江苏省泰州市靖江市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江苏省泰州市靖江市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题（原卷版+解析版），共28页。试卷主要包含了08gD， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.所有试题的答案均填写在答题卷上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12
第一部分 选择题(共20分)
第1题～第15题，每小题只有一个选项符合题意。(第1题～第10题每小题1分，第11题～第15题每小题2分。)
1. 我国科学家在国际上首次提出稀土分离的全新理论，稀土分离技术已达到国际先进水平。被誉为“中国稀土之父”的科学家是
A. 程开甲B. 徐光宪C. 闵恩泽D. 卢嘉锡
2. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化是
A. 点火起航B. 箭器分离C. 月背着陆D. 采集月壤
3. 下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A. 金刚石用于切割玻璃B. 干冰用于人工降雨
C. 氧气用于医疗急救D. 液氮用于冷冻麻醉
4. 在用高锰酸钾固体制取氧气实验考查中，AI实验室摄像头拍摄的学生化学实验，下列操作中正确的是
A. 查气密性B. 取用药品
C. 加热药品D. 验满氧气
5. 下列家务劳动中，涉及乳化作用的是
A. 用汽油去除油污B. 用自来水冲洗地上的灰尘
C. 用洗涤剂清洗衣物的油污D. 用钢丝球擦污垢
6. 如图是钙在元素周期表中的信息，下列说法错误的是
A. 钙是金属元素B. 钙原子的质子数为20
C. 钙的相对原子质量为40.08gD. 缺钙有可能导致成年人骨骼疏松
7. 茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为，下列说法正确的是
A. 单宁酸完全燃烧产物为和B. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 单宁酸中氢元素的质量分数最大D. 单宁酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
阅读下列材料，完成下面小题：
水是生命之源，人类的生存离不开水，大部分自然界的水需要经过净化后才能被饮用。中国空间站里，宇航员产生的汗液、尿液和生活废水等可通过水处理系统进行回收，包括预处理、低压(10kPa左右)蒸馏和分离净化等步骤。回收得到的水可达到饮用水标准，供宇航员日常生活及电解制氧等使用。
8. 下列说法正确的是
A. 汗液、尿液和生活废水中的水分子停止运动
B. 电解水产生和的体积比理论上为1：2
C. 低压蒸馏的目的是通过减小压强使水的沸点升高
D. 电解水生成的和的总质量等于参加反应的水的质量
9. 一种获得饮用水的简易装置如图所示。下列说法错误的是
A. 过程①利用过滤原理除去水中的泥沙等不溶物
B. 过程②通过吸附作用除去颜色和异味
C. 过程③起到杀菌消毒的作用
D. 经过程①②③后所获得的饮用水是纯水
10. 图示装置可用于测定空气中氧气的体积分数(已知：白磷的着火点是)，下列关于该实验的说法错误的是
A. 实验过程中利用了铜的导热性
B. 实验中观察到的现象是有五氧化二磷生成
C. 实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处
D. 由实验可知，氮气难溶于水
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是
A. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”——铁的金属活动性比铜强
B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C. 《三国志》：“扬汤止沸，不如去薪(‘薪’指柴、草等燃料)”——去薪指移除可燃物
D. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
13. 二氧化碳在一定条件下能转化为甲醇，反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A. 原子是化学变化中最小微粒
B. 固体甲的俗名为干冰
C. 反应前后催化剂质量和性质不变
D. 反应方程式为
14. 眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. a点表示时和NaCl溶解度都为30
B. b点处溶液中溶质的质量分数为
C. 将d点处溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质
D. 时，等质量的和NaCl的饱和溶液中，溶液中的水比NaCl溶液中多
15. 取248g过氧化银(，相对分子质量为248)在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，共产生，固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法错误的是
A. 过程中，共有两种氧化物
B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C. 过程中产生的氧气质量为16g
D. 过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑
第二部分 非选择题(共40分)
16. 知识与技能的掌握是落实化学核心素养的重要保证。
I．实验与技能
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）用溶质质量分数为的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液，主要实验步骤为：①计算：需水的体积为_____(水的密度为)；②_____；③稀释；④装瓶贴标签_____(在图中填写标签)。
II．自然界中的碳循环
（3）工业上煅烧石灰石会产生大量的，该反应的化学方程式为_____，空气中含量过高，会造成_____(填环境问题)。
（4）碳达峰中的“碳”是指_____(填字母)。
A. 碳单质B. 二氧化碳C. 碳元素
（5）在自然界中，可以吸收的是_____(填字母)。
A. 海洋B. 含的土壤C. 绿植的呼吸作用
III．定量计算
2024年，中国一汽首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。
（6）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是_____。
（7）生产汽车需要使用大量的金属铁。某钢铁公司用CO冶炼1000t含氧化铁的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为_____(写出计算过程)。
17. 兴趣小组对与的实验室制取及相关实验进行探究，回答下列问题。
I．二氧化碳的制取及探究
