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安徽省亳州市普通高中2023-2024学年高三上学期1月期末质量检测化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省亳州市普通高中2023-2024学年高三上学期1月期末质量检测化学试卷（Word版附解析），文件包含安徽省亳州市普通高中2023-2024学年高三上学期1月期末质量检测化学试题Word版含解析docx、安徽省亳州市普通高中2023-2024学年高三上学期1月期末质量检测化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年6月6日下午，我国首艘国产大型邮轮“爱达·魔都”号在上海正式出坞。邮轮建造中使用了许多新型或特殊材料，下列说法正确的是
A. 在邮轮底部镶嵌锌块，属于外加电流阴极保护法
B. 内饰材料石板应具有绿色环保、防火、隔音等性能
C. 使用大量到的薄钢板，该钢板是一种新型有机材料
D. 5G网络信号西盖邮轮主要区域，传输信息的光缆的主要成分是
【答案】B
【解析】
【详解】A．在邮轮底部镶嵌锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，A错误；
B．内饰材料石板应具有绿色环保、防火、隔音等性能，B正确；
C．使用大量到的薄钢板，该钢板是一种金属材料，C错误；
D．二氧化硅具有良好的导光性，传输信息的光缆的主要成分是，D错误；
故选B。
2. 下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液吸收尾气中的生成NaHSO3，与其还原性无关，A不符合题意；
B．具有吸水性，但其与反应生成，不能干燥，B不符合题意；
C．有强氧化性，能杀菌消毒，可作饮用水消毒剂，C符合题意；
D．与水、二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具中的供氧剂，与其有强氧化性无关，D不符合题意；
故选C。
3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有的电子数目为
B. 乙醇分子中含有的极性键数目为
C. 与足量反应时，生成的数目为
D. 镁铝合金与盐酸反应时，当生成4gH2时转移的电子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下HF是液体，的物质的量不是0.2ml，故A错误；
B．乙醇分子中C-H、C-O、O-H键为极性键，乙醇分子中含有的极性键数目为0.7NA，故B错误；
C．与足量反应时，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种氯代甲烷，生成的数目小于，故C错误；
D．镁铝合金与盐酸反应时，氢元素由+1价降低为0，当生成4gH2时转移的电子数目为，故D正确；
选D。
4. 下列说法错误的是
A. ，则
B. ，反应物的总能量低于生成物的总能量
C. ，键能：
D. 的摩尔燃烧焓()大于
【答案】A
【解析】
【详解】A．，该反应的逆过程可看作C3H6的燃烧，燃烧是放热，，则该反应是吸热，，A错误；
B．，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，B正确；
C．，该反应是放热反应，<0，又=，则键能：，C正确；
D．燃烧是放热反应，摩尔燃烧焓，的能量低于大于，则燃烧生成相同产物放出的热量少于，故的摩尔燃烧焓()大于，D正确；
故选A。
5. 利用“价－类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是硫元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
下列说法错误的是
A. a、c混合可得到bB. 若的浓溶液是浓硫酸，则可干燥a、c
C. 将的浓溶液与足量混合，肯定有逸出D. 若是正盐，则的溶液与能反应
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为硫酸盐或硫酸，f为亚硫酸盐或亚硫酸；
【详解】A．硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有还原性的硫化氢，B错误；
C．三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和亚硫酸盐反应生成二氧化硫，硫酸使得溶液酸性增强，也能促使浓亚硫酸溶液逸出二氧化硫气体，C正确；
D．若是正盐，则为亚硫酸盐，能和二氧化硫生成亚硫酸氢盐，D正确；
故选B。
6. 利用存机物X、Y合成广谱抗菌药物的反应过程如图所示。
下列说法错误的是
A. 分子中含氧官能团的名称为羟基、酯基B. X、Y、Z均可使的溶液褪色
C 最多能与反应D. X、Y、Z均可发生加聚反应、取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．从结构简式可知，分子中含氧官能团的名称为羟基、酯基，A正确；
B．X、Y、Z均含有碳碳双键，均可使的溶液褪色，B正确；
C．Z分子中的酚羟基、羧基、酰胺基、酯基以及酯基水解后得到的酚羟基都能与NaOH反应，故最多能与反应，C错误；
D．X、Y、Z均含有碳碳双键则均可发生加聚反应，三者均含有羟基或羧基则均能发生取代反应，D正确；
故选C。
7. 为达到相应实验目的，下列实验装置或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用试纸测定pH时，需要用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，故A错误，
B．乙醇和乙酸互溶，不能采取分液进行分离，故B错误，
C．乙醇蒸气通过加热的氧化铜，氧化铜变红色同单质被还原，乙醇被氧化，故C正确，
D．配制溶液用玻璃棒引流时需将玻璃棒伸入容量瓶刻度以下，故D错误；
故选C。
8. W、X、Y、Z为短周期主族元素，它们可以形成常见离子化合物、，WZ是生活中常用的调味品，X元素的某种氧化物可用于漂白纸浆、毛、丝等。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 最高价氧化物对应水化物溶液的
D. W与形成的二元化合物中只含有离子键
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，WZ是生活中常用的调味品，则W是Na、Z是Cl； X元素的某种氧化物可用于漂白纸浆、毛、丝，则X是S；是常见离子化合物，为Na2SO3，则Y是O。
【详解】A． 电子层数多的离子半径大，电子层数相同的，核电荷数大的半径小，简单离子半径：，A错误；
B． 元素的非金属越强简单氢化物越稳定，稳定性：，B正确；
C． 非金属越强，其最高价氧化物对应水化物溶液酸性越强，pH越小，，C错误；
D． Na与O形成的二元化合物中Na2O只含有离子键，Na2O2则含有离子键也含有共价键，D错误；
故选B。
9. 工业上以锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图所示：
下列说法错误的是
A. “蒸发结晶”中不宜用猛火加热
B. 由于有副产物生成，故原料的利用率较低
