湖南省名校联盟2024-2025学年高一上学期开学质量检测 化学试题（含解析）

这是一份湖南省名校联盟2024-2025学年高一上学期开学质量检测 化学试题（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共14小题）
1．化学品在食品加工领域用途广泛。下列说法错误的是（ ）
A．利用维生素C的氧化性将食物中的Fe3+转化为Fe2+
B．苏打和小苏打的水溶液均显碱性，是重要的食用碱
C．袋装还原性铁粉可作为脱氧剂，防止富脂食品变质
D．ClO2消毒能力较强，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品
2．下图是某科技文献上提供的螺旋形元素周期表，下列说法正确的是（ ）
A．处于图中斜线区域（）的元素均为金属元素
B． Se 元素位于元素周期表的第四周期第IVA族
C． Cs 元素所在族的元素统称为碱金属元素
D．相同条件下， Ba2+ 比 Mg2+ 更容易被还原
3．海底存在丰富的固态甲烷水合物(xCH4·yH2O)，某科研小组提出利用CO2置换甲烷水合物中的CH4，实现甲烷水合物的安全开采，其原理如图所示下列说法正确的是（ ）
A．CO2中存在非极性共价键
B．H2O分子通过化学键形成笼a和笼b
C．甲烷水合物中的CH4无法全部被置换
D．置换过程中xCH4·yH2O断裂极性键
4．二硫化碳 CS2 是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产 CS2 ，其反应为 2S2+CH4=CS2+2H2S 。下列说法错误的是（ ）
A． S2 和 S8 均是硫元素的同素异形体B． CH4 的分子结构模型为
C．二硫化碳的电子式为D． S2- 的结构示意图为
5．砷元素 33As 和溴元素 35Br 常用于合成杀虫剂，下列有关二者的说法错误的是（ ）
A．溴化砷中溴元素显正价B． HBrO4 的酸性强于 H3AsO4
C．溴原子的半径小于砷原子D． HBr 比 AsH3 更稳定
6．浓氨水挥发出的 NH3 可与 Cl2 发生反应： 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ，由于该反应有明显的白烟生成，历史上曾用该反应检验输送 Cl2 的管道是否泄漏。下列说法正确的是（ NA 为阿伏加德罗常数值）（ ）
A．常温下， 14gN2 中所含共价键的数目为 0.5NA
B．标准状况下， 11.2L15NH3 中的中子数目为 3.5NA
C．消耗 4mlNH3 ，反应转移电子的数目为 3NA
D．该检验过程中有共价键、离子键的断裂与形成
7．下列表示反应原理的离子方程式书写错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．实验小组需要配制 480mL0.1ml⋅L-1 的 CuSO4 溶液，下表是实验小组设计的部分实验步骤。下列有关评价错误的是（ ）
A．省略步骤1不会对实验的准确性造成影响
B．步骤2称量 CuSO4 的质量为 8.00g
C．步骤3中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率
D．步骤4中的操作会导致所配溶液浓度偏高
9．在密闭、干燥的环境中将 Na2O2 与 FeSO4 的混合粉末加热到 700℃ 可制得净水剂高铁酸钠 Na2FeO4 ，发生的主要反应为 。下列说法错误的是（ ）
A．参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5:3
B． Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物
C． 3mlNa2O2 作氧化剂时，参与反应的 FeSO4 为 1ml
D．每生成标准状况下 11.2LO2 ，有 39gNa2O2 被氧化
10．下列实验方案能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．铁元素价-类二维图是学习铁元素化学性质的重要模型，图中的箭头表示物质间的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A． Fe 与水蒸气在高温条件下可实现①的转化
B．转化②过程中固体的颜色由红棕色逐渐转变为红褐色
C．在潮湿空气中发生转化③，发生反应的 nFeOH2nO2=41
D．向 FeCl3 溶液中加入铜粉发生转化④，利用该反应可除去 FeCl2 溶液中的杂质 Fe3+ 并得到纯净的 FeCl2 溶液
12．某化学小组用“84”消毒液制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验（已知： a∼d 中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略；酸性 KMnO4 溶液的氧化性比 Cl2 的强）。下列说法错误的是（ ）
