2024-2025学年浙江省金华市九年级下学期科学开学摸底考试题（含解析）

这是一份2024-2025学年浙江省金华市九年级下学期科学开学摸底考试题（含解析），共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．近年来金华市内全城旅游兴起，游客在豆腐工、绿茶工坊、红糖工坊、白酒工坊游玩。下列过程主要发生化学变化的是（ ）
A．磨碎豆子B．采摘茶叶C．压榨甘蔗D．酿制米酒
2．食堂里的下列饮品属于溶液的是 （ ）
A．可乐B．西瓜汁C．冰水D．绿豆汤
3．“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花树中的花椒酰胺（C16H25NO)，下列有关花椒酰胺的说法中错误的是（ ）
A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B．花树酰胺的相对分子质量为247
C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16：1
D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g
4．下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是()
A．称量粗盐B．溶解粗盐
C．过滤浊液D．蒸发结晶
5．古人通过往铜中加入锡（Sn）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（ ）
A．169B．119C．69D．50
6．敦煌莫高窟享有世界“东方美术馆”之美誉。科学研究表明，壁画所用颜料大部分取自天然矿物。下列壁画颜料所含主要物质中，加点的元素化合价标注正确的是（ ）
A．白垩：CaC·+2O3B．赭石：Fe2·+2O3
C．炭黑：C·+2D．密陀僧：Pb·+2O
7．如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．氧气含量越多硫燃烧越剧烈
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．瓶底的水可以吸收生成的有害气体
D．硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
8．“兰花”是兰溪市的市花，兰溪市是中国种植兰花最早的地方之一，素称“兰花故乡”之称。目前发现记载的兰花品种有100多种，花瓣形状有奇瓣、梅瓣、荷瓣等。决定兰花花瓣性状的是（ ）
A．基因B．染色体C．DNAD．细胞核
9．在辽宁阜新查海遗址发现的龙形石堆塑主要含钙、铝、铁、硅等元素，其中属于非金属元素的是（ ）
A．钙B．铝C．铁D．硅
10．小金在鉴别氢气、氮气、氧气、二氧化碳四瓶无色气体时，对它们的部分性质进行归纳梳理并编制了检索表（如图）。检索表中S代表的是
A．氢气B．氮气C．氧气D．二氧化碳
11．为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是 ( )
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度
B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同
D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
12．下列各组离子在pH=10的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Fe2+、Na+、SO42−、Cl−B．Mg2+、Ag+、NO3−、Cl−
C．Ca2+、K+、CO32−、NO3−D．Na+、K+、NO3−、Cl−
13．金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Ni、Zn、CuB．Zn、Cu、NiC．Zn、Ni、CuD．Cu、Ni、Zn
14．“稻—鱼—鸭”立体生态种养模式是在传统种稻模式下，利用稻田养鱼、养鸭。鱼、鸭可为稻田除草、治虫，其粪便也能肥田。以下关于“生态模式”的叙述，正确的是（ ）
①能减少农药、化肥的用量，保护自然资源
②食物链是：鱼→稻→鸭
③鱼、鸭粪便被消费者分解
④可为城市提供农、渔、禽产品
A．①④B．②③C．①②D．③④
15．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．甲表示的物质为Na2SO4，乙表示的物质为H2O
B．加入b克NaOH溶液时，H2SO4还有剩余
C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为SO42−
D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性
二、填空题（本大题共有7小题，每空2分，共40分）
16．布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为C13H18O2，辅料为淀粉、蔗糖、糊精等。
（1）布洛芬片属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）C13H18O2由 种元素组成。
（3）C13H18O2中氢元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
17．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属管后仍保持原来的运动方向，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，极少数α粒子被弹了回来。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的 。
（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是 （填字母）。
（3）根据这个实验获得的正确结论是（ ）
A．金原子核带正电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子
D．金原子核的质量与α粒子质量相当
18．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，其中化学符号含义丰富。现有四种化学符号：①3H2；②Fe3+；③4C；④N2。请根据要求回答下列问题：
（1）①中的3表示 ；
（2）②中“3+”表示 ；
（3）表示宏观物质的是 （填序号）。
19．在配制硝酸钾（KNO3）营养液时，小金操作过程如图所示，请回答下列问题。
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 （填“钾”“氮”或“复合”）肥。
（2）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 g。
（3）上述溶液中属于饱和溶液的是 （填序号）。
