河北省2025届高三下学期高考全真模拟化学试题

这是一份河北省2025届高三下学期高考全真模拟化学试题，共21页。试卷主要包含了5 Fe-56，5%），2 L二氧化硫为0等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2023年湖南高考真题]中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是( )
A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2．[2025年浙江高考真题]关于实验室安全，下列说法不正确的是( )
A.若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗
B.实验室制备时，可用溶液吸收尾气
C.水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D.难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理
3．[2025年浙江高考真题]化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A.具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C.溶液呈碱性，可用于除油污
D.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
4．[2024年全国高考真题]硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中原子总数为
B.溶液中，数目为
C.反应①每消耗，生成物中硫原子数目为
D.反应②每生成1 ml还原产物，转移电子数目为
5．[2024年江西高考真题]蛇孢菌素（X）是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是( )
A.含有4种官能团，8个手性碳原子
B.1mlX最多可以和3ml发生加成反应
C.只有1种消去产物
D.可与新制的反应生成砖红色沉淀
6．[2024年浙江高考真题]根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．[2024年江西高考真题]某新材料阳离子为。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。分子含有大π键（），XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是( )
A.是强酸B.MZW是强碱
C.是共价化合物D.是离子化合物
8．[2024年广西高考真题]白磷是不溶于水的固体，在空气中易自燃。下列有关白磷的说法错误的是( )
A.分子中每个P原子的孤电子对数均为1
B.常保存于水中，说明白磷密度大于
C.难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子
D.熔点低，是因为分子内的键弱
9．[2024年广东高考真题]下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．[2024年重庆高考真题]某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（加热及夹持装置略）。下列说法错误的是( )
A.若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙
B.若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去
C.若制取，则丙可作气体收集装置
D.若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置
11．[2024年全国甲卷高考真题]将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。（M代表、或）随加入溶液体积的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.交点a处：B.
C.时，不变D.，
12．[2023年辽宁高考真题]晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是( )
A.图1晶体密度为
B.图1中O原子的配位数为6
C.图2表示的化学式为
D.取代产生的空位有利于传导
13．[2024年广西高考真题]某新型钠离子二次电池（如图）用溶解了的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成后脱嵌。下列说法错误的是( )
A.外电路通过1ml电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g
B.充电时，阳极电极反应为：
C.放电一段时间后，电解质溶液中的浓度基本保持不变
D.电解质溶液不能用的水溶液替换
14．[2024年贵州高考真题]AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。
由图示信息，下列说法错误的是( )
A.从生成和的反应都是放热反应
B.过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的
C.Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱
D.生成放热更多，低温时是主要产物
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．[2024年广西高考真题]二氧化硫脲（TD）是还原性漂白剂，可溶于水，难溶于乙醇，在受热或碱性条件下易水解：。其制备与应用探究如下：
Ⅰ．由硫脲制备TD
按如图装置，在三颈烧瓶中加入硫脲和水，溶解，冷却至5℃后，滴入溶液，控制温度低于10℃和进行反应。反应完成后，结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品TD。
Ⅱ．用TD进行高岭土原矿脱色（去除）探究
将高岭土原矿（质量分数为）制成悬浊液，加入TD，在一定条件下充分反应，静置，分离出上层清液，用分光光度法测得该清液中浓度为，计算的去除率。
回答下列问题：
（1）仪器的名称是_______。
（2）Ⅰ中控制“温度低于10℃和”的目的是_______。
（3）写出制备TD的化学方程式_______。
（4）中S的化合价为_______。Ⅰ的反应中，因条件控制不当生成了，最终导致TD中出现黄色杂质，该杂质是_______（填化学式）。
（5）Ⅰ中“洗涤”选用乙醇的理由是_______。