C. 生成的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D. “熔融氧化”中反应的化学方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】软锰矿(主要成分为),KOH和KClO3混合熔融氧化生成锰酸钾、氯化钾和水，加蒸馏水浸取得到锰酸钾溶液，通入CO2，锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾和MnO2，过滤得到高锰酸钾溶液，再蒸发结晶得到高锰酸钾据此分析解答。
A．“滤液蒸发结晶”过程温度不能太高，且应该蒸发出现晶膜时停止加热，因为KMnO4受热易分解，故不宜用猛火加热，A正确；
B．MnO2可以循环使用，B错误；
C．根据分析可知，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2，K2MnO4KMnO4，K2MnO4MnO2，根据电子得失守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，C正确；
D．根据分析可知，“熔融氧化”中反应的化学方程式：KClO3+6KOH+3MnO2KCl+3K2MnO4+3H2O，D正确；
故选B。
10. 向某打磨过的生铁片表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水(如图1)，一段时间后生铁片上出现“斑痕”，其边缘与中心区域显示出不同的颜色，在两色环交界处出现铁锈如图2所示。
下列说法正确的是
A. 中心区域显红色
B. 边缘处电极反应式：2H2O+O2+4e－=4OH－
C. 当电路中有6ml电子转移时，最终会有2ml铁锈(Fe2O3·H2O)生成
D. 实验过程中存在反应：Fe3++[Fe(CN6)3－=Fe[Fe(CN)6]↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．生铁与氧气、食盐水构成原电池，生铁片作负极，电极反应式为：Fe-2e-＝Fe2+，Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应，生成蓝色沉淀，故中心区域显蓝色，A项错误；
B．在边缘处，由于铁与氧气和水接触，铁失去电子作负极，氧气得电子作正极，发生吸氧腐蚀，生成OH-，电极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-，B项正确；
C．生铁片与盐水、空气构成原电池，生铁片作为负极，发生氧化反应，生成Fe2+，Fe2+与正极生成的OH-结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化成Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈。根据关系式：2Fe2+～4e-～Fe2O3可知，当电路中有6ml电子转移时，最终会有1.5ml铁锈(Fe2O3·H2O)生成，C项错误；
D．实验过程中会生成Fe2+，Fe2+首先与OH-结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化成Fe(OH)3，不存在反应：Fe3++[Fe(CN6)]3－=Fe[Fe(CN)6]↓，D项错误；
答案选B。
11. 我国科学家发明了一种在500℃时利用含O2－的熔融碳酸盐电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和炭黑，其原理如图所示。
下列说法正确的是
A. 电极电势：
B. 阴极电极反应式：
C. 内电路的导电物质可能是溶液
D. Ni电极上产生的与电极上消枆的的物质的量之比为3：2
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知该装置为电解池，Ni电极上→C，C的化合价降低、发生了得电子的还原反应，则Ni电极为阴极，Ni-YSZ电极为阳极，阳极上CH4失电子生成H2和CO2，阳极电极反应式为CH4+2O2--4e-═2H2+CO2，总反应为CH4=2H2+C，电解池的阳极与电源正极X相接、阴极与电源的负极Y相接，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，Ni电极为阴极，Ni-YSZ电极为阳极，则X为电源的正极，Y为电源的负极，则电极电势：，A错误；
B．Ni电极为电解池的阴极，阴极上得电子生成C和O2-，电极反应为+4e-═C+3O2-，B错误；
C．图示可知，内电路中有O2-，其不能在水中存在，故内电路的导电物质不可能是溶液，可能是熔融碳酸盐，C错误；
D．据分析，Ni电极上产生的反应为：+4e-=C+3，电极上消枆的的反应为CH4+2O2--4e-═2H2+CO2，则二者物质的量之比为3：2，D正确；
故选D。
12. 已知某二元酸形成的盐KHX溶液显碱性，下列有关说法错误的是
A. 促进水的电离
B. 溶液中：
C. 若将济于重水()中，则所得溶液中会形成，粒子
D. 若将溶于溶液中，因溶液显碱性，会促进的电离
【答案】D
【解析】
【分析】已知某二元酸形成的盐KHX溶液显碱性，则HX-的水解程度大于电离程度。
【详解】A． 的水解程度大于电离程度，则其促进水的电离，A正确；
B． 水解程度大于电离程度，故溶液中：，B正确；
C． 若将溶于重水()中，其存在平衡：、、、等，则所得溶液中会形成，粒子，C正确；
D． 若将溶于溶液中，电离生成， 溶液抑制的电离，D错误；
故选D。
13. 常温下，AgCl(s)与AgI(s)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中X代表Cl或I。
下列说法正确的是
A. 用KI溶液不能除去AgI中的AgCl杂质
B. b点表示AgI溶于水形成的饱和溶液
C. 向a点AgI的分散系中滴加适量蒸馏水可达到点
D. 将AgCl、AgI的混合物溶于水并均达到溶解平衡时，溶液中c(I－)=1×10-11ml·L-1
【答案】D
【解析】
【分析】由题干沉淀溶解平衡曲线图可知，曲线①对应的Ksp=10-10，曲线②对应的Ksp=10-16，已知AgI的Ksp比AgCl的小，故曲线①表示AgCl，曲线②表示AgI，据此分析解题。
【详解】A．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，但用饱和KI溶液浸泡混有少量AgCl的AgI固体能够将AgCl转化为AgI，故用KI溶液能够除去AgI中的AgCl杂质，A错误；
B．已知AgI溶于水形成的饱和溶液中Ag+和I-浓度应该相等，而b点中Ag+和I-浓度不相等，即b点不能表示AgI溶于水形成的饱和溶液，B错误；
C．向a点AgI的分散系中Ag+和I-浓度应该相等，滴加适量蒸馏水后Ag+和I-浓度应该同等幅度地减小，达到平衡时Ag+和I-浓度应该仍然相等，不可达到点，C错误；
D．由分析可知，Ksp(AgCl)=10-10，Ksp(AgI)=10-16，则将AgCl、AgI的混合物溶于水并均达到溶解平衡时，c(Ag+)===10-5ml/L，则此时溶液中c(I－)===1×10-11ml·L-1，D正确；
故答案为：D。
14. 常温下，将pH=13的NaOH溶液滴加到20ml0.1ml·L－1的二元酸H2X溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。
下列说法错误的是
A. HX－的电离程度大于HX－的水解程度
B. 常温下，
C. a点溶液中：c(H+)+c(H2X)=c(OH－)+2c(X2－)
D. b点溶液中：
【答案】C
【解析】
