安徽省芜湖市2023_2024学年高一化学下学期3月阶段性教学质量监测试题含解析

这是一份安徽省芜湖市2023_2024学年高一化学下学期3月阶段性教学质量监测试题含解析，共16页。试卷主要包含了 已知反应， 下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 有一定的毒性，不能用作食品添加剂
B. 氮氧化合物与“光化学烟雾”的形成有关
C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
D. 食品包装袋中常放置生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
【答案】B
【解析】
【详解】A．具有一定的毒性，但可用作食品添加剂，如用作葡萄酒的抗氧化剂，A错误；
B．氮氧化合物与“光化学烟雾”的形成有关，B正确；
C．丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂"描述的是两个反应,不是可逆反应，C错误；
D．食品包装袋中常放置生石灰,其作用是防止食品受潮变质，D错误；
故选B。
2. 下列说法不正确的是
A. 互为同位素
B. 杀菌原理与漂白粉相同
C. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D. 中阴阳离子数目比为
【答案】C
【解析】
【详解】A．具有相同数目的质子而不同数目的中子的同一元素的原子，故互为同位素，A正确；
B．杀菌原理是由于具有强氧化性，漂白粉能与空气中的水和CO2反应生成具有强氧化性的HClO而能杀菌消毒，故二者原理相同，B正确；
C．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉中冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，不是碘升华的现象，C错误；
D．中阴离子为：，阳离子为：Ca2+，故中阴、阳离子数目比为1:1，D正确；
故选C。
3. 下列物质间的转化能一步实现的是
A. S→SO3B. Cl2→HClOC. Fe2O3→D. N2→NO2
【答案】B
【解析】
详解】A．必须通过才能实现，A错误；
B．HClO可通过与水反应制取，B正确；
C．Fe2O3不溶于水，不与水反应，要转化成，可通过实现，C错误；
D．N2→NO2必须通过实现，D错误；
故选B。
4. 实验小组欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，下列有关该实验的说法错误的是
A. 选用试剂的顺序可依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
B. 可用代替BaCl2和NaOH，简化实验操作步骤
C. 滴加Na2CO3溶液发生的反应只有：
D. 为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足
【答案】C
【解析】
【分析】用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故在滤液中需加入盐酸，可通过调节溶液pH使之等于7；
【详解】A．据分析，选用试剂的顺序可依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl，A正确；
B．据分析，钡离子用于除去硫酸根、氢氧根用于除去镁离子，则可用代替BaCl2和NaOH以简化实验操作步骤，B正确；
C．滴加Na2CO3溶液发生的反应有：、，C不正确；
D．可用pH试纸检验盐酸是否过量，方法为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足，D正确；
答案选C。
5. 已知反应。下列说法错误的是
A. 离子半径 H+＜Na+B. NaH的电子式
C. NaOH中既含离子键又含共价键D. NaH可作生氢剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以；离子半径大小关系为：H+＜Na+，A正确；
B．NaH是离子化合物，Na+与H-通过离子键结合，故其电子式为，B错误；
C．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O原子之间以共价键结合，故NaOH中既含离子键又含共价键，C正确；
D．NaH可与H2O反应产生H2，故NaH可以作生氢剂，D正确；
故合理选项是B。
6. 下列离子方程式书写错误的是
A. 氯化铜溶液中通入硫化氢气体：
B. 氯化铁溶液中通入二氧化硫：
C. 次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：
D. 碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体生成CuS与HCl，离子方程式为，A正确；
B．氯化铁溶液中通入二氧化硫生成亚铁离子与硫酸根离子，离子方程式为，B正确；
C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠与HClO，离子方程式为，C正确；
