重庆市第八中学校2024-2025学年高三下学期开学考试 化学试题

这是一份重庆市第八中学校2024-2025学年高三下学期开学考试 化学试题，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共14小题）
1．2023 年 10 月 26 日， 神舟十七号成功发射。下列说法正确的是（ ）
A．重庆造“神十七”关键铝材超六成， 铝属于金属材料
B．载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料
C．“神十七”使用了砷化镓太阳能电池板， 砷化镓属于复合材料
D．“神十七”使用的耐辐照光学石英玻璃属于有机合成材料
2．下列表示正确的是（ ）
A．的名称：2-乙基丁烷
B．气态BeCl2的空间结构名称为：V形
C．的能量最低时的价层电子排布图可能为：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．过量的 与浓硫酸反应标况下产生 气体(忽略气体溶解)，转移的电子数小于
B． 和 的混合固体中含有的离子总数目为
C． 溶液中含有的F-离子数为0.1NA
D． 石墨中含有的 键数目为
4．用下列装置进行实验能达到相应目的的是（ ）
A．用图①装置制备胶体B．用图②装置制取Ti单质
C．用图③装置干燥二氧化碳D．用图④装置探究与还原性强弱
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀：
B．溶液中通入过量的气体：
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→↓+2H++2Br-
6．利用下列试剂能达到实验目的的是（ ）
A．用饱和溴水鉴别酒精、苯酚、己烯、甲苯
B．用酸性 溶液鉴别裂化汽油、煤油、柴油
C．用 溶液、硝酸银溶液鉴别氯乙烷、溴乙烷、碘乙烷
D．常温下，用饱和 溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、己烷
7．那格列奈是一种降血糖药， 其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．分子中含有 3 种官能团
B．分子中含有 4 个手性碳原子
C．分子中 杂化的碳原子有 8 个
D． 该物质与 溶液反应，最多消耗
8．某离子液体的结构如图所示。已知 A、B、C、D、E 为短周期元素，且 A、B 原子的电子数之和等于 原子价电子数之和。下列说法中正确的是（ ）
A．简单氢化物的极性： B．第一电离能；
C． 中 原子为 杂化D．阴离子中所有原子均满足 结构
9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．两种含汞化合物的晶胞结构如图所示， 其中甲为四方晶胞结构， 乙为立方晶胞结构。
下列说法错误的是（ ）
A．甲的化学式为
B．甲中 的配位数为 6
C．将乙晶胞沿 轴方向平移 后， 位于立方体的棱上和体内
D．乙中相邻的 和 之间的距离为
11．伯醇(记为 )和叔醇(记为 )发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A． 和 互为同位素
B．两个历程中 均起到催化剂的作用
C．两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变
D．两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水
12．我国科学家利用柱[5]芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)， 如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．EtP5 分子间存在氢键
B．TTF 分子中核磁共振氢谱有 2 组峰
C．EtP5 与 TTF 通过分子间作用力形成 SMP
D．EtP5 和 EtP10 互为同系物， 且 EtP10 与 TTF 形成的 SMP 稳定性强于 EtP5
13．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（ ）
A．电极A为阳极，发生氧化反应
B．电极B的电极反应：4OH-+Mn2+-2e-=MnO2+2H2O
C．电解一段时间后溶液中浓度减小
D．电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得
14．活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为 时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 ，发生反应： ，反应相同时间，测得各容器中 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中 c 点一定处于平衡状态
B．容器内的压强：
