2024-2025学年山西省长治市泽州县部分学校九年级上学期期末化学试卷（解析版）

这是一份2024-2025学年山西省长治市泽州县部分学校九年级上学期期末化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分， 硝酸钾是一种重要的化学肥料等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共6页，满分70分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 选择题(共20分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64
一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑)
1. 2024年11月15日，第四届碳中和与绿色发展大会在大连举办，大会主题为“推动低零碳技术创新，共建清洁美丽亚洲”。下列做法不符合“低零碳”发展理念的是（ ）
A. 推广使用清洁能源B. 回收利用废旧塑料
C. 大力恢复绿色植被D. 鼓励用一次性用品
【答案】D
【解析】
【详解】A、推广使用清洁能源，可以减少二氧化碳的排放，符合“低零碳”发展理念，A选项错误；
B、回收利用废旧塑料，可以石油的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合“低零碳”发展理念，B选项错误；
C、大力恢复绿色植被，可以吸收二氧化碳，符合“低零碳”发展理念，C选项错误；
D、鼓励用一次性用品，需要砍伐大量森林，不利于二氧化碳的吸收，不符合“低零碳”发展理念，D选项正确。
故选：D。
2. 陶寺遗址博物馆的陶寺铜铃是迄今所见中国历史上第一件金属乐器。它是青铜器的先驱，经成分测定，由约98%的纯铜铸成。有关陶寺铜铃及其材料描述正确的是（ ）
A. 属于纯净物B. 具有优良的导电性
C. 比铜熔点高D. 铜比它耐腐蚀
【答案】B
【解析】
【详解】A、陶寺铜铃由约98%的纯铜铸成，还含有其他物质，属于混合物，说法错误，不符合题意；
B、陶寺铜铃是青铜器的先驱，属于铜的合金，具有优良的导电性，说法正确，符合题意；
C、陶寺铜铃是青铜器的先驱，属于铜的合金，其熔点比铜低，说法错误，不符合题意；
D、陶寺铜铃是青铜器的先驱，属于铜的合金，比铜耐腐蚀，说法错误，不符合题意。
故选：B。
3. 小明用如图所示装置给试管中液体加热。相关操作正确的是（ ）
A. 液体体积不超过试管容积的B. 加入酒精的量不超过容积的
C. 试管夹夹持试管从试管口处套上D. 用酒精灯火焰的内焰加热
【答案】A
【解析】
【详解】A、给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的，防止加热时液体喷出，该选项操作正确；
B、酒精灯内添加酒精量不得超过酒精灯容积的，该选项操作错误；
C、用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下，防止试管夹上的杂质落入试管，污染试剂，该选项操作错误；
D、应该用酒精灯火焰的外焰加热，是因为外焰温度最高，该选项操作错误；
故选：A。
4. 甲硅烷广泛用于太阳能电池、光导纤维及特种玻璃等的生产研制。甲硅烷的化学式为，其中氢元素为价，则硅元素的化合价为（ ）
A. B. 0C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】由化合物中各元素的化合价代数和为零，设硅元素化合价为x，则，故选：D。
5. 《千里江山图》是北宋王希孟创作的绢本设色画，描绘了祖国的锦绣河山。其蓝色颜料来自蓝铜矿[主要成分为]。下列关于该矿物主要成分的说法正确的是（ ）
A. 属于氧化物B. 由四个元素组成
C. 碳、氢元素的质量比为D. 其中氢元素的质量分数最大
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，由Cu、C、O、H这四种元素组成，不属于氧化物，A选项错误；
B、由Cu、C、O、H这四种元素组成，元素是宏观概念，不能用个数衡量，B选项错误；
C、中碳、氢元素的质量比为，C选项正确；
D、中Cu、C、O、H元素质量比为，可知铜元素的质量分数最大，D选项错误。
故选：C。
6. 氢氧燃料电池中发生化学反应的微观过程如下图所示。有关该反应说法正确的一项是（ ）
A. 该反应是置换反应B. 反应前后元素种类不变
C. 催化剂反应前后性质不变D. 参加反应的反应物分子个数比为
【答案】B
【解析】
【详解】A、该反应是氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，符合题意；
C、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
D、由图可知， 参加反应的反应物分子个数比为：4:2=2:1，其中一个氧分子没有参与反应，不符合题意。
