河南省豫西北教研联盟（洛平许济）2024-2025学年高三下学期第二次质量检测化学试卷

这是一份河南省豫西北教研联盟（洛平许济）2024-2025学年高三下学期第二次质量检测化学试卷，共26页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．河南有深厚的历史底蕴和丰富的物产资源。下列说法错误的是
A．声名远播的鲁山丝绸，其主要成分是蛋白质
B．洛阳博物馆的兽面纹青铜方鼎纹饰精美，该鼎属于合金制品
C．甜而不腻的长葛枣花蜜，其主要成分是葡萄糖和果糖，两者互为同系物
D．“入窑一色，出窑万彩”的禹州钧瓷是中国古代五大名瓷之一，其主要原料为黏土
2．下列化学用语或图示正确的是
A．的VSEPR模型：B．羟基的电子式：
C．中子数为18的Cl原子：D．的化学名称：3，3-甲基戊烷
3．下列陈述1与陈述2均正确，且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列实验选用的仪器错误的是
A．AB．BC．CD．D
5．长征二号丁火箭使用的金属材料中包含Fe、Al、Ti、Ni、Cr、Cu等元素。下列说法正确的是
A．上述元素在元素周期表中均位于d区
B．基态Cr原子的核外有5个未成对电子
C．基态的价层电子轨道表示式：
D．火箭燃料偏二甲肼中的C和N都是杂化
6．化合物5-羟色胺酸可能对人体睡眠具有调节作用，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
A．能使酸性溶液褪色
B．分子中含有1个手性碳原子
C．分子中最多有9个碳原子共平面
D．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
7．下列过程中的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．用溶液浸泡锅炉水垢：
B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
C．与浓盐酸共热制：
D．用溶液检验水杨酸中的羧基：
8．某离子液体结构如图所示，其中W、X、Y均为短周期元素且原子半径依次减小，W与X同主族。下列说法正确的是
A．电负性：W>X>Y
B．键角：
C．基态X原子核外有5种能量不同的电子
D．该离子液体中存在离子键、极性键和非极性键
9．M与Q生成P的反应可用于合成某种生物活性分子。
下列说法错误的是
A．M属于芳香烃的含氧衍生物
B．Q既能发生加成反应，又能发生水解反应
C．反应式中化合物Z可能为乙醇
D．M分子中醛基氢原子与羟基氧原子之间可以形成分子内氢键
10．根据实验操作及现象，下列结论中错误的是
A．AB．BC．CD．D
11．过渡金属钉(Ru)的配合物对酮的不对称氢化有较高的催化活性，其反应催化机理如图所示。
下列说法错误的是
A．配合物C中含有4种配体
B．E到B的过程中，Ru的化合价不变
C．反应过程中有的断裂和生成
D．循环过程中的总反应为+H2
12．(碳酸二甲酯)是一种低毒、环保、性能优异的化工原料，其电解合成的原理如图所示。
下列说法错误的是
A．Pt/C为催化剂
B．电极b为阳极
C．a电极的电极反应为
D．外电路转移1ml电子时，理论上可生成的物质的量为2ml
13．我国科学家研究的Pd单原子催化剂(ISA-Pd)催化乙炔选择性加氢的反应历程如图。吸附在催化剂表面的粒子用*标注，曲线上的数值为形成不同过渡态时正反应的活化能。脱离催化剂表面可以得到，如未及时脱附，在催化剂表面继续氢化经过渡态III形成乙烷等产物。
下列说法正确的是
A．图中反应历程的决速步骤为
B．过渡态Ⅲ的能量高于，表明在该反应历程中更易脱附
C．工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可以提高乙炔的平衡转化率
D．升高温度，正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度
14．邻苯二酚类配体()与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某Fe(Ⅲ)溶液体系及的起始浓度分别为ml·L-1、ml·L-1，含铁元素微粒分布系数与pH的关系如图所示。已知的，。
下列说法正确的是
A．时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是
B．时，ml·L-1
C．时，溶液中
D．pH由0到11，体系中的比值逐渐增大
二、解答题
15．钼(M)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从废催化剂(主要含NiO、、、)中富集回收钼和镍的工艺流程如下。
已知：①NiO、在高温时不与反应。
②25℃时，，，，；的，。
回答下列问题：
(1)“粉碎”废催化剂的目的是 。
