陕西省商洛市镇安中学2025届高三下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份陕西省商洛市镇安中学2025届高三下学期第一次月考化学试题（原卷版+解析版），共25页。试卷主要包含了 设NA为阿伏加 德罗常数值等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 Sn119
一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A. 中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性
B. 向豆浆中加入卤水，加热后成豆腐脑利用了胶体的性质
C. 国庆期间燃放的五颜六色的烟花是利用了金属元素的焰色试验
D 酒精溶液用于消毒利用了其氧化性
2. 珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物是由合金制成是
A. 皇后之玺玉印B. 青铜雁鱼灯
C. 箕形端砚D. 素纱禅衣
3. 下列仪器或装置的使用正确的是
A. ①可用于储存氯水B. ②可用于过氧化钠和水反应制取
C. ③可用于钠的燃烧实验D. ④可用于储存试剂
4. 下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花相同
B. 《物理小识·金石类》：“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”，该过程涉及氧化还原反应
C. “雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁
D. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
5. 某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是
A. 该固体样品中一定含有Na2SO4B. 该固体样品中一定含有NaHCO3
C. 该固体样品可能含有Na2SO3D. 步骤②的试管口产生的气体一定是无色的
6. 中科院科研人员在和的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。
下列说法不正确的是
A. 和在反应中作催化剂
B. 利用CO2合成烷烃有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放
C. 使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理不相同
D. X、Y都有3种一氯代物
7. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A. 某无色酸性溶液中：NH、Ca2+、F-、Cl-
B. 与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH、NO、Cl-
C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝溶液中：Na+、NH、S2-、Br-
D. 滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-
9. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 通入溶液：
B. 硅酸钠溶液通入过量：
C. 硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液：
D. 通入溶液中：
10. 设NA为阿伏加 德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是
A. 0.5mlCl2溶于足量水，反应中转移的电子
B. 7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子
C. 1L1ml/LNa2CO3溶液中含有的
D. 标准状况下，22.4LCH3OH含有氧原子
11. 科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的
A. 分子数B. 原子数C. 体积D. 物质的量
12. 某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法正确的是
A. ③中发生的反应为复分解反应
B. 停止实验时，打开K可防倒吸
C. 实验结束后加热④中溶液，没有明显现象
D. 浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的CO2的
13. 除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂和实验方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法正确的是
A. 该工艺流程中涉及了氧化还原反应
B. 向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入
C. “母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用
D. 由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠
15. 富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确的是

A. 铁位于元素周期表第四周期、第VIII族
B. 富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2
C. 富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H
D. 1 ml富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2 ml CO2
二、非选择题 (本题共4个小题，共55分。)
16. 硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
II．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是_______，Sn2+价电子排布式为_______。
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释因_______。
（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是_______。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②_______。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_______。
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 ml/L K2Cr2O7溶液32.0 mL。锡粉中锡的质量分数是_______。
17. 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1ml·L-1。
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是__，一定不含有的阴离子是__(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是__，④中生成白色沉淀的离子方程式是_。
(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为__。
(4)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是__，阴离子是__。
18. 三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图：
回答下列问题：
（1）根据气流方向，各仪器的连接顺序为_______。
a接_______，_______接_______，g接d，装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是_______。