【分析】常温下，将pH=13即溶液的物质的量浓度为0.1ml/L的NaOH溶液滴加到20ml0.1ml·L－1的二元酸H2X溶液中，结合题干曲线图解题。
【详解】A．由题干曲线图中a表示信息为H2X和NaOH按照物质的量之比1：1反应，即a点对应的溶质为NaHX，此时溶液显酸性，即说明HX－的电离程度大于HX－的水解程度，A正确；
B．由题干曲线图可知，常温下，0.1ml/LH2X溶液的pH=2，则有：，B正确；
C．由题干曲线图中a表示信息为H2X和NaOH按照物质的量之比1：1反应，即a点对应的溶质为NaHX，a点溶液中有电荷守恒式为：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(X2－)+c(HX-)，有物料守恒式为：c(Na+)= c(X2－)+c(HX-)+c(H2X)，则有：c(H+)+c(H2X)=c(OH－)+c(X2－)，C错误；
D．由题干曲线图中b点表示的信息可知，b点溶液中含有溶质为等物质的量的Na2X和NaHX，故根据物料守恒可知，，D正确；
故答案为：C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 基于国家安全考虑，我国政府决定从2023年8月1日起对镓、锗相关物质实施出口管制。
回答下列问题：
（1）镓原子的结构示意图为___________，镓能形成两类盐，如GaCl3，Na[Ga(OH)4]，由此可知Ga2O3是___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，向Na[Ga(OH)4]溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为___________。
（2）单质镓能与盐酸发生置换反应而单质锗不能，其原因是___________。(从原子结构角度解释)；镓、锗都位于金属与非金属交界处，写出单质锗与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
（3）电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法，其原理如图所示，电解结束后，经检测阳极泥中只有Fe、Cu。
①高纯电极的电极反应式为___________。
②确定阳极泥中含有铁的化学方法是___________。
【答案】（1） ①. ②. 两性 ③.
（2） ①. 锗原子的核电荷数比嫁的多，原子半径比的小，锗原子核对最外层电子吸引能力强于镓原子，导致其失电子能力降低，盐酸不能氧化锗 ②.
（3） ①. ②. 取适量阳极泥置于盐酸中，充分反应后向溶液中加入几滴溶液，得到蓝色沉淀或取适量阳极泥置于盐酸中，有气泡产生，再向所得溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成并迅速变成灰绿色最终变成红褐色
【解析】
【小问1详解】
镓是31号元素，原子的结构示意图为；镓能形成两类盐，如GaCl3，Na[Ga(OH)4]，由此可知Ga2O3是两性氧化物，向Na[Ga(OH)4]溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为。
【小问2详解】
单质镓能与盐酸发生置换反应而单质锗不能，其原因是锗原子的核电荷数比镓的多，原子半径比镓的小，锗原子核对最外层电子吸引能力强于镓原子，导致其失电子能力降低，盐酸不能氧化锗。镓、锗都位于金属与非金属交界处，都具有两性，则单质锗与NaOH溶液反应的离子方程式：。
【小问3详解】
电解精炼法提纯镓，粗镓作为阳极，则N是电源的正极，M是电源的负极。
①阳极Ga失去电子后与足量的NaOH生成，高纯电极是阴极，电极反应式为；
②依题意阳极泥中只有Fe、Cu，确定阳极泥中含有铁的化学方法是：取适量阳极泥置于盐酸中，充分反应后向溶液中加入几滴溶液，得到蓝色沉淀(或取适量阳极泥置于盐酸中，有气泡产生，再向所得溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成并迅速变成灰绿色最终变成红褐色)。
16. 氯苯为无色液体，是一种用途广泛的有机原料，实验室用苯(密度为)制备氯苯的装置如图所示：
I．粗氯苯的制备。
（1）装置A中反应生成氯气的离子方程式是___________。
（2）仪器的名称是___________，仪器的作用是导气及___________。
装置C中发生反应化学方程式为___________。
（3）当装置出现现象：___________，表明装置C中发生的是取代反应，若无装置D，则该结论是否成立？___________。(作出判断并简要答出理由)。
II．氯苯的精制：待中反应结束后，将得到的混合溶液依次用稀盐酸洗→稀溶液洗→水洗→干燥→过滤→蒸馏。
（4）开始用盐酸洗而不用水洗的原因是___________。
（5）若实验结束时得到精制氯苯(密度为)，则氯苯的产率为___________(结果保留3位有效数字)。
【答案】（1）
（2） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流，提高原料的利用率 ③. +Cl2+HCl
（3） ①. 有白色沉淀产生 ②. 不成立，会有氯气进入装置E中与反应生成白色沉淀
（4）直接水洗会导致水解，会有固体生成，不利于氯苯的精制，盐酸能抑制的水解
（5）
【解析】
【分析】装置A可制得氯气，用装置B饱和食盐水除去其中的氯化氢，氯气通入三颈烧瓶与苯反应制得氯苯，装置D中四氯化碳吸收多余的氯气，用装置E的硝酸银检验装置C反应产生的是否有氯化氢。
小问1详解】
装置A中反应生成氯气的离子方程式是。
【小问2详解】
仪器的名称是三颈烧瓶，仪器的作用是导气及冷凝回流，提高原料的利用率；装置C中氯气与苯发生取代反应，化学方程式为+Cl2+HCl。
【小问3详解】
当装置有白色沉淀产生，表明装置C中发生的是取代反应，若无装置D，会有氯气进入装置E中与反应生成白色沉淀，则该结论不成立。
【小问4详解】
开始用盐酸洗而不用水洗的原因是直接水洗会导致水解，会有固体生成，不利于氯苯的精制，盐酸能抑制的水解。
【小问5详解】
若实验结束时得到精制氯苯(密度为)，氯苯的质量为，依题意可知投入的原料苯的物质的量为，则理论上得到氯苯的物质的量为0.44ml，故氯苯的产率为。
17. 四氧化三钴()可以制备磁性材料和高温超导材料，黄钠铁矾[，相对分子质量为485]是一种高效净水剂，某化工厂用含钴炉渣(主要成分为，还含有为原料制备四氧化三钴、黄钠铁矾的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为___________；滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
（2）“酸浸”时与的反应中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；研究表明，的实际消杔量比理论消耗量多出不少，可能的原因是___________。
（3）生成黄钠铁矾时发生反应的离子方程式为___________，“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。
（4）黄钠铁矾纯度的测定：称取黄钠铁矾样品1.000g置于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用溶液平行滴定，平均消耗溶液(已知：)。则滴定终点的标志是当滴入最后半滴标准液时，___________，黄钠铁矾的纯度为___________。
【答案】（1） ①. +3 ②.