C．图中 点对应的 浓度：
D． 时， 点对应的化学平衡常数为：
二、非选择题（本大题共4小题）
15． 可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为 ，含有少量 等杂质)为原料制备 的工艺流程如图所示：
已知： ①Sb属于第 VA 族元素，主要化合价为 +3、+5 价。
② 常温下， 。
③ 微溶于水、 难溶于水，它们均为两性氧化物。
回答下列问题：
(1)基态 As 的简化电子排布式为 ；As、P、Cl三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
(2)“滤渣 1”的主要成分是 SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣 1 用氨水浸取使其转化为 ，写出该反应的化学方程式： 。
(3)已知“沉淀”阶段溶液中 。当“沉淀”后溶液中 时，该阶段是否有 沉淀生成？ (通过计算说明，简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。
(4)已知 分子结构中含 1 个-OH，“除砷”时， 的氧化产物为 。
① 属于 盐(填“正”或“酸式”)。 中磷原子的杂化类型为 。
②“除砷”过程中生成 As 单质的离子方程式是 。
(5)已知 在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为 ，则剩余固体氧化物的化学式为 (已知：残留率 )。
16． (三氯化六氨合钴)是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金属钴及其他原料制备 。
已知： 常温下， 。
(一) 的制备
易水解， (III)的氧化性强于 ，可用金属钴与氯气反应制备 。实验中利用如图装置(连接用橡胶管已省略)进行制备。 浓盐酸饱和食盐水
(1)装置 B 中仪器的名称是 ，用图中的装置组合制备 ，连接顺序为 A (填标号)。
(2)装置 A 中发生反应的离子方程式为 。
(二) 的制备
步骤如下：
I． 在 锥形瓶内加入 研细的 和 水，加热溶解后加入 活性炭作催化剂。
II． 冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在 以下，并缓慢滴加 溶液。
III． 在 下反应一段时间后，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 晶体。
(3)步骤1中加入 的目的是： 。
(4)步骤II中在加入 溶液时，控制温度在 以下并缓慢滴加的原因是： 。
(5)制备 的总反应的化学方程式为： 。
实验步骤： 取 质量的产品，加入 稍过量 标准溶液，加热使配合物 完全电离，加入硝基苯 静置、分层，再加入几滴 溶液作指示剂，用 标准溶液滴定剩余的 ，达终点时消耗 。
(6)下列操作会导致测定结果偏低的是 (填序号)，该配合物的纯度为 (含 的计算式表示)。
A． 滴定管使用前未用标准液润洗 B． 滴定前锥形瓶未干燥 C． 未加入硝基苯
17．丁二烯 是生产合成橡胶的重要原料，其用量占全部合成橡胶原料消耗的 60% 以上， 工业上可通过多种催化方法生产丁二烯。回答下列问题：
(1)已知：丁烷 脱氢：
丁烯 脱氢：
①则下图中符号 表示的是 。
②恒压条件下，丁烷脱氢生产中常通入水蒸气，其作用除了提供热量外，还有 。
(2)丁烯氧化脱氢制丁二烯的化学反应为： 。
①一定条件下该反应的平衡常数 与热力学温度 的关系近似为： ， 则该反应 0 (填 “>” 或 “O，B错误；
C．为SO2，S原子价层电子对为2+，杂化方式为杂化，C正确；
D．阴离子中S不满足8电子结构，D错误；
答案选C。
9．【答案】B
【详解】A．加溶液产生蓝色沉淀，可确定有，无法判断是否存在，A错误；
B．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡混合物，因此部分Na2SO3被氧化，B正确；
C．氢氧化钠过量，碘单质能与NaOH溶液发生反应，因此溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解，C错误；
D．常温下，浓硫酸使铁钝化，该反应是化学变化，不是不反应，结论错误，D错误；
故选B。
10．【答案】C
【详解】A．甲中Hg2+位于体心，有1个，位于顶角，个数为8×个，Cl-位于棱边和内部，共有2+4×，化学式为 ，A正确；
B．由图可知，甲中与Hg2+最近的Cl-有6个，配位数为6，B正确；
C．乙图中的S2-离子位于晶胞内，x轴方向的或处，沿轴方向平移后， 仍然位于立方体的体内，C错误；
D．乙中相邻的和之间的距离为体对角线的，即距离为，D正确；
答案选C。
11．【答案】D
【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，和互为同位素，A正确；
B．根据两个历程可以分析出H+均先被消耗、后生成，均起到催化剂的作用，故B正确；