（1）装置C中仪器①的名称是_____。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取气体的化学方程式为_____，要组装一套“随开随用，随关随停”的制取装置，装置组合为_____(填A～E中字母)。
（3）若选用B作制取的发生装置，则反应一段时间后，关闭弹簧夹，可看到_____(填现象)。
（4）兴趣小组在完成的制取实验后，观察到装置内无气泡产生，向上层清液中滴加几滴紫色石蕊溶液，变红色。此时上层清液中除外，还含有的阳离子是_____。
II．氧气的制取及探究
（5）可用作分解制氧的催化剂，化学方程式为_____。以E为收集装置，理由是_____；若用F装置收集，气体应从_____(填“a”或“b”)管通入。
（6）的获得。可由煅烧生成，在空气中煅烧会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如下图所示。
①时，主要发生MnO与氧气转化为的化合反应，该反应的化学方程式为_____。
②称取与一定质量混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧(温度高于)，冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是_____。
（7）查阅资料：CuO粉末也能加快的分解。兴趣小组欲探究不同催化剂种类对化学反应速率的影响，请补充实验方案：_____，比较相同时间生成氧气的体积大小即可。(可能用到的试剂有：溶液、CuO粉末、粉末)
18. 铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物，在地表易风化为孔雀石。
I．古法炼铜
图1为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧、冷却得到块状金属铜。
查阅资料：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜；
②铜的熔点为，氧气充足时炭火的温度可达左右。
（1）碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为_____。
（2）该工艺中木炭主要有两个作用：①_____；②_____。
（3）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是_____。
（4）此法冶炼产物是铜块而不是散落在木炭中铜颗粒，原因是_____。
II．现代炼铜
图2为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。
（5）工业上常用石灰浆吸收炉气中的，生成物之一为，试标出中硫元素的化合价_____。
（6）吹炼过程中反应为：，其中X的化学式为_____。
（7）精炼时，竖炉内部进气管常设计成环形(如图3)，该设计的优点是_____。
19. 氢气的开发利用是氢能研究的热点。
I．氢气的发现和制备
（1）1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了可燃性的，同时还得到了浅绿色的氯化亚铁溶液，该反应属于_____反应(填基本反应类型)。
（2）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1：
①对于化学反应中发生元素化合价变化的生成物：有元素化合价升高的生成物叫氧化产物，有元素化合价降低的生成物叫还原产物。“水化”过程中，氧化产物是_____。
②“分离”过程在水溶液中进行，在溶液中发生化合反应生成，该反应的化学方程式为_____。
③从溶液中分离出晶体的操作是_____(填操作名称)。
II．氢气的储存和释放
可用于化学储氢，其储氢与释氢过程如图2所示。
（3）储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是_____。
（4）释放出的氢气可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将化学能转化为_____能和少量热能。
III．氢气在工业生产中的应用
（5）合成氨工艺中，氢气与氮气在高温、高压、铁触媒作用下能合成氨气，该反应的化学方程式为_____。
（6）可从空气中获得，是利用空气中各成分的_____不同将空气成分进行分离。
（7）是铁触媒主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图3所示。“再生”过程中铁元素的质量分数_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
江苏省泰州市靖江市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
(考试时间：60分钟 总分：60分)
请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.所有试题的答案均填写在答题卷上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12
第一部分 选择题(共20分)
第1题～第15题，每小题只有一个选项符合题意。(第1题～第10题每小题1分，第11题～第15题每小题2分。)
1. 我国科学家在国际上首次提出稀土分离的全新理论，稀土分离技术已达到国际先进水平。被誉为“中国稀土之父”的科学家是
A. 程开甲B. 徐光宪C. 闵恩泽D. 卢嘉锡
【答案】B
【解析】
【详解】A、程开甲是核物理学家，故错误；
B、徐光宪是中国著名化学家，因在稀土分离领域的开创性研究被誉为“中国稀土之父”。他提出的“串级萃取理论”大幅提升了稀土分离效率，使中国稀土工业达到国际领先水平，故正确；
C、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故错误；
D、卢嘉锡在结构化学研究工作中有杰出贡献，故错误；
故选B。
2. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是
A. 点火起航B. 箭器分离C. 月背着陆D. 采集月壤
【答案】A
【解析】
【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：A。
3. 下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A. 金刚石用于切割玻璃B. 干冰用于人工降雨
C. 氧气用于医疗急救D. 液氮用于冷冻麻醉
【答案】C
【解析】
【详解】A、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石硬度大，硬度不需要通过化学变化表现出来，属于利用物理性质，故选项错误；
B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华时吸热，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于利用物理性质，故选项错误；
C、氧气用于医疗急救，是因为氧气能够供给呼吸，该性质需要通过化学变化表现出来，属于利用化学性质，故选项正确；