（2） ①. 1：1 ②. 溶液中的能催化分解
（3） ①. ②.
（4） ①. 溶液由蓝色变无色且内保持不变 ②.
【解析】
【分析】含钴炉渣(主要成分为，还含有用稀硫酸和双氧水酸浸，SiO2和反应得到的微溶物CaSO4在滤渣中，滤液用NaHCO3调节pH，可得黄钠铁矾沉淀，过滤分离后滤液加入(NH4)2C2O4进行沉钴，得到CC2O4固体后在空气中焙烧，得到四氧化三钴。
【小问1详解】
中Na是+1价，S是+6价，H是+1价，O是-2价，化学式中化合价代数和为0，则铁元素的化合价为+3价；据分析，滤渣的主要成分是。
【小问2详解】
“酸浸”时与的反应方程式是：，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；研究表明，的实际消杔量比理论消耗量多出不少，可能的原因是溶液中的能催化分解。
【小问3详解】
生成黄钠铁矾时发生反应的离子方程式为；“焙烧”时发生反应的化学方程式为。
【小问4详解】
根据题意有：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可得关系式：，滴入使碘单质完全反应是溶液的蓝色褪去，则滴定终点的标志是当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变无色且内保持不变；黄钠铁矾的纯度为。
18. 氮元素能形成多种氧化物，它们对环境存在许多不良影响，如会导致酸雨、光化学烟雾。是一种强温室气体，氮氧化物的综合治理有助于改善空气质量。
回答下列问题：
（1）已知：①
②
则___________。
（2）在总压为150kPa的恒压密闭容器中，按投料比为X[]的比例充入一定量的和仅发生上述反应②，反应达到平衡时的转化率为，测得某温度下与投料比X以及时与温度(T)的变化关系如图所示：
①图中对应等温过程的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)，判断的理由是___________。
②若反应从开始到点时，所用时间为，则反应从开始到达到平衡时用表示的平均反应速率___________，该温度下反应的平衡常数___________(结果保留3位有效数字)。
（3）、单质金均可催化的分解：。
①碘蒸气催化的分解反应机理可表示如下：
第一步：快反应
第二步：___________慢反应
第三步：快反应
则第二步与第三步反应中活化分子百分数较多是第___________步，第二步反应的化学方程式为___________。
②某温度下，在金表面发生反应：，其速率方程为(为速率常数)。反应过程中，与催化剂表面积[S(催化剂)]及时间的变化关系如图所示。
则(催化剂时的速率常数___________。值大小与催化剂)的大小关系是___________。
【答案】（1）-156
（2） ①. I ②. 温度一定，投料比X越大，的平衡转化率越大 ③. 6 ④. 1.45
（3） ①. 三 ②. ③. ④. (催化剂)越大，值越大
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，“反应②×2-反应①”可得反应，则其。
【小问2详解】
反应②是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡时的转化率减小，则曲线Ⅱ代表与温度(T)的变化关系，温度一定，投料比X越大，的平衡转化率越大，曲线I代表与投料比X的变化关系，即曲线I是等温过程。
若反应从开始到点时，所用时间为，图示为80%，投料比X=3，设投料n(CO)=3ml，n(N2O)=1ml，容器体积不变，列三段式：，该反应气体分子不变，则平衡时总压强与反应前一样，为150kPa，则反应从开始到达到平衡时用表示的平均反应速率；该温度下反应的平衡常数。
【小问3详解】
根据题意可知，第二步是慢反应，第三步是快反应，则反应中活化分子百分数较多的是第三步，结合总反应、第一步和第三步的方程式可推出第二步的化学方程式为。
(催化剂对应的曲线是I和Ⅲ，从曲线I可知，其反应速率是，则有，同理，从曲线I可知，，联立两个方程可解得：0.075，n=0；故k值是速率方程为的斜率，对比曲线I和Ⅱ可知，(催化剂)越大，值越大。选项
A
B
C
D
性质
有还原性
具有吸水性
有强氧化性
有强氧化性
用途
吸收尾气中的
干燥
可作饮用水消毒剂
可作呼吸面具中的供氧剂
实验装置或操作
实验目的
A．测定溶液的
B．分离乙酸和乙醇
实验装置或操作
实验目的
C．验证能氧化乙醇
D．配制溶液
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2023年6月6日下午，我国首艘国产大型邮轮“爱达·魔都”号在上海正式出坞。邮轮建造中使用了许多新型或特殊材料，下列说法正确的是
A. 在邮轮底部镶嵌锌块，属于外加电流阴极保护法
B. 内饰材料石板应具有绿色环保、防火、隔音等性能
C. 使用大量到的薄钢板，该钢板是一种新型有机材料
D. 5G网络信号西盖邮轮主要区域，传输信息的光缆的主要成分是
【答案】B
【解析】
【详解】A．在邮轮底部镶嵌锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，A错误；
B．内饰材料石板应具有绿色环保、防火、隔音等性能，B正确；
C．使用大量到的薄钢板，该钢板是一种金属材料，C错误；
D．二氧化硅具有良好的导光性，传输信息的光缆的主要成分是，D错误；
故选B。
2. 下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液吸收尾气中的生成NaHSO3，与其还原性无关，A不符合题意；
B．具有吸水性，但其与反应生成，不能干燥，B不符合题意；
C．有强氧化性，能杀菌消毒，可作饮用水消毒剂，C符合题意；
D．与水、二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具中的供氧剂，与其有强氧化性无关，D不符合题意；
故选C。
3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有的电子数目为
B. 乙醇分子中含有的极性键数目为
C. 与足量反应时，生成的数目为
D. 镁铝合金与盐酸反应时，当生成4gH2时转移的电子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下HF是液体，的物质的量不是0.2ml，故A错误；
B．乙醇分子中C-H、C-O、O-H键为极性键，乙醇分子中含有的极性键数目为0.7NA，故B错误；
