新疆喀什市2024-2025学年高二上册期中英语质量检测试卷1（附答案）

这是一份新疆喀什市2024-2025学年高二上册期中英语质量检测试卷1（附答案），共6页。试卷主要包含了5 K-39， 下列说法不正确的是，8g等内容，欢迎下载使用。
Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
第一部分（选择题 共60分）
选择题I（本大题共12小题，每小题5分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要
求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质的名称与化学式（或主要成分化学式）对应关系不正确的是
A．铁红：Fe3O4 B．软锰矿：MnO2
C．漂粉精：Ca(ClO)2 D．胆矾：CuSO4·5H2O
2．实验室配制0.100ml/L 的CuSO4溶液，需要用到的仪器是
A． B．C． D．
3．下列物质属于电解质的是
A．Cu B. KCl溶液 C.熔融KNO3 D. SO2
4．下列反应属于阴影部分的是
A.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
B．3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
C.AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5.下列说法错误的是
A. 金刚石和是碳元素的同素异形体
B. 做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能稀硫酸代替
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应
D. 将传感器插入盛有氯水的试剂瓶，强光照射氯水过程中，发现逐渐下降
6．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A. 在某无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Cu2+
B. 使酚酞变红的溶液中：Ag+、Mg2+、Cl-、NO3-
C. 有大量H+存在的溶液中：K+、Br-、Ba2+、HCO3-
D. 在强碱溶液中：NO3-、K+、CO32- 、Na+
7．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
B．Cl2与水反应的离子方程式：Cl2 + H2O ⇌ Cl— + 2H+ + ClO -
C．钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + OH— + H2↑
D． Fe与稀盐酸反应的离子方程式：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑
8. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，
迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．和都作为水处理剂，其作用原理完全一致
D．向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含
9. 下列说法不正确的是
A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气来源
B. 工业上可用食盐、氨气、二氧化碳为原料制取纯碱
C. 向氯化铁溶液中加入金属钠，溶液质量减小
D. 将新制氯水滴在PH试纸上，试纸最终变红
10.某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，提高了生产效益。下列说法正确的是
A.步骤①中Cu2+是还原剂
B.氧化性：O2>Cu2+>Fe3+
C.总反应为：2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓
D.步骤③中每生成32gS消耗1mlFe3+
11.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
12.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数小于0.5NA
B．25C、101kPa下，48g O3和O2组成的混合气体中含有的分子数为1.5NA
C．物质的量浓度为2ml/L的Ba(NO3)2溶液中，含有NO个数为4NA
D．标准状况下，22.4L水中约含H2O分子数目为NA
第二部分（非选择题 共40分）
三、非选择题（本大题共4小题，每空2分，共40分）
13．（14分）中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开
后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：
P的化学式为 ，E在F中燃烧的火焰颜色为 。
(2)M生成A的化学方程式为 。
(3)物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是 。
(4)物质H与O2生成物质I的化学方程式为 。
(5)加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途 ，将I溶于盐酸，检验溶液中生
成的的金属离子 。
（12分）氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如
下实验装置。
（1）仪器A的名称为___________。
（2）MnO2与浓盐酸反应的化学方程式 。
（3）I中反应的化学方程式 。
（4）有关上述实验的说法正确的是 。
A. 实验开始后，I中现象：产生棕黄色烟雾
B. 0.4ml浓盐酸与足量的MnO2充分反应，反应中转移的电子数小于0.2NA
C. 装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2
D. C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色
（5）检验G溶液中金属阳离子的操作方法是______________。写出氯气的尾气处理原理(用离子方程式表示) 。
15．（14分）绿矾(FeSO4•7H2O，M=278 g/ml)为硫酸盐类矿物，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。某实验需要480mL 0.200ml•L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：
① 把称量好的绿矾(FeSO4•7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
② 把①所得溶液沿玻璃棒注入 中；
③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时， ；
④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤ 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑥ 待溶液恢复至室温。
请填写上述实验步骤的空白处：
② 把①所得溶液沿玻璃棒注入 中(填写仪器名称）；
③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处， (填写具体操作）。
(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) 。
(3)实验室用绿矾(FeSO4•7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。
(4)判断下列操作会导致配得的溶液浓度偏高、偏低或无影响？
A．配制前，容量瓶里有少量的水，溶液浓度
B．步骤③操作过程中俯视液面，溶液浓度
C．步骤④没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶液浓度
11月月考答案
选择题
二、填空题
13.（14分）
(1)Na2O2 苍白色
(2)3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
(3)先变成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(5)颜料 取少量溶液于试管中，加KSCN溶液，溶液变红色，说明存在Fe3+
14. （12分）
（1） 分液漏斗
（2） MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
（3）2Fe + 3Cl2 2FeCl3
B D
（5）用铂丝蘸取G溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明含有Na+
Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO—+H2O（离子符号错误、所带电荷错误不得分，配平错误1分）
15. （14分）
(1)500ml容量瓶（不写体积不得分）
改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切（胶头滴管1分，凹液面与刻度线相切1分）
(2) 1、6、2、4、3、5（漏选项、顺序错不得分）
(3)27.8g（不要求有效数字）
(4)无影响 偏高 偏低
A．比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性
B．检验过氧化钠与水反应的产物之一
C．除氯气中的氯化氢气体
D．测新制氯水的pH
1
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6
7
8
9
10
A
B
C
B
C
D
A
D
D
C
11
12
B
A