（6）高岭土中去除率为_______（用含的代数式表示）。Ⅱ中“静置”时间过长，导致脱色效果降低的原因是_______。
16．[2024年全国高考真题]钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含C、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全（）时的pH：
回答下列问题：
（1）“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是________；“滤渣1”中金属元素主要为________。
（2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是________。取少量反应后的溶液，加入化学试剂________检验________，若出现蓝色沉淀，需补加。
（3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为________、________。
（4）“除钴液”中主要的盐有________（写化学式），残留的浓度为________。
17．[2024年福建高考真题]是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氢得到，相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）生成的总反应：
Ⅳ．_______
（2）体系达到平衡状态且其他条件不变时：
①压缩平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为_______。（填标号）
a．
b．
c．
d．
②反应温度升高不利于提高平衡时产物选择性的原因是_______。
（3）在压强为的恒压体系中通入和，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示（忽略气体组分在硅表面的吸附量）。已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。
①图中n代表的组分为_______。（填化学式）
②时，反应Ⅲ的平衡常数_______。（列出计算式）
③时，的平衡转化率为f，消耗硅的物质的量为_______。（列出计算式）
（4）下、其他条件相同时，用和分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。（产物选择性均高于98.5%）
①使用不同催化剂时，反应Ⅳ的催化剂_______催化剂（填“>”“”“；
解析：（1）根据盖斯定律可知，。
故答案为：-80。
（2）①压缩平衡体系体积，相当于增大压强，重新达到平衡后，对于反应Ⅰ→Ⅳ，除压强对反应无影响，对如Ⅱ→Ⅳ的反应都是平衡向正反应方向移动，因此和的量增大：因、，升温反应V向逆反应方向进行，反应Ⅲ向正反应方向进行，的产量反而减小。故答案为：bc；因，升温反应Ⅳ向逆反应方向进行，的产量反而减小。
（3）在压强为的恒压体系中通入2ml和Iml，①根据反应Ⅰ→Ⅳ可知，温度升高反应Ⅰ和Ⅲ向正反应方向进行，产物含量增加，结合图可知n为HCl，m为；
②750K时按照反应Ⅰ进行：，由图中可知道平衡时的物质的量分数为x，的物质的量分数z，的物质的量分数为w，则；
③750K，1ml的平衡转化率为f，则转化的为fml，剩余的为，平衡时的物质与物质的量分数分别为：、和，设平衡时混合物的总物质的量为Mml，则可以根据剩余的计算出M，，再计算、，根据硅原子守恒，消耗硅的物质的量-平衡物质中硅的总物质的量起始时的，或者消耗硅的物质的量=平衡物质中和物质的量之和-消耗，。故答案为：；；或。
（4）①使用不同催化剂时，反应Ⅳ的：CuO催化剂与：CuCl催化剂相比较，由于反应热只和反应物的始态与生成物的终态有关，与催化剂无关，所以：CuO催化剂：CuCl催化剂：根据表中数据，在相同单位时间内，Cu作催化剂的转化率为7.3%、CuCl作催化剂的转化率为22.3%，由此可以得出CuCl作催化剂时活化能更低，效率更高，则反应Ⅳ的活化能：Cu催化剂>CuCl催化剂；
②根据反应Ⅳ：，初始投料该时间段内得到，列式，得出生成所消耗的的物质的量，根据表的转化率可知所消耗的的总物质的量为，最后公式的选择性=。故答案为：=；>；。
18．答案：（1）能
（2）+→+HCl
（3）
（4）取代反应
（5）
（6）邻甲基苯甲酸
（7）9；
解析：（1）根据化合物A的结构简式以及形成氢键的条件，A中的羟基与处于邻位，可形成分子内氢键，故答案为能；
（2）对比C、D的结构简式可知，C中氨基上的1个“N-H”断裂，另一反应物上的S-Cl键断裂，C→D的反应类型为取代反应，其化学反应方程式为，故答案为；
（3）采用对比的方法，如F的分子式为，G分子式为，少了1个C，4个个O，即去掉了1个，对比H的结构简式可知，可知G的结构简式为，故答案为。
（4）由H和I的结构简式可知，H到I的反应类型为取代反应；故答案为取代反应；
（5）均为，因此X化学式为，故答案为；
（6）对比J和L的结构简式以及K的分子式，可推知K的结构简式为，完全水解后生成得到，名称为邻甲基苯甲酸：故答案为邻甲基苯甲酸；
（7）E的消去产物为，满足条件a、b、c的同分异构体中含有1个，1个碳碳双键，2个不相同的，符合条件的同分异构体有(存在顺反异构）、(存在顺反异构），(存在顺反异构）、(存在顺反异构），共有9种结构；只满足条件a和c，不满足b的分子中不含碳碳双键，应含有1个，2个不相同的，1个碳环，结构简式为；故答案为9；。实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究和浓反应后溶液呈绿色的原因
将通入下列溶液至饱和：
①浓
②和混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有
B
比较与结合的能力
向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合的能力：
C
比较与的酸性
分别测定等物质的量浓度的与溶液的
前者小
酸性：
D
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊
温度升高，该反应速率加快
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
酸性：
电负性：
B
某冠醚与能形成超分子，与则不能
与的离子半径不同
C
由氨制硝酸：
和均具有氧化性
D
苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂
合成酚醛树脂的反应是加聚反应
开始沉淀的pH
1.5
6.9
—
7.4
6.2
沉淀完全的pH
2.8
8.4
1.1
9.4
8.2
催化剂
的转化率/%
7.3
143
22.3