2024-2025学年江苏省南通市启东市九年级上册12月月考化学质量检测试题（附答案）

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可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Mn 55C 12 Ca 40
一、选择题(每小题只有1个正确答案，每小题2分，共20分)
( )1．唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为
通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水.……其格以生铜铸之。”
下列说法错误的是
A．风炉属于混合物B．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似
C．“飚”（即风）可支持燃烧，可作燃料 D．火能煮水说明燃烧过程伴随能量变化
( )2．下列“实验室制取一瓶二氧化碳气体”的实验操作中正确的是
阅读以下材料，完成3～4小题：
生产、生活中铝及其合金制品是现代文明不可缺少的物质基础。我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的“铝—锆—钪（Al—Zr—Sc）”合金，
为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。
( )3．根据铟（In）和铝的原子结构示意图判断下列说法正确的是
A．铟原子的中子数为49 B．铟原子结构示意图中x=8
C．铟的氧化物的化学式为：InO D．铝和铟的原子在化学反应中都易失电子
( )4．下列关于铝和铝合金的说法不正确的是
A．Al—Zr—Sc合金是混合物
B．Al—Zr—Sc合金的熔点比铝高
C．铝制品抗腐蚀性强的原因是易形成致密氧化铝薄膜
D．可以通过“刻画法”比较Al—Zr—Sc合金和纯铝片的硬度大小
( )5．下列物质的性质与其用途对应关系正确的是
A．铁生锈会放热，可用铁粉作暖宝宝里的发热剂
B．氮气化学性质不活泼，可用于制造氮肥
C．一氧化碳有毒，可用作气体燃料
D．氧气无色无味，可用于医疗急救吸氧
( )6．空间站的“再生生保系统”的主要流程如图。下列说法不正确的是
A．理论上该系统能实现水的100%循环，无需补充水
B．萨巴蒂尔反应系统中，可以通过冷却将产生的水蒸气与甲烷分离
C．该系统有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量
D．氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为1：8
( )7．下列有关实验操作及分析均合理的是
A．电解水实验：两电极产生大量气泡，负极产生的气体能使带火星的木条复燃
B．排水法收集O2：导气管口有连续且均匀气泡冒出时开始收集，收集到的O2更纯净
C．测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低
D．探究CO2性质：将CO2通入紫色石蕊试液中，试液变红，说明CO2呈酸性
( )8．学习小组通过下列实验探究了CO2的性质：
实验一 向盛满CO2气体的软塑料瓶中加入少量水，盖上瓶盖后振荡，瓶子变瘪。
实验二 向放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯中倒入一瓶CO2气体，蜡烛由低到高依次熄灭。
实验三 将镁带在空气中点燃后伸入盛有CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧。
实验四 如图，向干燥的紫色石蕊纸花上喷水后，纸花不变色，
再放入盛有CO2的集气瓶中，纸花变红。
下列说法不正确的是
A．实验一说明CO2能溶于水
B．实验二说明CO2密度比空气大且不能燃烧不能支持燃烧
C．实验三说明CO2有时也能支持某些物质的燃烧
D．实验四能得出“CO2能与H2O发生反应”的结论
( )9．下列实验设计不能达到目的的是
A．图1:证明水由氢、氧元素组成 B．图2:验证铁生锈的条件之一是与水接触
C．图3:验证质量守恒定律 D．图4:验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
( )10．MnO2是实验中常见的催化剂。某化学兴趣小组采用如图装置，通过焙烧MnCO3制取
MnO2，发生反应的方程式为：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。已知焙烧过程中产生的气体
不含锰元素，且石英管内固体的质量与管式炉温度的关系如图。下列说法正确的是
A．焙烧MnCO3制取MnO2应控制反应的温度介于300℃～600℃
B．2MnCO3+O22MnO2+2CO2反应中锰元素化合价不变
C．图中a的值为1.58
D．X为锰单质
二、非选择题
11．（9分）从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。
（1）部分含氯物质具有杀菌消毒的作用，如：HClO、ClO2等。如图1表示HClO的一种生成和转化方式的微观示意图；如图2表示以氯元素的化合价
为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的价类二维图。
①氯离子(Cl-)的结构示意图为 ，其中x＝______。
②根据图1：甲的化学式为_______；转化②的化学方程式为____________________________；HClO的保存方法为_______________。
③根据图2：ClO2对应图中_______点（填字母）；ClO2溶于水形成溶液后进行病毒灭活，水溶液中有少量HClO2、HClO3生成，HClO2、HClO3分别对应图
中E、D两点，推测HClO对应图中_____点（填字母）。
（2）如图为金属铁和CuSO4溶液反应的示意图：
①该反应中失去电子的粒子是___________。
②由反应可知金属的活动性：Fe____Cu（填“＞”或“＜”）。
③请从微观角度描述该反应的实质：铁原子失去电子形成亚铁离子，________________________。
12．（7分）实验室以软锰矿（主要含MnO2）为原料制备MnO2的流程如图：
（1）为使软锰矿充分反应，可采取的措施有________________________（写一条）。
（2）“沉锰”反应为：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+X，X的化学式为_____。
（3）实验室进行“过滤”操作需用到的玻璃仪器有___________（写一种）。
（4）在空气中煅烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰的
氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。
①温度控制在450℃的目的是_____________________________。
