2024-2025学年河北省邯郸市高一下学期开学摸底考化学检测试题（附答案）

这是一份2024-2025学年河北省邯郸市高一下学期开学摸底考化学检测试题（附答案），共9页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法正确的是
A．的物质的量为0.5ml
B．同温同压下，等质量的和的体积之比是1：16
C．和CO混合气体的分子数一定为
D．1ml的固体中含有离子数为
2.水溶液中的下列反应可以用离子方程式：表示的是
A．与B．与
C．KOH与HClD．NaOH与
3．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是
AB．BC．CD．D
4．描述下列事实的离子方程式书写不正确的是
A．海水提溴中用SO2的水溶液富集溴：
B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：
C．用过量的氨水吸收二氧化硫：2NH3·H2O +SO2=2++H2O
D．NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合：
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含有的数目为
B．常温常压下，中含有的原子数为
C．标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为
D．标准状况下，与足量铁粉反应，转移电子数为
6．下列电离方程式书写正确的是
A．溶于水中：
B．溶于水中：
C．溶于水中：
D．溶于水中：
7．某无色溶液中含有的阴、阳离子如下表：
下列离子能在该溶液中大量共存的是( )
Ba2＋ B．Ag＋ C．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3） D．NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3）
8．亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4） ＋NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2） ＋H＋―→Mn2＋＋NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3） ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是( )
A．生成1个Mn2＋，转移电子为5个
B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为6
D．反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶5
9．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是( )
FeCl2 eq \(――→,\s\up7(①） Cl2 eq \(――→,\s\up7(②） Ca(ClO)2 eq \(――→,\s\up7(③） HClO eq \(――→,\s\up7(④） O2
① B．② C．③ D．④
10．对于下列事实和相应解释有错误的是
A．AB．BC．CD．D
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．由W、Y形成的化合物是离子化合物
D．由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性
12．下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
13．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列说法中错误的是( )
A．原子序数：a＞b＞c B．原子半径：a＞d＞c
C．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
D．a与c形成化合物的化学式为ac
14.下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( )
① ② ③ ④
A.①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞②
C.③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③
二．非选择题（58分）（每空2分）
15．（16分）Na2CO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2FeO4、NaClO等钠盐在生产生活中具有重要应用。
(1) Na2CO3可用作食用面碱，是因为Na2CO3溶液显 性。
(2) NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为 (用化学方程式表示)。
(3)大苏打(Na2S2O3)具有较强的还原性，常用于防毒面具中吸收氯气。在溶液中，若1ml Na2S2O3完全反应失去8ml电子，则反应后溶液中的含硫微粒为 (用离子符号表示)。
(4)高铁酸盐(如Na2FeO4)被科学家们公认为绿色消毒剂，制备原理之一为xFeCl3+yNaClO+zNaOHNa2FeO4+NaCl+H2O (未配平)。
①Na2FeO4能用于消毒与其具有 有关(填“氧化性”或“还原性”)。
②配平上述反应后可得x:y:z= 。
③高铁酸钠也可用于净水，其原理为4K2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，生成的Fe(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮物。若有1mlK2FeO4参加反应，则生成的Fe(OH)3胶粒数目 NA(填“大于”“小于”或“等于”，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(5)“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，蓝色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。
①工业制备“84”消毒液的化学方程式为 。
②产生黄绿色气体的离子方程式为 。
16 . (16分) X、Y、Z、T、V为五种短周期元素，X、Y，Z在周期表中位置如表所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊溶液变红，则：
(1)五种元素的元素符号分别是：X__________，Y________，Z________，T________，V________。
(2)Y的原子结构示意图是：____________。
(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式：
①___________________________________________________________
②___________________________________________________________
17. 物质的量相关计算在化学计算中占据核心地位，请回答下列问题。
（1）在标准状况下，由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为______。
