安徽省江南十校2025届高三下学期第一次联考试题（一模） 化学 含解析

这是一份安徽省江南十校2025届高三下学期第一次联考试题（一模） 化学 含解析，共20页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，5 Fe-56等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 安徽省文化底蕴深厚，物产丰富。下列说法不正确的是
A. 徽墨以松树、胶等为主要原料，经复杂的化学、物理变化而制成
B. 宣纸有“纸寿千年”之誉，其主要成分为蛋白质
C. 淮南八公山豆腐，制作过程中应用了胶体的性质
D. 六安瓜片中含有的茶多酚具有抗氧化作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．徽墨以松树（松木燃烧后所凝之黑灰）、胶等为主要原料转化为，经复杂化学、物理变化而制成，A正确；
B．宣纸的主要成分是纤维素，B错误；
C．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；稀豆浆属于胶体，C正确；
D．茶多酚含有酚羟基，具还原性，具有抗氧化作用，D正确；
故选B。
2. 下列有关晶体的说法正确的是
A. 含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子
B. 氯化钠是由阴、阳离子间通过静电引力结合而成的离子晶体
C. 二氧化硅是由共价键结合而成的共价晶体
D. 干冰内有共价键，分子间既存在范德华力又存在氢键
【答案】C
【解析】
【详解】A．含阳离子的晶体不一定含阴离子，如金属晶体中含金属阳离子和自由电子，A错误；
B．氯化钠是由阴、阳离子间通过静电引力和斥力作用而成的离子晶体，B错误；
C．二氧化硅是具有立体网状结构，由共价键结合而成的共价晶体，C正确；
D．干冰内有共价键，分子间既存在范德华力，不存在氢键，D错误；
故选C。
3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法不正确的是
A. 镁条着火时，不可用泡沫灭火器灭火
B. 在通风橱中取用液溴时，需戴手套和护目镜
C. KSCN溶液存放于无机盐类试剂柜
D. 利用红外光谱仪测定有机物的相对分子质量
【答案】D
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器产生二氧化碳，镁可以在二氧化碳中燃烧，A正确；
B．溴易挥发且有毒，取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行，B正确；
C．KSCN属于无机盐，存放于无机盐类试剂柜，C正确；
D．质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，红外光谱仪用来测定有机中的官能团，D错误；
故选D。
4. 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A. 的水溶液中：、、、
B. 水溶液中：、、、
C. 能使甲基橙变黄的水溶液中：、、、
D. 澄清透明的水溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．具有还原性，能与发生氧化还原反应而不共存，A错误；
B．水溶液中：、、、不会发生反应而共存，B正确；
C．能使甲基橙变黄的溶液pH>4.4，溶液可能为碱性，镁离子可能会与氢氧根反应生成沉淀而不共存，C错误；
D．和会发生双水解而不共存，D错误；
故选B。
阅读以下材料，完成下面小题：
地壳中铁元素含量较高。工业上用黄铁矿石(主要含)原料生产硫酸；铁具有还原性，能被卤素单质、等氧化，还能与水蒸气在高温下反应；铁及其化合物常用作催化剂。
5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A. 1L溶液中含有阳离子的数目大于
B. 5.6gFe与0.1L盐酸充分反应产生气体体积为1.12L
C. 0.1ml与足量的铁粉充分反应，转移电子数为
D. 1ml中配位原子的质子数为
6. 关于铁及其化合物，下列说法正确的是
A. 用黄铁矿石制硫酸可经过两步转化实现：
B. 铁与水蒸气在高温下反应后的剩余固体能被磁铁吸引，证明产物有磁性氧化铁
C. 与溶液反应生成沉淀
D. 实验室制溴苯涉及的物质转化：，
【答案】5. A 6. C
【解析】