故选B
7. 第十五届中国航展展出嫦娥六号从月球背面采集的月壤样品，样品中的铝、钙元素含量较高。铝在元素周期表中的部分信息和钙原子结构示意图如下，下列观点正确的是（ ）
A. 钙原子易得电子 B. 铝原子中子数为13
C. 铝和钙都属于金属元素 D. 铝和钙原子质量分别是26.98和20
【答案】C
【解析】
【详解】A、由钙的原子结构示意图可知，钙原子最外层电子数为2，小于4，容易失去电子，选项错误；
B、由元素周期表中信息可知，左上角数字为原子序数，元素名称下方数字为相对原子质量，故铝原子序数为13，相对原子质量=26.98，质子数=原子序数=13，相对原子质量≈质子数+质子数，故铝原子中子数≈27-13=14，选项错误；
C、铝和钙都带有金字旁，都属于金属元素，选项正确；
D、由图可知，铝原子的相对原子质量为27.98，钙原子的质子数为20，而不是它们的实际质量，选项错误。
故选C。
8. 燃料作为能量载体在人类社会的发展中扮演了至关重要的角色。下列有关燃料分析正确的是（ ）
A. 煤球比蜂窝煤燃烧更充分B. 石油属于可再生能源
C. 一氧化碳泄漏会使人中毒D. 可燃冰主要成分是天然气
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜂窝煤与氧气的接触面积更大，因此蜂窝煤比煤球燃烧更充分，A选项错误；
B、石油使用之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源，B选项错误；
C、一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，导致输氧能力减弱，人体缺氧，因此一氧化碳泄漏会使人中毒，C选项正确；
D、可燃冰和天然气的主要成分都是甲烷，D选项错误。
故选：C。
9. 山西省宁武县万年冰洞距今约三百万年。洞内冰柱、冰帘、冰瀑等千姿百态、玲珑剔透，即使是在三伏炎夏，洞外绿草如茵，洞内仍坚冰不化。下列有关说法正确的是（ ）
A. 冰柱、冰帘的构成分子不同B. 冰柱、冰帘的分子大小不同
C. 洞内坚冰中的分子静止不动D. 若坚冰融化，分子间隔改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰柱、冰帘均是由冰制成，冰是固态的水，它们均是由水分子构成，构成分子相同，不符合题意；
B、冰柱、冰帘均是由水分子构成，分子大小相同，不符合题意；
C、洞内坚冰中的分子仍然在不断运动，不符合题意；
D、若坚冰融化，固态变为液态，分子之间的间隔发生了改变，符合题意。
故选D。
10. 硝酸钾是一种重要的化学肥料。如图是硝酸钾的溶解度曲线及一定质量硝酸钾溶液从①降温到④的过程。下列分析正确的是（ ）
A. 60℃时该溶液质量为206克B. ②→③硝酸钾的溶解度减小
C. ④中溶质质量分数为31.6%D. ①②③④硝酸钾溶液均饱和
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图像，60℃时处于状态②，在溶解度曲线上，属于硝酸钾的饱和溶液，此时硝酸钾的溶解度为106g，但不能确定溶剂的质量，因此溶液的质量不一定是206g，A选项错误；
B、②→③，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，B选项正确；
C、④处于溶解度曲线上，是硝酸钾的饱和溶液，此时硝酸钾的溶解度为31.6g，溶液中溶质质量分数为，C选项错误；
D、①②③处于溶解度曲线上，属于饱和溶液，④处于溶解度曲线下方，属于不饱和溶液，D选项错误。
故选：B。
第Ⅱ卷非选择题(共50分)
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cu—64
二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)
【化学与工程】
我国火箭发射、南水北调、铁海快线、沙漠治理等相关领域的重大成就，令世界人民瞩目！不仅展示了中国在科技创新方面的实力，也为全球发展做出了重要贡献。请分析图文信息，解完成下面小题的相关问题。
11. 我国首型4米级运载火箭长征十二号成功发射。推进剂使用的是液氧和煤油，其中液氧的作用是_____；外壳材料主要为铝锂合金，从使用环境等方面分析，该合金具有的优良性能有_____(写一点)。
12. 南水北调中线引江补汉工程首台超大直径硬岩掘进机“江汉先锋号”下线。引水隧道送来的硬水中含有的大量金属阳离子是_____(填离子符号，写一种)。掘进机钢铁零件可采用的防锈措施是_____。南水北调的目的是_____。
13. 内蒙古铁合金铁海快线是一个将内蒙古的铁合金资源通过铁路与海运结合，实现更快、更高效运输的创新模式。工业上，用赤铁矿进行高炉炼铁的化学方程式为_____。为保护环境，工业炼铁需注意_____。