D．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙与水，离子方程式为，D错误；
故选D。
7. 下列与“物质的量”相关的计算正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. 某核素形成型氢化物，则约含有个中子
B. 中有b个氯原子，则的数值可表示为
C. 将固体溶解在水中所得溶液的物质的量浓度为
D. 现有三种气体，它们分别都含有，则三种气体的物质的量之比为
【答案】A
【解析】
【详解】A．的摩尔质量为g/ml，中子数为，中子数为0，则物质的量为ml，则约含有个中子，A正确；
B．根据，且中有b个氯原子，由于1ml具有2ml氯原子，代入数值，解得的数值可表示为，B错误；
C．将固体溶解在水中所得溶液的体积并非500mL，物质的量浓度无法计算，C错误；
D．含 1 ml O 的的物质的量分别是ml、ml、1ml，则三种气体的物质的量之比为，D错误；
故选A。
8. 下列实验操作、现象和结论一定都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，但不一定是NaCl溶液，也可能是其他含钠元素的溶液，A错误；
B．若X为氨气，则氨气、二氧化硫、氯化钡也会反应生成亚硫酸钡沉淀，B错误；
C．脱脂棉燃烧说明反应放热，温度达到脱脂棉的燃点导致其燃烧，不能说明生成可燃性气体，C错误；
D．向溶液中加入少量氯水，而层无色，说明亚铁离子首先被氧化，故的还原性强于，D正确；
故选D。
9. 如图装置可用于制取、净化并收集表格中的四种气体（表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓盐酸与高锰酸钾溶液反应制氯气，用饱和食盐水除氯化氢，应该再用浓硫酸干燥，A错误；
B．浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，B错误；
C．锌与稀硫酸制氢气，用碱石灰干燥，氢气密度比空气小，应用向下排空气法，C错误；
D．双氧水在二氧化锰催化下分解生成氧气，不需要加热，氧气可用浓硫酸净化，并且氧气密度大于空气，可用向上排空法收集，D正确；
故选D。
10. 天然气中含有有毒气体H2S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是
A. 过程①的pH降低，过程②的pH升高
B. 该脱硫过程不可以在碱性环境中进行
C. 该脱硫过程不需要补充FeSO4溶液
D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
【答案】D
【解析】
【详解】A．过程①的反应为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，过程②的4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ +2H2O，因此反应过程中过程①的pH降低，过程②的pH升高，A正确；
B．硫化氢水溶液显酸性，不能在中性或碱性环境下进行，A正确；
C．T . F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为催化剂，FeSO4溶液为中间产物，不需要添加，C正确；
D．依据图示：在硫酸铁催化剂条件下H2S与O2反应生成硫单质和水，反应总方程式: 2H2S+O2=2S+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误；
故合理选项是D。
11. 将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 ml·L－1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 ml·L－1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是( )
A. 反应中消耗HCl为0.08 mlB. 混合物中含有0.02 ml Al
C. 混合物中含有0.01 ml FeD. 混合物中Al与Fe的物质的量之比为1∶1
【答案】D
【解析】
【详解】设1.1g混合物中Fe的物质的量为n1ml，Al为n2ml，反应中消耗的盐酸的物质的量为：n=cV=0.2L×(5 ml·L-1-4.6 ml·L-1)=0.08ml，根据反应进行计算如下：，，则有①56n1+27n2=1.1g，②2n1+3n2=0.08ml，联合①②解得，n1=0.01ml，n2=0.02ml，故混合物中含有0.01mlFe，0.02mlAl，故A、B、C均正确，D．Fe和Al的物质的量之比为0.01ml：0.02ml=1：2，Ｄ错误；
故答案为：D。
12. 海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是
A. I中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B. I中操作②的苯可用酒精代替
C. Ⅱ中SO2与Br2反应的化学方程式为：