【5题详解】
A．1L溶液中，根据电荷守恒，，则含有阳离子的数目大于，故A正确；
B．5.6gFe与0.1L盐酸充分反应产生气体体积为1.12L，该气体是否在标准状况下，没有明确，故B错误；
C．0.1ml与足量的铁粉充分反应，转移电子数为，故C错误；
D．中配位原子是碳原子，则1ml中配位原子的质子数为，故D错误。
综上所述，答案为A。
【6题详解】
A．黄铁矿石和氧气在高温下反应过程二氧化硫，不是生成三氧化硫，故A错误；
B．铁与水蒸气在高温下反应后的剩余固体能被磁铁吸引，由于铁也能被磁铁吸引，因此不能证明产物有磁性氧化铁，故B错误；
C．与溶液反应生成黄色沉淀，故C正确；
D．实验室制溴苯涉及的物质转化：，，故D错误。
综上所述，答案为C。
7. 下列有关实验装置和操作的说法正确的是
A. 用装置甲提纯苯甲酸粗品
B. 用装置乙证明淀粉发生了水解反应
C. 用装置丙滴定时，滴加液体和摇动锥形瓶同时进行
D. 用装置丁制备时，先通入再通入
【答案】C
【解析】
【详解】A．利用重结晶的方法提纯苯甲酸粗品，故A错误；
B．淀粉溶液加入稀硫酸，再加入氢氧化钠溶液，再加入银氨溶液，加热，有银镜生成，则证明淀粉发生了水解反应，故B错误；
C．用装置丙滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，故C正确；
D．制备时，先通入至饱和，再通入，而装置丁中通入二氧化碳的导管没有伸入到液面以下，故D错误。
综上所述，答案为C。
8. 二噁英是一些氯化多核芳香化合物的总称，其中2，3，7，8-四氯双苯并二噁英(TCDD)的结构如图所示。下列说法正确的是
A. TCDD中所含元素的电负性：
B. TCDD含有4个手性碳原子
C. TCDD中的碳原子采用和两种杂化方式
D. 二氯双苯并二噁英和六氯双苯并二噁英同分异构体数目不同
【答案】A
【解析】
【详解】A．同周期元素从左到右电负性增大，有、同主族元素从上到下电负性减小，有，氢电负性小于C，因此TCDD中所含元素的电负性：，故A正确；
B．TCDD中所有的碳原子均为杂化，不含手性碳原子，故B错误；
C．TCDD中所有的碳原子采用杂化，故C错误；
D．二氯双苯并二噁英的同分异构体数目为8个碳原子上的2个氢被氯取代，六氯双苯并二噁英的同分异构体数目为8个碳原子上的2个氯被氢取代，两者同分异构体数目相同，故D错误；
故答案为A。
9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向2mL溶液中滴加4滴KCl溶液，振荡，观察，有白色沉淀生成，再滴加4滴KI溶液，振荡、观察，有黄色沉淀生成，由于加KCl溶液时，硝酸银过量，不能说明AgI溶解度小于AgCl溶解度，故A错误；
B．光照新制氯水，用pH传感器和传感器采集数据，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，因此pH减小，增大，故B错误；
C．向溶液中逐滴加入过量的氨水，先生成蓝色沉淀，后来蓝色沉淀逐渐溶解，最终形成深蓝色溶液，说明相同条件下，与结合的能力：，故C正确；
D．苯酚和甲醛发生了缩聚反应生成酚醛树脂，溶液分层，故D错误。
综上所述，答案为C。
10. 诺贝尔化学奖获得者G．Wilkinsn合成了含Rh(铑)化合物，它可以在温和条件下有效催化烯烃的氢化反应，其反应机理如图所示。(Ph表示苯环)
下列说法正确的是
A. 该反应过程中Rh元素的化合价未发生变化
B. 反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成
C. a过程中体现还原性
D. b过程中烯烃分子的键电子参与配位
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应过程中Rh元素形成的σ键数发生变化，化合价发生变化，A错误；
B．反应过程中既有非极性键断裂，又有极性键的断裂和形成，B错误；
C．a过程中含Rh(铑)化合物化合价升高，体现氧化性，C错误；
D．b过程中烯烃分子的碳碳双键中的π键电子参与配位（C过程保留σ键，），D正确；
故选D；
11. 牙齿表面釉质层的主要成分是羟基磷酸钙，即碱式磷酸钙。已知：，。下列说法不正确的是
A. 羟基磷酸钙的沉淀溶解平衡：
B. 牙膏中的保湿剂为丙三醇，它在水中电离出显酸性能促进羟基磷酸钙溶解
C. 口腔中的细菌在分解含糖量较高的食物时，产生的有机弱酸能促进羟基磷酸钙溶解
D. 含氟()牙膏可使牙齿坚固的原因是转化为
【答案】B
【解析】
