2025届高考化学三轮复习：常见答题规则与规范描述 讲义3（含练习题及答案）

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以案说题
典例(2024·甘肃选择考节选改编)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6,再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案:
将步骤Ⅴ中正确操作或现象填入相应括号中
满分规则
【标准答案】用玻璃棒不断搅拌 蒸发皿中出现少量晶体 等待蒸发皿冷却(3分)
【评分标准】(1)不答“玻璃棒”扣1分,可以不答“不断”
(2)不答“蒸发皿”不扣分,不答“少量”或答成“大量”扣1分,答“晶膜”也得分
(3)只要答出“冷却”即可
【错误答案1】不断搅拌 蒸发皿中出现少量晶体 等待蒸发皿冷却(扣1分,得2分)
【错因分析】没有明确具体的实验仪器
规则1:实验操作中所用的仪器或试剂不能省略。如本题中要回答出用玻璃棒搅拌,否则不能得满分
【错误答案2】用玻璃棒不断搅拌 蒸发皿中出现晶体 等待蒸发皿冷却(扣1分,得2分)
【错因分析】实验细节描述不清楚、不具体
规则2:回答实验操作时要注意实验细节的处理或描述。如本题中蒸发皿中出现的晶体前必须加上“少量”,否则不能得满分
【错误答案3】用玻璃棒不断搅拌 蒸发皿中出现少量Na2S2O6·2H2O 等待蒸发皿冷却(扣1分,得2分)
【错因分析】回答时出现了具体物质
规则3:回答实验操作中的现象时不能出现具体物质的名称或化学式,因为在实验过程只能观察到现象,无法识别具体的物质。如本题中只能回答有少量固体或晶体析出,否则不能得满分
【错误答案4】蒸发浓缩 蒸发皿中出现少量晶体 冷却结晶(扣2分,得1分)
【错因分析】回答不具体,不能只回答实验操作的名称还要得出具体的操作过程
规则4:实验操作回答要具体,不能只回答实验操作的名称还要得出具体的操作过程。如本题中要回答等待蒸发皿冷却,而不能只回答冷却结晶,否则不能得满分
【错误答案5】用玻璃棒不断搅拌 蒸发皿中出现大量晶体 等待蒸发皿冷却(扣1分,得2分)
【错因分析】分离提纯的方法选择错误
规则5:要根据题目给出的信息、物质的性质等选择正确的分离提纯的方法。如本题中应采用降温结晶的方法,否则不能得满分
对点演练
1.★★★钴酸锂(LiCO2)具有制备工艺成熟简单、能量密度高、循环稳定性好等优点,在计算机、通信和消费类电子产品及动力电池领域均有广泛应用。为了资源的充分利用,可将高镁盐湖卤水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、SO42−和硼酸根离子等)作为原料制备钴酸锂,其制备的工艺流程如图:
相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。
系列操作包括先加入适量饱和Na2CO3溶液, ,洗涤,干燥。
2.★★★己二酸是合成尼龙66的主要原料之一,通常为白色结晶体,微溶于冷水,易溶于热水和乙醇,环己醇熔点为24 ℃,熔融时为粘稠液体,易附着在玻璃容器内壁上
。
己二酸溶液的浓度与温度的关系曲线如图所示。
介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态,稳定区表示己二酸溶液
处于 状态。实验室常根据直线EHI从溶液中获取己二酸晶体,对应的实验操作为 、过滤。
3.★★★锰的化合物用途与性质的探究,有关物质及颜色:Mn(OH)2(白色)、MnO2(棕黑色)、MnO42−(绿色)、MnO4-(紫色)。用KMnO4溶液氧化甲苯制苯甲酸,按如图流程分离苯甲酸和回收甲苯。
已知:苯甲酸相对分子质量是122,在225 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
(1)操作Ⅰ为 ,操作Ⅱ为 。
(2)该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物,简述提纯过程: 。
4.★★★配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY·3H2O)易溶于水和稀酸,微溶于乙醇,是常见的铁营养强化剂。某化学小组模拟工业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠晶体。
实验原理:2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y===2(NaFeY·3H2O)+CO2↑+H2O
实验步骤:①称取2.7 g FeCl3·6H2O于烧杯中溶解,分批次加入适量浓氨水,搅拌,过滤,洗涤,干燥。②将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶(装置如图所示),搅拌。80 ℃水浴反应1 h,用Na2CO3溶液调节pH,经过一系列操作,过滤洗涤,晾干得到产品。
“步骤②”中的“一系列操作”为 。若直接将溶液蒸干造成的后果为 ,
洗涤时宜采用的方式为 (填字母)。
A.冷水洗涤 B.热水洗涤 C.乙醇洗涤 D.稀硫酸洗涤
5.★★★方铅矿主要成分为PbS,含有FeS2杂质等,软锰矿主要成分为MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3等,下面是用这两种矿石制备PbSO4和Mn3O4工艺流程:
已知:反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图1、图2所示,请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案: ,真空干燥4小时得产品Mn3O4(实验中须使用的试剂:氨水、空气)。
规则7 化学速率平衡类理论问题的规范描述
以案说题
高考真题
典例(2024·河北选择考节选)氯气是一种重要的基础化工原料,广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1,4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂,工业上制备原理如下:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) ΔH=-67.59 kJ·ml-1。恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和Cl2(g),测定T1、T2、T3温度下体系达平衡时的Δp(Δp=p0-p,p0为体系初始压强,p0=240 kPa,p为体系平衡压强),结果如图。
上图中温度由高到低的顺序为 ,判断依据为 。
满分规则
【标准答案】T3>T2>T1(1分) 硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应,温度降低使平衡正向移动,体系压强减小,导致平衡时Δp增大(3分)
【评分标准】
(1)答“ΔV(g)T1(1分) 硫酰氯的制备反应为气体分子数减小的放热反应,温度降低使平衡正向移动,体系压强减小,导致平衡时Δp增大(3分)
【评分标准】
(1)答“ΔV(g)