青海省部分学校2024-2025学年高三下学期开学联考 化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份青海省部分学校2024-2025学年高三下学期开学联考 化学试卷（原卷版+解析版），共32页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列反应方程式的书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A. 定期检验天然气灶具的管道，天然气是易燃易爆气体
B. 用牛油制作火锅底料，牛油属于不饱和脂肪酸的酯类物质
C. 制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水失活
D. 用重油清洁剂(含有碱性物质)清洗厨房油烟机：油污可以在碱性环境下水解
2. “海葵一号”是亚洲首艘圆筒型浮式生产储卸油装置(FPSO)，每天能处理约5600吨原油，可连续在海上运行15年不回坞。“海葵一号”在建造过程中，采用了大量的高科技和自主设计制造的关键设备。建造“海葵一号”使用的材料有很多，例如：钢、铁皮、水泥和砂浆等。钢和铁皮的主要成分均为
A. 硅酸盐陶瓷B. 无机非金属C. 有机高分子D. 铁
3. 下列化学用语错误的是
A. 基态O原子的核外电子排布式：
B. 的VSEPR模型：
C. KCl中阴离子的结构示意图：
D. 溶于水的电离方程式：
4. 下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 在催化剂X的作用下有机物(a)的环氧化反应如图所示。
已知：—Me表示甲基，—Bc表示。
下列说法正确的是
A. 催化剂X的分子中含有4个手性碳原子
B. (a)能发生氧化、加成、取代、缩聚反应
C. (b)的核磁共振氢谱图有5组峰
D. (a)(b)中碳原子的杂化类型完全相同
6. 随着半导体产业的迅猛发展，高纯四氟化碳()的需求日益增长，一种制备的方法为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 为非极性分子B. 每消耗22.4L ，转移的电子数为2
C. 19g 中，含有σ键总数为D. 易溶于水
7. 下列反应方程式的书写正确的是
A. 向氯化亚铁溶液中加入溶液：
B. 用惰性电极电解饱和溶液的总反应：
C. 加热氯化铵和熟石灰的混合固体制氨气：
D. 制备芳纶纤维凯芙拉：
8. 乙腈()具有很强的生物毒性，乙腈催化生成毒性弱的乙酰胺()的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是
A. 反应的决速步为
B. 反应过程中有非极性键的断裂与形成
C. 使用合适的催化剂能提高乙腈的平衡转化率
D. 总反应符合原子经济性反应
9. 300K时，在反应器中发生反应： 。速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。NOCl的初始浓度和初始反应速率的数据如下表所示。
下列选项错误的是
A. 速率方程为
B.
C. 如果初始NOCl浓度增大至2倍，则初始反应速率增至4倍
D. 在较高温度下，上述正反应能自发进行
10. 根据下列实验操作、现象能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
11. 是有机合成中重要的还原剂，也是一种供氢剂，一种制备的流程如图所示。下列叙述正确的是
A. 流程中所有装置和原料都要保持干燥B. 该实验需要冷凝管、坩埚和温度计
C. “溶解”中加入作催化剂D. “减压蒸馏”的目的是蒸馏出产品
12. 已知：前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且位于不同族，元素周期表中X的原子半径最小，Y为空气中质量分数最大的元素，Z与Y同周期且相邻，在前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的沸点：Y>Z
B. Z的单质均为含非极性键的非极性分子
C. 的键角：
D. W元素属于元素周期表ds区的金属元素
13. 研究人员将二氧化钛()光电极嵌入新型水系钠离子电池的正极，模拟太阳光照下水系钠离子电池的充电及放电过程，其装置如图所示。下列说法错误的是
A. 光辅助充电时，c极的电极反应式为
B. 放电时，a电极上的电势高于b电极上的电势
C. 该装置工作时，阴极上还可能有产生
D. 该电池可实现太阳能的转化和存储
14. 常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I表示的是与变化的关系。
已知：①
②，，。
下列说法错误的是
A. 其中Ⅲ表示的是与变化的关系
B. 当Ⅰ对应的相关离子浓度处于P点时，金属配离子的解离速率小于生成速率
C. 反应的平衡常数
D. 当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，达到平衡时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿(主要含C2O3、NiO，CO、FeO、Fe2O3，还含少量MgO、CaO、SiO2)中提取Fe、C、Ni，并获得一系列化工产品，部分流程如图。
已知：①C2+易与NH3发生配位生成[C(NH3)6]2+，[C(NH3)6]2+不稳定，易被氧化为[C(NH3)6]3+；②Ksp(CaF2)=1.6×10-10，Ksp(MgF2)=6.4×10-11。
回答下列问题：
（1）基态Ni原子的价电子排布式为___________。
（2）为提高溶矿速率，可采取的措施有___________(任写一种)。
（3）经测定“除钙镁”后溶液中c(F-)=2×10-3 ml/L，则溶液中c(Ca2+)：c(Mg2+)=___________。