A．a处变为橙色，说明 Cl2 的氧化性比 Br2 的强
B．b处变为蓝色，说明 Br2 的氧化性比 I2 的强
C．c处褪色，使酸性 KMnO4 溶液褪色的物质可能是 HCl
D．d处红色褪去，可能是生成某种具有漂白性的物质所致
13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W是生铁中含量最多的非金属元素，Z的单质常温下能与X的单质反应。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：W＞XB．Z位于元素周期表中第13纵列
C．最高价氧化物的水化物的碱性：Z＞YD． 1ml 该药物最多可消耗3mlHCl
14．铝粉和氧化铁粉形成的混合物被称为铝热剂，常用于焊接钢轨。某实验小组设计如下实验对铝热剂的组成进行探究。
步骤1：称取 mg 铝热剂，并分成两等份。
步骤2：向其中的一份中加入 50mL3.0ml⋅L-1 的 NaOH 溶液，加热并搅拌，充分反应后，过滤，得滤液中 OH- 的浓度为 1.0ml⋅L-1 （忽略溶液体积的变化），滤渣经洗涤、干燥、称量，得质量为 ag 。
步骤3：将另一份点燃，恰好完全反应，待产物冷却后向其中加入 100mL4.0ml⋅L-1 的盐酸，充分搅拌至固体完全溶解，经检测溶液中的阳离子只有 Al3+、Fe2+、H+ ，其中 H+ 的浓度为 0.2ml⋅L-1 （忽略溶液体积的变化）。
下列说法错误的是
A．步骤2中生成铝盐的物质的量为 0.1ml B．步骤2中所得滤渣的质量为 3.2g
C．步骤3溶液中 cAl3+=1ml⋅L-1 D．步骤1称取铝热剂的质量为 5.9g
二、非选择题（本大题共4小题）
15．物质的分类、转化在化学中占有重要地位。现有下列几种物质：①铜；②干冰；③稀硫酸；④液态氯化氢；⑤蔗糖；⑥ NH4HCO3 固体；⑦氢氧化铁胶体。回答下列问题：
(1)属于分散系的是__________（填序号，下同）；能够导电的纯净物是_________；属于电解质的是_________。
(2)⑦区别于溶液和浊液的本质特征为_________，利用_________可区分胶体和溶液。
(3) 27g 某金属氯化物 MCl2 含有 0.4ml 氯离子，则金属M的摩尔质量为__________。
(4)实验室需要配制 1.00ml/L 的稀硫酸 90mL ，需量取质量分数为98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸_________ mL （保留2位有效数字），配制过程中所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有_________。
(5)可用酸性高锰酸钾溶液处理 Cu2S 固体（ Cu 显 +1 价），补全发生反应的离子方程式________：□ MnO4-+ ☐ Cu2S+ ☐________☐ Cu2++ ☐ SO2↑+ ☐ Mn2++ □________。
16．X、Y、Z、M、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置是___________；它的一种核素可测定文物年代，这种核素是___________（填核素符号）。
(2)Y、Q、W的简单离子半径依次增大的顺序为___________（用离子符号表示）。
(3)X的最高价氧化物与Z的某种氧化物反应可以生成Y的一种单质，该化学方程式为__________。Z的这种氧化物中含有的化学键类型是___________。
(4)Q的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与M的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。
(5)上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________（填化学式）。用电子式表示Q的钾盐（二元化合物）的形成过程：___________。
(6)元素Z与元素M相比，金属性较强的是___________（填元素符号）。下列表述正确且能证明这一事实的是___________（填字母）。
A．对应单质与酸反应时，每个M原子比Z原子失去的电子多
B．对应单质与水反应时，M不如Z反应剧烈
C．Z的单质可将M从其盐溶液中置换出来，反之M的单质无法将Z从其盐溶液中置换出来
D．M的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高