(2)“焙烧”中，废催化剂中的与反应生成可溶性钠盐，该反应的化学方程式为 。
(3)“除杂”中，加入过量，发生反应的离子方程式为 。
(4)滤渣2的成分是 。“沉淀”时，若溶液中金属阳离子的浓度均为0.02ml·L-1，应控制pH不超过 。
(5)“沉钼”中，pH为7.0，若条件控制不当，会产生沉淀。为避免中混入，当溶液中 (列出计算式)时，应停止加入溶液。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。
16．三草酸合铁酸钾晶体()是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，极易感光。
I．三草酸合铁酸钾晶体的制备
①将晶体溶于水，加入少量和饱和溶液，加热、静置，待沉淀完全后，用倾析法弃去上层清液，再用蒸馏水洗涤沉淀。
②向沉淀中加入饱和溶液，保持温度在40℃左右，缓慢加入，充分反应后，加热煮沸一段时间，再加入溶液，不断搅拌至溶液完全变为透明的绿色，放置暗处冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥得到三草酸合铁酸钾晶体。
II．草酸根含量的测定
溶液配制：准确称取4.91g晶体粗品，用蒸馏水溶解后，配制成250mL一定物质的量浓度的待测液。
滴定分析：量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入一定量稀，用0.06ml·L-1的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液体积22.00mL。
回答下列问题：
(1)步骤①中的作用是 。
(2)步骤②保持温度在40℃，最佳的加热方法是 ，充分反应后“加热煮沸一段时间”的目的是 。
(3)步骤②洗涤时用无水乙醇，其优点是 。
(4)三草酸合铁酸钾晶体具有光敏性，光照下分解生成和等物质，反应的化学方程式为 。
(5)“溶液配制”中，除下列仪器外还需要用到的玻璃仪器有 (填名称)。
(6)4.91g粗品中草酸根的物质的量为 。其数值比4.91g纯净三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的物质的量高，其原因可能是 (填序号)。
a．样品未完全干燥
b．制取过程中草酸或草酸钾用量过多
c．滴定时盛放溶液的滴定管未润洗
d．滴定前无气泡，滴定后滴定管尖嘴处有气泡
17．甲烷水蒸气重整是工业制备氢气和燃料高效利用的重要方法，钙钛矿()可以作为甲烷水蒸气重整反应过程中的催化剂载体。
回答下列问题：
(1)第一电离能 (填“大于”或“小于”)。
(2)(熔点-24.12℃)的晶体类型为 。
(3)的晶胞如图1所示，的配位数是 ；若晶胞参数为anm，O与O间的最短距离为 nm。
(4)甲烷水蒸气重整体系中主要发生如下反应：
I． kJ·ml-1
II． kJ·ml-1
①反应的 kJ·ml-1.
②不同压强(1.0MPa、1.5MPa、2.0MPa、2.5MPa)、不同温度(200℃∼700℃)下，上述平衡体系中氢气的物质的量分数如图2所示。1.5MPa对应图中曲线 ，图中氢气的物质的量分数随温度升高而增大的原因是 。
③在一定温度、1.5MPa下，初始和的物质的量之比为1：3，反应达平衡时，的物质的量分数为25%，体系中CO和的分压相同。的平衡转化率为 (保留2位有效数字，下同)，该温度下反应II的平衡常数 。
18．盐酸阿扎司琼(H)作为一种抗肿瘤辅助药，可以有效缓解恶心呕吐，其合成路线如下。
已知：+NH3+HCl
回答下列问题：
(1)由B生成C的反应类型为 。
(2)由C生成D的化学方程式为 。
(3)已知X是一种卤代烃且没有同分异构体，其质谱图如图所示。X的名称为 。
(4)G的结构简式为 。
(5)H中含氧官能团的名称为 。
(6)在实际生产中，由A生成B的反应所用浓可用乙酸酐代替，从绿色化学角度分析这样做的优点是 。
(7)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；
①含有苯环、羟基和酯基；②含有手性碳原子；③能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱峰面积比为2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为 (写出一种即可)。
选项
陈述1
陈述2
A
氢氟酸刻蚀玻璃生产磨砂玻璃
氢氟酸属于弱酸
B
溶液用于除去待焊金属物体表面的氧化物
水解显酸性
C
提倡使用聚乳酸制造的包装材料
聚乳酸在自然界中难降解
D
实验室常用溶液吸收乙炔气体中的
具有氧化性
A．验证的热稳定性
B．氢气在氯气中燃烧
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴
D．浓硝酸和铜反应
选项