（2）和在同温同压下体积比为_____(写最简整数比)
（3）将和的混合气体通过足量灼热的氧化铁后，得到气体的总质量为，原混合气体中的质量分数为_____(保留至小数点后三位)
（4）将标准状况下溶于水中，所得溶液的密度为，则其物质的量浓度为_____。
（5）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D；，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是_____。
（6）在质量分数为的水溶液中，与水分子数之比是_____
18．（12分）硫酸是重要的化工原料。工业上以硫黄为原料制备硫酸的流程图如下：
根据上述流程回答下列问题：
(1)硫磺 （填“难”或“易”）溶于水；
(2)能使品红溶液褪色，体现了的 （填“还原性”或“漂白性”）；
(3)实验室常用浓硫酸作为气体的干燥剂，表明浓硫酸具有 （填“吸水性”或“脱水性”）；
(4)流程中→发生的反应为：。
①此步骤中加入的作用是 （填“加快”或“减小”）反应速率；
②为提高的转化率，可采取的措施有 （填一条）。
）；
化学卷答案
1 单选题（每小题3分）．
15．(1)碱
(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(3)SO
(4) 氧化性 2:3:10 小于
(5) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O
【详解】（1）Na2CO3溶液可使酚酞试液变红，说明Na2CO3溶液显碱性。碱；
（2）NaHCO3受热分解生成CO2， CO2可使食品蓬松，故常用作烘焙糕点时的膨松剂。反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）Na2S2O3中硫的化合价为+2，若1 ml Na2S2O3完全反应，失去8ml电子，则化合价应该升为+6价，则被氧化后的含硫离子是SO；SO；
（4）根据题中给出的反应方程式，反应过程中Fe元素化合价升高，Na2FeO4为氧化产物，具有氧化性。氧化性；
铁元素化合价从+3价升高到+6价，ClO-中氯元素化合价从+1价降低到-1价，ClO-是氧化剂，Fe3+是还原剂，根据电子守恒及原子守恒可知，制备原理反应为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，可得x:y:z=2:3:10；2:3:10；
根据题给化学反应方程式可知，若有1mlK2FeO4参加反应，则生成1ml的Fe(OH)3胶体，氢氧化铁胶粒是许多Fe(OH)3分子聚集而成的，故1ml的Fe(OH)3胶体胶粒数目小于NA。小于；
（5）氯气和氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO和H2O，即制取得到“84”消毒液，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，产生有毒的黄绿色气体，黄绿色气体为Cl2，该气体产生是由于发生了氧化还原反应，其中只有Cl元素这一种元素化合价发生了改变，该反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O。Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O。
16．解析：设X的原子序数为m，由X、Y、Z在周期表中位置可知，Y、Z的原子序数分别为m＋8、m＋9，则m＋m＋8＋m＋9＝41，m＝8，故X、Y、Z的元素符号分别为O、S、Cl；再结合题干信息可推得T为Na，V为H。白色固体为Na2O，淡黄色固体为Na2O2。
答案：(1)O S Cl Na H
(2)
(3)①4Na＋O2===2Na2O ②2Na＋O2 eq \(=====,\s\up7(△） Na2O2
17【正确答案】（1）1
（2）0.99 （3） ①. 4.0 ②. 7.5 ③. 胶头滴管 ④. 500mL容量瓶 ⑤. C
【小问1详解】
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为，既是氧化剂也是还原剂，每消耗1ml过氧化钠固体，反应转移电子1ml，电子数为1NA。
【小问2详解】
中Cl的化合价为+1价，中Cl的化合价为0价，设和的质量均为mg，则和的物质的量分别为：，的得电子数为，的得电子数为，的消毒效率是的0.99倍。
【小问3详解】
①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为。
②验室需要的溶液，应该选用500mL的容量瓶，由于托盘天平分度值为0.1，应用托盘天平称取NaClO固体质量为0.5L×0.2ml/L×。配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。
③A．称量时砝码与药品放颠倒，样品实际质量偏小，会导致溶液物质的量浓度偏低，A不符合题意；
B．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质物质的量偏少，会导致溶液物质的量浓度偏低，B不符合题意；
C．定容时俯视刻度线，会导致实际体积偏小，会导致溶液物质的量浓度偏高，C符合题意；
D．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理，由于液体挂壁，不会影响液体浓度，D不符合题意；故选C。
18 (1)难 (2)漂白性 (3)吸水性
(4) 加快 增大空气（）的通入量（合理即可）
【分析】硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收转化为硫酸。
【详解】（1）硫磺难溶于水，能溶于二硫化碳；
（2）能使品红溶液褪色，体现了的漂白性；
（3）常用浓硫酸作为气体的干燥剂，表明浓硫酸具有吸水性；
（4）①此步骤中加入起催化剂作用，可以加快反应速率；
②为提高的转化率，可采取的措施有增加氧气浓度、增大压强等措施。
选项
物质及成分
性质
用途
A
小苏打(NaHCO3)
与酸反应产生二氧化碳
作发酵粉
B
磁性氧化铁(Fe2O3)
难溶于水，红色
制造红色涂料
C
蓝矾(CuSO4·5H2O)
蓝色
检验水蒸气
D
二氧化硫(SO2)
能和某些有色物质反应生成无色物质
漂白草织品
阳离子
K＋、Mg2＋、Na＋
阴离子
SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4） 、Cl－
选项
事实
解释
A
向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀产生
原溶液中可能含有
B
将饱和氯化铁溶液滴加到NaOH溶液中，得到红褐色液体
反应产生了氢氧化铁胶体
C
用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
待测液一定含钾元素，可能含钠元素
D
钠长期暴露在空气中的产物是
是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
选项
A
B
实验目的
验证反应有生成
验证铁粉与水蒸气反应
实验装置
选项
C
D
实验目的
除去中含有的少量
鉴别溶液和溶液
实验装置
X
Y
Z
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
c
D
B
B
D
D
C
A
B
题号
11
12
13
14






答案
A
C
D
C