17．某工厂的工业废水中含有大量 FeSO4 和较多的 Cu2+、Al3+ ，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收 FeSO4 和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题：
已知： AlOH4-+CO2 （过量） =AlOH3↓+HCO3- 。
(1)流程中的①、②物质分别是___________、___________。
(2)将明矾溶于水后再加入过量的 BaOH2 溶液，反应的离子方程式为___________。
(3)鉴别滤液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是___________（填字母）。写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：__________。
A．先滴加 KSCN 溶液，后滴加新制氯水
B．先滴加新制氯水，后滴加 KSCN 溶液
(4)取 2mL 滤液D于试管中，滴加足量 NaOH 溶液，观察到的现象是___________。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化[转化为 Fe2SO43 ，不考虑其他反应]，为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________（填字母）。现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的 BaCl2 溶液，过滤得沉淀 4.66g ，再通入 56mL （标准状况）氯气恰好将其中的 Fe2+ 完全氧化。计算该晶体中 nFe2+nFe3+= ___________。
A． H2O2 溶液B． KSCN 溶液C． NaOH 溶液D．酸性 KMnO4 溶液
(6)某些工业废水中还含有剧毒的 Cr2O72- ，常用绿矾在酸性条件下作还原剂来处理（ Cr2O72- 变为 Cr3+ ），反应的离子方程式为___________。
18．将 Cl2 通入 S2Cl2 中，保持反应温度为 70℃ 左右可制备 SCl2 ，某实验小组利用下列装置制取少量 SCl2 （部分夹持装置已省略）。回答下列问题：
已知：① S2Cl2 和 SCl2 常温下均为液体，二者均易与水发生反应且产物相同； SCl2 的沸点为 60℃ 。
②硫是一种难溶于水的黄色晶体；常温下二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体。
(1)若气流自左向右，则上述装置接口连接顺序为___________h（填接口小写字母）。
(2)仪器R的名称为__________。装置C中发生反应的离子方程式为_________。
(3)A中采用的加热方式与直接加热相比其优点是________。
(4)碱石灰的主要作用有___________；__________。
(5)装置E中冰水的作用是_________。
(6)将几滴 SCl2 滴入水中，出现淡黄色浑浊并有刺激性气味的无色气体逸出，写出 SCl2 与水反应的化学方程式：___________。（提示：反应中仅硫元素化合价发生变化）
(7)该小组为检验制得的 SCl2 产品中是否含有 S2Cl2 杂质，进行如下实验：
①取 2.50g 产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、 BaNO32 溶液，过滤；
②在①的滤液中加入足量 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为 5.74g 。
则产品中氯元素的质量分数为_________（保留3位有效数字），产品中_________（填“含有”或“不含有”） S2Cl2 杂质。
参考答案
1．【答案】A
【详解】A．Fe3+转化为Fe2+需要得电子，因此维生素C提供电子，作还原剂，利用了维生素C的还原性，A项错误；
B．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，是重要的食用碱和工业用碱，B项正确；
C．铁粉具有较强的还原性，可吸收氧气，避免富脂食品因氧化而变质，C项正确；
D．ClO2具有强氧化性，能够杀菌消毒，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯消毒剂的重要替代品，D项正确；
答案选A。
2．【答案】A
【详解】A．斜线区域为过渡元素，因此均为金属元素，A正确；
B． Se 元素在硫元素下面，位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，B错误；
C．第 IA 族中的氢元素不属于碱金属元素，C错误；
D．金属性越强，简单阳离子氧化性越弱， Ba2+ 的氧化性弱于 Mg2+ ，因此 Mg2+ 容易被还原，D错误；
故选A。