实验操作及现象
结论
A
将乙醇蒸气与空气混合通过灼热的铜网，得到的气体通入酸性溶液，溶液紫色褪去
乙醇被氧气氧化生成乙醛
B
向少量0.1ml·L-1溶液中滴加1ml·L-1氨水至过量，先形成难溶物，随后溶解得到深蓝色的透明溶液
与的结合能力大于与的结合能力
C
用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近细水流，水流偏转
是极性分子
D
向含有淀粉的碘水中滴加足量溶液，静置一段时间，蓝色消失且有黄色沉淀生成
碘水中可能存在平衡
《河南省豫西北教研联盟（洛平许济）2024-2025学年高三下学期第二次质量检测化学试卷》参考答案
1．C
【详解】A．丝绸的主要成分是蚕丝，蚕丝属于天然蛋白质，A正确；
B．青铜是铜和锡的合金，属于合金制品，B正确；
C．葡萄糖和果糖的分子式均为，但结构不同（葡萄糖为醛糖，果糖为酮糖），二者属于同分异构体而非同系物（同系物需结构相似且相差n个基团），C错误；
D．陶瓷以黏土为主要原料烧制而成，D正确；
故选C。
2．A
【详解】A．中N的价层电子对数为3+=4，含有一对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，A正确；
B．羟基(-OH)不带电，电子式为，是氢氧根离子(OH-)的电子式，B错误；
C．中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，可表示为，C错误；
D．该有机物主链(含C最多的碳链)上有5个C，属于戊烷类，第三个C上连有两个甲基，故化学名称为3，3-二甲基戊烷，D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．氢氟酸能刻蚀玻璃生产磨砂玻璃是因为氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅发生反应：，并不是因为氢氟酸是弱酸，陈述1与陈述2均正确，但无因果关系，A不符合题意；
B．溶液中发生水解反应：，使其溶液显酸性，可用于除去待焊金属物体表面的氧化物，陈述1与陈述2均正确，且具有因果关系，B符合题意；
C．提倡使用聚乳酸制造的包装材料是因为聚乳酸在自然界中可被微生物降解，而不是难降解，陈述2错误，C不符合题意；
D．实验室常用溶液吸收乙炔气体中的是因为发生反应：，即将转化为难溶的CuS，并不是因为具有氧化性，陈述2错误，D不符合题意；
故选B。
4．C
【详解】A．受热分解生成Na2CO3和CO2、H2O，用澄清石灰水检验产生的CO2，该装置可以验证的热稳定性，A正确；
B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成，B正确；
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴应该使用分液漏斗和烧杯，C装置不能用来进行萃取分液，C错误；
D．浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮能够和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收二氧化氮，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．Fe、Ti、Ni、Cr、Cu在元素周期表中的d区，Al在元素周期表中的p区，A错误；
B．基态Cr原子的价电子排布式：3d54s1，核外有6个未成对电子，B错误；
C．基态的价层电子轨道表示式：，C错误；
D．偏二甲肼中的C周围都有4个键，无孤对电子，每个N周围都有3个键，1个孤电子对，即价层电子对数都是4，因此都是杂化，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．分子中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，A正确；
B．分子中连接氨基的碳原子连有4个不同的原子或原子原子团，为手性碳原子，故与羧基相连的碳原子为手性碳原子，B正确；
C．苯环的6个碳原子共面，苯环外的环也是平面结构，杂化的碳原子可以有3个原子共面，如甲烷可以有3个原子共面，故分子中最多有11个碳原子共平面，如图所示：，C错误；
D．分子中含有羧基、酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应，含有氨基能与盐酸反应，D正确；
故选C。
7．B
【详解】A．锅炉水垢中的钙元素主要以碳酸钙、硫酸钙等难溶物的形式存在，不是以钙离子形式直接存在，浸泡过程发生沉淀的转化，离子方程式为：，故A错误；
B．溴单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴与二氧化硫在吸收塔中发生氧化还原反应，所给离子方程式正确，故B正确；