（2）若用装置A制取氯气，则试剂X可选用_______(填字母)；D中仪器的名称为_______。
A． B． C． D．
（3）实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是_______，反应生成的遇热水易水解，反应液有漂白性.写出水解的化学方程式：_______。
（4）纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度
实验步骤：ⅰ.准确称量C中的产物0.4g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气
ⅱ.将混合气通入200mLKI溶液中，待试管中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)
ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00mL。(已知：反应原理为)
确定滴定终点的现象为_______。
19. 以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：
已知：①同一碳原子上连两个烃基时不稳定，易发生反应：。
②O
③ 。
请回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是_______。
（2）C→D的反应类型是_______。
（3）F→G的化学方程式为_______。
（4）H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有_______种(不包括立体异构)。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为的结构简式为_______(写一种即可)。
（5）按照题目信息以 为原料合成的流程图如下：
则条件A为_______；试剂B为_______。
镇安中学高三化学第一次检测题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 Sn119
一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。)
1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A. 中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性
B. 向豆浆中加入卤水，加热后成豆腐脑利用了胶体的性质
C. 国庆期间燃放的五颜六色的烟花是利用了金属元素的焰色试验
D. 酒精溶液用于消毒利用了其氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是吸氧剂，是利用了铁的还原性，故A正确；
B．向豆浆中加入卤水，盐溶液使胶体聚沉，加热后成豆腐脑，故B正确；
C．某些金属及其化合物灼烧时具有特殊的焰色，国庆期间燃放的五颜六色的烟花是利用了金属元素的焰色试验，故C正确；
D．酒精溶液用于消毒利用了其能使蛋白质变性，故D错误；
故答案为D。
2. 珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步。下列珍稀文物是由合金制成的是
A. 皇后之玺玉印B. 青铜雁鱼灯
C. 箕形端砚D. 素纱禅衣
【答案】B
【解析】
【详解】A．皇后之玺玉印由玉制成，主要成分为二氧化硅和硅酸盐，A不选；
B．青铜雁鱼灯是由铜的合金制成，B选；
C．箕形端砚是由硅酸盐制成，C不选；
D．素纱禅衣是由蚕丝制成，主要成分为蛋白质，为天然有机物，D不选；
故选B。
3. 下列仪器或装置的使用正确的是
A. ①可用于储存氯水B. ②可用于过氧化钠和水反应制取
C. ③可用于钠的燃烧实验D. ④可用于储存试剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中次氯酸见光易分解，需要装在棕色细口瓶中，A错误；
B．②为启普发生器，过氧化钠和水反应制取放出大量热，不能用启普发生器，B错误；
C．③是蒸发皿，可用于钠在氧气中的燃烧实验，C正确；
D．④为容量瓶，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于储存试剂，D错误；
故答案：C。
4. 下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花相同
B. 《物理小识·金石类》：“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”，该过程涉及氧化还原反应
C. “雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁
D. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．柳絮和棉花的主要成分都是纤维素，A正确；
B．“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”，说明硝酸和银反应，该反应属于氧化还原反应，B正确；
C．瓷器的青色不是来自氧化铁，因为氧化铁是红棕色，不是青色，C正确；
D．焰色试验属于物理变化，D错误；
故选D。
5. 某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是
A. 该固体样品中一定含有Na2SO4B. 该固体样品中一定含有NaHCO3
C. 该固体样品可能含有Na2SO3D. 步骤②的试管口产生的气体一定是无色的
【答案】C
【解析】
【详解】步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液，说明固体溶于水且相互不反应生成沉淀；
步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，若气体为二氧化碳或二氧化硫，说明存在碳酸氢钠或亚硫酸钠或两者都有；若气体为NO，则说明硝酸钠和亚硫酸钠均有；
步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为硫酸钡沉淀，不确是否含有硝酸钠，则说明亚硫酸钠或硫酸钠至少含有一种；
综上所述，若含有硝酸钠，则不一定含有硫酸钠和碳酸氢钠，AB错误；固体样品可能含有Na2SO3，C正确；若产生气体为NO，NO可以和空气中氧气生成红棕色二氧化氮气体，D错误；
故选C。
6. 中科院科研人员在和的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。
下列说法不正确的是
A. 和在反应中作催化剂
B. 利用CO2合成烷烃有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放
C. 使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理不相同
D. X、Y都有3种一氯代物
【答案】D
【解析】
【详解】A．在表面，CO2被H2还原为CO，进一步转化为CH2=CH2、CH2=CH-CH3，在表面，CH2=CH2、CH2=CH-CH3与H2作用，生成(CH3)2CHCH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，则、在反应中作催化剂，A正确；
B．利用CO2合成烷烃，产物既可作化工原料又可作燃料，有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，B正确；
C．使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，前者发生加成反应，后者发生氧化反应，反应原理不相同，C正确；
D．X、Y分子中都含有4种氢原子，都有4种一氯代物，D不正确；
故选D。
7. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此该溶液中含有SO或Ag+，A错误；
B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是NH3，则该溶液中一定含有NH，B正确；
C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，该溶液中含有CO、、等，C错误；
D．向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，与还原性无关，D错误；
