黑龙江省大庆石油高级中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

这是一份黑龙江省大庆石油高级中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题，共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共15小题）
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．胶体B．溶液C．纯水D．硫酸铜溶液
2．下面几幅图片涉及我国文物和现代科技，其中所涉及的材料不属于合金的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．下列关于金属钠的说法中，不正确的是（ ）
A．有银白色金属光泽B．在常温下不能与氧气反应
C．保存在煤油中D．在空气中燃烧生成
4．下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同
C．同周期元素的电子层数相同D．元素周期表有7个周期，8个主族
5．下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是（ ）
A．削过皮的苹果表面迅速变成褐色
B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．月饼盒中放置铁粉包
6．下列说法中，正确的是（ ）
A．CO2的摩尔质量为44 g·ml-1
B．16 g O2的物质的量为1 ml
C．1 L 0.1 ml·L−1 BaCl2溶液中含有0.1 ml Cl－
D．标准状况下，22.4 L H2O的物质的量为1 ml
7．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硝酸银与盐酸反应：
B．铜片插入硝酸银溶液中：
C．硫酸和氯化钡溶液反应：
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：
9．反应中，氧化剂是（ ）
A．B．C．D．
10．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
11．下列关于氯气性质的描述中，不正确的是（ ）
A．黄绿色气体B．有刺激性气味
C．一定条件下能与氢气反应D．相同条件下密度比空气的小
12．下列说法正确的是（ ）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为HCl
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存
D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
13．鉴别等浓度、两种溶液，下列方法不可行的是（ ）
A．无色酚酞溶液B．焰色试验
C．滴加溶液D．滴加相同的稀盐酸
14．有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水
C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
15．下列各图所示的实验中能较长时间看到白色沉淀的是（ ）
A．①②③B．①②④C．①②③④D．②③④
二、非选择题（本大题共4小题）
16．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
I．现有以下物质：① ② ③ ④胶体 ⑤酒精 ⑥ ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是 ；(填序号，下同)属于电解质的是 。
(2)⑦中溶质的电离方程式是： 。
II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是 。其中在该反应中 (填字母)。
A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
17．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。根据实验过程中观察到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠的运动状态为： 。
A．在水面上四处游动 B．在水和煤油的界面上下跳动 C．逐渐变小
(2)U形管中溶液的颜色： ，说明有 生成。
(3)铜丝的变化现象： ，说明钠和水反应有 生成。
(4)钠熔成小球，能推出的结论是： 。
(5)钠与水反应的化学方程式为： 。
18．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答以下问题：
(1)B为 ，F为 。(写化学式)
(2)保存C溶液时要加固体A的原因是 。
(3)简述在C溶液中加入溶液时的反应现象： 。
(4)检验D溶液中金属阳离子的常用试剂的化学名称及实验现象： 。
(5)写出反应⑧的化学方程式： ，反应④的离子方程式： 。
19．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B元素的单质是黑火药的主要成分之一，燃烧后有刺激性气味。B元素的某核素原子核内质子数和中子数相等。
(1)推断：A ，B (元素符号)；C元素的名称： 。
(2)A位于元素周期表中第 周期 族。
(3)C的原子结构示意图为： 。
(4)该B元素核素的原子结构式是： 。
参考答案
1．【答案】A
【详解】A．胶体能发生丁达尔效应，故A符合题意；
B．溶液是溶液，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故B不符合题意；
C．纯水不是胶体，不能发生丁达尔效应，故C不符合题意；
D．硫酸铜溶液是溶液，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
2．【答案】D
【详解】A．用硬铝制造的飞机外壳，是铝的合金，故A正确；
B．制造地铁列车车体所用的金属为铁的合金，故B正确；
C．狗头兽首铜像是铜的合金，故C正确；
D．精美的青花瓷是硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，故D错误；
故选：D。
3．【答案】B
【详解】A．金属钠是具有银白色金属光泽的单质，故A正确；
B．钠是活泼的金属单质，在常温下，钠能与氧气反应生成Na2O，故B错误；
C．钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故C正确；
D．金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故D正确；
故选B。
4．【答案】C
【详解】A．周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；
B．对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；
C．同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；
D．元素周期表有7个周期，7个主族，D项错误；
答案选C。
5．【答案】C
【思路导引】本题考查氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念及特征即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
【分析】反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。
【详解】A．削过皮的苹果表面迅速变成褐色是因为苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化，与氧化还原知识有关，故A错误；
B．铁制菜刀生锈，是因为铁与H2O、O2作用被氧化生成Fe2O3，与氧化还原知识有关，故B错误；
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，是因为碳酸钙和酸发生复分解反应，与氧化还原知识无关，故C正确；
D．月饼盒中放置铁粉包，铁粉作抗氧化剂，铁发生氧化反应，与氧化还原知识有关，故D错误；
故选：C。
6．【答案】A
【详解】A.CO2的摩尔质量为44 g·ml-1，故A正确；
B.根据公式n=m/M可知，16 g O2的物质的量为16 g÷32g/ml=0.5ml，故B错误；
C.1mlBaCl2溶于水可电离出2ml的Cl－，根据公式n=c×V可知， 1 L 0.1 ml·L−1 BaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.1 ml·L−1×2×1 L =0.2 ml，故C错误；
D.标准状况下，水不是气态，故D错误；
综上所述，本题应选A。
【点睛】本题应注意，标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/ml，此数值的使用是必须是在标准状况下，且在标准状况下为气体。
7．【答案】D
【详解】A．会与发生氧化还原反应而不共存，A不符合题意；
B．与会发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，B不符合题意；
C．与会生成水和二氧化碳，C不符合题意；