3．【答案】C
【详解】A．CO2中存在极性共价键，不存在非极性共价键， A项错误；
B． H2O分子已经达到稳定结构，H2O分子间无法再形成化学键，B项错误；
C．由最后的图可知，笼b中的CH4没有被置换出来，C项正确；
D．甲烷水合物中CH4和H2O之间不存在极性共价键，因此置换过程没有极性键的断裂，D项错误；
答案选C。
4．【答案】B
【详解】A． S2 和 S8 均是由硫元素形成的单质，故二者均为硫元素的同素异形体，A正确；
B．碳原子的半径大于氢原子，故 CH4 的分子结构模型为，B错误；
C．二硫化碳的电子式类似于二氧化碳，结构式为S=C=S，电子式为，C正确；
D． S2- 的质子数为16，核外电子数为18，D正确；
故选B。
5．【答案】A
【详解】A． 由题中提供的质子数，可知砷元素和溴元素均位于第四周期，且溴元素更靠右，因此溴元素的非金属性更强。由于溴元素非金属性更强，因此在溴化砷中溴元素显负价，A错误；
B． 溴元素非金属性更强，因此最高价含氧酸的酸性： HBrO4 大于 H3As4，B 正确；
C． 同周期主族元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，因此半径： As＞Br，C 正确；
D． 溴元素非金属性更强，因此 HBr 更稳定，D正确；
故选A。
6．【答案】C
【详解】A． 1mlN2 中含有 3ml 共价键，故 14gN2 中所含共价键的数目为 14g28g⋅ml-1×3×NA=1.5NA ，故A错误；
B． 1ml15NH3 中含有 8ml 中子，故标准状况下， 11.2L15NH3 中的中子数目为 ⋅ml-1×8×NA=4NA ，故B错误；
C．由方程式可知 8mlNH3 参与反应，转移 6ml 电子，故 4mlNH3 参与反应转移电子的数目为 3NA ，故C正确；
D．反应物中无离子化合物，故不存在离子键的断裂和形成，故D错误；
故答案为C。
7．【答案】D
【详解】A． Cl2 和 NaOH 溶液反应可制取漂白液NaClO，故A正确；
B．生石灰与水反应生成 CaOH2 ， CaOH2 与 Na2CO3 反应生成 CaCO3 沉淀和 NaOH ，故B正确；
C．铝制配件表面的氧化膜为 Al2O3 ， Al2O3 与 NaOH 溶液反应生成可溶性的 NaAlOH4 ，故C正确；
D．氧化铁的化学式为 Fe2O3 ，正确的离子方程式应为 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ，故D错误；
故答案为D。
8．【答案】D
【详解】A．五水硫酸铜晶体中的结晶水不会影响所配溶液的浓度所以不必对五水硫酸铜晶体进行脱水处理，故A正确；
B．实验室没有 480mL 的容量瓶，配制 480mL0.1ml⋅L-1 的 CuSO4 溶液应选用500mL容量瓶，所以需要用电子天平称量 CuSO4 的质量为 0.1ml⋅L-1×0.5L×160g⋅ml-1=8.00g ，故B正确；
C．溶解时用玻璃棒搅拌，可加快溶解速率，故C正确；
D．步骤4中仰视刻度线，最终会导致加入的蒸馏水偏多，所配溶液浓度偏低，故D错误；
故选D。
9．【答案】C
【详解】A．化学方程式中， 2mlFeSO4 作还原剂， 1mlNa2O2 作还原剂， 5mlNa2O2 作氧化剂，故参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5:3，A 正确；
B． Na2FeO4 包含铁元素化合价的升高和氧元素化合价的降低，故 Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物，B正确；
C．由化学方程式可知，作氧化剂的 Na2O2 和参与反应的 FeSO4 之间的数量关系为 2FeSO4 （参与反应） ∼5Na2O2 （氧化剂），因此参与反应的 FeSO4 为 3ml×25=1.2ml，C 错误；
D． O2 与作还原剂的 Na2O2 之间的数量关系为 O2∼Na2O2 （还原剂），故被氧化的 Na2O2 为 ⋅ml-1×78g⋅ml-1=39g，D 正确。
故选C。
10．【答案】D
【详解】A．制取 FeOH3 胶体应该向沸水中逐滴滴加 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，A错误；
B．碱石灰的增重包括生成的 CO2 、挥发的 HCl 和水蒸气的质量，无法利用增重数据计算 Na2CO3 的质量，故纯度无法计算，B错误；
C．盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，无法根据盐酸和碳酸的酸性强弱证明 Cl 和C的非金属性强弱，C错误；
D． NaI 中 I- 与 Fe3+ 发生反应生成 I2 和 Fe2+ ，加入淀粉后溶液变蓝，能完成实验目的，D正确；
故选D。
11．【答案】C
