湖南省名校联盟2024-2025学年高一下学期开学质量检测化学试题（含答案）

这是一份湖南省名校联盟2024-2025学年高一下学期开学质量检测化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了 浓氨水挥发出的可与发生反应等内容，欢迎下载使用。
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学品在食品加工领域用途广泛。下列说法错误的是
A. 利用维生素C的氧化性将食物中的Fe3+转化为Fe2+
B. 苏打和小苏打的水溶液均显碱性，是重要的食用碱
C. 袋装还原性铁粉可作为脱氧剂，防止富脂食品变质
D. ClO2消毒能力较强，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品
2. 下图是某科技文献上提供的螺旋形元素周期表，下列说法正确的是
A. 处于图中斜线区域（）元素均为金属元素
B. 元素位于元素周期表的第四周期第IVA族
C. 元素所在族的元素统称为碱金属元素
D. 相同条件下，比更容易被还原
3. 海底存在丰富的固态甲烷水合物(xCH4·yH2O)，某科研小组提出利用CO2置换甲烷水合物中的CH4，实现甲烷水合物的安全开采，其原理如图所示下列说法正确的是
A. CO2中存在非极性共价键
B H2O分子通过化学键形成笼a和笼b
C. 甲烷水合物中的CH4无法全部被置换
D. 置换过程中xCH4·yH2O断裂极性键
4. 二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是
A. 和均是硫元素的同素异形体B. 的分子结构模型为
C. 二硫化碳的电子式为D. 的结构示意图为
5. 砷元素和溴元素常用于合成杀虫剂，下列有关二者的说法错误的是
A. 溴化砷中溴元素显正价B. 的酸性强于
C. 溴原子的半径小于砷原子D. 比更稳定
6. 浓氨水挥发出的可与发生反应：，由于该反应有明显的白烟生成，历史上曾用该反应检验输送的管道是否泄漏。下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数值）
A. 常温下，中所含共价键的数目为
B. 标准状况下，中的中子数目为
C. 消耗，反应转移电子的数目为
D. 该检验过程中有共价键、离子键的断裂与形成
7. 下列表示反应原理的离子方程式书写错误的是
A. AB. BC. CD. D
8. 实验小组需要配制的溶液，下表是实验小组设计的部分实验步骤。下列有关评价错误的是
A. 省略步骤1不会对实验的准确性造成影响
B. 步骤2称量的质量为
C. 步骤3中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率
D. 步骤4中的操作会导致所配溶液浓度偏高
9. 在密闭、干燥的环境中将与的混合粉末加热到可制得净水剂高铁酸钠，发生的主要反应为。下列说法错误的是
A. 参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. 既是氧化产物又是还原产物
C. 作氧化剂时，参与反应的为
D. 每生成标准状况下，有被氧化
10. 下列实验方案能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 铁元素价-类二维图是学习铁元素化学性质的重要模型，图中的箭头表示物质间的转化关系。下列说法正确的是
A. 与水蒸气在高温条件下可实现①的转化
B. 转化②过程中固体的颜色由红棕色逐渐转变为红褐色
C. 在潮湿空气中发生转化③，发生反应的
D. 向溶液中加入铜粉发生转化④，利用该反应可除去溶液中的杂质并得到纯净的溶液
12. 某化学小组用“84”消毒液制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验（已知：中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略；酸性溶液的氧化性比的强）。下列说法错误的是
A. a处变为橙色，说明的氧化性比的强
B. b处变为蓝色，说明的氧化性比的强
C. c处褪色，使酸性溶液褪色的物质可能是
D. d处红色褪去，可能是生成某种具有漂白性的物质所致
13. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W是生铁中含量最多的非金属元素，Z的单质常温下能与X的单质反应。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：W＞XB. Z位于元素周期表中第13纵列
C. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z＞YD. 该药物最多可消耗3mlHCl
14. 铝粉和氧化铁粉形成的混合物被称为铝热剂，常用于焊接钢轨。某实验小组设计如下实验对铝热剂的组成进行探究。
步骤1：称取铝热剂，并分成两等份。
步骤2：向其中的一份中加入的溶液，加热并搅拌，充分反应后，过滤，得滤液中的浓度为（忽略溶液体积的变化），滤渣经洗涤、干燥、称量，得质量为。
步骤3：将另一份点燃，恰好完全反应，待产物冷却后向其中加入的盐酸，充分搅拌至固体完全溶解，经检测溶液中的阳离子只有，其中的浓度为（忽略溶液体积的变化）。
下列说法错误的是
A. 步骤2中生成铝盐的物质的量为B. 步骤2中所得滤渣的质量为
C. 步骤3溶液中D. 步骤1称取铝热剂的质量为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 物质的分类、转化在化学中占有重要地位。现有下列几种物质：①铜；②干冰；③稀硫酸；④液态氯化氢；⑤蔗糖；⑥固体；⑦氢氧化铁胶体。回答下列问题：
（1）属于分散系的是___________（填序号，下同）；能够导电的纯净物是__________；属于电解质的是__________。
（2）⑦区别于溶液和浊液的本质特征为__________，利用__________可区分胶体和溶液。
（3）某金属氯化物含有氯离子，则金属M的摩尔质量为___________。
（4）实验室需要配制的稀硫酸，需量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸__________（保留2位有效数字），配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有__________。
（5）可用酸性高锰酸钾溶液处理固体（显价），补全发生反应的离子方程式_________：□☐☐_________☐☐☐□_________。
16. X、Y、Z、M、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是____________；它的一种核素可测定文物年代，这种核素是____________（填核素符号）。
（2）Y、Q、W的简单离子半径依次增大的顺序为____________（用离子符号表示）。
