福建省厦门市2023_2024学年高一化学下学期3月第一次适应性训练试题无答案

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．原子结构模型的演变经历了五个主要阶段，1911年提出原子核式结构模型的科学家是（ ）
A．卢瑟福B．汤姆生C．道尔顿D．玻尔
2．与是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．通过化学变化可以实现与间的相互转化
B．标准状况下，和均含有个氧原子
C．与互为同位素
D．与核外电子排布方式不同
3．1956年，美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现（此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖）。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。下列说法中正确的是（ ）
A．质子数是27，中子数是60
B．根据质子守恒，的质子数是27
C．衰变产物的质量数是60
D．衰变方程是一种特殊的化学反应方程式
4．下列说法正确的是（ ）
A．最新研究进展，元素周期表可划分为短周期、长周期和不完全周期三类
B．、、、的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
5．、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，、同周期位置相邻，、同主族，、位置相邻。若原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．4种元素的单质中，单质的熔、沸点最高
D．单质是一种具有漂白性的物质
6．下表是部分前18号元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是（ ）
A．从化合价看出，在周期表中位于同一周期的元素为、、、
B．和形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同
C．与、元素组成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
D．的最高价氧化物的水化物是强碱
7．为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中装置内可生成。下列说法正确的是（ ）
A．处棉花变成蓝色；处棉花变成橙色得出的结论是：同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱
B．实验中、两处的棉花调换位置，可以得出同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱的结论
C．若将蘸有溶液的棉花置于玻璃管中之间，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律
D．处发生反应的化学方程式为
8．下表为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）
A．原子序数加8的元素在周期表中的位置为ⅦA族
B．单质与溶液反应，溶液变浑浊
C．和硫两元素的简单气态氢化物受热分解，后者的分解温度高
D．表中元素原子半径最大的是
9．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）
A．最高正化合价：
B．最高价氧化物对应水化物的碱性，
C．的氧化物既可以和盐酸反应，也可以和溶液反应
D．简单离子半径：
10．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法不正确的是（ ）
A．最高价氧化物对应的水化物的碱性：
B．单质一定可以从的盐溶液中置换出的单质
C．、两种元素简单气态氢化物的稳定性：
D．简单离子的半径：
11．1931年，美国化学公司采用空气吹出碱液吸收法从海水中提溴成功，1934年首先将其工业化，20世纪90年代初全球用此法生产的溴占。碱法制溴工艺的生产过程类似于酸法制溴，只是吸收与蒸馏环节不同：吸收液用碱液，与游离溴发生歧化反应生成溴化物和溴酸盐。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①酸化中可用硫酸酸化
B．设计步骤①~④的目的是富集溴
C．吸收步骤加入的溶液可以用溶液代替
D．蒸馏中反应的离子方程式为
阅读以下信息回答12-15题：、、、四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。以上元素都是工业生产中的常见元素，工业生产中常会产生废气、废水需要无害化处理后再排放。
12．一种含元素的工业废气，的一种氧化物是常见的还原剂，用如图所示装置可探究的这种氧化物的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水（①已预先煮沸，②未预先煮沸），控制食用油油层厚度一致、通气体流速一致。两次实验分别得到如下图：下列说法正确的是（ ）：
A．锥形瓶中覆盖食用油的目的是为了保证气体流速均匀
B．锥形瓶中的食用油可以改用四氯化碳溶液
C．图中，②的曲线出现骤降，这是因为通入的的氧化物被氧化
D．溶液的主要作用是防止空气中的进入锥形瓶影响实验数据
13．推进含元素物质转化的研究对改善人类的生存环境具有重要意义。元素的固定指的是游离态的转化为化合态的，一种新型人工合成固定元素的原理如图。
下列说法正确的是（ ）：
A．该转化过程①②③反应均为氧化还原反应
B．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成的最简单氢化物
C．的碱性在同主族元素的最高价氧化物的水化物中碱性最弱
D．该过程的总反应中的单质置换出氧气，说明的非金属性比氧强
14．的简单氢化物能与酸反应生成离子，废水中含过量的的简单氢化物及离子，某科研小组用含元素的含氧酸盐氧化处理上述废水，国家标准要求经处理过的废水要控制在6~9，进水对元素总去除率的影响如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．进水为范围内，去除率随升高而上升的原因是的简单氢化物含量增大，易被氧化
B．进水为范围内，发生的离子反应为：
C．由的简单氢化物与氧气的反应推测，若通入氧气去除率会显著增加
D．从的强氧化性可以推断元素原子的得电子能力很强
15．纳米零价铁与复合材料还原含酸根离子，的废水反应机理如图1所示，实验测得体系初始对去除率的影响如图2，