答案选B。
8. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A. 某无色酸性溶液中：NH、Ca2+、F-、Cl-
B. 与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH、NO、Cl-
C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-
D. 滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】A．无色溶液不含有色离子，酸性溶液中含有大量氢离子；
B．与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液；
C．能和淀粉KI试纸变蓝色的溶液含有强氧化性微粒；
D．使酚酞试液变红色的溶液呈碱性，含有大量氢氧根离子，据此分析判断。
【详解】A．无色溶液不含有色离子，酸性溶液中含有大量氢离子，这几种离子都无色，但H+、F-反应生成弱电解质HF，不能大量共存，故A错误；
B．与Al反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下NO和Al反应生成氮氧化物而不是氢气，碱性条件下NH生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；
C．能使淀粉KI试纸变蓝色的溶液中含有强氧化性微粒，该强氧化性的微粒能氧化S2-，不能大量共存，故C错误；
D．使酚酞试液变红色的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子也不反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为B，要注意硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应一般不放出氢气。
9. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 通入溶液：
B. 硅酸钠溶液通入过量：
C. 硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液：
D. 通入溶液中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．通入溶液生成硫化铜沉淀和硫酸：，A正确；
B．硅酸钠溶液通入过量生成硅酸和碳酸氢钠：，B正确；
C．硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液，氢氧化钡完全反应，氢离子和氢氧根离子生成水：，C错误；
D．通入溶液中生成铁离子和硫酸根离子：，D正确；
故选C。
10. 设NA为阿伏加 德罗常数值。下列体系中指定微粒个数约为NA的是
A. 0.5mlCl2溶于足量水，反应中转移的电子
B. 7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子
C. 1L1ml/LNa2CO3溶液中含有的
D. 标准状况下，22.4LCH3OH含有的氧原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水的反应是可逆反应，0.5mlCl2溶于足量水，反应中转移的电子小于0.5NA，A错误；
B．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量为0.5ml，则含NA个H原子，B正确；
C．发生水解，1L1ml/LNa2CO3溶液中含有的小于NA，C错误；
D．标准状况下，CH3OH不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D错误；
故选B。
11. 科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的
A. 分子数B. 原子数C. 体积D. 物质的量
【答案】B
【解析】
【分析】等质量的N4和N2，则N4物质的量为，N2物质的量为。
【详解】A．根据分子数之比等于物质的量之比，因此分子数不相同，故A不符合题意；
B．原子的物质的量分别为，，因此原子数相同，故B符合题意；
C．根据体积之比等于物质的量之比，因此体积不相同，故C不符合题意；
D．N4物质的量为，N2物质的量为，因此物质的量不相同，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
12. 某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法正确的是
A. ③中发生的反应为复分解反应
B. 停止实验时，打开K可防倒吸
C. 实验结束后加热④中溶液，没有明显现象
D. 浸有NaOH溶液的棉花是用来吸收空气中的CO2的
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．SO2和镁可能发生的反应为，不是复分解反应，A错误；
B．停止实验时，打开K，可使空气进入反应装置中，维持压强平衡，可防止倒吸，B正确；
C．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又可恢复红色，有明显现象，C错误；
D．由于SO2有毒有害不能直接排放，故浸有氢氧化钠的棉花是用来吸收未反应的二氧化硫，D错误；
故答案为：B。
13. 除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂和实验方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙醇不与CaO反应，乙酸可以和CaO反应生成盐，从而利用熔沸点的差异，再蒸馏可以分离出乙醇，故A正确；
B．淀粉溶液属于胶体，可以透过滤纸，无法过滤分离，故B错误；
C．甲醛与银氨溶液的反应需要加热，故C错误；
D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解，故D错误；
故选A
14. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工艺流程如图。下列说法正确的是
A. 该工艺流程中涉及了氧化还原反应
B. 向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入
C. “母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用
D. 由流程图可知，碳酸氢钠固体中混有少量碳酸钠，可通过煅烧，除去碳酸钠
【答案】C
【解析】
【分析】氨气在水溶液中的溶解度比二氧化碳大，故向饱和食盐水中先通氨气，后通二氧化碳，发生的化学反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，过滤后滤渣为碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，滤液为氯化铵和氯化钠溶液，加入氯化钠固体后经过降温结晶得到氯化铵晶体和母液，母液为氯化钠溶液。
【详解】A．该工艺流程中不涉及氧化还原反应，A错误；
B．向“饱和食盐水”中先通入过量，再通入，B错误；
C．“母液”中溶质的主要成分是NaCl，可循环利用，C正确；
D．由流程图可知，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可通过煅烧，除去碳酸氢钠，D错误；
故选C。
15. 富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如下图所示，下列说法不正确的是

A. 铁位于元素周期表第四周期、第VIII族
B. 富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2
C. 富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H
D. 1 ml富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2 ml CO2
【答案】B
【解析】