【详解】A．羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]难溶，在牙齿表面存在着如下平衡：，A正确；
B．丙三醇的官能团为羟基，不能在水中电离出，B错误；
C．有机酸的产生，使平衡正向进行，促进羟基磷酸钙溶解，C正确；
D．由题干信息，，可知，含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质，D正确；
故选B；
12. 铼(Re)是一种稀散金属，广泛应用于航空航天领域。工业上用富铼渣(主要含)制铼粉，其工艺流程如图所示。
已知：浸渣中不含硫单质。
下列说法不正确的是
A. 含铼合金应用于飞机发动机叶片和燃烧室，是因为其优良的耐高温性能
B. 用处理富铼渣(主要含)时有两种元素被氧化
C. 操作Ⅱ、Ⅲ均不适宜在较高温度下进行
D. 整个工艺流程中可循环利用的物质只有和含的有机溶液
【答案】D
【解析】
【分析】由题给流程可知，向富铼渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液浸取，二硫化铼与过氧化氢溶液反应得到高铼酸和硫酸，过滤得到滤渣和含有高铼酸、硫酸的浸出液；向浸出液中加入有机溶液R3N萃取高铼酸，分液得到含有高铼酸的有机层和含有硫酸的废液；向有机层中加入氨水反萃取，分液得到有机溶液和高铼酸铵溶液；高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等一系列操作得到高铼酸铵晶体，高铼酸铵晶体与氢气在800℃条件下共热反应制得铼粉，整个工艺流程中有机溶液、氨气、硫酸可循环利用可循环利用，据此分析
【详解】A．含铼合金应具有优良的耐高温性能，方可用于飞机发动机叶片和燃烧室，A正确；
B．二硫化铼与过氧化氢溶液反应得到高铼酸和硫酸，有铼和硫两种元素被氧化，B正确；
C．操作Ⅱ为分液，温度过高会分解降低萃取率、Ⅲ加入氨水反萃取，温度过高氨挥发，故均不适宜在较高温度下进行，C正确；
D．由分析可知，整个工艺流程中有机溶液、氨气、硫酸可循环利用可循环利用，D错误；
故选D。
13. 某国外期刊报道了我国科学家设计的一种聚合物微粒电池，其工作原理如图所示，已知该电池在放电过程中产生聚对苯二酚。下列说法正确的是
A. 放电时，b电极的电势要高于a电极
B. 放电时从a极区经过半透膜向b极区迁移
C. 充电时，b电极的电极反应方程式为
D. 充电时，a电极附近的浓度减小
【答案】D
【解析】
【分析】工作原理如图所示，已知该电池在放电过程中产生聚对苯二酚()，根据图中信息，变为是还原反应，说明a电极为正极，b为负极，图中到是氧化反应，则a电极为阳极。
【详解】A．根据图中信息和前面分析，放电过程中产生聚对苯二酚，变为是还原反应，则a电极为正极，因此b电极的电势要低于a电极，故A错误；
B．根据原电池同性相吸，则放电时从b极区经过半透膜向a极区迁移，故B错误；
C．充电时，b电极为阴极，则b的电极反应方程式为，故C错误；
D．充电时，a电极为阳极，则a电极聚对苯二酚与生成和水，则a电极附近的浓度减小，故D正确。
综上所述，答案为D。
14. 在一定温度下，和的溶液中部分粒子的分布系数[如]与初始浓度关系分别如图所示。下列说法正确的是
A. 减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小
B. 溶液中存在
C. 溶液的初始浓度越小，其水解程度越大
D. 溶液中存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．减小盐溶液初始浓度，相当于加水稀释，可促使平衡向水解反应的方向移动，离子水解程度增大，A错误；
B．溶液，即，由图2可知，此时，结合物料守恒：，则，结合电荷守恒：，可得，但水解程度很小，所以溶液中存在，B错误；
C．根据“越稀越水解”的水解规律，溶液的初始浓度越小，其水解程度越大，C正确；
D．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，联立以上两式可得：，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 苯氧乙酸是合成除草剂、植物激素和中枢神经兴奋药的中间体。某小组设计方案制备苯氧乙酸，原理如下：
具体实验步骤如下：
Ⅰ．如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，将3.78g氯乙酸和5mL水加入100mL的三颈烧瓶中，搅拌，缓慢滴加饱和碳酸钠溶液至完全反应。