（4）“氨浸”过程中，C(OH)2转化为[C(NH3)6]3+的离子方程式为___________。
（5）“氧化”的目的是___________，写出该反应的离子方程式：___________。
（6）“沉镍”过程中使用NH4HCO3溶液而不使用NaHCO3溶液的原因是___________。
（7）CSO4、NiCO3、FeCl3可用来制备含镍、钴的铁合金，该合金的立方晶胞如图所示。晶体中每个Fe周围与它距离最近且相等的Fe有___________个。
16. 尿素［］是一种重要化工原料，也是重要的氮肥。工业上，合成尿素的原理是 。回答下列问题：
（1）尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态，其主要原因是___________。
（2）已知NH3和合成尿素的总反应分两步进行：
i．2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) =-159.47
ii．H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) =+72.49
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) =___________。
（3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1ml NH3和1ml ，发生反应： 。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 气体总压强不随时间变化B. 体积分数不随时间变化
C. 气体密度不随时间变化D. 尿素浓度不随时间变化
（4）在体积可变的密闭容器中充入1ml 和2ml ，发生反应 (反应过程中各物质状态均保持不变)，平衡转化率与温度、压强［X、Y(、)分别代表温度或压强］的变化关系如图所示。
①X代表___________(填“压强”或“温度”)，___________(填“>”“Z
B. Z的单质均为含非极性键的非极性分子
C. 的键角：
D. W元素属于元素周期表ds区的金属元素
【答案】C
【解析】
【分析】元素周期表中X的原子半径最小，X为H元素；Y为空气中质量分数最大的元素，Y为N元素；Z与Y同周期且相邻，Z为O元素；前四周期元素的基态原子中基态W原子的核外未成对电子数最多，W为Cr元素。
【详解】A．H2O分子间平均1分子水有2个氢键，NH3分子间平均1分子有1个氢键，水分子间氢键个数大于氨气分子间氢键个数，最简单氢化物的沸点：H2O>NH3，A项错误；
B．Z的单质有O2和O3，分子是由极性键构成的含有极性键的极性分子，B项错误；
C．[Cr(NH3)6]3+中NH3通过配位键与Cr3+结合，N原子周围无孤电子对，NH3中N原子有孤电子对，孤电子对斥力大，NH3中H-N-H键角小，C正确；
D．W为Cr元素，位于第四周期第VIB族，位于元素周期表的d区，D项错误；
答案选C。
13. 研究人员将二氧化钛()光电极嵌入新型水系钠离子电池的正极，模拟太阳光照下水系钠离子电池的充电及放电过程，其装置如图所示。下列说法错误的是
A. 光辅助充电时，c极的电极反应式为
B. 放电时，a电极上的电势高于b电极上的电势
C. 该装置工作时，阴极上还可能有产生
D. 该电池可实现太阳能的转化和存储
【答案】B
【解析】
【分析】TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能，充电时Na2S4还原为Na2S，I−转化为，放电和充电互为逆过程，放电时，a是电池的负极，b是电池的正极，在充电时，c为阳极，发生失电子的氧化反应：；
【详解】A．根据分析，光辅助充电时，c极的电极反应式为，A正确；
B．放电时，a是电池的负极，b是电池的正极，a电极上的电势低于b电极上的电势，B错误；
C．该装置工作，光辅助充电时，阴极上发生还原反应，还可能水得电子有产生，C正确；
D．根据分析，该电池可实现太阳能的转化和存储，D正确；
故选B。
14. 常温下，溶液中分别与三种金属离子形成配离子、、，平衡时，与的关系如图所示，其中I表示的是与变化的关系。
已知：①
②，，。
下列说法错误的是
A. 其中Ⅲ表示的是与变化的关系
B. 当Ⅰ对应的相关离子浓度处于P点时，金属配离子的解离速率小于生成速率
C. 反应的平衡常数
D. 当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，达到平衡时，
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应，，则，整理可得， =0时，，结合，可知，Ⅱ表示的是与变化的关系，Ⅲ表示的是与变化的关系。
【详解】A．由上述分析可知，Ⅲ表示是与变化的关系，A项正确；
B．由图像可知，当Ⅰ对应的相关离子浓度处于P点时，此时小于平衡状态，则反应向生成金属离子的方向进行，即金属配离子的解离速率大于生成速率，B项错误；
C．反应的平衡常数，C项正确；
D．根据，则，当Ⅱ和Ⅲ对应相关离子的混合液处于Q点，达到平衡时，，即，，解得，则x=，D项正确；
答案选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿(主要含C2O3、NiO，CO、FeO、Fe2O3，还含少量MgO、CaO、SiO2)中提取Fe、C、Ni，并获得一系列化工产品，部分流程如图。
已知：①C2+易与NH3发生配位生成[C(NH3)6]2+，[C(NH3)6]2+不稳定，易被氧化为[C(NH3)6]3+；②Ksp(CaF2)=1.6×10-10，Ksp(MgF2)=6.4×10-11。
回答下列问题：
（1）基态Ni原子的价电子排布式为___________。
（2）为提高溶矿速率，可采取的措施有___________(任写一种)。