C．该离子方程式中电荷不守恒，原子也不守恒，正确的离子方程式应为，故C错误；
D．水杨酸中只有羧基能与碳酸氢钠反应，酚羟基酸性比碳酸弱，不与碳酸氢钠反应，正确的离子方程式为，故D错误；
故选B。
8．D
【分析】W、X、Y均为短周期元素且原子半径依次减小，电子层数越多原子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数增大原子半径减小，由图知，X、Y可依次形成3、1个共价键，则X为N元素，Y为F元素，且W与X同主族，W为P元素，以此解答。
【详解】A．电负性是元素吸引电子的能力，通常在同一周期主族元素中，电负性从左到右逐渐增加，在同一主族中，电负性从上到下逐渐减小，则电负性：F>N>P，A错误；
B．PH3和NH3的中心原子均为sp3杂化，且含有1个孤电子对，由于电负性：N>P，则键角：，B错误；
C．基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，含有3个能级，核外有3种能量不同的电子，C错误；
D．由图知，该离子液体中存在阴阳离子，存在离子键，同时存在极性键（C-H）和非极性键（C-C），D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．M分子中含有苯环，且除了C、H元素外还含有O元素，属于芳香烃的含氧衍生物，A正确；
B．Q中含有碳氮三键，能发生加成反应；同时含有酯基，能发生水解反应，B正确；
C．根据质量守恒定律，对比反应物和生成物的原子种类和数目，M与Q反应生成P、Z和，Q中含有乙氧基，所以化合物Z可能为乙醇，C正确；
D．M分子中醛基氢原子带正电性，而羟基氧原子周围电子云密度较大带负电性，但由于醛基氢原子与羟基氧原子之间的距离以及空间结构等原因，它们之间不能形成分子内氢键，D错误；
故选D。
10．A
【详解】A．乙醛具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但乙醇也具有还原性，挥发出来的乙醇蒸汽也可能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故溶液紫色褪色不能证明乙醇被氧气氧化生成乙醛，A错误；
B．生成难溶物时发生：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2，难溶物溶解时发生：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，则先形成蓝色沉淀Cu(OH)2，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，可以说明与的结合能力大于与的结合能力，B正确；
C．用毛皮摩擦过的橡胶棒带电，靠近水流，水流的方向发生改变说明水是极性分子，C正确；
D．含有淀粉的碘水显蓝色，滴加足量溶液后蓝色消失且有黄色沉淀(AgI)生成，说明碘水中存在I-，则碘水中可能存在平衡：，D正确；
故答案为A。
11．C
【详解】
A．根据配合物C的结构，C中含有4种配体：H-、Cl-、、，A正确；
B．E到B的过程中，阳离子转化为分子，Ru与H-形成配位键，Ru的化合价不变，B正确；
C．反应过程中有的断裂，没有的生成，C错误；
D．循环过程中的总反应为中羰基与氢气的加成，，D正确；
故选C。
12．D
【分析】由图知，电极b上转化为Br2，发生氧化反应，为阳极，电解反应式为，电极a为CO2和CH3OH得到电子生成CO、和H2O，电极反应式为，Br2与Pt(0)反应生成和Pt(Ⅱ)，Pt(Ⅱ)与CO、和H2O反应生成，据此回答。
【详解】A．从图中可知，Pt/C参与反应过程，先由Pt(0)转化为Pt(Ⅱ)，之后Pt(Ⅱ)又变回Pt(0)，在反应前后质量和化学性质不变，符合催化剂的特点，A正确；
B．电极b上转化为Br2，发生氧化反应，在电解池中，发生氧化反应的电极是阳极，B正确；
C．电极a上CO2和CH3OH得到电子生成CO、和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒，电极反应式为，C正确；
D．由图可知生成1ml CH3O)2CO时，Pt(0)转化为Pt(Ⅱ)，Pt元素化合价升高2价，转移2ml电子，所以外电路转移1ml电子时，理论上生成CH3O)2CO的物质的量为0.5ml，而不是2ml，D错误；
故选D。
13．B
【详解】A．反应历程中的决速步骤是活化能最大的步骤，由图可知，形成不同过渡态时，过渡态II的正反应的活化能最大，说明反应的决速步骤为，A错误；
B．过渡态Ⅲ的能量高于，能量越低越稳定，的能量低，更易从催化剂表面脱附，B正确；
C．工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可以增大反应物的接触面积，有利于提高反应速率，但不影响平衡移动，对平衡转化率无影响，C错误；