C．与足量反应时，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四种氯代甲烷，生成的数目小于，故C错误；
D．镁铝合金与盐酸反应时，氢元素由+1价降低为0，当生成4gH2时转移的电子数目为，故D正确；
选D。
4. 下列说法错误的是
A. ，则
B. ，反应物的总能量低于生成物的总能量
C. ，键能：
D. 的摩尔燃烧焓()大于
【答案】A
【解析】
【详解】A．，该反应的逆过程可看作C3H6的燃烧，燃烧是放热，，则该反应是吸热，，A错误；
B．，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，B正确；
C．，该反应是放热反应，<0，又=，则键能：，C正确；
D．燃烧是放热反应，摩尔燃烧焓，的能量低于大于，则燃烧生成相同产物放出的热量少于，故的摩尔燃烧焓()大于，D正确；
故选A。
5. 利用“价－类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是硫元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
下列说法错误的是
A. a、c混合可得到bB. 若的浓溶液是浓硫酸，则可干燥a、c
C. 将的浓溶液与足量混合，肯定有逸出D. 若是正盐，则的溶液与能反应
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为硫酸盐或硫酸，f为亚硫酸盐或亚硫酸；
【详解】A．硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有还原性的硫化氢，B错误；
C．三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和亚硫酸盐反应生成二氧化硫，硫酸使得溶液酸性增强，也能促使浓亚硫酸溶液逸出二氧化硫气体，C正确；
D．若是正盐，则为亚硫酸盐，能和二氧化硫生成亚硫酸氢盐，D正确；
故选B。
6. 利用存机物X、Y合成广谱抗菌药物的反应过程如图所示。
下列说法错误的是
A. 分子中含氧官能团的名称为羟基、酯基B. X、Y、Z均可使的溶液褪色
C 最多能与反应D. X、Y、Z均可发生加聚反应、取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．从结构简式可知，分子中含氧官能团的名称为羟基、酯基，A正确；
B．X、Y、Z均含有碳碳双键，均可使的溶液褪色，B正确；
C．Z分子中的酚羟基、羧基、酰胺基、酯基以及酯基水解后得到的酚羟基都能与NaOH反应，故最多能与反应，C错误；
D．X、Y、Z均含有碳碳双键则均可发生加聚反应，三者均含有羟基或羧基则均能发生取代反应，D正确；
故选C。
7. 为达到相应实验目的，下列实验装置或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用试纸测定pH时，需要用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，故A错误，
B．乙醇和乙酸互溶，不能采取分液进行分离，故B错误，
C．乙醇蒸气通过加热的氧化铜，氧化铜变红色同单质被还原，乙醇被氧化，故C正确，
D．配制溶液用玻璃棒引流时需将玻璃棒伸入容量瓶刻度以下，故D错误；
故选C。
8. W、X、Y、Z为短周期主族元素，它们可以形成常见离子化合物、，WZ是生活中常用的调味品，X元素的某种氧化物可用于漂白纸浆、毛、丝等。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 简单氢化物的稳定性：
C. 最高价氧化物对应水化物溶液的
D. W与形成的二元化合物中只含有离子键
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，WZ是生活中常用的调味品，则W是Na、Z是Cl； X元素的某种氧化物可用于漂白纸浆、毛、丝，则X是S；是常见离子化合物，为Na2SO3，则Y是O。
【详解】A． 电子层数多的离子半径大，电子层数相同的，核电荷数大的半径小，简单离子半径：，A错误；
B． 元素的非金属越强简单氢化物越稳定，稳定性：，B正确；
C． 非金属越强，其最高价氧化物对应水化物溶液酸性越强，pH越小，，C错误；
D． Na与O形成的二元化合物中Na2O只含有离子键，Na2O2则含有离子键也含有共价键，D错误；
故选B。
9. 工业上以锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如图所示：
下列说法错误的是
A. “蒸发结晶”中不宜用猛火加热
B. 由于有副产物生成，故原料的利用率较低
C. 生成的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D. “熔融氧化”中反应的化学方程式：
【答案】B
【解析】
【详解】软锰矿(主要成分为),KOH和KClO3混合熔融氧化生成锰酸钾、氯化钾和水，加蒸馏水浸取得到锰酸钾溶液，通入CO2，锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾和MnO2，过滤得到高锰酸钾溶液，再蒸发结晶得到高锰酸钾据此分析解答。
A．“滤液蒸发结晶”过程温度不能太高，且应该蒸发出现晶膜时停止加热，因为KMnO4受热易分解，故不宜用猛火加热，A正确；
B．MnO2可以循环使用，B错误；
C．根据分析可知，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2，K2MnO4KMnO4，K2MnO4MnO2，根据电子得失守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，C正确；
D．根据分析可知，“熔融氧化”中反应的化学方程式：KClO3+6KOH+3MnO2KCl+3K2MnO4+3H2O，D正确；
故选B。
10. 向某打磨过的生铁片表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水(如图1)，一段时间后生铁片上出现“斑痕”，其边缘与中心区域显示出不同的颜色，在两色环交界处出现铁锈如图2所示。
下列说法正确的是
A. 中心区域显红色
B. 边缘处电极反应式：2H2O+O2+4e－=4OH－
C. 当电路中有6ml电子转移时，最终会有2ml铁锈(Fe2O3·H2O)生成
D. 实验过程中存在反应：Fe3++[Fe(CN6)3－=Fe[Fe(CN)6]↓
【答案】B
【解析】