D. Ⅱ中还原性：
【答案】C
【解析】
【分析】海带灰、加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去残渣、所得滤液含碘离子，加氧化剂把碘离子氧化为碘单质、再用苯萃取、分液后得到碘的苯溶液，进一步分离得到碘单质。
苦卤中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子：，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，经蒸馏后得到溴；
【详解】A．I中操作①为过滤，缺少玻璃仪器漏斗，A错误；
B．酒精与水互溶，不能做萃取剂，I中操作②的苯不可用酒精代替，B错误；
C． Ⅱ中，水参与下，SO2与Br2反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：，C正确；
D．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，Ⅱ中2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，Br-是还原剂、Cl-是还原产物，则还原性：，又有反应：，二氧化硫是还原剂、Br-是还原产物，则还原性：，综上，还原性：，D错误；
答案选C。
13. 下表中I、II实验操作对应的原理一定相同的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用CCl4从碘水中提取I2，二者均为萃取，故二者的原理相同，A正确；
B．Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，可能是氯气与碱反应消耗了碱而褪色，也可能是氯气与水生成的次氯酸的漂白性导致了褪色，SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去是因为消耗了碱而褪色，故二者的原理不一定相同，B错误；
C．利用半透膜除去胶体中是渗析，加热分离固体I2和NaCl的混合物是升华，故二者的原理不同，C错误；
D．用品红溶液鉴别SO2和CO2利用了二氧化硫的漂白性，酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2用了二氧化硫的还原性，故二者的原理不同， D错误；
答案选A。
14. 嫦娥五号带回1731克月壤，月壤中含有的六种元素，均为前20号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为三种元素的原子序数之和等于与两元素的原子序数之和。同周期且原子序数相邻，左右相邻，与上下相邻，下列结论正确的是
A. 元素对应单质熔沸点比单质低
B. 与组成化合物不能与的最高价氧化物对应水化物反应
C. 单质从酸或水中置换氢的能力：
D. 简单离子半径大小顺序：
【答案】C
【解析】
【分析】，均为前20号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 18；R、T、X三种元素的原子序数之和等于与Z两元素的原子序数之和。同周期且原子序数相邻，左右相邻，R与Z上下相邻，则设R原子序数为a，则T、X、Y、Z序数分别为a+1、a+2、a+7、a+8，R、T、X三种元素的原子序数之和等于Y与Z两元素的原子序数之和，则a+a+1+a+2=a+7+a+8，a=12，R、T、X、Y、Z分别为镁、铝、硅、钾、钙；最外层电子数之和为18，则Q最外层电子为6，为氧；
【详解】A．镁原子半径小于钙，则单质镁中的金属键键能大于钙，故镁单质熔沸点高于钙 ，A错误；
B．氧化铝属于两性氧化物，能和氢氧化钾反应，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性越强越容易置换出氢，故单质从酸或水中置换氢的能力K>Ca>Mg>Al，C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径大小顺序：，D错误；
故选C。
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15. 现有下列10种物质：
①②溶液③液态④⑤⑥固体⑦纯醋酸⑧氢氧化铁胶体⑨乙醇⑩溶液
（1）上述物质中能导电的有___________(填序号，下同)，属于电解质的有___________。
（2）向⑧中逐滴加入③的水溶液，该过程中可观察到的现象为___________。
（3）向一定浓度的②中滴加⑩，溶液的电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。则ab段发生反应的离子方程式为___________，c点溶液中大量存在的离子是___________。
（4）⑤与⑥在高温下反应生成一种高效绿色消毒剂高铁酸钠，反应方程式为，若每生成，理论上被还原的的物质的量为___________ml。
【答案】（1） ①. ①②⑧⑩ ②. ③⑤⑥⑦
（2）先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色
（3） ①. ②.