14. 塔克拉玛干沙漠“锁边”工程形成了长达3046公里的绿色生态屏障。光伏治沙既治理荒漠化，又能发电，在光伏电池板生产过程中，为防止氧化，用氮气作保护气，这是利用氮气的_____。通过生物治沙技术种植玫瑰花，促进了当地生态与经济的双赢发展。玫瑰花中富含钙、铁等元素，经常食用可改善的疾病是_____。
【答案】11. ①. 支持燃烧 ②. 密度小(或强度高，或抗腐蚀，合理即可)
12. ①. ## ②. 涂油 ③. 合理利用水资源(或有效改善水资源时空分布不均的局面，或解决北方地区严重缺水的问题，合理即可)
13. ①. ②. 高炉气体处理后再排放(或使用低硫焦炭，或使用新技术减少废物产生，或加强废弃物回收利用和资源化利用，或对高炉气体除尘脱硫处理，合理即可)
14. ①. 化学性质不活泼 ②. 骨质疏松(或佝偻病，或缺铁性贫血，合理即可)
【解析】
【11题详解】煤油燃烧需要消耗氧气，推进剂使用的是液氧和煤油，其中液氧的作用是支持燃烧；
外壳材料主要为铝锂合金，火箭需高速穿过大气层，从使用环境等方面分析，该合金具有的优良性能有：密度小、强度高、抗腐蚀、耐高温等。
【12题详解】硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，可知硬水中含有的大量金属阳离子是、；
钢铁锈蚀是因为与空气中的氧气、水发生反应，掘进机钢铁零件可采用的防锈措施是涂油、刷漆等；
我国南方地区水资源相对丰富，北方地区水资源相对匮乏，南水北调的目的是合理利用水资源(或有效改善水资源时空分布不均的局面，或解决北方地区严重缺水的问题，合理即可)。
【13题详解】工业上，用赤铁矿进行高炉炼铁，是氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁、二氧化碳，化学方程式为：；
为保护环境，工业炼铁需注意：高炉气体处理后再排放(或使用低硫焦炭，或使用新技术减少废物产生，或加强废弃物回收利用和资源化利用，或对高炉气体除尘脱硫处理，合理即可)。
【14题详解】在光伏电池板生产过程中，为防止氧化，用氮气作保护气，这是利用氮气的化学性质不活泼；
缺钙会引起青少年患佝偻病，老年人骨质疏松，缺铁会引起贫血，玫瑰花中富含钙、铁等元素，经常食用可改善的疾病是骨质疏松(或佝偻病，或缺铁性贫血，合理即可)。
【化学与技术】
15. 菱锰矿可制备新型电池材料。菱锰矿主要成分为，还有少量，部分制备流程如图。(已知：不溶于水也不与稀硫酸反应。)请结合图文信息，分析思考，解决问题。
（1）粉碎机中将菱锰矿粉碎的目的是_____。
（2）溶解池中与稀硫酸发生的反应，与与稀硫酸发生的反应类似，该反应的化学方程式是_____。稀硫酸过量的作用是_____。
（3）过滤器中得到的滤渣是_____。
（4）反应器中，，X的化学式是_____。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）①. ②. 使完全反应
（3）##二氧化硅
（4）
【解析】（1）粉碎机中将菱锰矿粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，故碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；菱锰矿主要成分为碳酸锰、还有少量二氧化硅，加入过量稀硫酸，碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故稀硫酸过量的作用是：使碳酸锰完全反应；
（3）菱锰矿主要成分为碳酸锰、还有少量二氧化硅，加入过量稀硫酸，碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故过滤器中得到的滤渣是二氧化硅；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Mn、S、O、H的个数分别是6、6、26、0，生成物中含Mn、S、O、H的个数分别是6、6、32、12，故反应物中还应含6个O、12个H，故X的化学式为：H2O。
三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分)
16. 阅读分析，解决问题：
（1）陆地上的雪是由_____(填名称)构成的。
（2）从物质类别的角度看，海洋雪属于_____。
（3）深海生物食用海洋雪后，缓慢氧化过程中的能量转化是_____。
（4）春季开始后，植物光合作用强度增大的原因是_____。
（5）大气中的二氧化碳溶于海洋，发生反应的化学方程式为_____。
（6）在全球碳循环中，海洋雪能在一定程度上减轻温室效应原因是_____。
【答案】（1）水分子
（2）混合物
（3）化学能转化为热能
（4）温度升高，化学反应速率加快
（5）
（6）浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气
【解析】（1）陆地上的雪是固态的水，由水分子构成。