Ⅱ．加入2.82g苯酚，再滴加35%氢氧化钠溶液至pH为12，在沸水浴中加热一段时间后，补充氢氧化钠溶液，继续加热至完全反应。
Ⅲ．反应结束后，将溶液趁热转入锥形瓶中，加入浓盐酸酸化。
Ⅳ．在冰水浴中冷却析出固体，结晶完全后再进行抽滤(如图2所示)，洗涤粗产物，在60~65℃下干燥得到黄色产品，再加入活性炭，得到约3.00g白色晶体。
请回答下列问题：
（1）图1仪器B名称是___________，出水口为___________(填“a”或“b”)。
（2）___________(填“=”、“”)，从分子结构角度解释原因：___________。
（3）步骤Ⅱ中补充氢氧化钠溶液的目的是___________。
（4）步骤Ⅳ中抽滤的优点是___________。
A．过滤速度快
B．液体和固体分离比较完全
C．滤出的固体易干燥
（5）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足，改进方法是___________。
（6）该过程中苯氧乙酸的产率最接近___________。
A. 45%B. 55%C. 65%D. 75%
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b
（2） ①. < ②. 氯原子为吸电子基团，导致O-H键极性增大，因此氯乙酸酸性大于乙酸
（3）提供碱性环境，保持溶液呈碱性
（4）ABC （5）在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管 （6）C
【解析】
【分析】本实验制备苯氧乙酸，先让氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，再加入苯酚、氢氧化钠溶液至pH为12，沸水水浴中加热一段时间，充分反应生成苯氧乙酸钠，利用强酸制备弱酸，苯氧乙酸钠与盐酸反应 生成苯氧乙酸；
【小问1详解】
根据仪器B的特点，仪器B为球形冷凝管；冷凝管通入冷却水，为了增强冷凝效果，冷却水下进上出，出水口为b；
【小问2详解】
氯原子具有吸电子效应，使氯乙酸的羧基中O - H键极性增强，更易电离出，酸性更强，值更大，根据，酸性越强，越小 ，则pKa(ClCH2COOH)＜pKa(CH3COOH)；
【小问3详解】
步骤Ⅱ中补充氢氧化钠溶液目的是：反应过程中，酚类物质与氢氧化钠反应，且生成的产物在反应中也会消耗氢氧化钠，补充氢氧化钠可维持溶液pH = 12，保证反应体系中有足够的碱性，使反应能够继续进行；
【小问4详解】
抽滤（减压过滤）的优点有：过滤速度快，因为在减压条件下，液体更容易通过滤纸；液体和固体分离比较完全；滤出的固体易干燥，由于减压抽滤能将固体表面的液体尽量抽干；选ABC；
【小问5详解】
实验中使用的氯乙酸有毒，在反应过程中可能会有氯乙酸等有毒物质挥发到空气中，从环保角度考虑，应在装置上连接一个尾气吸收装置，吸收可能挥发出来的有毒气体。
【小问6详解】
氯乙酸()的物质的量n()==0.04ml，苯酚()的物质的量n()==0.03ml，根据反应原理可知，苯酚物质的量少，以苯酚的量为基准进行计算，则理论生成苯氧乙酸的物质的量为0.03ml，苯氧乙酸的理论产量m = = 4.56g，产率=，故答案选C。
16. 稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，我国稀土资源丰富，其中铈(Ce)是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用非常广泛。以氟碳铈矿石(含)为原料制备的工艺流程可表示为：
（1）“氧化焙烧”时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉___________通入(填“顶部”或“底部”)。
（2）在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯()萃取，Ce(Ⅲ)不能被萃取。
①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为___________。
②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。向20mL含Ce(Ⅳ)的酸浸液中加入10mL萃取剂，充分振荡、静置后，水层中___________。