【详解】A．生铁与氧气、食盐水构成原电池，生铁片作负极，电极反应式为：Fe-2e-＝Fe2+，Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应，生成蓝色沉淀，故中心区域显蓝色，A项错误；
B．在边缘处，由于铁与氧气和水接触，铁失去电子作负极，氧气得电子作正极，发生吸氧腐蚀，生成OH-，电极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-，B项正确；
C．生铁片与盐水、空气构成原电池，生铁片作为负极，发生氧化反应，生成Fe2+，Fe2+与正极生成的OH-结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化成Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈。根据关系式：2Fe2+～4e-～Fe2O3可知，当电路中有6ml电子转移时，最终会有1.5ml铁锈(Fe2O3·H2O)生成，C项错误；
D．实验过程中会生成Fe2+，Fe2+首先与OH-结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化成Fe(OH)3，不存在反应：Fe3++[Fe(CN6)]3－=Fe[Fe(CN)6]↓，D项错误；
答案选B。
11. 我国科学家发明了一种在500℃时利用含O2－的熔融碳酸盐电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和炭黑，其原理如图所示。
下列说法正确的是
A. 电极电势：
B. 阴极电极反应式：
C. 内电路的导电物质可能是溶液
D. Ni电极上产生的与电极上消枆的的物质的量之比为3：2
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知该装置为电解池，Ni电极上→C，C的化合价降低、发生了得电子的还原反应，则Ni电极为阴极，Ni-YSZ电极为阳极，阳极上CH4失电子生成H2和CO2，阳极电极反应式为CH4+2O2--4e-═2H2+CO2，总反应为CH4=2H2+C，电解池的阳极与电源正极X相接、阴极与电源的负极Y相接，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，Ni电极为阴极，Ni-YSZ电极为阳极，则X为电源的正极，Y为电源的负极，则电极电势：，A错误；
B．Ni电极为电解池的阴极，阴极上得电子生成C和O2-，电极反应为+4e-═C+3O2-，B错误；
C．图示可知，内电路中有O2-，其不能在水中存在，故内电路的导电物质不可能是溶液，可能是熔融碳酸盐，C错误；
D．据分析，Ni电极上产生的反应为：+4e-=C+3，电极上消枆的的反应为CH4+2O2--4e-═2H2+CO2，则二者物质的量之比为3：2，D正确；
故选D。
12. 已知某二元酸形成的盐KHX溶液显碱性，下列有关说法错误的是
A. 促进水的电离
B. 溶液中：
C. 若将济于重水()中，则所得溶液中会形成，粒子
D. 若将溶于溶液中，因溶液显碱性，会促进的电离
【答案】D
【解析】
【分析】已知某二元酸形成的盐KHX溶液显碱性，则HX-的水解程度大于电离程度。
【详解】A． 的水解程度大于电离程度，则其促进水的电离，A正确；
B． 水解程度大于电离程度，故溶液中：，B正确；
C． 若将溶于重水()中，其存在平衡：、、、等，则所得溶液中会形成，粒子，C正确；
D． 若将溶于溶液中，电离生成， 溶液抑制的电离，D错误；
故选D。
13. 常温下，AgCl(s)与AgI(s)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中X代表Cl或I。
下列说法正确的是
A. 用KI溶液不能除去AgI中的AgCl杂质
B. b点表示AgI溶于水形成的饱和溶液
C. 向a点AgI的分散系中滴加适量蒸馏水可达到点
D. 将AgCl、AgI的混合物溶于水并均达到溶解平衡时，溶液中c(I－)=1×10-11ml·L-1
【答案】D
【解析】
【分析】由题干沉淀溶解平衡曲线图可知，曲线①对应的Ksp=10-10，曲线②对应的Ksp=10-16，已知AgI的Ksp比AgCl的小，故曲线①表示AgCl，曲线②表示AgI，据此分析解题。
【详解】A．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，但用饱和KI溶液浸泡混有少量AgCl的AgI固体能够将AgCl转化为AgI，故用KI溶液能够除去AgI中的AgCl杂质，A错误；
B．已知AgI溶于水形成的饱和溶液中Ag+和I-浓度应该相等，而b点中Ag+和I-浓度不相等，即b点不能表示AgI溶于水形成的饱和溶液，B错误；
C．向a点AgI的分散系中Ag+和I-浓度应该相等，滴加适量蒸馏水后Ag+和I-浓度应该同等幅度地减小，达到平衡时Ag+和I-浓度应该仍然相等，不可达到点，C错误；
D．由分析可知，Ksp(AgCl)=10-10，Ksp(AgI)=10-16，则将AgCl、AgI的混合物溶于水并均达到溶解平衡时，c(Ag+)===10-5ml/L，则此时溶液中c(I－)===1×10-11ml·L-1，D正确；
故答案为：D。
14. 常温下，将pH=13的NaOH溶液滴加到20ml0.1ml·L－1的二元酸H2X溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。
下列说法错误的是
A. HX－的电离程度大于HX－的水解程度
B. 常温下，
C. a点溶液中：c(H+)+c(H2X)=c(OH－)+2c(X2－)
D. b点溶液中：
【答案】C
【解析】
【分析】常温下，将pH=13即溶液的物质的量浓度为0.1ml/L的NaOH溶液滴加到20ml0.1ml·L－1的二元酸H2X溶液中，结合题干曲线图解题。
【详解】A．由题干曲线图中a表示信息为H2X和NaOH按照物质的量之比1：1反应，即a点对应的溶质为NaHX，此时溶液显酸性，即说明HX－的电离程度大于HX－的水解程度，A正确；
B．由题干曲线图可知，常温下，0.1ml/LH2X溶液的pH=2，则有：，B正确；
C．由题干曲线图中a表示信息为H2X和NaOH按照物质的量之比1：1反应，即a点对应的溶质为NaHX，a点溶液中有电荷守恒式为：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(X2－)+c(HX-)，有物料守恒式为：c(Na+)= c(X2－)+c(HX-)+c(H2X)，则有：c(H+)+c(H2X)=c(OH－)+c(X2－)，C错误；