D、液氮用于冷冻麻醉，是因为液氮蒸发时能吸热，该性质不需要通过化学变化表现出来，属于利用物理性质，故选项错误。
故选：C。
4. 在用高锰酸钾固体制取氧气实验考查中，AI实验室摄像头拍摄的学生化学实验，下列操作中正确的是
A. 查气密性B. 取用药品
C. 加热药品D. 验满氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，故A正确；
B、取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故B错误；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故C错误；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故D错误；
故选：A。
5. 下列家务劳动中，涉及乳化作用的是
A. 用汽油去除油污B. 用自来水冲洗地上灰尘
C. 用洗涤剂清洗衣物的油污D. 用钢丝球擦污垢
【答案】C
【解析】
【详解】A、用汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污，油污溶解在汽油中形成溶液，这是溶解现象，不是乳化作用，不符合题意；
B、用自来水冲洗地上的灰尘，灰尘是被水冲走，不存在乳化现象，不符合题意；
C、用洗涤剂清洗衣物的油污，洗涤剂具有乳化功能，能将油污分散成细小的液滴随水冲走，涉及乳化作用，符合题意；
D、用钢丝球擦污垢，是通过物理摩擦去除污垢，不涉及乳化作用，不符合题意。
故选C。
6. 如图是钙在元素周期表中的信息，下列说法错误的是
A. 钙是金属元素B. 钙原子的质子数为20
C. 钙的相对原子质量为40.08gD. 缺钙有可能导致成年人骨骼疏松
【答案】C
【解析】
【详解】A、钙为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则钙原子的质子数为20，该选项说法正确；
C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
D、成年人缺钙会导致骨质疏松，该选项说法正确。
故选C。
7. 茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为，下列说法正确的是
A. 单宁酸完全燃烧产物为和B. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 单宁酸中氢元素的质量分数最大D. 单宁酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，单宁酸完全燃烧产物为CO2和H2O，故选项说法错误；
B、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；
C、单宁酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
D、单宁酸是由单宁酸分子构成的，单宁酸分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法错误。
故选B。
阅读下列材料，完成下面小题：
水是生命之源，人类的生存离不开水，大部分自然界的水需要经过净化后才能被饮用。中国空间站里，宇航员产生的汗液、尿液和生活废水等可通过水处理系统进行回收，包括预处理、低压(10kPa左右)蒸馏和分离净化等步骤。回收得到的水可达到饮用水标准，供宇航员日常生活及电解制氧等使用。
8. 下列说法正确的是
A. 汗液、尿液和生活废水中的水分子停止运动
B. 电解水产生和的体积比理论上为1：2
C. 低压蒸馏的目的是通过减小压强使水的沸点升高
D. 电解水生成的和的总质量等于参加反应的水的质量
9. 一种获得饮用水的简易装置如图所示。下列说法错误的是
A. 过程①利用过滤原理除去水中的泥沙等不溶物
B. 过程②通过吸附作用除去颜色和异味
C. 过程③起到杀菌消毒的作用
D. 经过程①②③后所获得的饮用水是纯水
【答案】8. D 9. D
【解析】
【8题详解】
A、分子总是在不断运动的，故选项说法不正确；
B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，则产生和的体积比理论上为2：1，故选项说法不正确；
C、水的沸点受压强的影响，压强越小，沸点越低，因此低压蒸馏的目的是通过减小压强使水的沸点降低，故选项说法不正确；
D、由质量守恒定律可知，电解水生成H2和O2的总质量等于参加反应的水的质量，故选项说法正确；
故选D；
【9题详解】
A、pp棉滤网利用过滤原理除去水中的泥沙等不溶物，故选项说法正确；
B、活性炭具有吸附性，过程②通过吸附作用除去颜色和异味，故选项说法正确；
C、过程③除滤超滤膜能除去细菌，起到杀菌消毒的作用，故选项说法正确；
D、经过程①②③后所获得的饮用水中仍含有可溶性杂质，因此是混合物，而不是纯水，故选项说法不正确。
故选D。
10. 图示装置可用于测定空气中氧气的体积分数(已知：白磷的着火点是)，下列关于该实验的说法错误的是
A. 实验过程中利用了铜的导热性
B. 实验中观察到的现象是有五氧化二磷生成
C. 实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处
D. 由实验可知，氮气难溶于水
【答案】B
【解析】
【详解】A、该实验中可通过铜丝将热量传导给白磷，利用了铜的导热性，不符合题意；
B、该实验中可观察到产生大量白烟，生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，符合题意；
C、该实验中，白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，左侧玻璃管内液面上升，上升的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的，则实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处，不符合题意；
D、该实验中，左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处便停止上升，说明氮气难溶于水，不符合题意。
故选B。
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的；
B、铁能被磁铁吸引，而炭粉不能，因此分离炭粉和铁粉可以用磁铁吸引，故选项能达到实验目的；
C、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故选项能达到实验目的；
D、NaOH固体溶于水放热，温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，温度下降。因此取样，加水溶解，比较温度的变化，可以鉴别NaOH和NH4NO3固体，故选项能达到实验目的。
故选A。
12. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是
A. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”——铁金属活动性比铜强
B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强