下列说法正确的是（ ）
A．图1过程中有两步氧化还原反应，其中第一步的还原剂是
B．图1过程中第二步由材料还原
C．前内，时的去除率远低于时，可能因为浓度越大发生还原反应效果越好
D．在周期表中的ⅤA族，因此在同周期元素的最高价氧化物的水化物中酸性不是最强的
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）二氧化硅是制备硅及其含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所示，据此填写：
（1）自然界中没有游离态的硅。工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅；将粗硅提纯后，可以得到用作半导体材料的高纯硅。请写出得到少量粗硅的化学反应方程式：__________________；
在高温条件下能与过量的碳反应生成，该现象能否体现：的氧化性____________（填“能”或“不能”）；
（2）二氧化硅（）属于酸性氧化物，能与碱溶液缓慢反应。请写出二氧化硅与强碱（）溶液缓慢反应的离子方程式：________________________________________________；
（3）硅酸（）的酸性弱于碳酸，为验证酸性强弱，某实验小组设计了实验装置如图，中应放入块状固体______，中放入盐酸，实验老师指出该实验装置有一处缺陷：______________________________；
（4）硅酸可以由硅酸钠（）与盐酸、硫酸等反应制得，请写出反应的离子方程式：____________；
（5）此外，二氧化硅还具有一些特殊的性质。例如，二氧化硅虽然属于酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，该反应曾用于刻蚀玻璃，请写出反应的方程式：____________________________________；
（6）二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英和水晶的主要成分都是二氧化硅。二氧化硅常被用来制造高性能的现代通信材料：______；硅酸盐材料（如陶瓷、玻璃、水泥等）是无机非金属材料的主要分支之一，有着悠久的历史。实验室常用玻璃试剂瓶存放各种溶液，、等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中______
A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶
17．（14分）已知、、、均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下特征：
请使用化学用语回答下列问题：
（1）写出的两种气体单质的化学式为______，这两种单质的关系是互为____________，的原子结构示意图______；
（2）按从大到小顺序排列、、、的简单离子半径____________________________________；
（3）元素、形成的化合物能与水反应生成的气体单质，生成时该反应转移的电子数为______，该化合物阴阳离子个数比为______。元素、形成的化合物也能反应生成的气体单质，写出该反应的化学方程式____________________________________，该化合物中含有离子数目为______；
（4）与元素同周期的一种金属元素和一种非金属元素，它们的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应，的最高价氧化物的水化物可以检验溶液中是否含有的离子，写出检验时的实验现象：____________________________________，非金属元素的单质在常温常压下是气体，写出的单质与的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：____________________________________。
18．（13分）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素的最高正化合价是+5价，的单质可在空气中燃烧。
探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。参考同主族元素，推测具有各种不同化学性质。
实验小组经查阅资料，发现实验室可以从含单质的废料中提取的单质，从该实验中能验证所具有的几类性质。提取的单质的实验步骤如下：
ⅰ．含的单质废料用和硫酸混合溶液溶解，得到大量和少量混合溶液；
ⅱ．控制反应温度为，加入浓盐酸使少量转化为；
ⅲ．调节溶液，通入二氧化硫，得到的单质沉淀。
用如图所示装置进行实验，实验后需要测定产品的纯度。取产品并充分研磨，加适量浓硫酸煮沸生成，再稀释配成稀溶液，用酸性标准溶液进行测定。
请回答下列问题：（用规范化学语言回答问题，不得用英文字母代替）
（1）写出的原子结构示意图：__________________；
（2）、位于同一主族，下列关系正确的是______；
A．热稳定性：B．原子半径：
C．酸性：D．还原性：
（3）类比的含氧酸酸性，可以得出结论为二元______，为二元______；
（4）步骤ⅰ中单质大部分生成，生成的反应离子方程式为______________________________；
（5）装置的加热方法为______，装置的主要作用为____________________________________；
（6）结合以上实验内容，请用下列表格整理的几种性质（以为反应物，其他反应试剂只能从题中出现的试剂中选择）
19．（14分）学习元素周期律后，可以利用元素在周期表中位置解释及预测陌生元素的部分性质。
例如、、是同族元素，性质有一定的相似性，存在多种价态的阳离子；元素原子半径与元素原子半径很接近，因此它们的化学性质有一定的相似性。
在利用炼锌钴渣[主要含、、和、单质]协同制备和高纯的流程中，借助元素周期律分析其原理。流程如下：
（1）“酸浸”过程产生的铜渣用溶液溶解后回收利用，溶解时发生反应的离子方程式为____________________________________
（2）“酸浸”过程发生反应的离子方程式为__________________________________________
（3）“沉铁”过程，时、、不沉淀，的作用是______________________________
（4）“沉镍”过程对溶液中、含量的影响如图。由图判断，应调节______
（5）、、在周期表中位置是______，，都具有氧化性，结合以上流程信息比较氧化性：______（填“>”或“