D．由题干曲线图中b点表示的信息可知，b点溶液中含有溶质为等物质的量的Na2X和NaHX，故根据物料守恒可知，，D正确；
故答案为：C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 基于国家安全考虑，我国政府决定从2023年8月1日起对镓、锗相关物质实施出口管制。
回答下列问题：
（1）镓原子的结构示意图为___________，镓能形成两类盐，如GaCl3，Na[Ga(OH)4]，由此可知Ga2O3是___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，向Na[Ga(OH)4]溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为___________。
（2）单质镓能与盐酸发生置换反应而单质锗不能，其原因是___________。(从原子结构角度解释)；镓、锗都位于金属与非金属交界处，写出单质锗与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
（3）电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法，其原理如图所示，电解结束后，经检测阳极泥中只有Fe、Cu。
①高纯电极的电极反应式为___________。
②确定阳极泥中含有铁的化学方法是___________。
【答案】（1） ①. ②. 两性 ③.
（2） ①. 锗原子的核电荷数比嫁的多，原子半径比的小，锗原子核对最外层电子吸引能力强于镓原子，导致其失电子能力降低，盐酸不能氧化锗 ②.
（3） ①. ②. 取适量阳极泥置于盐酸中，充分反应后向溶液中加入几滴溶液，得到蓝色沉淀或取适量阳极泥置于盐酸中，有气泡产生，再向所得溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成并迅速变成灰绿色最终变成红褐色
【解析】
【小问1详解】
镓是31号元素，原子的结构示意图为；镓能形成两类盐，如GaCl3，Na[Ga(OH)4]，由此可知Ga2O3是两性氧化物，向Na[Ga(OH)4]溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为。
【小问2详解】
单质镓能与盐酸发生置换反应而单质锗不能，其原因是锗原子的核电荷数比镓的多，原子半径比镓的小，锗原子核对最外层电子吸引能力强于镓原子，导致其失电子能力降低，盐酸不能氧化锗。镓、锗都位于金属与非金属交界处，都具有两性，则单质锗与NaOH溶液反应的离子方程式：。
【小问3详解】
电解精炼法提纯镓，粗镓作为阳极，则N是电源的正极，M是电源的负极。
①阳极Ga失去电子后与足量的NaOH生成，高纯电极是阴极，电极反应式为；
②依题意阳极泥中只有Fe、Cu，确定阳极泥中含有铁的化学方法是：取适量阳极泥置于盐酸中，充分反应后向溶液中加入几滴溶液，得到蓝色沉淀(或取适量阳极泥置于盐酸中，有气泡产生，再向所得溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成并迅速变成灰绿色最终变成红褐色)。
16. 氯苯为无色液体，是一种用途广泛的有机原料，实验室用苯(密度为)制备氯苯的装置如图所示：
I．粗氯苯的制备。
（1）装置A中反应生成氯气的离子方程式是___________。
（2）仪器的名称是___________，仪器的作用是导气及___________。
装置C中发生反应化学方程式为___________。
（3）当装置出现现象：___________，表明装置C中发生的是取代反应，若无装置D，则该结论是否成立？___________。(作出判断并简要答出理由)。
II．氯苯的精制：待中反应结束后，将得到的混合溶液依次用稀盐酸洗→稀溶液洗→水洗→干燥→过滤→蒸馏。
（4）开始用盐酸洗而不用水洗的原因是___________。
（5）若实验结束时得到精制氯苯(密度为)，则氯苯的产率为___________(结果保留3位有效数字)。
【答案】（1）
（2） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流，提高原料的利用率 ③. +Cl2+HCl
（3） ①. 有白色沉淀产生 ②. 不成立，会有氯气进入装置E中与反应生成白色沉淀
（4）直接水洗会导致水解，会有固体生成，不利于氯苯的精制，盐酸能抑制的水解
（5）
【解析】
【分析】装置A可制得氯气，用装置B饱和食盐水除去其中的氯化氢，氯气通入三颈烧瓶与苯反应制得氯苯，装置D中四氯化碳吸收多余的氯气，用装置E的硝酸银检验装置C反应产生的是否有氯化氢。
小问1详解】
装置A中反应生成氯气的离子方程式是。
【小问2详解】
仪器的名称是三颈烧瓶，仪器的作用是导气及冷凝回流，提高原料的利用率；装置C中氯气与苯发生取代反应，化学方程式为+Cl2+HCl。
【小问3详解】
当装置有白色沉淀产生，表明装置C中发生的是取代反应，若无装置D，会有氯气进入装置E中与反应生成白色沉淀，则该结论不成立。
【小问4详解】
开始用盐酸洗而不用水洗的原因是直接水洗会导致水解，会有固体生成，不利于氯苯的精制，盐酸能抑制的水解。
【小问5详解】
若实验结束时得到精制氯苯(密度为)，氯苯的质量为，依题意可知投入的原料苯的物质的量为，则理论上得到氯苯的物质的量为0.44ml，故氯苯的产率为。
17. 四氧化三钴()可以制备磁性材料和高温超导材料，黄钠铁矾[，相对分子质量为485]是一种高效净水剂，某化工厂用含钴炉渣(主要成分为，还含有为原料制备四氧化三钴、黄钠铁矾的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为___________；滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
（2）“酸浸”时与的反应中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；研究表明，的实际消杔量比理论消耗量多出不少，可能的原因是___________。
（3）生成黄钠铁矾时发生反应的离子方程式为___________，“焙烧”时发生反应的化学方程式为___________。
（4）黄钠铁矾纯度的测定：称取黄钠铁矾样品1.000g置于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用溶液平行滴定，平均消耗溶液(已知：)。则滴定终点的标志是当滴入最后半滴标准液时，___________，黄钠铁矾的纯度为___________。
【答案】（1） ①. +3 ②.
