安徽省安庆市怀宁县2024-2025学年高二上册1月期末考试化学学情检测试题（附答案）

这是一份安徽省安庆市怀宁县2024-2025学年高二上册1月期末考试化学学情检测试题（附答案），共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每题3分，共42分）
1．下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别燃烧，后者放出的热量多
B．已知强酸强碱的中和热为，若将含的醋酸稀溶液与含的稀碱溶液混合，放出的热量小于
C．乙炔的燃烧热为，则乙炔燃烧的热化学方程式为：
D．
2．氯原子对的分解有催化作用： ， 。大气臭氧层被消耗的反应是 ，该反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A．反应的
B．是吸热反应
C．
D．氯原子能改变该分解反应的
3．中国科学院大学以为电极材料，以为原料利用电化学催化还原法制备。用计算机模拟电极材料表面发生反应的历程如图(*表示微粒与的接触位点)，下列说法错误的是
A．上述制备的反应方程式为
B．为生成反应的中间体
C．比更稳定
D.电催化还原生成的选择性高于生成的选择性
4．已知的键能为，的键能为。反应经历了如下反应历程：①，
②，反应过程的能量变化如右图所示。
下列说法不正确的是
A．的键能为 B．升高温度，反应①和②速率均增大
C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率
D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能
5．相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是
A．该温度下，反应的平衡常数为0.25B．实验达平衡时，
C．实验和中的平衡转化率相等D．实验开始时，反应向生成的方向移动
6．恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和，在催化剂表面进行反应，部分历程如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法正确的是
A.反应过程中有非极性共价键的断裂与形成 B.加入催化剂M可以使化学平衡正向移动
C.物种在催化剂表面吸附的过程需要吸收能量
D.上述历程决速步骤的反应为
7．反应在不同温度（T）时的平衡常数（K）如下：
密闭容器中，某温度（T）、某时刻（t）时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为、、、。
下列说法不正确的是
A．该反应B．若，则t时刻反应向正反应方向进行
C．若t时刻反应达到化学平衡，则
D．当达到化学平衡时，
8．已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式合理的是
A．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
B．次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：
C．碳酸钠溶液中通入足量：
D．纯碱溶液中滴加少量甲酸：
9．常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述正确的是
A．a点水的电离程度大于c点
B．中和a点和b点HC，消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同
C．当时，HA溶液的pH为8
D．当时，三种溶液同时升高温度，变大
10．图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法正确的是
A．点到点：加入少量氨水可实现
B．点到点：加入少量冰醋酸可实现
C．KW的关系是：
D．T1时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
11．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向氨水中加入少量的硫酸铵固体时，溶液中增大
B．向氨水中加入稀硫酸至氨水恰好被中和：
C．溶液加水稀释时水解程度增大，溶液的减小
D．溶液中，存在
12．含有乙酸钠和对氯苯酚()的废水可以通过膜电池除去，其原理如图所示，下列说法不正确的是。
A．a为电池的正极，发生还原反应
B．该电池工作时受环境温度的影响
C．当外电路中有转移时，a极区增加的的个数为
D．b极的电极反应式为
13．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如下图所示。下列说法不正确的是
A．a极反应：
B．A膜为阳离子交换膜，C膜为阴离子交换膜
C．可用铁电极替换石墨Ⅱ电极
D．a极上通入标况下甲烷，阳极室减少
14．前四周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能层有16个轨道，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
D．X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键
二、解答题（共58分）
15.（14分）钛白粉是一种重要的工业原料，可作白色颜料和增白剂。一种以钛铁矿(主要成分是，含有少量的CaO、等杂质)为原料生产制备的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)基态Ti的核外价电子排布式为______________。
(2)“酸浸”是用硫酸在加热下“溶煮”钛铁矿，“滤液1”中Ti的存在形式为，则“酸浸”中发生反应的离子方程式为_________。由图可知，当浸出率为70%时，所采用的实验条件为_________。
(3)绿矾是，则“还原”加入过量铁屑的目的是___________。
(4)“水解”过程中适当稀释并加热的目的是_____________。
(5)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用Mg与反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与Mg冶炼Ti的方法相似的是___________。
A．高炉炼铁B．电解熔融NaCl制钠 C．铝热反应制锰D．分解制银
(6)转化为有以下两种方法。在时反应的热化学方程式如下：
①
②
请分析方法②加入C(s)的目的是______________。
16．（15分）回收利用工业废气中的和并制备甲酸(HCOOH)，实验原理示意图如下。
回答下列问题：
(1)电极M连接电源的_______________(填“正极”或“负极”)。
(2)离子交换膜只允许通过_____________(填离子符号)。
(3)装置a中发生反应的离子方程式为________________________。
(4)参与的电极反应式为___________________________。
(5)若电源采用铅蓄电池，理论上处理气体电源内部会转移_______________，生成__________________。
(6)若电源采用碱性甲醇(C)燃料电池，则电池的负极电极反应式为________；当消耗最终制得甲酸时，电流效率为_________。(电流效率定义为实际产量除以理论产量的百分比)
17．（15分）研究的综合利用、实现资源化，是能源领域的重要发展方向。
(1)催化重整反应为。
已知，时，、和的燃烧热如下表：
该催化重整反应的__________________。
(2)与在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅱ在低温或常温下不能自发进行，则____________(填“>”“ 250°C 反应Ⅰ的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH产率降低；(或温度升高，催化剂的活性下降，CH3OH产率降低或温度升高，反应Ⅱ占主导，CO产率升高，CH3OH产率降低)
(3) A
(4)2.17
18．(1)C
(2) Na ADBCBE
(3) 520
(4)0.21
实验
起始时各物质的浓度
平衡时物质的浓度
0.01
0.01
0
0.004
0.02
0.02
0
0.02
0.02
0.02
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
弱酸
甲酸(HCOOH)
HClO
可燃物
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
C
D
D
B
C
B
B
题号
11
12
13
14
答案
C
C
B
A