山东省济宁市2024-2025学年高二下学期期中考前模拟化学试卷

这是一份山东省济宁市2024-2025学年高二下学期期中考前模拟化学试卷，共10页。试卷主要包含了03， 现有某烃W的键线式为，5 mL浓流酸和14，15 g等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2．答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1 B_11 C_12 N_14 O_16 Na_23 Fe_56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列我国科研成果所涉及材料中，是共价晶体的是
2．有机化合物在生产、生活中有广泛的应用。下列说法正确的是
A．用95％的乙醇溶液作环境消毒剂
B．焊接工人用乙烯燃烧的火焰切割金属
C．使用没食子酸 和铁盐可以制造墨水
D．含有溴乙烷的气雾剂用于运动中的急性损伤
3．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列“类推”结论正确的是
A．NaCl晶体中含有离子键，则MgCl2晶体中也含有离子键
B．IVA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物的沸点顺序是ASH3＞PH3＞NH3
C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子
D．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，则石墨中碳原子的杂化类型也为sp3杂化
4．同时给多个中心原子或离子配位的配体称为桥基配体。一种Cu2+的配合物的结构如图所示。下列说法正确的是
A．结构中涉及元素第一电离能最小的是H
B．结构中N原子杂化方式相同
C．结构中含有5种不同的官能团
D．1ml该配合物中通过桥基配体形成的配位键有8ml
5．已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是
A．若A的化学式为C3H6，则其为丙烯
B．若分子式为C3H6O2，则其结构简式可能为CH3CH2COOH
C．该分子中氢原子个数一定为6
D．若分子式为C3H6O，则不同化学环境的氢原子个数之比为1：2：3
6．已知某有机物的分子式是C6H8O4，下列关于该分子的结构推测合理的是
A．可能含有1个苯环 B．可能含有2个碳碳三键和4个羟基
C．可能含有2个羧基和1个碳碳双键 D．可能含有1个醛基、2个羧基和1个碳碳双键
7．下列实验装置或操作正确的是
8．下列关于有机化合物的说法错误的是
A．正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物
B．中共线的原子数目最多为6个
C．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基
9．下列有机物转化过程中所用到的无机试剂与条件对应正确的是（ ）
10．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是
A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大
B．和距离相等且最近的构成的多面体是正八面体
C．和距离相等且最近的Ca2+有4个
D．如图的结构中共含有4个Ca2+和4个
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与K+作用而不与Na+、Li+作用；18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法正确的是
A．18-冠-6中O原子与K+间存在离子键
B．参照18-冠-6，物质甲的名称是15-冠-5
C．利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化
D．18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“自组装”的特征
12．有X、Y、Z、W四种有机化合物，其转化关系如下图所示。下列有关说法正确的是
X是乙炔 B．Y的同分异构体有2种
C．Z可用于生产汽车防冻液D．Z→W属于消去反应
13．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物X的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．X分子中所有碳原子的杂化方式均为sp2
B．X分子中所有碳原子不可能共平面
C．X分子中能与NaHCO3反应的官能团有两种
D．1 ml X最多与3 ml Br2反应
14．中国科学院康乐院士团队鉴定到一种由群居型蝗虫特异性挥发的气味分子4－乙烯基苯甲醚()对世界蝗灾的控制和预测具有重要意义。下列说法正确的是
A．分子式为 C9H12O B．苯环上的二氯代物有4种
C．该分子中所有碳原子一定共面 D.该分子与氢气完全加成后的产物含2个手性碳原子
15．我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该二维晶体的化学式为CaCl B．Ca—Cl—Ca的键角为
C．Can+和Cl－的配位数均为3 D．该晶体可由钙在氯气中燃烧制得
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16. （12分）现有某烃W的键线式为。
（1）W的分子式为 。
（2）W的二氯代物有_______种。
（3）W属于 (填编号)。
A. 芳香烃 B. 环烃 C. 不饱和烃 D. 炔烃
（4）下列有关W的说法不正确的是_______。
A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 因发生取代反应而使溴水褪色
C. 能发生加聚反应 D. 等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
（5）X是W的芳香族同分异构体，能发生聚合反应，写出X发生聚合反应的化学方程式：____________________________________________。
（6）Y是W的另一种同分异构体，核磁共振氢谱只有一个峰，且不能使溴的四氯化碳褪色，则Y键线式为____________________。
17．（12分）有机物A~G的相互转化关系如下：
已知：D的分子式为C8H8Br2，且分子中含甲基，F中不含溴元素，回答下列问题：
B的名称为___________，E中官能团的名称为___________。
G的结构简式为___________。
写出反应D→E的化学方程式：_________________________________________________；
其反应类型为___________。
D→F的转化过程，消耗1 ml D，理论上消耗氢氧化钠的物质的量为__________。
芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，则M的结构有___________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为___________。
18．（13分）随着科学的发展和大型实验装置的建成，人们对物质结构的微观认识越来越清晰。回答下列问题：
(1)金属铝的卤化物熔点如下表：
请写出三氟化铝的电子式_______，解释三氟化铝熔点高于其他物质的原因：________________________
______________________________________________
(2)NaCl 晶体在 50-300 GPa 的高压下和 Na 或 Cl2 反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。图中给出其中三种晶体的晶胞(为氯，为钠)。则A晶胞中钠的配位数为_________，写出B、C 的化学式