（2） ①. 1：1 ②. 溶液中的能催化分解
（3） ①. ②.
（4） ①. 溶液由蓝色变无色且内保持不变 ②.
【解析】
【分析】含钴炉渣(主要成分为，还含有用稀硫酸和双氧水酸浸，SiO2和反应得到的微溶物CaSO4在滤渣中，滤液用NaHCO3调节pH，可得黄钠铁矾沉淀，过滤分离后滤液加入(NH4)2C2O4进行沉钴，得到CC2O4固体后在空气中焙烧，得到四氧化三钴。
【小问1详解】
中Na是+1价，S是+6价，H是+1价，O是-2价，化学式中化合价代数和为0，则铁元素的化合价为+3价；据分析，滤渣的主要成分是。
【小问2详解】
“酸浸”时与的反应方程式是：，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；研究表明，的实际消杔量比理论消耗量多出不少，可能的原因是溶液中的能催化分解。
【小问3详解】
生成黄钠铁矾时发生反应的离子方程式为；“焙烧”时发生反应的化学方程式为。
【小问4详解】
根据题意有：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可得关系式：，滴入使碘单质完全反应是溶液的蓝色褪去，则滴定终点的标志是当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变无色且内保持不变；黄钠铁矾的纯度为。
18. 氮元素能形成多种氧化物，它们对环境存在许多不良影响，如会导致酸雨、光化学烟雾。是一种强温室气体，氮氧化物的综合治理有助于改善空气质量。
回答下列问题：
（1）已知：①
②
则___________。
（2）在总压为150kPa的恒压密闭容器中，按投料比为X[]的比例充入一定量的和仅发生上述反应②，反应达到平衡时的转化率为，测得某温度下与投料比X以及时与温度(T)的变化关系如图所示：
①图中对应等温过程的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)，判断的理由是___________。
②若反应从开始到点时，所用时间为，则反应从开始到达到平衡时用表示的平均反应速率___________，该温度下反应的平衡常数___________(结果保留3位有效数字)。
（3）、单质金均可催化的分解：。
①碘蒸气催化的分解反应机理可表示如下：
第一步：快反应
第二步：___________慢反应
第三步：快反应
则第二步与第三步反应中活化分子百分数较多是第___________步，第二步反应的化学方程式为___________。
②某温度下，在金表面发生反应：，其速率方程为(为速率常数)。反应过程中，与催化剂表面积[S(催化剂)]及时间的变化关系如图所示。
则(催化剂时的速率常数___________。值大小与催化剂)的大小关系是___________。
【答案】（1）-156
（2） ①. I ②. 温度一定，投料比X越大，的平衡转化率越大 ③. 6 ④. 1.45
（3） ①. 三 ②. ③. ④. (催化剂)越大，值越大
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，“反应②×2-反应①”可得反应，则其。
【小问2详解】
反应②是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡时的转化率减小，则曲线Ⅱ代表与温度(T)的变化关系，温度一定，投料比X越大，的平衡转化率越大，曲线I代表与投料比X的变化关系，即曲线I是等温过程。
若反应从开始到点时，所用时间为，图示为80%，投料比X=3，设投料n(CO)=3ml，n(N2O)=1ml，容器体积不变，列三段式：，该反应气体分子不变，则平衡时总压强与反应前一样，为150kPa，则反应从开始到达到平衡时用表示的平均反应速率；该温度下反应的平衡常数。
【小问3详解】
根据题意可知，第二步是慢反应，第三步是快反应，则反应中活化分子百分数较多的是第三步，结合总反应、第一步和第三步的方程式可推出第二步的化学方程式为。
(催化剂对应的曲线是I和Ⅲ，从曲线I可知，其反应速率是，则有，同理，从曲线I可知，，联立两个方程可解得：0.075，n=0；故k值是速率方程为的斜率，对比曲线I和Ⅱ可知，(催化剂)越大，值越大。选项
A
B
C
D
性质
有还原性
具有吸水性
有强氧化性
有强氧化性
用途
吸收尾气中的
干燥
可作饮用水消毒剂
可作呼吸面具中的供氧剂
实验装置或操作
实验目的
A．测定溶液的
B．分离乙酸和乙醇
实验装置或操作
实验目的
C．验证能氧化乙醇
D．配制溶液
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