②加热至370℃～410℃间，二氧化锰质量分数上升的原因是
____________________________________________。
（5）已知金属锰能与稀硫酸反应生成+2价的锰盐溶液，写出
该反应的化学方程式_______________________________________。
（6）欲验证铁、铜、锰三种金属的活动性强弱为Mn>Fe>Cu，可设计的实验方案为
__________________________________________________________________________________。
(可选择试剂：MnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液、Fe片、Mn片、Cu片)
13．（10分）“碳中和”，我们一直在行动。
Ⅰ．“碳封存”
（1）从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因
_____________________________。
（2）氢氧化钙吸收CO2可以“固碳”。某科研小组将氢氧化钙粉末与
少量蒸馏水均匀混合，压制成固碳样品块；测定不同CO2浓度下样品
质量增加率随时间的变化情况，结果如图：
①氢氧化钙“固碳”的反应原理为__________________________________（用化学方程式表示）。
②据图可知CO2浓度越高，固碳速率越______（填“快”或“慢”）。
Ⅱ．“碳转化”
（1）利用二氧化碳开发化工原料，合成化工产品。二氧化碳与氨气(NH3)在一定条件下可以合成尿素[CO(NH2)2]和水，该反应的化学方程式为___________________________________，在反应物氨气中，氮元素的化合价为_______价。
（2）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①反应①中碳元素的化合价________（填“升高”“不变”或“降低”），
在该反应中CO2发生________反应。
②反应②过程中铁元素的质量分数_________（填“增大”“减小”或
“不变”），该反应属于基本类型中的________反应。
Ⅲ．“碳中和”
下列日常生活中的做法有利于实现“碳中和”的是_________（填字母）。
A．经常买一些非必要的衣服B．养成随手关闭电源的习惯
C．尽量减少使用一次性木筷D．拒绝浪费、践行光盘行动
14．（8分）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
[资料]铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2易溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。CO2能与NaOH发生类似于Ca(OH)2的反应。
[猜想]
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 _ （填名称）。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
[实验探究]
下列实验仅供选择的试剂：10% 盐酸、30% NaOH溶液。
[探究结论]猜想1成立。
[实验反思]一般来说活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。
[拓展延伸]
（1）铜和稀硫酸在通常情况下不反应，但在特定条件下（如电解），铜和稀硫酸可以发生置换反应，并生成氢气。请写出此反应的化学方程式 。
（2）某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的30%NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。易拉罐开始时变瘪的原因是________________________________________，易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了 气体。
15．（6分）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是________________。
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
​①焦炭的作用是__________________________。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的
目的是_______________________________。
（3）石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物。用含CaCO390%的石灰石1000t生产新型水泥熟料，理论上会排放CO2多少吨？
九年级化学试题答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）
光
二、填空题（共40分）
11．（1）①17。②ClO2；2HClO===2HCl+O2↑；放在阴凉处。③A；F。
（2）①铁原子。②>。③铜离子得到电子形成铜原子。
12．（1）搅拌或将固体粉碎。（2）CO2。（3）漏斗等。
（4）①MnO2的质量分数最大。②部分MnO、Mn2O3转化为MnO2。
（5）Mn+H2SO4==MnSO4+H2↑。
（6）将Fe片分别放入MnSO4溶液和CuSO4溶液中或将Mn片、Cu片分别放入FeSO4溶液中。
一定条件
13．Ⅰ．“碳封存”（1）CO2分子间间隔较大。（2）①CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O。②快。
Ⅱ．“碳转化”（1）CO2+2NH3====CO(NH2)2+H2O。-3。
（2）①降低，还原。②增大，分解。 Ⅲ．“碳中和”BCD。
14．猜想2：铜。
[实验探究] ①30%NaOH溶液，含有铝。
②10%盐酸，含有铁、铜。
[拓展延伸]（1）Cu+H2SO4CuSO4+H2↑。
（2）CO2被NaOH溶液吸收，压强减小，H2。
15．（1）铁比铜活泼。（2）​①提供热量和还原剂。②降低含碳量。
（3）396t。
实验方案
实验现象
结论
①取一定量合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。
粉末部分溶解，并有气体放出。
合金中一定含有 。
②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应。
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。
合金中一定含有 。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
B
A
A
B
D
B
C