（4）0.75
【解析】
【小问1详解】
电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水都是电解质，非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质；能导电的根本原因是溶液中有自由移动的离子；则上述物质中能导电的有①②⑧⑩；属于电解质的有③⑤⑥⑦；
【小问2详解】
向氢氧化铁胶体中加入液态HCl，氢氧化铁胶体会先发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，而后沉淀溶解，则现象为：先出现红褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液变为黄色；
【小问3详解】
向溶液中滴加溶液，ab段导电能力急剧下降但b点不是最低点，说明离子数目减少，则此时发生的离子方程式为；bc段导电能力下降且c点为最低点，而cd段上升，说明cd段溶液过量，则c点的溶质为硫酸钠，大量存在的离子为；
【小问4详解】
反应中，Fe元素的化合价由+2价升至+6价，2mlFeSO4参与反应失去8ml电子，Na2O2中O元素的化合价部分由-1价升至O2中的0价，部分由-1价降至-2价，6mlNa2O2参与反应，其中5mlNa2O2被还原，根据化学方程式，每生成，即0.15ml，理论上被还原的的物质的量为0.75ml。
16. 下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
（1）写出⑤的最高价氧化物的水化物的电子式_______。
（2）⑥、⑦、⑧、③的简单离子的半径由大到小顺序为_______。(写离子符号)。
（3）用电子式表示④与⑨形成化合物的过程_______。
（4）元素③、⑤、⑧组成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在碱性条件下处理CN-，将CN-氧化成和N2，写出反应的离子方程式_______。
（5）将⑤和⑥单质各1 ml投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为，则该过程可得标况下气体体积_______L。最终获得溶液的物质的量浓度为_______ml/L。
【答案】（1）（2）S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+
（3）（4）2CN-+5ClO-+2OH-=5Cl-+2+N2+H2O
（5） ①. 44.8 ②. 2
【解析】
【分析】根据元素在周期表的位置可知：②是N，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ca元素，然后根据元素周期表及物质的性质分析解答。
【小问1详解】
⑤是Na，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，该物质是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，故NaOH的电子式为：；
【小问2详解】
③是O，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，它们形成的离子分别是O2-、Al3+、S2-、Cl-，O2-、Al3+两种离子核外有2个电子层；S2-、Cl-两种离子核外有三个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，离子核电荷数越大，离子半径就越小，所以四种离子半径大小关系为：S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+；
【小问3详解】
④是F，⑨是Ca，二者通过电子得失形成F-、Ca2+，然后离子之间以离子键结合形成离子化合物CaF2，因此两种化合物的形成过程，用电子式表示为：；
【小问4详解】
③是O，⑤是Na，⑧是Cl，三种元素形成的84消毒液主要成分是NaClO，该物质具有强氧化性，可以在碱性条件下将CN-氧化为N2、，ClO-被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：2CN-+5ClO-+2OH-=5Cl-+2+N2+H2O；
【小问5详解】
⑤是Na，⑥是Al，将1 ml Na投入H2O中发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，1 ml Na反应产生1 mlNaOH和0.5 ml H2，然后Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1 mlAl与1 ml NaOH溶液反应，产生1 ml NaAlO2和1.5 ml H2，则共反应产生2 ml H2，其在标准状况下反应产生H2的体积V(H2)=2 ml×22.4 L/ml=44.8 L；反应产生1 ml NaAlO2，由于溶液的体积是500 mL，故所得溶液的物质的量浓度c(NaAlO2)==2 ml/L。
17. 工业上用赤铁矿（主要成分为，含等杂质）制备绿矾的流程如下：
已知：能与溶液反应生成可溶性盐。
回答下列问题：
（1）试剂a为___________。
（2）试剂b需过量，其目的是___________；“滤渣”的成分是___________。
（3）“结晶”需隔绝空气，原因是___________。
（4）绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取样品隔绝空气加热（杂质不反应），受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示（已知固体不含结晶水）。
①固体主要成分的化学式为___________。
②时，除生成铁红外，同时生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液裉色的气体。该温度下反应的化学方程式为___________；该样品中的质量分数为___________（保留一位小数）。