【详解】A． Fe 与水蒸气在高温条件下发生反应生成 Fe34，A 错误；
B． FeOH3 呈红褐色， Fe2O3 呈红棕色，B错误；
C． FeOH2 在潮湿空气中发生反应： 4FeOH2+O2+2H2O=4Fe3，C 正确；
D． Fe3+ 与铜粉反应生成 Fe2+ 和 Cu2+ ，会引入杂质 Cu2+ ，不能得到纯净的 FeCl2 溶液，D错误；
故选C。
12．【答案】B
【分析】由实验装置图可知，具支试管中84消毒液与浓盐酸混合反应制备氯气，a—d处浸有相应试液的棉花用于探究氯气的性质。
【详解】A．a处变为橙色发生的反应为氯气与溴化钾溶液反应生成氯化钾和溴单质，说明氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物溴，故A正确；
B．结合选项A、由实验装置图可知，b处变为蓝色发生的反应为氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质，未发生溴与碘化钾溶液的置换反应，无法比较溴和碘的氧化性强弱，故B错误；
C．浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，则c处酸性高锰酸钾溶液褪色可能是挥发出的氯化氢与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、氯气和水所致，故C正确；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，具有强氧化性的次氯酸钠能使有机色质漂白褪色，则d处红色褪去可能是氯气与氢氧化钠溶液反应生成的次氯酸钠将酚酞漂白所致，故D正确；
故选B。
13．【答案】B
【分析】根据X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知X是O，氧元素与钠元素可形成淡黄色的Na2O2，因此Y是Na，生铁的主要成分是铁和碳，再结合W是短周期元素，可知W是C，结合题中给出的化学式，可判断Z显+3价，再结合Z的单质在常温下能与氧气反应，可知Z是Al，据此分析。
【详解】A．非金属性：C＜O，故稳定性：CH4＜H2O，A项错误；
B．Z是Al元素，铝元素属于第ⅢA族元素，位于元素周期表的第13纵列，B项正确；
C．金属性：Al＜Na，故最高价氧化物的水化物的碱性：Al(OH)3＜NaOH，C项错误；
D．1ml该药物中含有2mlOH-和 1mlCO32- ，故最多可消耗4mlHCl，D项错误；
答案选B。
14．【答案】D
【分析】步骤2发生的反应为 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H2↑,nAl=nNaAlOH4=nNaOH =0.05L×3.0ml⋅L-1-1.0ml⋅L-1=0.1ml 。步骤3中铝元素以 Al3+ 形式存在，根据原子守恒， nAl3+=nAl=0.1ml ，溶液中 cAl3+=⋅L-1 。
【详解】A．由分析和溶液呈电中性原理，可知 1ml⋅L-1×3+cFe2+×2+0.2ml⋅L-1×1=4.0ml⋅L-1×1 ，解得 cFe2+=0.4ml⋅L-1 ，根据铁原子守恒，一份铝热剂中的 nFe2O3=12nFe2+=12×0.1L×0.4ml⋅L-1=0.02ml ，质量为 3.2g ，由上述分析可知，步骤2生成的 NaAlOH4 的物质的量为 0.1ml，A 正确；
B．步骤2所得滤渣为 Fe2O3 ，质量为 3.2g，B 正确；
C．由分析可知，步骤3溶液中铝离子浓度为1ml/L，C正确；
D．步骤1中铝热剂的质量应为 3.2g×2+0.1ml×27g⋅ml-1×2=11.8g，D 错误；
故选D。
15．【答案】(1) ③⑦ ① ④⑥
(2) 分散质粒子的直径在 1∼100nm 之间 丁达尔效应
(3) 64g/ml
(4) 5.4 100mL 容量瓶
(5) 8MnO4-+5 Cu2S+44 H+=10 Cu2++5 SO2↑+8 Mn2++22 H2O
【详解】（1）一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系，上述物质属于分散系的是③⑦；金属单质可以导电，上述物质中能够导电的纯净物是①；在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，上述物质属于电解质的是④⑥；
（2）胶体区别于溶液和浊液的本质特征为分散质粒子的直径在 1∼100nm 之间，利用丁达尔效应可区分胶体和溶液；
（3）由题知该金属氯化物的物质的量为 0.2ml ，质量为 27g ，则金属氯化物的摩尔质量为 135g/ml ，金属M的摩尔质量为 64g/ml ；
