2025年1月八省联考高考综合改革适应性测试——高三化学试题（Word版附解析）（河南）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语或图示正确的是
A．云锦
B．牡丹瓷
C．麦秆画
D．油纸伞
A. CaO的电子式：B. 的结构示意图：
C. 中子数为38的镓原子：D. 的化学名称：乙基戊烷
3. W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是
A. 气体V可通过排水法收集B. X与水反应能生成气体V
C. Y易溶于水，溶液显碱性D. 电解Z的水溶液可得到W
4. 下列图示中，操作规范的是
A．配制溶液
B．洗涤盛有废液的试管
A. AB. BC. CD. D
5. 化合物L是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A 能使酸性溶液褪色B. 分子中含有2个手性碳原子
C. 能与溶液反应放出气体D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应
6. 某化合物分子式为，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是
A. 电负性：B. 的空间结构为直线形
C. 最简单氢化物的沸点：D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素
7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：
B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：
C. 醋酸铵的水解：
D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水：
8. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可转变为配合物2，如图所示。
C．蒸发浓缩NaCl溶液
D．长期存放标准溶液
下列说法错误的是
A 配合物1中含有2种配体B. 配合物2中N原子采取杂化
C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成D. 转变前后，C的化合价由价变为0价
9. 我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A. 充电时，电极b为阳极
B. 充电时，阳极附近溶液的pH增大
C. 放电时，负极的电极反应：
D. 放电时，溶液中向电极b方向迁移
10. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A. AB. BC. CD. D
11. 环己酮可以在Zr基催化剂作用下转化为环己醇，其可能的反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A. 该反应的还原剂是
B. 反应过程中涉及O-H键的断裂和形成
C. 用同位素标记的代替可得到
D. 环己酮转化为环己醇的反应为
A
以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型
无同分异构体
B
将通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色
具有漂白性
C
将洁净铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液的溶质为钠盐
D
常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液
为弱酸
12. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A. B. 反应的原子利用率为100%
C. G在酸性或碱性条件下均能降解D. E与F均能使溴的四氯化碳溶液褪色
13. 庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为和和分别为正，逆反应的速率常数，和分别为正，逆反应的活化能。与关系如图所示。下列说法正确的是
A. B. 升高温度，平衡逆向移动
C. 达到平衡时D. 加入催化剂可以提高N平衡转化率
14. 向饱和溶液(有足量固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进溶解，总反应为。平衡时，分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表或)。比如，。已知。
下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ表示的变化关系
B. 时，溶液中
C. 总反应的平衡常数
D. 时，和的分布系数关系为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的如下表。
氟化物
回答下列问题：
（1）“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是_______。
（2）“除杂1”中除去的离子是_______(填化学式)。
（3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是_______。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是_______。
（4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。
（5）“氧化2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。
（6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是_______。
16. 某实验小组利用EDTA标准溶液滴定，从而间接测定混合溶液中和的总浓度。已知EDTA与按物质的量之比反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，然后准确加入溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。
Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，再滴加4~5滴钙指示剂。用标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为。
回答下列问题：
（1）仪器①的名称是_______；②的名称是_______。
（2）步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是_______。
（3）步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是_______；加入的溶液需过量的原因是_______。
（4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是_______。
（5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是_______。
（6）混合溶液中，和的总浓度_______(写出计算式)。
17. 硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原(沸点27.6℃)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题：
（1）基态Zn原子的价电子排布式为_______，晶体的类型为_______。
（2）化合物的结构如图1所示，中F-P-F键角略大于分子中的F-P-F键角，原因是_______。
（3）Si、P和Zn三种元素组成化合物的晶胞如图2所示(晶胞参数)，若将M点Si原子作为晶胞顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为_______(填“面心”“棱中点”或“体心”)。
（4）在Zn还原过程中会生成副产物，抑制生成可以增加Si产量并降低生产能耗。
该过程存在如下主要化学反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①_______。
②在总压分别为、和下，反应达平衡时：物质的量与初始物质的量的比值x随温度变化如图3所示。图中压强由大到小顺序为_______，判断的依据是_______。在一定温度、180kPa条件下，体系中初始：和分别为1ml和4ml，假设此条件下生成的忽略不计，恒压反应4min时，分压变为20kPa，0~4min内用分压表示的平均反应速率为_______，此时可生成硅_______g。
18. 化合物K具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。
已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______。
（2）由C生成D的反应类型为_______。
（3）E的结构简式为_______；吡啶具有弱碱性，由D生成E的反应中吡啶的作用是_______。
（4）由F生成G的化学方程式为_______。
（5）H中含氧官能团的名称是_______。
（6）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
①含有苯环；②能发生银镜反应；③不含甲基。
其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即可)。