2024-2025学年山东省淄博市九年级上学期12月月考化学检测试卷（附答案）

这是一份2024-2025学年山东省淄博市九年级上学期12月月考化学检测试卷（附答案），共9页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.下列几种常见的饮料中，不含有机物的是( )
A. 果汁B. 矿泉水C. 牛奶D. 葡萄酒
2.下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是( )
A. 柠檬汁(2.0～3.0)B. 菠萝汁(3.3～5.2)
C. 液体肥皂(9.5～10.5)D. 酱油(4.0～5.0)
3.溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 溶液的上层浓度小，下层浓度大
B. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D. 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
4.下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是( )
A. 食盐水B. 石灰石C. 浓盐酸D. 浓硫酸
5.对物质进行分类是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是( )
A. CuSO4B. SiO2C. FeSO4D. Na2CO3
6.下列反应中属于置换反应的是( )
A. C+CO22CO
B. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
7.酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )
A. 能使紫色石蕊试液变为红色B. 能与氢氧化钠溶液反应生成水
C. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D. 能与锌反应生成氢气
8.下列物质能够反应，且没有明显现象的是( )
A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B. Fe2O3加入NaOH溶液中
C. 稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D. CO2通入澄清石灰水中
9.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( )
A. 溶质质量相同B. 溶质质量分数相同C. 均为不饱和溶液D. 溶剂质量相同
10.下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A. Na+、H+、Cl−、HCO3−B. Na+、K+、NO3−、Cl−
C. H+、Na+、OH−、SO42−D. Ag+、Ca2+、Cl−、NO3−
11.物质的性质决定物质的用途。下列物质所对应用途错误的是( )
A. 氢氧化钠：治疗胃酸过多B. 氧化钙：作干燥剂
C. 碳酸氢铵：作氮肥D. 石墨：作干电池电极
12.下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是( )
A. NaNO3→NaClB. Cu→Ag
C. H2SO4→HClD. MgCl2→Mg
13.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应.下列叙述正确的是( )
A. 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
B. 析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
D. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
14.金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag，下列说法正确的是( )
A. M可能是铝B. Ag的金属活动性比M强
C. 反应前后M的化合价发生了改变D. 在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
15.下列各种情况中，埋在地下的铸铁管道腐蚀速率最慢的是( )
A. 在潮湿、疏松、透气的中性土壤中B. 在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
C. 在干燥、致密、不透气的中性土壤中D. 在沿海潮湿的土壤中
16.下列对有关实验操作或现象的描述中，错误的是( )
A. 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照并读出pH
B. 配制稀硫酸时，可沿盛蒸馏水的烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸
C. 向鸡蛋清中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色
D. 将碘水滴加在馒头片上，出现蓝色
17.下列说法正确的是( )
A. 人体中含量较多的前四种元素是氧、碳、氢、氮
B. 所有含碳元素的化合物都是有机物
C. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
D. 铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，是因为铁比铝更活泼
18.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是( )
A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
19.分离、提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计不能达到实验目的的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
20.下列所示的图像能反映相对应实验的是( )
A. 一定温度t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
B. 向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C. 向pH=4的溶液中加水
D. 将等质量的金属镁片和铁片分别与足量的稀硫酸混合
二、综合题：共60分。
21.现有指定化合价的几种元素：O−2,Cl−1,H+1,K+1,Cu+2,C+4,N+5。请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：
(1)一种碱 ______ ；
(2)生理盐水中的溶剂分子 ______ ；
(3)一种酸 ______ ；
(4)原子个数比为1：1的氧化物 ______ 。
22.初中化学实验中，铁钉多次亮相。如图展示了光亮铁钉的一系列变化。

(1)①中发生反应的化学方程式可以是 ______ 。
(2)②中，铁钉主要与空气中的 ______ 发生反应。
(3)③中除去铁锈的化学方程式为 ______ 。
(4)如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为 ______ 。(用字母表示)
23.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
(2)农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液(含硫酸铜)，请用方程式解释。
(3)探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。
①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为______。
②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。
24.将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为______。
(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是______(填字母)。
(3)在40℃时，M物质的溶解度为______g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是______。
25.为证明酸与碱能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答。
(1)图甲：滴入酚酞试液后，观察到的现象为 ______ 。
(2)图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成 ______ ，小青认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是 ______ 。
(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的乙中溶质的成分，其中不能达到目的的是 ______ 。
(4)图丙：丙中操作存在的问题是 ______ ，若用正确操作测得丙中溶液的pH=4，溶液中溶质的化学式为 ______ 。
26.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如MgCl2、CaC12等)，工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示
请回答下列问题：
(1)操作b中玻璃棒的作用是______。
(2)加入Na2CO3溶液除去的离子是______(填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为______；
(3)滤液中溶质的主要成分是______(填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是______。
(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是______(填字母)
A.精盐的产率为103.3%
B.蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C.除杂过程中有NaCl生成
D.溶解操作中粗盐没有完全溶解
27.如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

(1)B装置玻璃管内发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)从环保角度考虑，该装置可采取的一种尾气处理方法是 ______ 。
(3)若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，原因是 ______ 。
(4)B装置中的现象是 ______ 。
(5)设置C装置的目的是 ______ ，该反应的化学方程式是 ______ 。
(6)实验开始应先通入CO，然后再加热，目的是 ______ 。实验结束时，先熄灭酒精喷灯，待玻璃管中物质冷却后再停止通入CO，目的是 ______ 。
(7)若在模拟实验中通入的气体是H2或CO中的一种，怎样证明通入的气体是CO ______ 。
28.现有20g混有少量硫酸的硫酸镁溶液，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到2.9g氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图所示。
(1)求20g溶液中硫酸镁的质量分数。
(2)氢氧化钠的质量 ______ g时，反应不产生沉淀，其原因是 ______ 。
答案
1.B
2.C
3.D
4.D
5.B
6.C
7.C
8.C
9.A
10.B
11.A
12.A
13.C
14.C
15.C
16.A
17.A
18.D
19.A
20.B
21.Cu(OH)2、KOH H2O HNO3 CuO
22.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 水、氧气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O b>a>c
23.(1)铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)①银、铜、锌
②当滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应(合理即可)
24.(1)50%；
(2)C；
(3)160；降温结晶。
25.溶液由无色变为红色 无色 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 氯化钡溶液或BaCl2溶液 pH试纸浸入了溶液中 H2SO4，Na2SO4
26.引流 Ca2+ MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ NaCl 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 BC
27.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 将尾气点燃等 A装置吸收气体中的CO2和H2O，若无A，就不能确定使C溶液变浑浊的是原气体中的CO2还是产生的CO2 红色粉末变成了黑色 检验二氧化碳的存在 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 防止加热时产生爆炸 防止生成的铁被空气中的氧气氧化 若澄清的石灰水变浑浊，则证明通入的是CO
28.≤a 氢氧化钠不足，由于硫酸的存在氢氧化钠与硫酸镁不能生成氢氧化镁沉淀 实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
先加入足量稀硫酸，再过滤、洗涤、干燥