（4）浓硫酸的物质的量浓度 =1000×1.84×98%98ml/L=18.4ml/L ，配制时使用 100mL 容量瓶，稀释前后硫酸的物质的量不变，因此需要浓硫酸的体积为 1.00ml/L×100×10-3L18.4ml/L≈5.4×10-3L=5.4mL ；配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。
（5）该反应中铜由+1价升高到+2价，硫由-2价升高到+4价，锰由+7价降低到+2价，根据得失电子守恒可知， 8MnO4-+5 Cu2S+44 H+=10 Cu2++5 SO2↑+8 Mn2++22 H2O 。
16．【答案】(1) 第二周期第 ⅣA 族 614C
(2) O2-＜Cl-＜S2-
(3) 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 离子键、非极性（共价）键（或离子键、共价键）
(4) AlOH3+3H+=Al3++3H2O
(5) HClO4
(6) Na B
【分析】X的原子L层比K层多2个电子，X为C；Y可形成空间结构呈V形的10电子氢化物，为水，Y为O；Z的短周期主族元素中原子半径最大，Z为Na；M的原子最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，M为Al；Q原子L层电子数等于K、M层电子数之和，Q为S；W的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，W为Cl。
由题可知X、Y、Z、M、Q、W分别为 C、O、Na、Al、S、Cl 。
【详解】（1）C在元素周期表中位于第二周期第 ⅣA 族，其中 614C 可用于测定文物年代。
（2）电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故 O2-＜Cl-＜S2- 。
（3）二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，化学方程式为 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ； Na2O2 为离子化合物，含有离子键、非极性（共价）键（或离子键、共价键）。
（4）氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为 AlOH3+3H+=Al3++3H2O 。
（5）
上述元素中非金属性最强的是 Cl 元素，故上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HClO4 。硫化钾为离子化合物，形成过程为。
（6）金属性较强的为 Na ，与酸反应时，金属性的强弱与失电子个数多少无关，A错误； Na 不能将 Al 从其盐溶液中置换出来，反之亦不能，C错误；金属性的强弱与金属氧化物的熔点无关，D错误。
17．【答案】(1) CO2 Fe 粉（或铁粉）
(2) Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlOH4-+2BaSO4↓
(3) A Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(4)先生成白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（答案合理即可）
(5) D 12
(6) 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
【分析】足量 NaOH 溶液与 Al3+ 反应得到滤液A为 NaAlOH4 和 Na2SO4 的混合溶液， FeSO4、Cu2+ 都能分别与NaOH溶液反应生成沉淀 FeOH2、CuOH2,FeOH2 易被氧化为 FeOH3 ，向滤液A中通入过量 CO2 反应生成沉淀B即 AlOH3 ，加入硫酸、硫酸钾生成硫酸铝钾，经一系列操作得到明矾；滤渣A的成分为 FeOH2、FeOH3、CuOH2 ，向滤渣A中加入过量稀硫酸得到溶液B，溶液B中含 FeSO4、Fe2SO43、CuSO4 ，加入过量铁粉， Fe 与 Fe2SO43 反应生成 FeSO4,Fe 与 CuSO4 发生置换反应所得滤渣C即 Cu、Fe 混合物，加入过量稀硫酸得到滤渣D即 Cu ，滤液D为 FeSO4 和 H2SO4 的混合溶液，经冷却结晶得到绿矾。
【详解】（1）根据分析可知，①为CO2，②为Fe粉。
（2）明矾和过量氢氧化钡反应生成硫酸钡和四羟基合铝酸钠，离子方程式为 Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=AlOH4-+2BaSO4↓ 。