B：______________ C：_______________

A B C
(3)广义氢键理论认为除了与N、O、F原子形成氢键外，H原子还可以与很多带部分负电荷的原子形成氢键，请用广义氢键理论解释氮硼烷(H3N-BH3) 的沸点比乙烷(H3C-CH3)高285°C的原因（已知B的电负性小于H）___________________________
(4)Ni和La的合金是目前广泛使用的储氢材料，具有容量大、寿命高、耐低温等特点，在我国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示(Ni位于体心和面上）。
①该晶体的化学式为__________
②已知该晶体的摩尔质量为M g∙ml_1，密度为d g∙cm_3。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3(用含M、d、的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：标准状况下氢气的密度为ρ g∙cm_3；储氢能力。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________。
19．（10分）碳族元素及其化合物在工业领域有非常重要用途。回答下列问题：
图① 图②
(1)干冰晶胞如图①。在干冰晶体中每个CO2分子周围有_______个CO2分子相邻。
(2)碳的一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图②所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______；已知晶胞边长为a pm，若A点坐标为（0，0，0），B点坐标为（0，a，），则C点坐标___________；
(3)关于C、Si及其化合物的结构和性质， 下列叙述正确的是_______
A．分子稳定性： C2H6＜Si2H6
B．还原性： SiH4＜CH4
C．是共价晶体，硬度：SiC＜C(金刚石)
D．Si的原子半径大于C原子半径，硅原子之间难以形成键
(4)理论计算预测， 由汞(Hg) 、锗 (Ge) 、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X（晶胞如图b所示）的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图 a 所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，设X的最简式的相对分子质量Mr，NA =6.02×1023，则X晶体的密度为_______g∙cm_3 （结果化成最简）
20．（13分）正丁醚可作许多有机物的溶剂及萃取剂 ，常用于电子级清洗剂和有机合成。实验室常用正丁醇与浓H2SO4反应来制取正丁醚，实验装置如右图，加热与夹持装置略去。反应原理与有关数据：
反应原理：
2CH3CH2CH2CH2OH 浓硫酸
△
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 + H2O
副反应：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH=CH2 + H2O
反应物和产物的相关数据如下表：
实验步骤如下：
①将2.5 mL浓流酸和14.80 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用20 mL水、10 mL NaOH溶液和20 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚7.15 g。
（1）制备正丁醚的反应类型是____________，仪器B的名称是_________，进水口为_____（填“a”或“b”）。
（2）步骤①中药品的添加顺序是，先加______（填“正丁醇”或“浓H2SO4”）
（3）步骤③的目的是初步洗去_______，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分离出。
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为_______________________________________。
（5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。使用分水器不断分离出水的目的是_______________
____________________________，当_____________________________时，表明反应完成，即可停止实验。
（6）本实验中，正丁醚的产率为__________%。
高二化学试题答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1、A 2、C 3、A 4、D 5、C 6、C 7、A 8、A 9、C 10、B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11、BC 12、C 13、AD 14、B 15、AC
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16、（每小题2分，共12分）
（1）C8H8 （2）6 （3）BC （4）BD
（5） n （条件写“催化剂”也得分）
（6）
17．（12分）
（1） 乙苯 （1分） 碳溴键、碳碳双键（1分）
（2） （1分）
（3） + HBr
或 +NaOH +NaBr+H2O（2分）
消去反应（1分）
（4） 3ml （2分）
（5） 11 （2分） （2分）
18．（共13分）
（1）（1分）
三氟化铝是离子晶体，离子键大小影响其熔点高低，其它三种都是分子晶体，范德华力影响熔点高低，离子键作用力大于范德华力。（只要答出晶体类型即可得分）（2分）
（2）12（1分） Na3Cl （1分） Na2Cl （1分）
（3）N-H电子对偏向N而B-H电子对偏向H，使得中N-H中的H带正电而B-H中的H带负电，两种氢原子之间形成分子间氢键，增强了氮硼烷分子间的相互作用，使沸点大幅升高（2分）（必须答出氢原子之间形成分子间氢键）
（4）①LaNi5（1分）② （2分） ③（2分）
19.（每小题2分，共10分）
（1）12 （2） K3C60 (a，，a) （3） CD （4）
20.（13分）
（1）取代反应 （1分） (球形）冷凝管（1分） b（1分）
（2）正丁醇（1分）
（3） 浓硫酸（只写少量正丁醇不给分）（1分） 上 （1分）
（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4（2分）
（5）分离出产物，有利平衡向正反向进行，提高正丁醚的产率或正丁醇的转化率 (1分）
（答出提高正丁醚的产率或正丁醇的转化率即给分）
分水器中水（或有机物）的量（或液面）不再变化 （2分）
（6）55（2分）
A．车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料
B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮
A．验证乙炔的还原性
B．验证溴乙烷发生消去反应
C．实验室制乙烯
D．分离酒精和水
选项
①
②
③
A
液溴、铁粉
NaOH水溶液、加热
K2Cr2O7溶液
B
溴水、铁粉
NaOH醇溶液、加热
KMnO4溶液、加热
C
气态溴、光照
NaOH水溶液、加热
CuO、加热
D
气态溴、光照
NaOH醇溶液、加热
Cu、加热
化学式
AlF3
AlCl3
AlBr3
AlI3
熔点/°C
1290
194
97.5
191
化合物名称
相对分子质量
密度g∙mL-1
熔点（℃）
沸点（℃）
水中溶解性
正丁醇
74
0.810
118.0
微溶
正丁醚
130
0.769
142.0
不溶于水
备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液