海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第二次月考模拟考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第二次月考模拟考试化学试题（原卷版+解析版），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
测试范围人教必修第二册
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中不正确的是
A. CO和O生成是放热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应生成了
D. 催化剂可以加快反应速率
2. 电喷雾电离得到的(等)与反应可得。分别与反应制备甲醇，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是
A 反应中作催化剂
B. 与反应的能量变化为图中曲线b
C. 与反应，生成的氘代甲醇有两种
D. 步骤Ⅰ和Ⅱ中均涉及氢原子成键变化
3. 一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是
A. 反应的化学方程式为：
B. 时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率
C. 当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零
D. 从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为
4. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
B. 锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池
C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置
D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
5. 某温度下，在一个容积为1L的密闭容器中进行以下化学反应：，其中反应物A的物质的量在5s内从2.0ml减少到1.0ml。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为
A. 0.2B. C. D.
6. 科学家利用半导体光催化电解还原制备，反应示意图如图所示。下列有关半导体光催化电解还原制备的说法错误的是
A. 该过程属于氮的固定过程
B. 该反应可说明氧化性比较：
C. 生成0.1ml时转移0.3ml电子
D. 水分子一侧发生的电极反应为
7. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. HNC比HCN更稳定
B. HCN的电子式为
C. 只有在加热条件下，HCN才能转化为HNC
D. 1mlHCN(g)转化为1mlHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量
8. 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列关于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)的叙述正确的是
A. 化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)
B. 达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 若单位时间内生成xmlNO的同时生成xmlNH3，则反应达到平衡状态
11. 向容积为2L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) ⇌2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法错误的是
A. 64s时，反应达到化学平衡状态
B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体温度逐渐降低
D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 ml·L-1·s-1
12. 下列各组材料组成如图装置，能形成原电池且M做正极的是

A. AB. BC. CD. D
13. 下列实验能达到目是
A. AB. BC. CD. D
14. 用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果。设计如下对比实验，探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：

下列说法正确的是
A. 实验①在15min内M的降解速率为
B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越小，越有利于M的降解
D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
（1）一定条件下与可发生反应：，该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______生成物的化学键形成要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）恒温条件下，在体积为2 L密闭容器中，充入2 ml 和6 ml ，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如下图所示。
①在4 min到9 min时间段，_______。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．与相等
B．的体积分数在混合气体中保持不变
C．单位时间内每消耗3ml，同时生成1 ml
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．混合气体的密度保持不变
③下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。
A．升高温度 B．扩大容器体积 C．充入一定量氦气 D．加入催化剂
④平衡时的物质的量为_______ml；该反应达平衡时的转化率为_______。
⑤容器内起始压强与达平衡时的压强之比是：_______。
16. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___________；电解质Y是___________。
（2）X电极上发生的电极反应式为___________；Ag电极上发生的电极反应式为___________。
（3）针对上述原电池装置，下列说法中不正确的是___________ (填字母)。
A. 原电池工作时的总反应：，为放热反应
B. 原电池工作时，X电极流出电子，发生氧化反应
C. 原电池工作时，银电极上发生氧化反应
D. 原电池工作时，阳离子不断移向X电极
（4）若Y为稀硫酸，Ag极上出现的现象是___________。
17. 以锌灰(含及少量、、、)和为原料制备的脱硫剂，可用于脱除煤气中的。脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示如下：
（1）“浸取”时为加快浸取速率，可以采取的措施有___________(任写一条)。
（2）“除杂”包括加足量锌粉、过滤、加氧化等步骤。除和外，与锌粉反应的离子还有___________(填化学式)。
（3）时，将一定比例、、和混合气体以一定流速通过装有脱硫剂的硫化反应器。硫化过程中，与、反应生成和，其化学方程式为___________。
（4）将硫化后的固体在(体积比)的混合气体中加热再生，固体质量随温度变化的曲线如图所示。在范围内，固体质量增加的主要原因是___________。
（5）铁酸锌还可用于循环分解水制氢气，反应②的化学方程式为___________。
18. 汽车尾气中生成过程的能量变化如图所示。
和反应生成过程中的能量变化
发生的反应方程式为：
（1）和完全反应生成会______(填“吸收”或“放出”)______能量。
（2）汽车尾气中含有等有害气体，某新型催化剂能促使发生如下反应，将转化为无毒气体。回答下列问题：
为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度如表所示：
前内的平均反应速率______。
（3）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是______(填字母，下同)。
a．适当升高温度 b．将生成的和分离出去 c．选择高效催化剂
（4）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入和，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是______。
a．容器内各物质浓度保持不变 b．单位时间内消耗，同时生成
c．容器内总压强不再改变 d．浓度之比为
19. 实验室以锈蚀程度较大的废铁屑为原料制备晶体的流程可简要表示如下：
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：
①；
②；
③__________（用离子方程式表示）。
（2）“氧化”过程可在如下图所示装置中进行。
①装置C的作用是__________。
②装置A中与浓盐酸反应生成和，请你写出另一个不同的实验室制氯气原理：__________（用离子方程式表示）。
③为使能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是____________________。
（3）某实验小组欲检测晶体中是否含，设计如下方案：取样溶解，加NaOH溶液，若产生的沉淀由白色迅速转化为灰绿色最终转化为红褐色，则含请判断该方案是否可行，并说明理由__________。
选项
事实
结论
A
向1 mL 0.1 ml/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.1 ml/L KI溶液，充分振荡，完全反应后，滴加KSCN溶液，出现血红色
2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应
B
用玻璃棒蘸取浓H2SO4滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后变黑
浓硫酸具有氧化性
C
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡块
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
选项
实验操作和现象
结论
A
加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有固体凝结
固体受热易升华
B
将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
样品已变质
C
向无色气体中通入少量氧气，气体变成红棕色，加水振荡后变为无色
该无色气体含有NO
D
取5mL 0.1 KI溶液，加入1mL 0.1 溶液，用萃取，下层呈紫红色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色
与所发生的反应为可逆反应
选项
M
N
P
A
稀硫酸
B
蔗糖溶液
C
溶液
D
溶液
选项
实验目的
实验操作
A
验证炭与浓硝酸反应生成
向浓硝酸中插入红热的炭
B
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置
向上层清液中再滴入几滴溶液
C
探究催化剂对分解速率的影响
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的溶液
再向其中1支加入少量
D
探究与反应的限度
将溶液与溶液混合
充分反应后再滴入几滴溶液
实验编号
温度／℃
pH
①
25
1
②
45
1
③
25
7
④
25
1
时间
0
1
2
3
4
5