墨的能量高，金刚石转化为石墨，能量由高到低，故为放热反应，B说法错误；
C．金刚石转化为石墨需要在特定条件下才能进行，故C错误；
D．相同条件下，12g金刚石和12g石墨完全燃烧消耗的氧气一样，生成的产物二氧化碳的量也一样，而金刚石和石墨的能量不同，故两者放出的能量不同，故D错误；
故选答案A。
【点睛】根据能量关系大小判断反应类型，根据能量的高低可以判断物质的稳定性，石墨和金刚石属于同素异形体，两者之间的反应属于化学反应，具有自发反应倾向的也需要条件。
11. 如图装置可用于收集并验证其某些化学性质，下列说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，与SO2反应将SO2氧化为硫酸根离子，SO2体现还原性，A错误；
B．SO2密度大于空气，可用向上排空气法收集，同时SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；
C．SO2能与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，C错误；
D．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红说明SO2与水反应生成的H2SO3具有酸性，不能说二氧化硫本身具有酸性，同时二氧化硫也具有漂白性，D错误；
故答案选B。
12. 下列关于离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口变蓝，则一定含有NH
B. 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则溶液中一定有CO
C. 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO
D. 用铂丝蘸取试样进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，则试样中一定有Na+，不含有K+
【答案】A
【解析】
【详解】A．加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口变蓝，该气体是NH3, 则一定含有NH，A正确；
B．该溶液中也可能含有碳酸氢根离子，B错误；
C．溶液中也可能含有银离子，生成氯化银，C错误；
D．用铂丝蘸取试样进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，则试样中一定有Na+, 可能含有K+，还需透过蓝色钴玻璃观察，才能确定有无K+，D错误；
故选A。
13. 处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 转化过程有三种元素的化合价发生了变化
B. 过程中发生的反应为
C. 氧化性由强到弱的顺序：
D. 转化过程中参与循环的离子只有
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，转化过程中Fe、S、O三种元素的化合价发生了变化，A正确；
B．根据图示，过程Ⅲ中CuS和Fe3+反应生成S、Fe2+和Cu2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，B正确；
C．根据图示，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，CuS被Fe3+氧化为S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性由强到弱的顺序为：，C正确；
D．由图示可知，由图可知，过程I中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程III中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程II中铜离子转化为硫化铜，过程III中又生成铜离子，参与循环的离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+，D错误；
故选D。
14. 将25.6g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生混合气体11.2L(标准状况)，则整个反应过程中消耗总的物质的量为
A. 1mlB. C. 1.6mlD. 1.3ml
【答案】D
【解析】
【详解】Cu与浓硝酸的反应为4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，硝酸浓度减小后发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O。按照原子守恒，HNO3的总物质的量=n(NO2)+n(NO)+n()。已知NO、NO2混合气混合体11.2L(标准状况)即n(NO2)+n(NO)= =0.5ml。25.6g铜物质的量为==0.4ml，则=0.8ml。则HNO3的总物质的量=n(NO2)+n(NO)+n()=0.5+0.8=1.3ml，故选D。
15. 某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A. 原溶液可能显强碱性
B. 滤液X中大量存在的阳离子有、和
C. 原溶液中存在、、、
D. 无法确定原试液中是否含有、
【答案】C
【解析】
【分析】由实验流程可知，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子、钡离子和四羟基合铝酸根离子，加入过量硝酸钡溶液有气体生成，说明溶液中有亚铁离子存在且被氧化，沉淀A为硫酸钡，气体为NO；滤液X中加入过量NaOH溶液有气体生成，说明溶液中存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为氢氧化铁沉淀，则溶液中含铵根离子、亚铁离子；滤液通入少量二氧化碳产生沉淀，先与氢氧根离子、钡离子反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在铝离子；因为存在的离子浓度均为0.1ml/L，结合电荷守恒可知，试液中一定含有硫酸根离子和氯离子，一定不含有铝离子、钾离子。
【详解】A.由上述分析可知，原溶液不可能显强碱性，故A错误；
B.由上述分析可知，滤液X中不存在阳离子亚铁离子，溶液中的H+和，将亚铁离子氧化为铁离子了，故B错误；
C.由上述分析可知，原溶液中存在铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子和氯离子，故C正确；
D.由上述分析可知，能确定原试液中一定不含有铝离子、钾离子，故D错误；
故选：C。
二、非选择题(本题共4小题，共55分)。
16. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。
（1）A中发生的化学反应方程式为___________。
（2）C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。
（3）若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是___________。
（4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。
（5）向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。
①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________。
②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中___________。