C. 《三国志》：“扬汤止沸，不如去薪(‘薪’指柴、草等燃料)”——去薪指移除可燃物
D. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小
【答案】D
【解析】
【详解】A、曾青得铁则化为铜，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确；
B、每金七厘，造方寸金一千片，是因为金的延展性强，故选项说法正确；
C、扬汤止沸，不如去薪（‘薪’指柴、草等燃料），意思是如果用扬起开水的办法去制止水的沸腾，倒不如从灶里抽去柴火，去薪指移除可燃物，故选项说法正确；
D、金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚，是因为铜锡合金的硬度比铜、锡大，故选项说法错误。
故选D。
13. 二氧化碳在一定条件下能转化为甲醇，反应的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A. 原子是化学变化中的最小微粒
B. 固体甲的俗名为干冰
C. 反应前后催化剂质量和性质不变
D. 反应方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。
【详解】A、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学变化中，分子可分，原子不可再分，则原子是化学变化中的最小微粒，故A说法正确；
B、甲为二氧化碳，固体甲即固体二氧化碳，俗名为干冰，故B说法正确；
C、由催化剂的定义可知，反应前后催化剂质量和化学性质不变，故C说法错误；
D、由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为，故D说法正确；
故选：C。
14. 眺望茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. a点表示时和NaCl溶解度都为30
B. b点处溶液中溶质的质量分数为
C. 将d点处的溶液变为c点处，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质
D. 时，等质量的和NaCl的饱和溶液中，溶液中的水比NaCl溶液中多
【答案】C
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线图可知，a点表示时和NaCl溶解度都为，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，b点处硝酸钾的溶解度为60g，则b点处溶液中溶质的质量分数为，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，则d点对应溶液表示时的不饱和溶液，c点在硝酸钾溶解度曲线上，则c点对应溶液表示时的饱和溶液，将d点处的溶液变为c点处，即由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不变，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质，说法正确，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，则时等质量的和NaCl的饱和溶液中溶质质量NaCl，则溶液中的水比NaCl溶液中少，说法错误，不符合题意。
故选：C。
15. 取248g过氧化银(，相对分子质量为248)在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，共产生，固体质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)。下列说法错误的是
A. 过程中，共有两种氧化物
B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C. 过程中产生的氧气质量为16g
D. 过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑
【答案】B
【解析】
【详解】248g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，共产生32g O2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，248g过氧化银中氧元素的质量为：248g×()=32g，反应后生成的固体中不含氧元素，则该固体是银单质，银的质量为248g-32g=216g；Y→Z中，含有的固体物质中含氧元素的质量为232g-216g=16g，Y中银、氧的原子个数比为=2:1，Y的化学式为Ag2O。
A、X→Y过程中，发生的反应是过氧化银在加热的条件下生成氧化银和氧气，反应的化学方程式为2Ag2O22Ag2O+O2↑，该过程中共有两种氧化物，故选项说法正确；
B、由分析可知，Y点对应的固体是氧化银（Ag2O），其中银元素和氧元素的质量比为(108×2):16＝27:2，故选项说法不正确；
C、X→Y过程中，产生的氧气质量为248g-232g=16g，又因该反应一共产生32g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为32g-16g=16g，故选项说法正确；
D、Z→W的反应中Ag2O、Ag、O2的个数比为=2:4:1，则Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑，故选项说法正确。
故选B。
第二部分 非选择题(共40分)
16. 知识与技能的掌握是落实化学核心素养的重要保证。
I．实验与技能
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，若过滤操作过程中滤纸破损，将导致精盐的产率_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）用溶质质量分数为的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液，主要实验步骤为：①计算：需水的体积为_____(水的密度为)；②_____；③稀释；④装瓶贴标签_____(在图中填写标签)。
II．自然界中的碳循环
（3）工业上煅烧石灰石会产生大量的，该反应的化学方程式为_____，空气中含量过高，会造成_____(填环境问题)。
（4）碳达峰中的“碳”是指_____(填字母)。
A. 碳单质B. 二氧化碳C. 碳元素
（5）在自然界中，可以吸收的是_____(填字母)。
A. 海洋B. 含的土壤C. 绿植的呼吸作用
III．定量计算
2024年，中国一汽首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。
（6）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是_____。
（7）生产汽车需要使用大量的金属铁。某钢铁公司用CO冶炼1000t含氧化铁的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为_____(写出计算过程)。
【答案】（1）偏大 （2） ①. 25 ②. 量取 ③.