20．某科学小组做了以下四个生态瓶，编号分别为A、B、C、D。在瓶中分别加入适量的澄清池塘水（pH=7）。一定量小鱼、螺蛳、小虾，并放入等量的水草，瓶口密封（如图所示）。然后摆放在阳光充足的窗台上。对四个生态瓶进行了一个星期的观察，发现瓶内的生物生存状态良好。请根据上述材料回答：
（1）该生态系统中，食物链中流动的能量最初来自 。
（2）持续光照8h后，瓶内液体pH最接近7的生态瓶是 。（填字母标号）
（3）通过对四个生态瓶内水草、鱼、螺蛳、虾的进一步观察，结果却发现：D生态瓶内的虾存活时间最短，你认为其重要原因之一是 。
21．阅读下列资料，回答问题。
资料一：近期，我国甲型流感的发病率呈上升趋势。甲型流感患者咳嗽、打喷嚏时将病毒散播到空气中，周围的人吸入含有该病毒的空气后，就有可能患病。接种流感疫苗是预防流感最有效的措施。
资料二：抗生素能杀灭或抑制某些细菌，但不能杀死病毒。细菌在生长繁殖过程中会产生少数耐药菌。使用抗生素时，普通细菌被杀死，耐药菌却存活下来。随着抗生素的持续滥用，耐药菌的耐药性越来越强。滥用抗生素还会导致人体出现菌群失调，药物不良反应，免疫力下降等健康问题。
（1）在甲流流行期间，为防止病毒感染，医生建议大家要科学佩戴口罩，据此判断甲流属于 （填“呼吸道”或“消化道”）传染病。
（2）对患者进行治疗，从传染病的预防措施来看，其属于 。
（3）根据资料二，耐药菌在有抗生素的环境中仍能生存，这体现了生物对环境的 （填“适应”或“影响”）。
22．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
I、取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搃拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
II、取少量B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色；
III、继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
（1）原白色固体中一定不含有的物质是 （填名称）；
（2）根据乙图判定实验I后的溶液中 含有硫酸钠（选填“一定”、“可能”或“一定不”）。
三、实验探究题（本大题共有5小题，每空2分，共40分）
23．实验室用15%的H2O2溶液在MnO2催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是H2O2溶液浓度会影响氧气产生的速度？小金利用如图装置进行探究。
【建立假设】H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。
【实验方案】在相同条件下，分别用30mL2%、4%和6%的H2O2溶液进行实验，记录收集20mL氧气所需的时间。
【实验数据】
（1）【实验结论】在相同条件下， 。
【交流反思】
上述实验除了实验装置相同，还要控制 相同（填字母）。A.MnO2质量B.滴加H2O2溶液的速度
（2）该实验通过分解H2O2制取氧气，可用化学方程式表示为 。
（3）表中t1、t2、t3的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是 。
24．小金利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是 。
（2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是 。
（3）小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以200mL等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法 (填“正确”或“错误”)，说明理由： 。
25．学校项目化小组要制作一艘“化学船”，小金设计了如图模型，其部分评价量表如下表所示。该模型的原理是：漏斗流下的液体A与塑料罐里的物质B反应，产生大量的气体，使船前行。
（1）将量表中“指标一”的待改进内容补充完整：
（2）使“化学船”前进的动力的施力物体是 。
（3）以下是项目化小组制作的“化学船”的三个方案，你认为他们的指标二能达到优秀的是哪个方案？ 请简要说明理由 。
26．校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过如图两个实验分别测定CO2的质量和体积。
（1）【分析与表达】
实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是 。
（2）实验II中，先连接好装置，再检查装置的气密性，然后装好药品，最后将10mL稀盐酸 （填“快速”或“缓慢”）推入烧瓶中。
（3）【记录与处理】
已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是____。
A．m（小烧杯）
B．m（大烧杯）
C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是多少毫升，并说明理由： 。
27．实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。某兴趣小组完成了以下探究（每种实验方案的1、2号试管中，均分别加入等量的上述两种无色溶液）：
I探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小金设计了上图所示的四种方案，方案可行的是 （填字母序号）。
II探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【设计实验】小金分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
【获得结论】以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验 （填实验序号）。
【讨论质疑】小金对实验二2号试管中产生白色沉淀的现象很疑惑，经分析确定是氢氧化钠变质导致。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：Na2CO3
【设计实验】请完善下面的表格。
【反思评价】小金认为可用Ba(OH)2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。
四、解答题（本大题共有6小题，28题6分，29题8分，30题8分，31题6分，32题7分，共35分）
28．2024年5月22日是第24个国际生物多样性日，主题是“生物多样性，你我共参与”。生态系统是生物多样性的重要组成部分，如图为某农田生态系统中部分生物组成的食物网。请回答下列问题：
（1）该食物网中生产者为玉米和 。
（2）从生态系统的生物成分上分析，除图中生物代表的成分外，还包括 。
（3）该农田生态系统与森林生态系统相比，生物种类较少，营养结构简单， 能力较弱。
29．如图是碳酸钙D3片标签的部分信息。科学社团为测定该药片中的碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后放入烧杯中，再把50g稀盐酸分五次加入，实验所得数据如下表所示（假设其他成分不含钙元素，也不参加反应）：
