四川省达州市开江县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题（原卷版+解析版）

这是一份四川省达州市开江县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题（原卷版+解析版），共9页。试卷主要包含了 冰毒是一种毒品等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后，教师将试题卷、答题卡、草稿纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65
第I卷 选择题(共76分)
一、选择题(本大题28个小题，1-12题为物理题，每题3分，13-20题为化学题，每题3分，21-28题为生物题每题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1. 下列过程中涉及到的物质没有用到其化学性质的是
A. 用氮气做保护气B. 用稀有气体做电光源
C. 用二氧化碳灭火D. 用氯气杀菌消毒
2. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下面的实验操作正确的是
A 闻药品气味B. 点燃酒精灯
C. 过滤食盐水D. 量取蒸馏水
3. 氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列与氧气有关的说法正确的是
A. 测定空气中氧气含量，用细铁丝代替红磷
B. 用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气
C. 木炭在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的火焰
D. 水在通电条件下分解，负极产生氧气
4. 冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。某种冰毒的化学式为C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是
A. 冰毒分子中共有28个原子B. 是一种氧化物
C. N、H两种元素的质量分数相同D. 相对分子质量为215.5g
5. 20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示 ，有关说法不正确的
A. 所得溶液可能都是饱和溶液
B. 三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C. 升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D. 20℃时，甲的溶解度最小
6. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点，结合图示分析正确的是

A. 从元素价态上看：反应前后没有元素化合价的改变
B. 从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成
C. 从微观构成上看：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变
D. 从表示方法上看：化学方程式是
7. 某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息，判断下列说法正确的是
A. X中一定含碳、氢、氧三种元素
B. 该反应为氧化反应
C. 表中“待测”值为5
D. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
8. 将一定质量炭粉在密闭容器中引燃(如图1)，一段时间后炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强(同温下，容器内压强与气体分子数成正比)随时间变化关系如图2。下列分析正确的是

A. AB段炭粉开始燃烧B. 反应生成CO2导致CD段压强增大
C. E点气体的成分是CO2和COD. 燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降
第II卷 非选择题(共119分)
六、填空题(本题5个小题，共27分。化学方程式每个2分，其余每空1分)
9. 化学用语能准确简洁地记录、表达、交流化学信息，请你用正确的化学用语填空：
（1）2个氢原子______。
（2）空气中含量最多的元素______。
（3）氧化铝中铝元素的化合价______。
（4）硝酸银中的阴离子______。
10. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）根据如图1粒子结构示意图，回答问题：
①示意图1中，共包含______种元素。
②若D表示某元素的原子，则m=______，该粒子在化学变化中容易______(选填“得到”或“失去”)电子。
③E粒子符号为______。
（2）图2表示某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，请画出X分子的微观示意图_____。
11. 化学与我们的生活密切相关。
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和______(填仪器名称)。
（2）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为______。
（3）小华欲配制一定量的硝酸钾溶液。方案如下，请回答下列各题。
①若用硝酸钾固体配制，他用托盘天平称量硝酸钾固体的质量读数如图1所示，用量筒量取水的读数如图2所示，则最终配制的溶液溶质质量分数为______。
②若用30%的硝酸钾溶液配制，需30%的硝酸钾溶液______g；配制时应选用______mL(选填“10”“20”“50”“100”)的量筒量取蒸馏水。
（4）石灰石(其主要成分为碳酸钙，杂质不含钙)中经分析钙元素的质量分数是32%，则石灰石中碳酸钙(CaCO3)的质量分数为______。
12. 老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：
（1）第1组设计甲图实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是______。
（2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略______的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。
（3）第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。
①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性______(选填“好”或“不好”)。
②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，反应的化学方程式为______，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是______；实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、注射器反应前后的体积。
13. 图中A—E五种物质分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，其中A是单质，其余为化合物，B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易生成B和C。它们相互之间存在如图关系(部分反应及条件已省略)，“→”表示物质间存在相应的转化关系。请回答：
（1）B物质的化学式为______。
（2）写出由E→A+B的反应的化学方程式______，该反应属于_______基本反应类型；
（3）上述五种物质中属于氧化物的有______种。自然界中通过______(填变化名称)可将C转化为A。
七、实验与探究题(本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分)
14. 如图是实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，装置A中反应的化学方程式为______，装置B用来检验二氧化碳，其化学方程式为______。
（2）装置D中观察到的现象是______，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧.由此可知，二氧化碳在生活中可用于______。
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从_____(填“b端”或“c端”)通入。
（4）组装一套可以控制反应发生和停止装置来制取二氧化碳，应选用______(选填字母编号)。
15. 为探究某塑料的组成元素，设计了实验I和II。回答下列问题：
I.制取氧气(已知浓硫酸有吸水性)
（1）若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为______，发生装置应选择上述装置______(填标号)。若用D装置收集，看到_____，说明集气已满。
（2）欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→______(填标号)。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中______(填“a”或“b”)端相连。
II.组成探究
（3）定性检测(已知：无水CuSO4遇水变蓝色)
由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是______(填元素符号)。
（4）定量测定为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量(O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料______(填“含有”或“不含”)除上述③中结论之外的元素。
八、计算题(本大题只有一个小题，共6分)
16. 为了测定某黄铜(铜和锌的混合物)样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如表：(已知：锌和硫酸能反应，反应方称式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；而铜与硫酸不反应)
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第2次实验结束后，m值为______。
（2）第_____次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应。
（3）计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程)。
物 质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
7
0
3
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
实验操作
实验现象
结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入O2一段时间后，点燃J处酒精灯
装置K中无水CuSO4变_____色
塑料燃烧产物中有H2O
装置L中澄清石灰水变浑浊
塑料燃烧产物中有CO2
试验次序
第1次
第2次
第3次
第4次
所取样品的质量/g
50.0
50.0
50.0
50.0
加入稀硫酸的质量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
生成气体的质量/g
0.2
m
0.6
0.6