③“反萃取”过程中的作用是___________。
（3）加入硫脲还原酸浸液中的离子，生成二硫甲脒和，硫脲和反应的离子方程式为___________。
（4）氧化铈()是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，和之间可进行可逆的电荷转移。假设晶胞棱长为apm。
晶胞中与最近的核间距为___________pm(用含a参数表示)，每个晶胞中个数为___________(用含x参数表示)。
【答案】（1）底部 （2） ①. ②. 0.01 ③. 将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，使其进入水层
（3）2
（4） ① ②.
【解析】
【分析】氟碳铈矿CeFCO3焙烧时和氧气反应生成CeO2、CeF4和气体X是CO2，化学方程式为：，然后加入稀硫酸形成含Ce4+、的溶液，加入有机萃取剂萃取分液，取有机相用过氧化氢将Ce4+还原为后反萃取得，最终得；
【小问1详解】
“焙烧”采用逆流操作可增大反应物的接触面积，有利于提高反应速率，使焙烧更加充分，提高原料的利用率，故粉碎后的矿渣从顶部加入，将空气从焙烧炉底部通入；
【小问2详解】
①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为; ；
②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，。向20ml含的酸浸液中加入10ml萃取剂，充分振荡、静置后，水层中有，解得；
③反萃取时加，可将+4价铈还原为+3价，使其进入水层；
【小问3详解】
加入硫脲()，将+4价的Ce还原为+3价，硫脲和反应的离子方程式为：2；
【小问4详解】
Ce4+占据顶点和面心位置，为面心立方堆积，O2-填充在四面体空隙处，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为晶胞对角线长度的，即；假设CeO2-x中Ce4+和Ce3+的个数分别为m和n，则m+n=1，由化合价代数和为0可得4m+3n=4-2x，解得m=1-2x，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的Ce4+或Ce3+的个数为8×+6×=4，所以每个晶胞中Ce4+的个数为4-8x。
17. 2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。
Ⅰ． (主反应)
Ⅱ． (副反应)
回答下列问题：
（1）几种化学键的键能为：、、、，则___________。
（2）一定温度时，在固定容积的容器中充入1ml和4ml进行上述反应，平衡时的转化率，的选择性()随温度变化如图所示：
根据图像分析可知：___________0(填“”或“”)，平衡转化率先减小后增大的原因是___________。T℃，反应Ⅱ的___________(保留两位有效数字，为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，的选择性)。
（3）早期长征运载火箭推进剂成分为和，它们混合后反应的产物对环境友好，其化学方程式为___________。在点火的瞬间火箭尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是分解的结果。T℃时，，和的消耗速率与其浓度存在如下关系：，(其中、是只与温度有关的常数)，一定温度下，或的消耗速率与其浓度的关系图像如图所示：
表示消耗速率与其浓度的关系图像是___________(填“X”或“Y”)，该温度下速率常数值为___________。
（4）空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供，其电池反应式为，工作原理示意图如下：
(电解液由锂盐和有机溶剂组成)
电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为___________g。
【答案】（1）-270kJ/ml
（2） ①. > ②. 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主 ③. 0.016
（3） ①. ②. Y ③. 2
（4）32
【解析】
【小问1详解】
焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，因此。