（3）滤液D为 FeSO4 溶液， Fe2+ 具有还原性，可与氯水发生氧化还原反应。先取少量试液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液不变红，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中有亚铁离子，A正确；离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（4）滤液D为 FeSO4 溶液，加入足量 NaOH 溶液可观察到先生成白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
（5）为确定绿矾未被全部氧化，可以检验是否有残余的亚铁离子，检验亚铁离子选用酸性 KMnO4 溶液，D正确。硫酸钡的物质的量为 4.66g233g/ml=0.02ml ，即 nFeSO4+3nFe2SO43=0.02ml ，标准状况下 56mL 氯气的物质的量为 ，根据反应关系式 2Fe2+∼Cl2 可知，硫酸亚铁的物质的量为 nFeSO4=nFe2+=2nCl2=0.005ml ，则 3nFe2SO43=0.02ml-0.005ml=0.015ml ， nFe2SO43=0.005ml,nFe3+=0.01ml,nFe2+nFe3+= 。
（6）绿矾在酸性条件下作还原剂来处理（ Cr2O72- 变为 Cr3+ ），本身生成Fe3+，反应的离子方程式为 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 。
18．【答案】(1)egfcdab
(2) 分液漏斗
(3)受热均匀，便于控制温度
(4) 吸收多余的 Cl2 ，防止污染环境 防止空气中的水蒸气进入装置E的烧瓶中与 SCl2 发生反应
(5)使 SCl2 冷凝为液体，减少挥发
(6) 2SCl2+2H2O=SO2↑+S↓+4HCl
(7) 56.8% 含有
【详解】（1）装置C制备 Cl2 ，装置D除去 HCl ，装置B除去水蒸气，装置A制备 SCl2 ，装置E冷凝 SCl2 ，依据上述分析可知装置接口连接顺序为egfcdabh；
（2）仪器R的名称为分液漏斗；C中发生的反应为MnO2与浓盐酸生成氯气、MnCl2和水，离子方程式为 ；
（3）水浴加热与直接加热相比其优点是受热均匀，便于控制温度；
（4）装置E中的碱石灰可吸收多余的 Cl2 ，防止污染环境；同时也能吸收空气中的水蒸气，防止收集到的产品与水发生反应；
（5）由已知信息 SCl2 的沸点为 60℃ 可知，装置E中的冰水可使 SCl2 及时冷凝为液体，减少挥发便于收集；
（6）根据已知， SCl2 与水反应生成淡黄色浑浊S和刺激性气味的无色气体SO2，化学方程式为 2SCl2+2H2O=SO2↑+S↓+4HCl ；
（7） SCl2 中氯元素的质量分数为 71103×100%≈68.93% ， S2Cl2 中氯元素的质量分数为 71135×100%≈52.59% ，所得固体为 AgCl ，则氯元素的质量为 35.5143.5×5.74g=1.42g ，则样品中氯元素的质量分数为 ×100%=56.8% ， 52.59%＜56.8%＜68.93% ，故产品中含有 S2Cl2 杂质。
选项
物质用途
离子方程式
A
利用 Cl2 制取漂白液
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B
苛化法制烧碱（生石灰与纯碱溶液反应）
CaO+H2O+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C
利用 NaOH 溶液除去铝制配件表面的氧化膜
Al2O3+2OH-+3H2O=2AlOH4-
D
用稀盐酸溶解氧化铁
FeO+2H+=Fe2++H2O
步骤1
步骤2
五水硫酸铜晶体脱水
称量硫酸铜固体质量
步骤3
步骤4
溶解硫酸铜固体
定容
选项
实验目的
实验方案
A
制备 FeOH3 胶体
向 NaOH 溶液中逐滴加入 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸后停止加热
B
确定纯碱样品（含 NaCl ）的纯度
取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体，测定碱石灰的增重
C
验证非金属性： Cl＞C
将稀盐酸滴在大理石粉末表面，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊
D
检验 NaCl 溶液中是否存在 NaI
取少量溶液于试管中，滴加几滴 FeCl3 溶液，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液是否变蓝（已知淀粉遇 I2 变蓝）
元素编号
元素性质或原子结构的相关叙述
X
原子L层比K层多2个电子
Y
可形成空间结构呈V形的10电子氢化物
Z
短周期主族元素中原子半径最大
M
原子最外层电子数是最内层电子数的1.5倍
Q
原子L层电子数等于K、M层电子数之和
W
最高正化合价与最低负化合价代数和为6