D．、、、各离子之间不发生反应，能共存，D符合题意；
故选D。
8．【答案】C
【详解】A．硝酸银和HCl都是强电解质，在水溶液中发生完全电离：，A不正确；
B．铜片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，题中所给方程式电荷不守恒、得失电子不守恒：，B不正确；
C．硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和HCl，所给离子方程式正确，C正确；
D．铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D不正确；
故选C。
9．【答案】A
【详解】反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合价降低，MnO2是氧化剂，故选A。
10．【答案】B
【详解】A．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；
B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；
C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色，灰绿色是氢氧化亚铁和氢氧化铁混合物颜色，能检验亚铁离子存在，但无法证明不存在少量的Fe3+，故C错误；
D．只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故D错误。
答案选B。
11．【答案】D
【详解】A．氯气是一种黄绿色有毒气体，选项A正确；
B．氯气是一种有刺激性气味的气体，选项B正确；
C．氯气氧化性较强，一定条件下能与氢气反应生成HCl，选项C正确；
D．氯气的相对分子质量为71，大于29，相同条件下密度比空气大，选项D错误；
答案选D。
12．【答案】C
【详解】A．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误；
B．光照次氯酸分解生成HCl、氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B错误；
C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸分解导致漂白粉失效，应密封保存，故C正确；
D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误；
故选C。
13．【答案】B
【详解】A．等浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，加入无色酚酞溶液，红色较深的是碳酸钠，A可行；
B．二者均含有钠元素，焰色都是黄色，无法区别，B不可行；
C．滴加溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠不反应，C可行；
D．盐酸滴加到碳酸钠溶液，反应分两步进行，第一步反应是：，反应无现象；第二步是：；而碳酸氢钠遇到盐酸立即产生二氧化碳，D可行；
故选B。
14．【答案】A
【详解】A.Al比Fe活泼，氧化铝为致密的氧化膜可保护内部的Al，则铁易生锈，而铝在空气中较稳定，故A错误；
B.铝具有导热性，所以可用铝壶烧开水，但铝既可以酸反应又可以与碱反应，所以不能用铝壶长期存放食醋、碱水，故B正确；
C.氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材料，由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，故不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故C正确；
D.氢氧化铝为弱碱，与盐酸反应，则氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，故D正确。
故选A。
15．【答案】B
【详解】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
故本题选B。
16．【答案】(1) ④⑦ ①③
(2)
(3)C
(4)
(5) D
【详解】（1）①H2O是氧化物，属于极弱的电解质，②Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，③Na2CO3是盐，属于电解质， ④Fe(OH)3胶体是混合物， ⑤酒精是化合物，属于非电解质，⑥CO2的水溶液虽然能够导电，但并不是它本身发生电离，故属于非电解质， ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于混合物的是④⑦；属于电解质的是①③；
（2）的电离方程式是：；
（3）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，故答案为C；
（4）H++OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成水和可溶性盐的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式来表示，如Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；
（5）“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。根据质量守恒定律（原子守恒）确定 X的化学式为Ag2S，分析上述反应中元素的化合价可知，其中H2S中的氢元素和硫元素的化合价均没有发生变化，故H2S在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，答案选D。
17．【答案】(1)BC
(2) 从上到下逐渐由无色变为红色 (或碱)
(3) 由黑色变红色 (或氢气)
(4)反应放热，钠的熔点低
(5)
【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红。
【详解】（1）金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，因此金属钠的变化现象在水和煤油的界面处上下跳动，直至金属钠消失，答案选BC；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，U 形管中溶液的颜色右侧从上到下逐渐由无色变为红色，说明有NaOH生成；
（3）氢气和氧化铜在加热条件下反应生成水和铜，因此铜丝的变化现象由黑色变为红色，说明钠和水反应有H2生成；
（4）钠熔成小球，能推出的结论是该反应放热，且金属钠熔点低；
（5）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：。
18．【答案】(1)
(2)防止被氧气氧化
(3)先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
(4)硫氰化钾溶液，溶液变为红色
(5)
【分析】A为常见的金属单质，且F为红褐色固体，可知上述转化为铁及其化合物之间的转化，A为Fe，F为Fe(OH)3，F是由E被氧气氧化而得来，所以推知E为Fe(OH)2，黑色晶体B与盐酸发生反应生成C与D两种主要产物，可推测B为Fe3O4，与盐酸反应生成FeCl2与FeCl3，结合上下转化关系可知，C为FeCl2，D为FeCl3，据此结合铁极其化合物的性质与应用分析解答。
【详解】（1）根据上述分析可知，B为Fe3O4，F为Fe(OH)3；
（2）FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧气氧化；
（3）C为FeCl2，加入NaOH溶液时Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2不稳定，会被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，现象是：先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
（4）D为FeCl3，其中金属阳离子铁离子可采用KSCN溶液检验，实验现象是溶液变成血红色；
（5）反应⑧为Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3的过程，其化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；
反应④为FeCl2转化为FeCl3的过程，可向FeCl2溶液中加入氯气，其反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
19．【答案】(1) N S 氟
(2) 2(二) VA
(3)
(4)
【分析】B元素的单质是黑火药的主要成分之一，燃烧后有刺激性气味。B元素的某核素原子核内质子数和中子数相等，可推知B为S元素，A为N元素，C为F元素，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，推断成立，据此分析解答。
【详解】（1）由分析可知，A为N元素；B为S元素；C为氟元素；
（2）N元素位于元素周期表的第二周期VA族；
（3）C为氟元素，原子结构示意图为：；
（4）S元素核素的原子结构式是。
A．用硬铝制造的飞机外壳
B．制造地铁列车车体所用的金属
C．狗头兽首铜像
D．精美的青花瓷
A
C
B