（3）X的最高价氧化物与Z的某种氧化物反应可以生成Y的一种单质，该化学方程式为___________。Z的这种氧化物中含有的化学键类型是____________。
（4）Q的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与M的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。
（5）上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________（填化学式）。用电子式表示Q的钾盐（二元化合物）的形成过程：____________。
（6）元素Z与元素M相比，金属性较强的是____________（填元素符号）。下列表述正确且能证明这一事实的是____________（填字母）。
A．对应单质与酸反应时，每个M原子比Z原子失去的电子多
B．对应单质与水反应时，M不如Z反应剧烈
C．Z的单质可将M从其盐溶液中置换出来，反之M的单质无法将Z从其盐溶液中置换出来
D．M的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高
17. 某工厂的工业废水中含有大量和较多的，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题：
已知：（过量）。
（1）流程中的①、②物质分别是____________、____________。
（2）将明矾溶于水后再加入过量的溶液，反应的离子方程式为____________。
（3）鉴别滤液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是____________（填字母）。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。
A．先滴加溶液，后滴加新制氯水
B．先滴加新制氯水，后滴加溶液
（4）取滤液D于试管中，滴加足量溶液，观察到的现象是_____________。
（5）绿矾在空气中容易被部分氧化[转化为，不考虑其他反应]，为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是____________（填字母）。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀，再通入（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化。计算该晶体中____________。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．酸性溶液
（6）某些工业废水中还含有剧毒的，常用绿矾在酸性条件下作还原剂来处理（变为），反应的离子方程式为____________。
18. 将通入中，保持反应温度为左右可制备，某实验小组利用下列装置制取少量（部分夹持装置已省略）。回答下列问题：
已知：①和常温下均为液体，二者均易与水发生反应且产物相同；的沸点为。
②硫是一种难溶于水的黄色晶体；常温下二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体。
（1）若气流自左向右，则上述装置接口连接顺序为____________h（填接口小写字母）。
（2）仪器R的名称为___________。装置C中发生反应的离子方程式为__________。
（3）A中采用加热方式与直接加热相比其优点是_________。
（4）碱石灰的主要作用有_____________；___________。
（5）装置E中冰水的作用是__________。
（6）将几滴滴入水中，出现淡黄色浑浊并有刺激性气味的无色气体逸出，写出与水反应的化学方程式：____________。（提示：反应中仅硫元素化合价发生变化）
（7）该小组为检验制得的产品中是否含有杂质，进行如下实验：
①取产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、溶液，过滤；
②在①的滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为。
则产品中氯元素的质量分数为__________（保留3位有效数字），产品中__________（填“含有”或“不含有”）杂质。
湖南省名校联盟2024-2025学年高一下学期开学质量检测
化学 答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ③⑦ ②. ① ③. ④⑥
（2） ①. 分散质粒子的直径在之间 ②. 丁达尔效应
（3）
（4） ① 5.4 ②. 容量瓶
（5）8544105822
【16题答案】
【答案】（1） ①. 第二周期第族 ②.
（2）
（3） ①. ②. 离子键、非极性（共价）键（或离子键、共价键）
（4）
（5） ①. ②.
（6） ①. ②. B
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 粉（或铁粉）
（2）
（3） ①. A ②.
（4）先生成白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（答案合理即可）
（5） ①. D ②.
（6）
【18题答案】
【答案】（1）egfcdab
（2） ①. 分液漏斗 ②.
（3）受热均匀，便于控制温度
（4） ①. 吸收多余的，防止污染环境 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置E的烧瓶中与发生反应
（5）使冷凝为液体，减少挥发
（6）
（7） ①. 56.8% ②. 含有选项
物质用途
离子方程式
A
利用制取漂白液
B
苛化法制烧碱（生石灰与纯碱溶液反应）
C
利用溶液除去铝制配件表面氧化膜
D
用稀盐酸溶解氧化铁
步骤1
步骤2
五水硫酸铜晶体脱水
称量硫酸铜固体质量
步骤3
步骤4
溶解硫酸铜固体
定容
选项
实验目的
实验方案
A
制备胶体
向溶液中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸后停止加热
B
确定纯碱样品（含）的纯度
取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重
C
验证非金属性：
将稀盐酸滴在大理石粉末表面，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊
D
检验溶液中是否存在
取少量溶液于试管中，滴加几滴溶液，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液是否变蓝（已知淀粉遇变蓝）
元素编号
元素性质或原子结构的相关叙述
X
原子L层比K层多2个电子
Y
可形成空间结构呈V形的10电子氢化物
Z
短周期主族元素中原子半径最大
M
原子最外层电子数是最内层电子数的1.5倍
Q
原子L层电子数等于K、M层电子数之和
W
最高正化合价与最低负化合价代数和为6