（2）海洋雪是指深海中像雪花一样不断沉降的有机物碎屑，其组成非常丰富，包括已死或将死的动植物(浮游生物)、原生生物(如硅藻)、细菌、粪便颗粒、泥沙和尘土等，从物质类别的角度看，海洋雪属于混合物。
（3）缓慢氧化过程中的能量转化是化学能转化为热能。
（4）温度越高，化学反应速率越快。春季开始后，气温升高，植物光合作用强度增大的原因是：温度升高，化学反应速率加快。
（5）大气中的二氧化碳溶于海洋，与水反应生成碳酸，化学方程式为：。
（6）根据文章信息，在全球碳循环中，海洋雪能在一定程度上减轻温室效应的原因是：浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气。
四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分)
17. 氢氧化钠是一种重要的工业原料，广泛用于制造肥皂、人造丝等。探究小组的同学们对氢氧化钠进行结构化的梳理和整合。联系实际，解决问题：
（1）氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，原因是_____。
（2）氢氧化钠的俗称是_____。
（3）氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，原因是_____(用化学方程式表示)。
（4）氢氧化钠溶液能使酸碱指示剂变色，是因为溶液中含有_____。
（5）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生反应的基本反应类型是_____。
【答案】（1）氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有吸水性，合理即可)
（2）火碱##烧碱##苛性钠
（3）
（4）氢氧根离子##
（5）复分解反应
【解析】（1）氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，是因为氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有吸水性，合理即可)；
（2）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；
（3）氢氧化钠必须密封保存，否则会变质，原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式表示为；
（4）氢氧化钠溶液能使酸碱指示剂变色，是因为溶液中含有氢氧根离子；
（5）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应。
五、定量分析题[本大题共1个小题。(1)1分，(2)5分，共6分]
18. 过氧化氢是一种常用消毒剂，清洗伤口时会起泡，原因是过氧化氢在酶的作用下产生大量氧气。医疗室现有68g过氧化氢溶液、完全分解产生氧气。
（1）过氧化氢产生氧气过程中，酶的作用是_____。
（2）该过氧化氢溶液中溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）催化
（2）解：设参加反应的过氧化氢质量为x
答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数是3%。
【解析】（1）过氧化氢自身分解速率很慢，过氧化氢在酶作用下产生大量氧气，可知酶的作用是催化。
（2）过氧化氢在酶的催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为，68g过氧化氢溶液完全分解产生氧气0.96g，据此可通过化学方程式计算出参与反应的过氧化氢的质量，进而求出溶液中溶质质量分数，详见答案。
六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
19. 化学兴趣小组同学探究“影响物质溶解性的因素”。请你与他们一起完成以下实验报告。
【实验用品】试管、量筒、胶头滴管、药匙、天平、滤纸、氯化钠、氢氧化钙、碘、硝酸钾、酒精、蒸馏水。
【实验步骤】按下图所示加入药品，充分振荡试管，观察现象。
【实验现象】
（1）实验1：A试管中氯化钠全部溶解；B试管中_____。
实验2：C试管中碘未溶解，D试管中碘全部溶解。
实验3：E试管中硝酸钾不能完全溶解。
【实验结论】
（2）由实验1、2得出结论：物质溶解性与_____有关。
【问题与思考】
（3）B试管长时间放置，液体表面会出现一层白膜，原因是_____(用化学方程式表示)。
（4）实验3探究物质溶解性与温度有关，还需进行的操作是_____。
（5）该探究实验采用的方法是_____。
【答案】（1）氢氧化钙部分溶解
（2）溶质和溶剂的自身性质
（3）
（4）加热试管
（5）控制变量(或对比法)
【解析】（1）氢氧化钙属于微溶物，常温下100g水中溶解的质量小于1g，故观察到B试管中氢氧化钙部分溶解（或溶解的很少）；