③液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有：和___________。
【答案】（1） （2）a
（3）氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性 （4）②④
（5） ①. NH3+HCl=NH4Cl ②. 加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明 ③. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】本实验的目的为制备氨气并探究其性质，实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，A为发生装置，B是干燥装置，C是喷泉实验装置，D是探究氨气的性质装置，据此解答。
【小问1详解】
实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，则氨气的进气口为a；
【小问3详解】
若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气具有的性质是：氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性；
【小问4详解】
尾气处理时不能用密闭的装置①，且导管口距液面太远，不利于氨气的吸收；装置②、④能防止倒吸且能吸收多余氨气，装置③会发生倒吸，故选②④；
【小问5详解】
①向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，氢氧化钠溶解放热，使氨气从氨水逸出，氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体而出现白烟，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；
②浓盐酸液滴附近出现的白烟是氯化铵，检验其阳离子(即铵根离子)的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明；
③FeSO4与NH3⋅H2O反应生成白色沉淀，发生的反应为：Fe2++2NH3⋅H2O=Fe(OH)2↓+2，然后迅速变成灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，是因为氢氧化亚铁被氧气氧化生成Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
17. 非金属单质A经如图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①C的化学式是____________，D的化学式是____________。
②写出B转化为C的化学方程式____________________________________。
③在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的______会污染环境。
④将适量的蔗糖放入烧杯中滴入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量D的浓溶液，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并生成含有B的刺激性气味气体。上述实验现象表明D的浓溶液具有____________(填字母序号)。
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式是____________，D的化学式是____________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为_______；该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
③将32.64 g铜与140 mL一定浓度的D溶液恰好完全反应，产生B和C的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则该硝酸的浓度为____________ml/L(计算结果精确至0.1)。
【答案】（1） ①. SO3 ②. H2SO4 ③. ④. H2SO3 ⑤. CD
（2） ①. N2 ②. HNO3 ③. ④. 属于 ⑤. 10.9
【解析】
【小问1详解】
若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B为SO2；A是S单质；C是SO3、D是H2SO4。
①SO2和氧气反应生成SO3，C的化学式是SO3，SO3和水反应生成硫酸，D的化学式是H2SO4。
②SO2和氧气反应生成SO3，反应的化学方程式为
③在工业生产中，SO2气体大量排放，被雨水吸收后形成的H2SO3会污染环境。
④将适量的蔗糖放入烧杯中滴入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体现浓硫酸的脱水性，体积膨胀，并生成含有SO2的刺激性气味气体，说明浓硫酸检验强氧化性，故选CD；。
【小问2详解】
若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A是N2、B是NO、C是NO2、D 是HNO3；
①根据以上分析，A的化学式是N2，D是硝酸，化学式是HNO3。
②浓硝酸在常温下可与铜反应并生成硝酸铜、二氧化氮、水，该反应的化学方程式为；该反应中Cu、N元素化合价改变，属于氧化还原反应。
③将32.64 g铜与140 mL一定浓度的D溶液恰好完全反应，产生B和C的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。32.64 g铜的物质的量为，生成硝酸铜的物质的量为0.51ml，则不选酸性的硝酸为1.02ml；产生NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，根据氮元素守恒，则被还原的硝酸的物质的量为，则该硝酸的浓度为ml/L。
18. 某学习小组在实验室中探究浓硫酸与生铁共热的反应并完成相关性质探究。
（1）有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，为验证气体成分，设计了如图所示装置进行实验探究。
①少量单质铁与浓硫酸共热的化学方程式为_______；装置B中可加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为_______。
②装置C中品红溶液的作用是_______；装置D中的试剂是_______。
③实验中可观察到装置F中黑色固体变红，装置G中白色固体变蓝，可证明A中有_______生成(填名称)；装置H的作用是_______。
（2）学习小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证SO2具有氧化性的实验现象为_______。
②为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案II：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
方案III：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是_______(填I、II或III)。
【答案】（1） ①. ②. ③. 验证SO2是否吸收完全 ④. 澄清石灰水 ⑤. 氢气 ⑥. 防止空气中水蒸气进入干燥管而影响杂质气体的检验
（2） ①. a试管中有淡黄色沉淀生成 ②. II
【解析】
