广东省肇庆市2024-2025学年高三二模化学试卷

这是一份广东省肇庆市2024-2025学年高三二模化学试卷，共25页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.广东是岭南文化的发源地，有丰富的文物资源。下列文物主要成分属于合金材料的是( )
A. AB. BC. CD. D
2.2024年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利升空并进入空间站。下列说法正确的是( )
A. 火箭使用的燃料偏二甲肼[(CH3)2-NNH2]属于烃类物质
B. 神舟十八号载人飞船外壳采用的高温陶瓷材料氮化硅属于共价晶体
C. 空间站中电的主要来源柔性太阳能电池翼，其主要成分中含二氧化硅
D. 出舱活动所穿舱外服的主要材料是聚氨酯，其属于天然有机高分子材料
3.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效净水剂，其制备原理为3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。下列说法正确的是( )
A. NaOH中只含有离子键
B. H2O的VSEPR模型为
C. NaClO的电子式为
D. 基态铁原子的价层电子轨道表示式为
4.“化学源于生活”，下列说法不正确的是( )
A. 用花生油炒菜有独特香味，花生油属于高分子化合物
B. 食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂
C. 鉴别服饰的材料是蚕丝还是纯棉，可以采用灼烧的方法
D. 用食醋除去水壶中的水垢，发生的反应是复分解反应
5.锂电池具有质量轻、能量密度高等优点，一种Li-CO2电池在放电时的原理为3CO2+4Li=2Li2CO3+C电池结构如图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是( )
A. Li+向正极迁移
B. 电子流向：锂金属片→外电路→碳纳米管
C. 正极反应：3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C
D. 该电池可使用水溶液作电解液
6.下列实验装置能达到实验目的的是( )
A. 制备NH3
B. 干燥NH3
C. 收集NH3
D. 吸收NH3尾气
7.“劳动最光荣，劳动创造生活”，下列劳动项目与所述化学知识有关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.有机物NM-3是一种常见的抗癌药物，其分子结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是( )
A. 有4种官能团
B. 分子中所有原子共平面
C. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2
D. 1ml该分子最多能与6mlH2发生加成反应
9.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 泡沫灭火器的工作原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
B. 向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C. 向漂白粉溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D. 向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1ml环氧乙烷()分子中所含的σ键数目为3NA
B. 46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子数目为3NA
C. 常温下，1LpH=1的盐酸中水电离出的H+数目为0.1NA
D. 1mlNa与足量氧气反应生成Na2O2，转移的电子数目为2NA
11.T∘C时，在一恒容密闭容器中发生反应M(g)⇌N(g)[P(g)为中间产物]，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 有无催化剂反应历程均分2步进行
B. 相同条件下，物质M比N稳定
C. 其他条件不变，升高温度，c平(M)c平(P)减小，c平(M)c平(N)增大
D. 其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率
12.部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a一定能与H2O反应生成相应的b和d
B. 若存在a→b→e的转化，则e的水溶液一定呈中性
C. 若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物
D. 若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a
13.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是( )
A. 简单离子半径：X>Y>W
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X”“Y(Al3+)，故A错误；
B.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，而金属性：Na>Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，故B错误；
C.Na的第一电离能小于Mg，Al的第一电离能小于Mg和Si，故C正确；
D.SiO32-的中心原子Si原子孤电子对数=4+2-2×32=0、价层电子对数=0+3=3，SiO32-的空间构型为平面三角形，故D错误；
故选：C。
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n，s能级填充满可以容纳2个电子，即n=2，其价层电子排布式为2s22p4，故W为O元素；Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，其原子序数大于W(氧)，只能是处于ⅣA族，可知Z为Si元素；Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，其核外电子排布图为，故Y为Al元素；由化学式“XAlSi2O6”可知，X表现+1价，其中原子序数大于W(氧)，故W为Na元素。
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握核外电子排布规律、元素周期律、价层电子对互斥理论等，题目侧重考查学生分析推理能力以及对基础知识的掌握情况。
15.【答案】D
【解析】解：A.M为CH4，N为CO2，二者的分子均为对称结构，二者均为非极性分子，故A错误；
B.过程Ⅰ中有C-H键的断裂，过程Ⅱ中没有C-H键的断裂，故B错误；
C.使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变总反应的焓变，故C错误；
D.总反应为化合反应，原子利用率可达100%，故D正确；
故选：D。
A.M为CH4，N为CO2，二者的分子均为对称结构；
B.过程Ⅰ中有C-H键的断裂，过程Ⅱ中没有C-H键的断裂；
C.使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变总反应的焓变；
D.总反应为化合反应，原子利用率可达100%。
本题主要考查了反应的历程，题目难度不大，根据题给图示，结合所学基础知识是解答该题的关键。
16.【答案】D
【解析】解：A.左侧双极膜中H+移向电极a，即电极a为阴极，电极b为阳极，连接电源正极，故A正确；
B.右侧双极膜中H+移向Ⅲ室，Ⅱ室中Cl-也移向Ⅲ室，Ⅲ室中才能获得高浓度盐酸，Ⅱ、Ⅲ室之间为阴离子交换膜，故B正确；
C.CO32-通过阴离子交换膜移向Ⅱ室，Ⅱ室中发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故C正确；
D.理论上，每转移2mle-，每个双极膜上解离2mlH2O两个双极膜上共解离4mlH2O，故D错误；
故选：D。
A.根据电解池的工作原理，阳极(氧化反应发生的地方)连接电源的正极，阴极(还原反应发生的地方)连接电源的负极；
B.在电化学电池中，阴离子会移向阳极，阳离子会移向阴极，因此需要离子交换膜来维持电荷平衡；
C.在Ⅱ室中，Ca2+和CO32-结合生成CaCO3沉淀；
D.在电解过程中，电子的转移和水的解离是相关联的。
本题主要考查了电解池的工作原理和离子交换膜的作用。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。理解电解过程中的电荷平衡和离子移动是解题的关键。
17.【答案】增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应 [AuCl4]- Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+ < N2H5++H2O⇌N2H62++OH- 由题目已知信息可知，[PbCl4]2-在溶液中存在平衡：[PbCl4]2-(aq)⇌Pb2+(aq)+4Cl-(aq)，加入H2SO4后，Pb2+与SO42-形成更难溶的PbSO4使c(Pb2+)减小，促进平衡正向移动，使[PbCl4]2-中的Pb2+转化为沉淀 1.6×10-3 8 1：3 8a3
【解析】解：(1)“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应；已知金属元素“酸溶”主要转化为[AuCl4]-、[AgCl2]-、[PbCl4]2-，则溶解后得到含+3价金属元素的配离子[AuCl4]-，
故答案为：增大固液接触面积，加快反应速率，使其充分反应；[AuCl4]-；
(2)“水解”过程中，Sb3+水解生成SbOCl的离子方程式为：Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+，
故答案为：Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+；
(3)已知Kb(NH3⋅H2O)=1.8×10-5，常温下当溶液pH=4时，c(OH-)=10(4-14)ml/L=10-10ml/L，c(NH4+)c(NH3⋅H2O)=Kbc(OH-)=1.8×10-510-10=1.8×105>1，则c(NH3⋅H2O)