【答案】（1）硫酸（2） ①. 铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为铜 ②. 铜和铁
（3）防止硫酸亚铁被氧化
（4） ①. FeSO4·4H2O ②. ③. 92.7%
【解析】
【分析】赤铁矿（主要成分为，含等杂质）粉碎与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，Fe2O3、FeO、CuO与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铜，与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾(FeSO4·7H2O)。
【小问1详解】
制备绿矾(FeSO4·7H2O)，试剂a为硫酸，故答案为：硫酸；
【小问2详解】
试剂b为铁粉，可以还原三价铁和置换出铜离子，则试剂b需过量，确保铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为铜，“滤渣”的成分是铜和铁，故答案为：铁离子转化为亚铁离子，铜离子转化为铜；铜和铁；
【小问3详解】
硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，则“结晶”需隔绝空气，原因是防止硫酸亚铁被氧化，故答案为：防止硫酸亚铁被氧化；
【小问4详解】
①6gFeSO4·7H2O其物质的量约为0.02ml，FeSO4·7H2O→M，质量减小1.08g，恰好失去0.06mlH2O，则M的化学式为FeSO4·4H2O；
②FeSO4·7H2O→M，质量减小3.96g，则水的物质的量为，则样品全部失去结晶水得到固体质量为，则633℃时，硫酸铁分解除生成铁红外，同时生成能使BaCl2溶液变浑浊的气体和使品红溶液褪色的气体，则该温度下反应的化学方程式为；
由此可得出样品中FeSO4·7H2O的质量为278×0.02ml =5.56g，则该样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
18. 以为原料制备氧钒碱式碳酸铵。其过程：
碱式碳酸铵粗产品
已知能被氧化，回答下列问题：
（1）步骤 I的反应装置如图(夹持及加热装置略去)
①仪器a的名称为_______，使用此仪器的优点是_______。
②步骤 I生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。
（2）步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。
①接口的连接顺序为_______
②实验开始时，关闭，打开，其目的是_______。当_______时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。
（3）测定产品纯度称取氧钒碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒元素均以形式存在，然后用溶液与之恰好完全反应时，消耗体积为。
(已知：)产品中氧钒碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为_______。
【答案】（1） ①恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗或恒压漏斗 ②. 平衡压强，便于漏斗中液体顺利滴下 ③.
（2） ①. 或 ②. 排尽装置内空气，防止被氧化 ③. 装置中澄清石灰水变浑浊
（3）
【解析】
【小问1详解】
①由仪器a的构造可知仪器a的名称为恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗或恒压漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗或恒压漏斗；②使用其的好处为能够平衡内外压强，使漏斗内液体能够顺利流下，答案为：平衡压强，便于漏斗中液体顺利滴下；③结合电子得失守恒及元素守恒可得，步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的单质气体N2，反应的化学方程式为
【小问2详解】
①首先通过装置A制取CO2，利用装置C除去CO2中的HCl后，将CO2通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中K2，开始实验，接口的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c，故答案为： d→e→f→g→b→c；②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当装置B中澄清石灰水变浑浊时，确保空气被排尽后，以防止产物被氧化，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体，故答案为：排尽装置内空气，防止被氧化；装置中澄清石灰水变浑浊；
小问3详解】
选项
实验操作和现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰颜色呈黄色
该溶液为溶液
B
向溶液中通入和X气体，出现白色沉淀
X具有强氧化性
C
用脱脂棉包好，然后滴加几滴水，脱脂棉燃烧
反应放热，生成可燃性气体
D
向溶液中加入少量氯水，再加，振荡，静置后出现分层，层无色
的还原性强于
选项
气体
A
高锰酸钾溶液
浓盐酸
饱和食盐水
B
浓硫酸
浓硫酸
C
稀硫酸
碱石灰
D
双氧水
浓硫酸
I
II
A
屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素用
用CCl4从碘水中提取I2
B
Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去
SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去
C
利用半透膜除去胶体中的
加热分离固体I2和NaCl的混合物
D
用品红溶液鉴别SO2和CO2
酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2