【分析】由元素周期表中原子半径的变化规律，结合结构模型可推测出灰色的点是C，黑色的点是O，白色的点是H，根据有机化学中C原子的成键特点可知，从左至右的顺序，第一个和第四个C原子上存在C=O键，在第二个C原子与第三个C原子之间存在碳碳双键，其余的都是单键相连，富马酸中存在碳碳双键和羧基官能团，则富马酸结构简式为HOOC-CH=CH-COOH。
【详解】A．铁是26号元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A正确；
B．1ml富马酸分子中存在11ml的σ键和3ml的π键，数目比为11:3，故B错误；
C．组成富马酸各元素中，电负性最大的是O，最小的是H，则电负性由大到小的顺序为O>C>H，故C正确；
D．1 ml富马酸中存在2ml羧基，与足量NaHCO3溶液反应可生成2ml CO2，故D正确；
故本题选B。
二、非选择题 (本题共4个小题，共55分。)
16. 硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
II．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是_______，Sn2+价电子排布式为_______。
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释因_______。
（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是_______。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②_______。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_______。
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 ml/L K2Cr2O7溶液32.0 mL。锡粉中锡的质量分数是_______。
【答案】（1） ①. 第五周期ⅣA族 ②. 5s2
（2）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解
（3）Sn2++CO═SnO↓+CO2↑
（4）防止Sn2+被氧化
（5）Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O
（6）96%
【解析】
【分析】SnCl2在盐酸中溶解，再加入锡粉，溶解得到SnCl2溶液加入碳酸钠沉淀锡离子，过滤得到沉淀洗涤后加入硫酸溶解得到硫酸锡溶液，蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸锡晶体；
【小问1详解】
锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期ⅣA族，Sn2+价电子排布式为5s2；
【小问2详解】
由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；
【小问3详解】
反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO═SnO↓+CO2↑；
【小问4详解】
由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；
小问5详解】
酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；
【小问6详解】
根据关系式Sn～Sn2+～2Fe2+～K2Cr2O7，锡粉中锡的质量分数是=96%。
17. 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1ml·L-1。
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是__，一定不含有的阴离子是__(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是__，④中生成白色沉淀的离子方程式是_。
(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为__。
(4)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是__，阴离子是__。
【答案】 ①. K+、Fe3+ ②. CO、SiO ③. 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O ④. Ba2++SO=BaSO4↓ ⑤. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑥. Fe2+、Mg2+ ⑦. Cl-、NO、SO
【解析】
【分析】①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明溶液中没有K+；②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明溶液中没有Fe3+；③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明Fe2+与NO3-、H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、，则没有，加盐酸后溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl-，加盐酸后溶液依然澄清说明溶液中没有；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有。
【详解】(1)根据上述分析，由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，一定不含有的阴离子是CO、SiO。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2+与NO、H+反应生成NO，其离子方程式为3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；④中生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓。
(3)③中所得红棕色气体为NO2，将NO2通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(4)由以上推断可知溶液中阴离子为Cl-、NO、，且各为0.1ml·L-1；已经推断出存在的阳离子是Fe2+，其浓度为0.1ml·L-1，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Mg2+，故该同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，阴离子是Cl-、NO、SO。
18. 三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图：
回答下列问题：
（1）根据气流方向，各仪器的连接顺序为_______。
a接_______，_______接_______，g接d，装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是_______。
（2）若用装置A制取氯气，则试剂X可选用_______(填字母)；D中仪器的名称为_______。
A． B． C． D．
（3）实验过程中，在B中蒸馏烧瓶中观察到的现象是_______，反应生成的遇热水易水解，反应液有漂白性.写出水解的化学方程式：_______。
（4）纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度
实验步骤：ⅰ.准确称量C中的产物0.4g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气
ⅱ.将混合气通入200mLKI溶液中，待试管中无色液体变成黄色，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)
ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00mL。(已知：反应原理为)
确定滴定终点的现象为_______。
【答案】（1） ①. a→b→c→f→g→d ②. 平衡压强，使浓盐酸顺利流下
（2） ①. ACD ②. 直形冷凝管
（3） ①. 有黄色油状液体出现 ②.