【分析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B是高锰酸钾溶液，吸收生成的二氧化硫，装置C是检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D应是澄清石灰水，用于检验二氧化碳的存在，装置E干燥气体，装置F是检验生成气体中是否含氢气，生成的水蒸气用G中无水硫酸铜检验，最后H装置防止空气中H2O进入干燥管。
【小问1详解】
①少量单质铁与浓硫酸共热生成硫酸铁、二氧化硫、水，反应的化学方程式为；装置B中可加入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液把二氧化硫氧化为硫酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为。
②二氧化硫能使品红溶液褪色，装置C中品红溶液的作用是验证SO2是否吸收完全，若品红不褪色，说明二氧化硫被完全吸收；装置D的作用是检验二氧化碳，试剂是澄清石灰水。
③氢气能还原氧化铜，生成铜和水，实验中可观察到装置F中黑色固体变红，装置G中白色固体变蓝，可证明A中有H2生成；装置H的作用是防止空气中水蒸气进入干燥管而影响杂质气体的检验。
【小问2详解】
①二氧化硫具有氧化性，可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应，生成淡黄色的沉淀S，能验证SO2具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成。
②方案I：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去，可以是二氧化硫的漂白性也可能氯水中含有的漂白性物质次氯酸起的作用，不能体现二氧化硫的还原性；方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中出现硫酸根离子，是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的，即SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，能说明二氧化硫有还原性；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能是氯水中的氯离子产生的作用，不能说明二氧化硫的还原性，故选Ⅱ。
19. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。
已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e-，B、C分子所含的电子数为18e-；D为空气的主要成分之一、
②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400C加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。
请回答下列问题：
（1）写出C的化学式是___________；D的电子式是___________。
（2）请写出金属单质E在生产生活中一种作用___________。
（3）写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是___________；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是___________。
（4）写出F和G反应生成H和A的化学方程式是___________。
（5）B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)___________。
（6）写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. H2O2 ②.
（2）金属还原、腐蚀保护(使用镁牺牲阳极进行阴极保护)
（3） ①. NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O ②. 防止发生副反应：2NaClO+N2H4=2NaCl+N2↑+2H2O
（4）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+6NH3
（5）取少量固体加入稀硫酸，若固体部分溶解，生成蓝色溶液，则固体的成分为CuO、Cu；若固体不溶解，则固体的成分为Cu
（6）
【解析】
【分析】由转化关系，气体A与NaClO3生成B，A分子含有10e-，B分子含有18e-，且A、B均由两种元素组成，可知A为NH3，B为N2H4，发生的反应为：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，B与C反应得到气体单质D和常见液体G，D为空气的主要成分，C分子含有18e-，G分子含有10e-，且C、G也只由两种元素组成，则D为N2，G为H2O，C为H2O2，发生的反应为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，金属单质E与D点燃生成F，F再与G直接反应可得到不溶于碱的白色沉淀H和气体A，气体A再与E在一定条件下反应生成气体单质I和J，可推测E为Mg，则F为Mg3N2，H为Mg(OH)2，又已知16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400C加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A，标准状况下8.96LNH3的物质的量为0.4ml，质量为0.4ml×17g/ml=6.8g，根据质量守恒可的F(Mg3N2)的质量为16.8g-6.8g=10g，物质的量为，由原子守恒可知，化合物J中含有0.3mlMg，0.6mlN，1.2mlH，则J为MgN2H4，因此X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，M为Mg元素，据此分析解答。
【小问1详解】
由上述分析可知，CH2O2，D为N2，N2分子中N原子间形成3对共用电子对，电子式为。
【小问2详解】
E为Mg，金属镁在生产生活中可用于金属还原、腐蚀保护(使用镁牺牲阳极进行阴极保护)。
【小问3详解】
根据分析可知，NaClO和过量的NH3发生反应生成NaCl、N2H4和H2O，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，制备过程中，可能发生副反应2NaClO+N2H4=2NaCl+N2↑+2H2O，因此通入的NH3必须过量，防止副反应的发生。
【小问4详解】
F为Mg3N2，G为H2O，H为Mg(OH)2，A为NH3，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+6NH3。
【小问5详解】
B为N2H4，在加热条件下与CuO反应可生成N2和金属单质Cu，验证反应后固体的成分，可取少量固体加入稀硫酸，若固体部分溶解，生成蓝色溶液，则固体的成分为CuO、Cu；若固体不溶解，则固体的成分为Cu。
【小问6详解】
化合物J为MgN2H4，在真空条件下，控制温度350～400C加热至完全分解，得到Mg3N2和NH3，反应的化学方程式为：。A．用于制备并收集少量干燥氨气
B．排水法收集
C．验证反应是否有生成
D．验证非金属性：
选项
试剂
现象
结论
A
酸性溶液
溶液褪色
有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
有漂白性
C
溶液
无明显现象
与溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红色后不褪色
有酸性，没有漂白性
①
②
③
④