（3）经测定“除钙镁”后的溶液中c(F-)=2×10-3 ml/L，则溶液中c(Ca2+)：c(Mg2+)=___________。
（4）“氨浸”过程中，C(OH)2转化为[C(NH3)6]3+的离子方程式为___________。
（5）“氧化”的目的是___________，写出该反应的离子方程式：___________。
（6）“沉镍”过程中使用NH4HCO3溶液而不使用NaHCO3溶液的原因是___________。
（7）CSO4、NiCO3、FeCl3可用来制备含镍、钴的铁合金，该合金的立方晶胞如图所示。晶体中每个Fe周围与它距离最近且相等的Fe有___________个。
【答案】（1）3d84s2
（2）粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度等(任写其中一条即可)
（3）5：2 （4）4C(OH)2+O2+24NH3·H2O=4[C(NH3)6]3++12OH-+22H2O或4C(OH)2+O2+24NH3+2H2O=4[C(NH3)6]3++12OH-
（5） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+ ②. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（6）等浓度下NH4HCO3溶液的碱性弱于NaHCO3防止生成Ni(OH)2
（7）6
【解析】
【分析】铁钴镍矿加入硫酸与金属氧化物反应生成C3+、Ni2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，二氧化硅不与硫酸反应，加入NH4F与镁离子反应生成MgF2，用过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH调节pH使Fe3+完全形成Fe(OH)3沉淀，滤渣2为Fe(OH)3；向滤液中加入氨水，C2+易与NH3·H2O发生配位生成[C(NH3)6]2+进入溶液，同时[C(NH3)6]2+会被溶解在溶液的氧气氧化为[C(NH3)6]3+，然后向溶液中通入SO2还原[C(NH3)6]3+生成CSO4，加入氨水时，溶液中的Ni2+与氨水反应形成Ni(OH)2沉淀，滤渣3为Ni(OH)2；加入硫酸酸浸反应产生NiSO4，再向溶液中加入NH4HCO3溶液反应产生NiCO3沉淀。
【小问1详解】
Ni是28号元素，根据构造原理，可知基态Ni原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，则基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2；
【小问2详解】
铁钴镍矿是固体物质，为了提高硫酸溶矿速率，可采取的措施有：将粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度等；
【小问3详解】
经测定“除钙镁”后的溶液中c(F-)=2×10-3 ml/L，由于Ksp(CaF2)=1.6×10-10，Ksp(MgF2)=6.4×10-11，则溶液中c(Ca2+)：c(Mg2+)==5：2；
【小问4详解】
“氨浸”过程中，C(OH)2溶于氨水的同时被氧化为[C(NH3)6]3+，该反应的离子方程式为：4C(OH)2+O2+24NH3·H2O=4[C(NH3)6]3++12OH-+22H2O或写为4C(OH)2+O2+24NH3+2H2O=4[C(NH3)6]3++12OH-；
【小问5详解】
“氧化”的目的是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+，但C3+、C2+和Ni2+不形成沉淀；根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒， H2O2氧化Fe2+的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
【小问6详解】
“沉镍”过程中使用NH4HCO3溶液而不使用NaHCO3溶液的原因是由于等浓度下NH4HCO3溶液的碱性弱于NaHCO3，使用NH4HCO3溶液就可以防止生成Ni(OH)2沉淀；
小问7详解】
由晶胞图可知：在晶体中，Fe原子位于晶胞的顶点上，在每个Fe周围与它距离最近且相等的Fe有上、下、左、右、前、后共6个。
16. 尿素［］是一种重要的化工原料，也是重要的氮肥。工业上，合成尿素的原理是 。回答下列问题：
（1）尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态，其主要原因是___________。
（2）已知NH3和合成尿素的总反应分两步进行：
i．2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) =-159.47
ii．H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) =+72.49
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) =___________。
（3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1ml NH3和1ml ，发生反应： 。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 气体总压强不随时间变化B. 体积分数不随时间变化
C. 气体密度不随时间变化D. 尿素浓度不随时间变化
（4）在体积可变的密闭容器中充入1ml 和2ml ，发生反应 (反应过程中各物质状态均保持不变)，平衡转化率与温度、压强［X、Y(、)分别代表温度或压强］的变化关系如图所示。
①X代表___________(填“压强”或“温度”)，___________(填“>”“