D．由图可知，为放热反应(反应物总能量大于生成物总能量)，升高温度，平衡逆向移动，反应的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度，D错误；
答案选B。
14．B
【详解】A．由图可知，时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是，选项A错误；
B．根据图像，pH=4.1时溶液中 [FeL2] -和[FeL]+的分布分数均为0.5，结合铁元素物料守恒，因此可以得到，根据物料守恒： ml·L-1，可得ml·L-1，选项B正确；
C．当pH=9.93时， ml·L-1，根据图中曲线可知，的分布分数均约为0.5，结合铁元素物料守恒，因此可以得到，均约为，据，可得，根据，可得，则中主要以存在，形成时分别消耗c(L2-)=，则结合物料守恒可知，略小于，则，选项C错误；
D．，，，根据平衡常数的定义，体系中，平衡常数只受温度影响，则pH由0到11，体系中比值不变，选项D错误；
故选B。
15．(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率
(2)
(3)
(4) 7.5
(5)
(6)提高镍回收率
【分析】废催化剂粉碎后，加入碳酸钠焙烧，热水水浸得到浸出液，主要含有与四羟基合铝酸钠，通入过量二氧化碳，四羟基合铝酸钠和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤后向滤液中加入氯化钙，生成；浸出渣中含有NiO、，加入稀硫酸，得到硫酸镍和硫酸铁，加入氢氧化钠，调节pH，得到氢氧化铁沉淀，滤液控制pH浓缩结晶得到硫酸镍晶体。
【详解】（1）“粉碎”废催化剂的目的是：增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；
（2）“焙烧”中，废催化剂中的与反应生成可溶性钠盐，根据原子守恒，该反应的化学方程式为；
（3）根据分析知，发生反应的离子方程式为：；
（4）滤渣2的成分是；镍离子开始沉淀时，，，，，则pH=7.5，因此应控制pH不超过7.5；
（5）若开始生成沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：，该反应的化学平衡常数为；为避免中混入沉淀，必须满足，由于“沉钼”中为7.0，，所以溶液中时，开始生成沉淀，因此，时，应停止加入溶液；
（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是：提高镍回收率。
16．(1)抑制和水解
(2) 水浴加热 除去过量的
(3)晶体难溶于乙醇，可减少损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于晶体干燥
(4)
(5)250mL容量瓶、胶头滴管
(6) 0.033ml bc
【分析】由题意可知，制备三草酸合铁酸钾的实验过程为硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应生成二水草酸亚铁沉淀、硫酸铵和硫酸；反应生成的二水草酸亚铁沉淀与草酸钾溶液和过氧化氢溶液在40℃的水浴中加热反应生成三草酸合铁酸钾、氢氧化铁和水，向反应后的溶液中加入草酸溶液，将氢氧化铁完全转化为三草酸合铁酸钾；向冷却后的溶液中加入无水乙醇和饱和硝酸溶液溶液降低三草酸合铁酸钾的溶解度，析出晶体，过滤后用无水乙醇洗涤、抽干得到产品。
【详解】（1）Fe2+和在水溶液中会发生水解生成Fe(OH)2、NH3·H2O、H+，加入少量稀硫酸的主要目的是提供酸性环境，抑制和水解，从而使 FeC2O4沉淀顺利生成。
（2）步骤②保持温度在40℃，最佳的加热方法是水浴加热；H2O2在反应中作为氧化剂，但过量H2O2会影响后续反应。加热煮沸可以除去过量的，确保反应体系的纯净。
（3）步骤②洗涤时用无水乙醇，其优点是：晶体难溶于乙醇，可减少损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于晶体干燥。
（4）三草酸合铁酸钾晶体具有光敏性，光照下分解生成和等物质，Fe元素化合价下降，则C元素化合价上升生成CO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
（5）配制250mL一定物质的量浓度的待测液时，需要使用250mL容量瓶和胶头滴管。
（6）用0.06ml·L-1的标准溶液滴定，根据得失电子守恒得到关系式：5～2，则样品中草酸根离子的物质的量为0.022L×0.06ml·L-1×2.5×=0.033ml；其数值比4.91g纯净三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的物质的量高，
