2024-2025学年安徽省合肥市高一上学期12月月考化学检测试题（直升班）附答案

这是一份2024-2025学年安徽省合肥市高一上学期12月月考化学检测试题（直升班）附答案，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第I卷 选择题
一、单选题(每小题3分，共45分)
1. 下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是
A. “断烟残月共苍苍”中的“烟”B. “黑云压城城欲摧”中的“云”
C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒”D. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰”
2. 下列与合金相关的叙述正确的有
①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大
②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低
③改变原料的组成元素或元素配比可得到不同性能的合金
④合金的导电性比纯金属的更强
⑤合金的应用范围比纯金属更广
A. 仅①②⑤B. 仅①②③⑤C. 仅②③④D. 仅①②④
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，14g和CO的混合气体中分子数目为
B. 1L溶液制成的胶体，含有的胶粒数为
C. 2.3gNa与足量完全反应，反应中转移的电子数介于和间
D. 常温常压下，2.24LCO和混合气体中含有的碳原子数目小于
4. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是
A. 铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈
B. 钠与水反应生成NaOH和H2，则所有金属与水反应都生成碱和H2
C. Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物
D. Fe(OH)3受热易分解，则Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解
5. 金属钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，钠投入液氨中的溶剂化图如图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，小心蒸发掉NH3，可得到白色固体NaNH2。下列说法不正确的是
A. 钠的密度比液氨大
B. 溶液的导电性不变
C. 0.1 ml钠投入液氨，Na共失去0.1 ml电子
D 钠和液氨可发生以下反应：
6. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A. Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：
B. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：
C. 向Na2S2O3溶液中通入足量Cl2：
D. 双氧水与酸性KMnO4溶液反应：
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在加入Al粉能产生H2的溶液中：Mg2+、Fe3+、、Cl-
B. 碱性溶液中：Na+、Ba2+、、
C. 含有0.1ml·L-1KMnO4溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-
D. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、Cl-、
8. 为除去括号内杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量的CO2气体
B. FeCl2溶液(FeCl3)：通入足量氯气
C. CO2(CO)：用点燃的方法除去
D. Cl2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
9. 向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列有关说法错误的是
A. 加入0.42g Fe时，溶液中的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+
B. 加入0.58g～1.68g Fe时，发生反应：
C. 已知a点的横坐标是0.28，则反应后的溶液中c(FeSO4)=0.15 ml·L-1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1
10. 某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。已知，它们所排出的废液里分别含有中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。下列说法错误的是
A. 甲厂排放的废液中含有
B. 丙处河水变澄清的原因
C. 丁厂排放的废液中含有
D. 在处河水中有
11. 下列装置、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
13. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是
A. 实验室可用与浓盐酸反应制备
B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为
C. 已知，则的还原性弱于的还原性
D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
14. 已知：。一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的主要流程如下。下列说法正确的是
A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污
B. “氧化”时NaClO溶液将全部氧化为
C. “加热沉铁”后所得分散系具有丁达尔效应
D. “分离”所得溶液的溶质为和NaOH
15. 某化学小组通过测量粗品与水反应产生的体积确定的变质程度，但有资料显示与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现：
a．与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
ⅰ．
ⅱ．
b．能在催化的条件下分解生成
设计如下实验：取0.02 ml纯净与足量水反应，140 s时不再产生气泡，180 s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40 mL。反应过程中pH变化如图所示。
下列说法错误的是
A. 根据pH的变化可判断反应过程中一定发生反应ⅱ
B. 若将替换为，300s时溶液中的碱为NaOH
C. 140s～180s时，溶液中 ml/L，则此时段内溶液中 ml