（4）滴入最后半滴标准液后，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原来颜色
【解析】
【分析】在实验室利用多种方式制取和溶液反应制取，并蒸馏、冷凝得到，并避免空气中的水蒸气接触产品，需要干燥装置连接在最右边。
【小问1详解】
利用装置A制取氯气，利用装置B制取，利用装置D冷凝，用装置C收集，故正确连接顺序为a→b→c→f→g→d；装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是平衡压强，使浓盐酸顺利流下；
【小问2详解】
在不加热条件下，利用浓盐酸和强氧化剂可制取氯气，所给试剂中不能选用，其余选项中物质均可以，故选ACD；根据装置图可知仪器D为直形冷凝管；
【小问3详解】
是黄色油状液体，因而在反应过程中，在B中的蒸馏烧瓶中可以观察到有黄色油状液体出现；在热水中水解生成氧化性物质HClO，其化学方程式为；
【小问4详解】
滴定时加入淀粉作指示剂溶液显蓝色，到终点时，溶液中的I2全部变成I-，滴入最后半滴标准液后，溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复原来颜色。
19. 以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：
已知：①同一碳原子上连两个烃基时不稳定，易发生反应：。
②O
③
请回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是_______。
（2）C→D的反应类型是_______。
（3）F→G的化学方程式为_______。
（4）H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有_______种(不包括立体异构)。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。
其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为的结构简式为_______(写一种即可)。
（5）按照题目信息以 为原料合成的流程图如下：
则条件A为_______；试剂B为_______。
【答案】（1）酚羟基、醛基
（2）取代反应 （3）++H2O
（4） ①. 9 ②. 、
（5） ①. Cu/O2、加热 ②. CH3COOH
【解析】
【分析】A中含有碳氯键和酯基两种官能团，在NaOH水溶液加热条件下，酯基和碳氯键发生水解反应，生成，同一碳原子上连两个烃基时不稳定，易发生已知①反应，所以，经酸化后生成物质B：，B中含有酚羟基，能与溴单质发生邻位取代生成C：，C与CH3ONa发生取代生成D：和NaBr，根据已知②反应原理可知，D在吡啶/苯胺作用下和(CH3CO)2O反应生成E，E的结构为，结合已知③反应原理，可知E在BBr3条件下生成F：，结合F与G的结构以及反应条件为浓硫酸、加热可知，F与R发生了酯化反应，故R的结构为。
【小问1详解】
由分析可知，B为 ，B中官能团的名称是(酚)羟基、醛基
【小问2详解】
C与CH3ONa发生取代生成D：和NaBr，为溴原子被取代的反应，属于取代反应；
【小问3详解】
由分析，F和发生酯化反应生成G，反应为： ++H2O；
【小问4详解】
已知D的分子式为C8H8O3，H是D的同分异构体，其不饱和度等于5，遇氯化铁溶液发生显色反应，因此H的结构中含有酚羟基，能发生水解反应，H中含有酯基，结合分子式以及不饱和度，可知H中含有一个酚羟基，一个酯基，题目要求苯环上只有两个取代基，所以苯环上的两个取代基的组合有-OH和-COOCH3、-OH和-OOCCH3、-OH和- CH2OOCH，又因为苯环上两个取代基的位置关系有邻、间、对三种，所以满足条件的H的同分异构体有3×3=9种。其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为，则应该含有甲基且结构对称，可以为、。
【小问5详解】
苯甲醇中羟基在铜催化下和被氧气氧化为醛基，故A为Cu/O2、加热；由信息②，及和苯甲醛和苯乙烯结构可知，试剂B为CH3COOH。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊
该溶液中一定含有CO
D
向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液褪色
该现象的原因是SO2具有还原性
选项
物质(括号内物质为杂质)
所用试剂
实验方法
A
CH3CH2OH(CH3COOH)
CaO
蒸馏
B
淀粉溶液(NaCl)
水
过滤
C
甲烷(甲醛)
银氨溶液
洗气
D
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液
阳离子
K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
阴离子
Cl-、CO、NO、SO、SiO
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊
该溶液中一定含有CO
D
向品红溶液中通入SO2气体，品红溶液褪色
该现象的原因是SO2具有还原性
选项
物质(括号内的物质为杂质)
所用试剂
实验方法
A
CH3CH2OH(CH3COOH)
CaO
蒸馏
B
淀粉溶液(NaCl)
水
过滤
C
甲烷(甲醛)
银氨溶液
洗气
D
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液
阳离子
K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
阴离子
Cl-、CO、NO、SO、SiO