安徽省阜南市2024-2025学年高一上册期末化学质量检测试卷（附答案）

这是一份安徽省阜南市2024-2025学年高一上册期末化学质量检测试卷（附答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1.“柔丹”“伏丹”都是在空气中加热Hg制得的。这里的“丹”是指( )
A. 单质B. 氧化物C. 盐D. 碱
2.下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是( )
A. KNO3=K++NO3−
B. Ba(OH)2=Ba2++2OH−
C. CaCl2=Ca2++Cl2
D. H2SO4=2H++SO42
3.下列说法不正确的是( )
A. 1mlO2的质量为32g
B. 1mlN2中含有的质子数约为2×6.02×1023个
C. 1mlCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数约为6.02×1023个
D. 250mL2ml⋅L−1的硫酸与足量铁屑完全反应，生成11.2LH2(标准状况)
4.下列叙述中，正确的是( )
A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是电解质
B. 牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质
C. 碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体
D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
5.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10−9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )
A. 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. 分子直径比钠离子小 D. 在水中形成所形成的分散系属于悬浊液
6.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①纯净物按照组成可以分为单质和化合物；②单质又可分为金属单质和非金属单质；
③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；⑤电解质就是在水溶液中能导电的化合物；⑥氧化还原反应的特征是化合价升降；你认为他的笔记中有几处错误( )
A. 两处B. 三处C. 四处D. 五处
7.下列化学方程式或离子方程式不能准确解释事实的是( )
A. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH−=HCO3−
C. Fe(OH)3溶于HI(强酸)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. 呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
8.化学是以实验为基础的科学，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 ( )
9.下列物质的分类正确的是( )
10.实验室制取氯气的装置如下图所示。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是( )
A. ①B. ②C. ③D. ④
11.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是
A. A→C需要加入氧化剂
B. 将过量CO2通入C的钠盐溶液中，其离子方程式为：CO2+2ClO−+H2O=2HClO+CO32−
C. 由B转化成C的反应属于氧化还原反应
D. NaClO2的消毒效率是Cl2的2倍(还原产物都是Cl−，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)
12.下列关于铁单质的说法中不正确的是( )
A. 5.6g铁和7.1g氯气完全反应，转移的电子数为0.3NA
B. 装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性
C. 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应
D. 3ml单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
13.某反应体系中有H2O、ClO−、NH4+、OH−、N2、Cl−等微粒，其中N2、ClO−的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 反应后溶液的碱性减弱
B. 消耗1ml还原剂，转移6ml电子
C. 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1
D. 该反应中Cl−为氧化产物
14.下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 ( )
A. Fe在空气中加热发生转化①
B. FeO在空气中受热，迅速发生②的转化
C. 由图可预测：高铁酸盐(FeO42−)具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D. 图中③和④均能通过加入氢碘酸(HI)来实现转化
二、填空题：本大题共4小题，共58分。
15.（14分）现有下列物质：①AgCl ②熔融NaHSO4 ③Fe(OH)3胶体 ④Ba(OH)2 ⑤盐酸 ⑥NaHCO3 ⑦石墨 ⑧CO2 ⑨酒精 ⑩葡萄糖溶液。回答下列问题：
(1)上述状态下可导电的是________________，属于非电解质的是________________
(2)写出熔融NaHSO4的电离方程式________________________
(3)制备Fe(OH)3胶体的离子反应方程式________________________，可以使用________(填“半透膜”或“滤纸”)分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液。
(4)用铂丝蘸取⑥在酒精灯上灼烧，观察到的颜色为________色
(5)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的________(填字母)
(6)向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为__________________，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为____________________________________。
16. （15分）结合实验室制备H2的反应，某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H2杂质。该小组同学利用如图装置进行实验探究：
(1)装置A中盛有浓NaOH溶液，实验开始时该装置中发生反应的离子方程式为_________。
(2)装置的正确连接顺序为a→( )→( )→( )→( )→b→c→i。
(3)如果混合气体中含有足量的H2，则装置B中的现象是____________________________。
(4)装置D的作用是____________________________________________________________。
(5)装置C中盛装的试剂名称是__________________________________________________。
(6)通过装置E的球形干燥管中所盛有的试剂产生的现象：___________________________，可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有H2。
(7)装置E中U形管里碱石灰的作用是____________________________________________。
17. （14分）中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO−强。25°C时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO−的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。
由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH= 时杀菌效果强;当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO−和 。
(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，原因是 ;在使用时不能与洁厕灵(含HCl)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为 。
(3)ClO2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。
①工业制备ClO2的反应原理为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
反应的氧化剂为 ，每生成1mlClO2，反应中转移电子的物质的量为 ml。
②在进行饮用水消毒时，ClO2可转化为Cl−，1mlClO2与 gNaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。
18. （15分）铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验。
【查阅资料】
ⅰ.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。ⅱ.KSCN中的硫元素为–2价。
ⅲ.Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。
实验Ⅰ 检验该补铁剂中铁元素的价态
(1)将补铁剂碾碎的目的是______________________________________________。
(2)试剂1是______________，试剂2是______________。
(3)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有______________(填粒子符号)。
(4)能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是__________________________________________。
(5)补全在上述条件下Fe2+与H2O2发生反应的离子方程式：
__________H++__________Fe2++__________H2O2__________+__________。
(6)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN−与H2O2发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是________________________________。
实验Ⅱ 测定该补铁剂中铁元素的含量
(7)Fe2+易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，则维生素C的作用是____________。
(8)每片该补铁剂中所含铁元素的质量为____________g。
【正确答案】
1. B 2. C 3. B 4. D 5. A 6. A 7. C
8. A 9. D 10. C 11. D 12. A 13. A 14. C
15. (1) ②③⑤⑦；⑧⑨
(2)NaHSO4(熔融)=Na++HSO4−
(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ ；半透膜
(4)黄
(5)C(6)Ba2++OH−+SO 42−+H+=BaSO4↓+H2O；OH−+H+=H2O

16. (1)2OH−+SO2=SO32−+H2O
(2)g ℎ e f
(3)固体由黑色变为红色
(4)检验SO2是否除净
(5)浓硫酸
(6)固体由白色变为蓝色
(7)防止空气中水蒸气进入干燥管中干扰实验
17. 6
Cl−
NaClO具有强氧化性
ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O
KClO3
1
186.25

18. (1)增大接触面积，使其充分反应(1分)
(2)盐酸(1分) KSCN 溶液(1分)
(3) Fe3+ (1分)
(4)加入 H2O2 溶液后，溶液②由浅红色变成深红色(1分)
(5) 2H++2Fe2++1H2O22Fe3++2H2O (2分)
(6) SCN− 中硫元素为–2价，具有还原性，而 H2O2 中氧元素为–1价，具有氧化性(1分)
(7)维生素C具有较强还原性，防止 Fe2+ 被氧化(2分)
(8) 7a10m (2分)

选项
实验方案
实验目的
A
向某溶液中滴入适量稀硝酸无现象，再滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀
证明溶液中一定存在Cl−
B
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
证明Na2O2已变质
C
向某溶液滴入氯水后再滴KSCN溶液，溶液变红色
证明该溶液一定含Fe2+
D
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去
证明Fe2+具有还原性
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
氢氧化钡
NaHSO4
BaCO3
MgO
CO2
H2SO3
B
纯碱
H2S
NaHCO3
Na2O
CO
NaOH
C
氢氧化钠
HBr
CaCl2
NO
SO2
AgCl
D
氢氧化钾
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
H2O