【小问2详解】
根据图像可知，温度升高二氧化碳转化率先减小后增大，由于反应I为放热反应，温度升高二氧化碳转化率应该下降，因此可推测反应II为吸热反应，温度升高平衡逆向移动，二氧化碳转化率升高，故；平衡转化率先减小后增大的原因是反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，升高温度反应I平衡逆向移动，二氧化碳转化率减小，温度较高时以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，二氧化碳转化率增加；T℃，甲烷选择性为80%，则，得，设平衡时，根据化学反应方程式平衡时、、、，此温度下二氧化碳转化率为30%，则，解得，因此平衡时各物质的物质的量：、、、、，物质的量分数：、、、、，设系统总压为p0，则平衡常数。
【小问3详解】
和反应生成二氧化碳、氮气和水，化学方程式为；消耗速率与其浓度成线性关系，故图像是Y；根据图像和浓度均为2ml/L时两者消耗速率相等，即，，。
【小问4详解】
根据电池反应式为。放电时，负极反应式为，负极材料转化为Si，Li元素进入溶解溶液；正极反应式为，正极材料FeS2转化为Fe，S元素进入溶液。 电解水的过程中，生成1ml氧气转移4ml电子，正极材料由Fe转化为FeS2，反应式为，则有如下计量关系：，正极质量增加为的质量，因此生成标准状况下11.2L（0.5ml）氧气正极质量增加。
18. 自从发现青霉素以后，内酰胺类抗生素就成为有机化学家的研究热点。“中国青霉素之父”樊庆笙为国产青霉素合成做出了重要贡献。青霉素V部分合成路线如下(Me表示，Ac表示)：
（1）A生成B的反应类型为___________，化合物B中含氧官能团的名称为___________。
（2）B与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
（3）C的分子式为___________，其中所含N元素的第一电离能高于O元素的原因是___________。
（4）化合物E结构简式___________。
（5）E的同分异构体中满足下列条件共有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为的结构简式：___________(任写一种即可)。
①含和 ②链状 ③主链四个碳原子
【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 酰胺基、羧基
（2）
（3） ①. ②. 基态N原子的2p能级电子排布为半充满状态，较稳定(其他合理答案也可)
（4） （5） ①. 16种 ②. 或(写出其中任意一个即可)
【解析】
【分析】A中的氨基与中的发生取代反应生成B，B与乙酸酐在60℃条件下生成C，C与硫化氢生成D，D发生水解反应生成E（），E与MeCOMe发生取代反应生成F，F与HCOOH发生取代反应生成G。据此解答：
【小问1详解】
据分析，A生成B的反应类型为取代反应；根据化合物B的结构可知，其含氧官能团的名称为酰胺基、羧基。
【小问2详解】
B中的、和均可与NaOH溶液反应，1ml化合物B与3mlNaOH反应，化学方程式为：。
【小问3详解】
根据C的结构，其分子式为，其中所含N元素的第一电离能高于O元素的原因是基态N原子的2p能级电子排布为半充满状态，较稳定(其他合理答案也可)。
【小问4详解】
据分析，与化合物D相比，化合物E的碳原子数减少，因此发生了水解反应，则化合物E的结构简式为。
【小问5详解】选项
操作
现象
结论
A
向2mL溶液中滴加4滴KCl溶液，振荡，观察；再滴加4滴KI溶液，振荡、观察
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
B
光照新制氯水，用pH传感器和传感器采集数据
pH和均增大
光照时氯水中HClO发生了分解
C
向溶液中逐滴加入过量的氨水
先产生的蓝色沉淀逐渐溶解，最终形成深蓝色溶液
相同条件下，与结合的能力：
D
在大试管中加入2.5g苯酚和2.5mL40%甲醛溶液，再加入1mL浓盐酸(催化剂)，并加热
溶液分层
苯酚和甲醛发生了加聚反应
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
部分性质
苯酚
94
43
181.75
有毒，易溶于热水，易溶于乙醇
苯氧乙酸
152
约100
285
易溶于热水，难溶于冷水，溶于乙醇
氯乙酸
945
63
189
有毒，易溶于水，溶于乙醇