2023年高考真题——化学（重庆卷） 含答案

这是一份2023年高考真题——化学（重庆卷） 含答案试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021-2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列离子方程式中，错误的是
A. 通入水中：
B 通入石灰乳中：
C. 放入溶液中：
D. 放入溶液中：
3. 下列叙述正确的是
A. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B. 分别与和反应，反应的类型相同
C. 分别与和反应，生成的气体相同
D. 浓分别与和反应，生成的酸性气体相同
4. 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗(标准状况)，下列叙述错误的是
A. 转移的电子数为B. 生成的质量为
C. 生成的氧化产物分子数为D. 生成的含有孤电子对数为
5. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是
A. Y位于元素周期表的第ⅢB族
B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中
C. 5种元素中，第一电离能最小的是
D. 5种元素中，电负性最大的是
7. 橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式(未考虑立体异构)如下所示：

关于橙皮苷说法正确的是
A. 光照下与氯气反应，苯环上可形成键
B. 与足量水溶液反应，键均可断裂
C. 催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂
D. 与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键
8. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是
A. 中心原子的配位数是4B. 晶胞中配合物分子的数目为2
C. 晶体中相邻分子间存在范德华力D. 该晶体属于混合型晶体
10. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：

下列说法正确的是
A. 和均为极性分子B. 和中的均为杂化
C. 和的水解反应机理相同D. 和均能与形成氢键
11. 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是

A. 点等于点
B. 点大于点
C. 点降温过程中有2个平衡发生移动
D. 点
12. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列叙述错误的是

A. 电极a为阴极
B. 从电极b移向电极a
C. 电极b发生的反应为：
D. 生成半胱氨酸的同时生成烟酸
13. 化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1mlX3Y7WR含40ml质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A. 原子半径：W＞RB. 非金属性：X＞R
C. Y和Z互为同素异形体D. 常温常压下X和W的单质均为固体
14. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ，反应Ⅱ的
B. 点反应Ⅰ的平衡常数
C. 点的压强是的3倍
D. 若按投料，则曲线之间交点位置不变
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。

时各物质溶度积见下表：
回答下列问题：
（1）中元素的化合价是和_______。的核外电子排布式为_______。
（2）反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是_______。
（3）反应釜2中，加入和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为_______。
②为加快反应速率，可采取的措施有_______。(写出两项即可)。
（4）①反应釜3中，时，浓度为，理论上不超过_______。
②称取水合物，加水溶解，加入过量，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用标准溶液滴定，消耗。滴定达到终点的现象为_______，该副产物中的质量分数为_______。
16. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下：

（1）装置Ⅰ中，仪器的名称是_______；b中除去的物质是_______(填化学式)。
（2）①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，该过程称为_______。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_______。
③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。
i.d中的现象是_______。
ii.e中生成的固体为，反应的化学方程式为_______。
iii.d和e连接顺序颠倒后将造成_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
iiii.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为_______。
17. 银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。
（1）在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)。根据图所示，回答下列问题：

①中间体生成吸附态的活化能为_______。
②由生成的热化学方程式为_______。
（2）一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，该反应平衡压强与温度的关系如下：
①时的平衡常数_______。
②起始状态Ⅰ中有和，经下列过程达到各平衡状态：

已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程
B．
C．平衡常数：
D．若体积，则
E．逆反应的速率：
③某温度下，向恒容容器中加入，分解过程中反应速率与压强的关系为，k为速率常数(定温下为常数)。当固体质量减少时，逆反应速率最大。若转化率为，则_______(用表示)。
（3）可用作固体离子导体，能通过加热制得。上述两种晶体的晶胞示意图如图所示(为了简化，只画出了碘离子在晶胞中的位置)。

①测定晶体结构最常用的仪器是_______ (填字母)。
A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．核磁共振仪 D．射线衍射仪
②与晶胞的体积之比为_______。
③测定中导电离子类型的实验装置如图所示。实验测得支管a中质量不变，可判定导电离子是而不是，依据是_______。

18. 有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K的一种合成路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。

已知： (和为烃基)
（1）A中所含官能团名称为羟基和_______。
（2）B的结构简式为_______。
（3）C化学名称为_______，生成D的反应类型为_______。
（4）E的结构简式为_______。
（5）G的同分异构体中，含有两个 的化合物有_______个(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为的化合物为L，L与足量新制的反应的化学方程式为_______。
（6）以和( )为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种用于OLED的发光材料(分子式为)。制备的合成路线为_______(路线中原料和目标化合物用相应的字母J、N和M表示)。
2023年重庆市高考卷·化学
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. +3 ②. 1s22s22p6
（2）防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁
（3） ①. ②. 适当升高温度、搅拌
（4） ①. 11 ②. 最后半滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不变色 ③. 66.6%
【16题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. HCl
（2） ①. 干馏 ②. ③. 有白色沉淀生成 ④. ⑤. 偏大 ⑥.
【17题答案】
【答案】（1） ①. 83 ②.
（2） ①. 10 ②. CDE ③.
（3） ①. D ②. 12:7 ③. a中银电极质量减小，b中银电极质量增大
【18题答案】
【答案】（1）碳碳双键
（2） （3） ①. 苯胺 ②. 取代反应
（4） （5） ①. 10 ②. C(CH3)2(CHO)2+4Cu(OH)2+2NaOHC(CH3)2(COONa)2+2Cu2O+6H2O
（6）



A．重组蛋白
B．高性能铜箔
C．氮化镓半导体
D．聚氨酯树脂
A
B
C
D




制取
转移溶液
保护铁件
收集
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸
盛的试管中产生黄绿色气体
氧化性：
B
向溶液中通入气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向溶液中滴加溶液
出现黄色沉淀
发生了水解反应
物质
溶度积
401
443
463
10
51
100