C．第一个历程中存在C=O键转化为C-O，C的杂化方式由sp2转化为sp3，第二个历程中存在R3到R3C+的转化，C的杂化方式由sp3转化为sp2，C正确；
D．两种酯化反应的机理，前者是羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水，后者是醇中羟基与酸中羟基上的氢结合成水，反应的机理不同，故D错误；
答案选D。
12．【答案】C
【详解】A．EtP5分子中不存在和电负性大的(N、O、F)原子形成共价键的H原子，分子间不存在氢键，A错误；
B．TTF环内含有大π键，其结构对称，只有一种氢原子，如图：，核磁共振氢谱中含有1组峰，B错误；
C．超分子是由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，由题目给出信息可知，SMP是由科学家已构建成功的超分子聚合物，故EtP5和TTF可通过分子间作用力自组装得到超分子聚合物SMP，C正确；
D．EtP5和EtP10官能团数目不同，所以EtP5和EtP10不是同系物，若用EtP10替换EtP5，碳环变大，不能很好的识别TTF，得不到更稳定的SMP，D错误；
答案选C。
13．【答案】D
【分析】由图可知，该装置为电解池，电极A为与直流电源负极相连的阴极，酸性条件下，LiMn2O4在阴极得到电子发生还原反应生成锰离子，电极反应式为，电极B为阳极，水分子作用下，锰离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和氢离子，电极反应式为2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，则电解的总反应方程式为。
【详解】A．由分析可知，电极B为阳极，发生氧化反应，A错误；
B．由分析可知，电极B为阳极，电极反应式为2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B错误；
C．由分析可知，电解的总反应方程式为，反应生成了，电解一段时间后，溶液中浓度增大，C错误；
D．由分析可知，电解的总反应方程式为2LiMn2O4+4H+2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，电解结束后，可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D正确；
故选D。
14．【答案】D
【详解】A．相同时间内，b点比a点反应慢，但转化率达到80%，c点比a点反应更慢，转化率也有40%，说明a点为平衡点，c点为未平衡点，即图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)，故A错误；
B．根据a点反应三段式：，b点三段式：，以及pV=nRT可知，paV1=1.2RT，pbV2=1.4RT，由于V2>V1，所以容器内的压强：pa︰pb>6︰7，故B错误；
C．图中a点、c点O2的转化率相同，但a点容器体积小于c点容器体积，则对应的CO2浓度：，故C错误；
D．由图可知，b点NO2的转化率最高，而ab曲线上对应容器的体积均小于V2L，起始投料相同，则NO2的起始浓度均大于b点，ab曲线上物质的反应速率均大于b点，所以ab曲线上反应均先于b点达到平衡状态，即ab曲线上反应均达到平衡状态，由于a点时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为：，各物质平衡浓度为、、，时，该反应的化学平衡常数为，故D正确；
故答案为D。
15．【答案】(1) [Ar]
(2)
(3)根据 ，当 时， ，此时 ，故无 沉淀生成
(4) 正
(5)
【分析】以某矿渣(主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、As2O3等杂质)为原料制备SbCl3，矿渣用盐酸浸出，Sb2O3、CuO、As2O3分别与盐酸反应生成SbCl3、CuCl2、AsCl3，过滤除去难溶性杂质，滤液中加入Na2S，沉淀Cu2+，过滤得到滤渣3为CuS，滤液中加入NaH2PO2除去AsCl3，发生氧化还原反应生成As单质和磷酸，电解SbCl3制得金属Sb，用氯气氯化Sb制得SbCl3。
【详解】（1）As的原子序数为33，则核外电子数为33，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3；
As位于第VA族，同周期元素自左到右，非金属性逐渐增大，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减小，As、P、Cl三种元素的非金属性从大到小的顺序为Cl>P>As，As、P、Cl三种元素最高价含氧酸酸性从大到小的顺序为HClO4>H3PO4>H3AsO4；
（2）“滤渣1”的主要成分是SbOCl，将滤渣1用氨水浸取使SbOCl转化为Sb2O3，即SbOCl和NH3∙H2O反应生成Sb2O3、NH4Cl和H2O，化学方程式为：；
（3）根据 ，当 时， ，此时 ，Qc