（1）表中m的数值为 。
（2）第 次恰好完全反应。
（3）计算每片药片中碳酸钙的质量并且判断是否与标签相符。（写出计算过程）
30．为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00g下列物质分别盛放于规格相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。
请回答：
（1）表格中“？”的值是 g。
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24h的硝酸钾溶液溶质质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小金进行了下列操作：取敞口放置时间48h的稀盐酸5.00g于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50g氢氧化钠溶液。通过计算，确定敞口放置48h的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？
31．科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应流程中，可循环利用的物质是 。
（2）该流程捕捉二氧化碳并储存的效率为90%（即储存的二氧化碳与被氢氧化钠捕捉的二氧化碳的质量比值），请计算储存1t二氧化碳，需要10%氢氧化钠溶液多少吨？（保留小数点后面一位）
32．青海的茶卡盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小金利用提供的试剂设计如下图所示的流程图来除去碳酸钠提纯食盐，设计相关评价量表。
（1）碳酸钠溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）已知氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，通过计算可知碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为多少克？
（3）根据评价量表，为了使其都能达到优秀的指标。针对该方案，请你提出合理的改进意见 。
答案
1．D
2．A
3．C
4．A
5．D
6．D
7．D
8．A
9．D
10．B
11．D
12．D
13．C
14．A
15．C
16．（1）混合物
（2）3
（3）8.7%
17．（1）原子核
（2）C
（3）A
18．（1）3个氢分子
（2）一个铁离子带3个单位的正电荷
（3）④
19．（1）复合
（2）60
（3）②
20．（1）太阳能
（2）A
（3）缺氧（二氧化碳过多或pH太低或虾被小鱼捕食或虾缺少食物或虾的竞争能力弱等）
21．（1）呼吸道
（2）控制传染源
（3）适应
22．（1）氢氧化钠
（2）一定
23．（1）H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢；AB
（2）2H2O2MnO2__2H2O+O2↑
（3）t1
24．（1）引燃白磷
（2）白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量
（3）错误；白磷不能耗尽装 置中的氧气
25．（1）船体倾斜严重，不能正常行驶
（2）喷出的气体
（3）乙方案；乙方案中大理石与稀盐酸反应可以生成气体CO2，利用分液漏斗可以控制加液的速率进而控制产生气体的速率，使船体稳定，匀速前进。
26．（1）最后一次加入盐酸后不再产生气泡
（2）快速
（3）A；C
（4）80mL，理由：注射器的起始读数是10mL，最终读数为90mL，增加了80mL
27．ABD；四；（2～3滴）酚酞试液；Ba(OH)2溶液会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验。（或者加入Ba(OH)2溶液，会引入OH−干扰原溶液中氢氧化钠的检验。）
28．（1）大豆
（2）分解者
（3）自动调节
29．（1）3.3
（2）4
（3）1.25g，所以与标签相符
30．（1）1.22
（2）不变
（3）变大
设敞口放置48h的5g稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H20
40 36.5
5.5g×8% x 40/36.5=5.5g×8%/x x=0.4015g
敞口放置48h的稀盐酸溶质质量分数为0.4015g/5g×100%=8.03%>7.3%；因此敞口放置48h的稀盐酸溶质质量分数变大。
31．（1）NaOH和CaO
（2）20.2t
32．（1）＞
（2）11.1克
（3）把过量的氯化钙改为过量的稀盐酸硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/°C
20
30
40
50
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
85.5
实验序号
1
2
3
H2O2溶液的浓度
2%
4%
6%
收集20mL氧气所需时间/s
t1
t2
t3
“化学船”模型评价表（节选）
评价指标
优秀
良好
待改进
指标一
船体稳定
船体略有倾斜，但不影响行驶

指标二
航行速度可调
航行速度不可调
不能行驶
甲方案
稀盐酸
大理石
长颈漏斗
乙方案
稀盐酸
大理石
分液漏斗
丙方案
稀盐酸
大理石
分液漏斗
时间/min
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
注射器读/mL
60.0
85.0
88.0
89.0
89.5
89.8
89.9
90.0
90.0
90.0
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
所加试剂
镁条
BaCl2溶液
CuCl2溶液
Na2CO3溶液
现象
1号试管
产生气泡
产生白色沉淀
无明显现象
产生气泡
2号试管
无明显现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。
产生白色沉淀
猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加
溶液变红色
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
10
10
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
放置时间/ℎ
烧杯中物质减小的质量／g
水
饱和氯化钠溶液
饱和硝酸钾溶液
7.3%的稀盐酸
24
1.85
0.61
0.72
1.35
48
3.70
？
1.44
2.80
流程图
提纯食盐的评价量表（部分）
评价指标
优秀
合格
待改进
试剂种类
能与碳酸钠反应，并生成氯化钠
能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠
不能与碳酸钠反应
试剂用量
过量试剂，也不会引入新杂质
适量的试剂才不会引入新杂质
\