（2）实验1中的变量为溶质种类，说明物质的溶解性与溶质的性质有关；实验2中的变量为溶剂的种类，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关。故填：溶质和溶剂的自身性质；
（3）B试管长时间放置，液体表面会出现一层白膜，是形成的石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，方程式为：；
（4）实验3探究物质溶解性与温度有关，还需改变温度进行观察，可以对试管进行加热；
（5）由实验可知，该探究实验采用的方法是对比实验的方法。（或控制变量法）
20. 无土栽培是利用营养液栽培植物的一种方法。化学小组同学在参观了无土栽培基地后，对富贵竹营养液的酸碱度、成分、配制等进行了如下项目化学习的探究。
（1）任务一：测定富贵竹营养液的酸碱度
【咨询专家】一定范围内的pH值能够确保营养液中的各种元素被富贵竹有效地吸收和利用，从而促进其健康生长。
【进行实验1】取一条pH试纸于玻璃片上，_____，将显示的颜色与标准比色卡对比。读出。
（2）任务二：了解富贵竹营养液的成分
【查阅资料】富贵竹营养液的成分如下：
【分析交流】富贵竹营养液不能用_____盛放。
（3）任务三：制取富贵竹营养液的成分
【提出问题】在实验室查找上述试剂，发现缺少硫酸铜，但有铜、氧化铜和稀硫酸三种药品。如何制取硫酸铜？
【进行实验2】为制取硫酸铜、小组同学设计如下方案。
【反思评价】
（4）①不选择铜的原因是_____。
②为证明硫酸是否过量，向制得的溶液中滴加氢氧化钠溶液，用数字化传感技术测定pH变化如图。pH变化与预设结果不同之处是_____。
（5）任务四：配制富贵竹营养液
【实验目的】依据任务二中富贵竹营养液的成分配制1千克富贵竹营养液。
【进行实验3】实验步骤：计算、称取，_____，溶解、转移。需要称取硝酸钙_____克。
【成果分享】同学们通过跨学科实践活动的探究，了解了富贵竹营养液相关知识、学会配制营养液，认识到农业科技创新的广阔前景，但对探究中pH存在的疑问还需继续探究。
【答案】（1）用玻璃棒蘸取营养液滴在pH试纸上
（2）铁质容器(合理即可)
（3）①. 黑色固体消失、溶液由无色变为蓝色 ②.
（4）①. 在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不与稀硫酸反应(合理即可) ②. pH最终结果不等于7(或pH最终结果约为6，合理即可)
（5）①. 量取 ②. 6.7
【解析】（1）取一条pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取营养液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比。读出；
（2）由于富贵竹营养液中哈游硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以富贵竹营养液不能用铁制容器盛放；
（3）取少量氧化铜于试管中，滴加一定量稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到黑色固体消失、溶液由无色变为蓝色，化学方程式为；
（4）①不选择铜来制取硫酸铜溶液，是因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不与稀硫酸反应(合理即可)；
②为证明硫酸是否过量，向制得的溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液的pH逐渐增大至7，用数字化传感技术测定pH变化如图。pH变化与预设结果不同之处是pH最终结果不等于7(或pH最终结果约为6，合理即可)；
（5）依据任务二中富贵竹营养液的成分配制1千克富贵竹营养液，实验步骤为：计算、称取、溶解、转移；其中硝酸钙的溶质质量分数为0.0067%，需要称取硝酸钙的质量为1000g×0.0067%=6.7g。
海洋雪
海洋里下的“雪”和陆地上由水凝结成的雪不同。海洋雪是指深海中像雪花一样不断沉降的有机物碎屑，其组成非常丰富，包括已死或将死的动植物(浮游生物)、原生生物(如硅藻)、细菌、粪便颗粒、泥沙和尘土等。
海洋雪在海洋生态系统中发挥着重要作用。海洋雪含有充足的碳和氮，许多海洋生物将其作为食物来源，被视作深海和底栖生态系统的基础。在阳光无法到达的深海里，深海生物严重依赖海洋雪作为能量来源。海洋雪的产量随光合作用强度和洋流存在季节性地波动，在春季动植物生命复苏时，海洋雪的产量会升高。
因此，一些深海动物的繁殖周期也与此同步。
在全球碳循环中，海洋雪的作用可能在一定程度上减轻温室效应。浮游植物吸收二氧化碳进行光合作用，死亡后以海洋雪的形式被沉降到海底，使二氧化碳在很长时间内不会再进入大气。
成分
硫酸铜
硝酸钾
硝酸钙
硫酸亚铁
过磷酸钙
溶质质量分数/%
0.0096
0.0096
0.0067
0.0048
0.0077
实验操作
实验现象
实验结论(用化学方程式表示)
取少量氧化铜于试管中，滴加一定量稀硫酸
_____
_____