D. 向8.0 g 粗品中加适量和足量水，生成0.448 L (标准状况)，则的纯度为39%
第II卷(非选择题，共55分)
二、填空题
16. 物质的量是学习化学的基础，按要求完成下列填空。
（1）0.6g H2含有_______ml电子，在标准状况下的体积是_______L。
（2）0.5 ml H2SO4分子的质量为_______；有6.02×1022个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为_______。
（3）相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为_______，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为_______。
（4）24.8g Na2R含Na+ 0.8ml，则Na2R的摩尔质量为_______。
（5）下列与0.2 ml·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是_______(填序号)。
①0.2 ml·L-1 NaCl溶液 ②0.3 ml·L-1 MgCl2溶液
③0.6 ml·L-1 KCl溶液 ④0.2 ml·L-1 BaCl2溶液
17. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。
请回答：
（1）试剂X为___________(填化学式)，溶液D中溶质所属类别为___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)
（2）写出步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式，如有氧化还原反应，请用双线桥表示
出得失电子情况：___________。
（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置所示制取并通入溶液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在装置a和装置b间加一个盛有___________的洗气瓶。
18. 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有Fe2O3、FeO、SiO2等。
I.研究人员可利用硫酸渣制备高纯度硫酸亚铁晶体，流程如下图所示：
已知：SiO2是难溶于水酸性氧化物。
（1）操作1是_______。
（2）步骤ⅱ中涉及反应的离子方程式有_______、_______。
（3）步骤ⅲ中的CO2的作用是_______。
（4）取少量高纯度FeSO4晶体配成溶液，_______(操作和现象)，证明该晶体中不含Fe3+。
II.研究人员还可利用硫酸渣与含氯废气(Cl2和HCl混合气)来制备絮凝剂聚合氯化铁，流程如下图所示：
已知：聚合氯化铁的一种形式为Fe2(OH)2Cl4。
（5）写出以下物质中加点元素的化合价：SiO2_______，Fe2(OH)2Cl4_______。
（6）下列关于步骤ⅳ中含氯废气作用的说法中，不正确的是_______。
a.盐酸中H+作用是使FeO、Fe2O3溶解
b.氯气参与反应的离子方程式为
c.盐酸与氯气中的氯元素均转移到Fe2(OH)2Cl4中
（7）已知聚合氯化铁化学式Fe2(OH)2Cl4，写出步骤ⅴ中反应的化学方程式_______。
19. 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备，并将其通入潮湿的制备纯净的。
已知：①沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。
②为酸性氧化物，且极易溶于水。
请回答下列问题：
（1）装置C中试剂为_______。图中各装置连接顺序为：a→_______→b→c→_______→f。(填装置中的字母)
（2）实验中d口和空气的进气速率要适中，实验中通过观察装置C中_______控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是_______。
（3）装置B中的化学反应方程式为_______。
（4）若实验过程中至少需要3 L(标准状况)与潮湿的反应，实际称取的固体质量必须适当多于理论量，其原因是_______。(写出两点)
（5）将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得HClO溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成，来测定和两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过计算氯元素含量。实验结果表明，则黄绿色溶液中_______。(忽略与水的反应)
化学学科答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷 选择题
一、单选题(每小题3分，共45分)
【1题答案】
【正确答案】D
【2题答案】
【正确答案】B
【3题答案】
【正确答案】D
【4题答案】
【正确答案】D
【5题答案】
【正确答案】B
【6题答案】
【正确答案】C
【7题答案】
【正确答案】D
【8题答案】
【正确答案】A
【9题答案】
【正确答案】D
【10题答案】
【正确答案】C
【11题答案】
【正确答案】C
【12题答案】
【正确答案】B
【13题答案】
【正确答案】C
【14题答案】
【正确答案】C
【15题答案】
【正确答案】B
第II卷(非选择题，共55分)
二、填空题
【16题答案】
【正确答案】（1） ①. 0.6 ②. 6.72
（2） ①. 49g ②. 0.15ml
（3） ①. 5:4 ②. 6:5
（4）62g/ml （5）②③
【17题答案】
【正确答案】（1） ①. 稀H2SO4 ②. 酸式盐
（2）AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO、
（3）饱和NaHCO3溶液
【18题答案】
【正确答案】（1）过滤 （2） ①. ②.
（3）防止蒸法过程中Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+
（4）加入KSCN溶液，无现象
（5） ①. +4 ②. +3
（6）bc （7）
【19题答案】
【正确答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. d→e ③. h→i→g→k
（2） ①. 气泡流速 ②. 比值大于1∶3，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值小于1∶3，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低
（3）或
（4）①实验结束时装置还存留；②一部分氯气来不及与潮湿的反应
（5）15∶1选项
A
B
C
D
装置
现象
烧杯中溶液变蓝
肥皂液中产生大量气泡
固体由黑色变红色
观察到黄色火焰
结论
还原性：I->Fe2+
Fe与水蒸气发生反应
乙醇具有还原性
样品含钠元素
氧化型/还原型物质
(酸性条件中)
1.685 V
1.51 V
0.77 V
1.36 V
0.991 V
1.423 V