a．样品未完全干燥会导致质量偏高，但不会影响草酸根的物质的量，a不选；
b．制取过程中草酸或草酸钾用量过多，会导致消耗标准溶液的体积偏大，则测得草酸根的物质的量偏高，b选；
c．滴定时盛放溶液的滴定管未润洗，会导致溶液浓度变小，则消耗标准溶液的体积偏大，则测得草酸根的物质的量偏高，c选；
d．滴定前无气泡，滴定后滴定管尖嘴处有气泡，会导致滴定终点的读数偏小，测得消耗标准溶液的体积偏小，则测得草酸根的物质的量偏低，d不选；
故选bc。
17．(1)大于
(2)分子晶体
(3) 12
(4) c 反应I的，反应II的，在200℃~700℃，温度升高，反应I正向进行的程度大于反应II逆向进行的程度，氢气的物质的量分数增大 0.33或33% 0.47
【详解】（1）在周期表中，同族元素中第一电离能从上到下逐渐减小，则有；同一周期元素中第一电离能从左到右逐渐增大，则有，所以第一电离。
（2）的熔点低，其熔沸点特性符合分子晶体，所以的晶体类型为分子晶体。
（3）根据晶胞图可知，Ca位于晶胞顶点，个数为；O原子位于面心，个数为；Ti原子位于体心，个数为1；在晶体中，距离最近的处于以为中心的棱心位置，共有12个，所以的配位数为12；若晶胞参数为anm，根据图形可知，两个O与O间的最短距离为：。
（4）①反应可看作为反应I+反应II，则该反应的；
②不同压强(1.0MPa、1.5MPa、2.0MPa、2.5MPa)、不同温度(200℃∼700℃)下，上述平衡体系中氢气的物质的量分数如图2，由于反应II为等体积反应，压强对该平衡无影响，而反应I为体积增大的反应，所以压强只影响反应I的平衡，则增大压强，平衡向左移动，氢气的物质的量分数减小，当体系压强分别1.0MPa、1.5MPa、2.0MPa、2.5MPa时，对应的曲线分别为：d、c、b、a，所以c曲线符合；当升高温度时，氢气的物质的量分数随温度升高而增大的原因可能是：反应I的，而反应II的，在200℃~700℃，温度升高，反应I正向进行的程度大于反应II逆向进行的程度，氢气的物质的量分数增大；
③在一定温度、1.5MPa下，初始和的物质的量之比为1：3，反应达平衡时，的物质的量分数为25%，体系中CO和的分压相同，则，设平衡时的，起始物质的量、，根据反应II列式：，由于平衡时，所以反应I生成，根据反应I列式：，则平衡时各物质的物质的量分别为：、、、、，总物质的量为；根据反应达平衡时，的物质的量分数为25%，列式，解得，代入前边得、、、、总物质的量；根据以上数据，平衡时的平衡转化率为(或0.33)；该温度下反应II的平衡常数。
18．(1)还原反应
(2)+
(3)一碘甲烷
(4)
(5)酰胺基、醚键
(6)使用乙酸酐相比于浓硫酸腐蚀性小，减少对环境的污染
(7) 10 、、、(写出一种即可)
【分析】
A发生硝化反应转变为B，B发生还原反应把硝基转化为氨基得到C，C发生反应得到D，D发生反应生成E，根据E的结构简式可知，E中引入了醚键和酰胺基，根据信息反应可知，C转化为D是氨基上的取代反应，结合D的分子式，D为，D转化为E则是取代反应，成环生成E的同时还有HCl生成，E发生取代反应生成F，N上的H被甲基取代，则X提供了甲基， F转变为G，G进一步转变为H，根据F和H的结构简式可知该过程为苯环侧链上的酯基转化为酰胺基，结合G的分子式，可知G中含有由F中的酯基转化而来的羧基，则G为；
【详解】（1）据分析，由B生成C时硝基转化为氨基，则反应类型为还原反应。
（2）
根据信息反应，C生成D时，氨基上发生取代反应，同时生成HCl，则由C生成D的化学方程式为：+。
（3）据分析，X含甲基，已知X是一种卤代烃且没有同分异构体，其质谱图如图所示其相对分子质量为142，则分子内含一个碘原子，X的名称为一碘甲烷。
（4）
据分析，G的结构简式为：。
（5）根据结构简式，H中含氧官能团的名称为：酰胺基、醚键。
（6）浓硫酸具有强腐蚀性，浓硝酸很容易释放出二氧化氮等有毒气体，则在实际生产中，由A生成B的反应所用浓可用乙酸酐代替，从绿色化学角度分析这样做的优点是：使用乙酸酐相比于浓硫酸腐蚀性小，减少对环境的污染。
（7）A的同分异构体同时满足下列条件
①含有苯环、羟基和酯基；
②含有手性碳原子，即含有连接四个不同基团的饱和碳原子；
③能发生银镜反应，则含醛基；
结合①③和A的结构简式，可知同分异构体内含有1个苯环、1个甲酸酯基、1个氯原子和一个羟基；则当苯环有1个侧链时，结构为，当苯环有2个侧链时有3种组合，当2个侧链分别处于对位时，3种结构分别为：
、、，每种组合的2个侧链还可以处于邻位和间位，则符合条件的同分异构共有10种(不考虑立体异构)；
其中，核磁共振氢谱峰面积比为2：2：1：1：1(即含有5种氢原子、该比例也是氢原子数目之比)的同分异构体的结构简式为
、、、(写出一种即可)。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
C
D
C
B
D
D
A
题号
11
12
13
14






答案
C
D
B
B