（3） ①. ②. 温室效应 （4）B （5）AB
（6）隔绝氧气和水 （7）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则可冶炼出纯铁的质量为
答：可冶炼出纯铁560t。
【解析】
【小问1详解】
若过滤操作过程中滤纸破损，则滤液中会混有难溶性杂质，将导致精盐的产率偏大，故填：偏大；
【小问2详解】
用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：①计算：稀释前后，溶质的质量不变，设需要水的质量为，则，则需要水的体积为；②量取；③稀释；④装瓶贴标签，标签中含有溶液的名称和溶质质量分数，即；
故填：25；量取；；
【小问3详解】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；空气中CO2含量过高，会引起温室效应，故填：；温室效应；
【小问4详解】
碳达峰中的“碳”是指二氧化碳，故选B；
【小问5详解】
A、海洋中的海水能吸收二氧化碳，故A符合题意；
B、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则含Ca(OH)2的土壤可以吸收二氧化碳，故B符合题意；
C、绿植通过光合作用可以消耗二氧化碳，而不是呼吸作用，故C不符合题意。
故选AB；
【小问6详解】
铁与氧气和水同时接触会锈蚀。汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水，故填：隔绝氧气和水；
【小问7详解】
详见答案。
17. 兴趣小组对与的实验室制取及相关实验进行探究，回答下列问题。
I．二氧化碳的制取及探究
（1）装置C中仪器①的名称是_____。
（2）实验室用大理石与稀盐酸制取气体的化学方程式为_____，要组装一套“随开随用，随关随停”的制取装置，装置组合为_____(填A～E中字母)。
（3）若选用B作制取的发生装置，则反应一段时间后，关闭弹簧夹，可看到_____(填现象)。
（4）兴趣小组在完成的制取实验后，观察到装置内无气泡产生，向上层清液中滴加几滴紫色石蕊溶液，变红色。此时上层清液中除外，还含有的阳离子是_____。
II．氧气的制取及探究
（5）可用作分解制氧催化剂，化学方程式为_____。以E为收集装置，理由是_____；若用F装置收集，气体应从_____(填“a”或“b”)管通入。
（6）的获得。可由煅烧生成，在空气中煅烧会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如下图所示。
①时，主要发生MnO与氧气转化为的化合反应，该反应的化学方程式为_____。
②称取与一定质量混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧(温度高于)，冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是_____。
（7）查阅资料：CuO粉末也能加快的分解。兴趣小组欲探究不同催化剂种类对化学反应速率的影响，请补充实验方案：_____，比较相同时间生成氧气的体积大小即可。(可能用到的试剂有：溶液、CuO粉末、粉末)
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. ②. BD
（3）长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，固液分离
（4）##钙离子
（5） ①. ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 ③. b
（6） ①. ②. 温度高于时，反应生成了
（7）在两支试管中分别加入等质量的CuO和，分别倒入等体积的的过氧化氢溶液
【解析】
【小问1详解】
由图可知，装置C中仪器①的名称是：分液漏斗；
【小问2详解】
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，且需要“随开随用，随关随停”，故发生装置可选B，B装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止，二氧化碳溶于水，密度比空气大， 可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD；
【小问3详解】
若选用B作制取二氧化碳的发生装置，则反应一段时间后，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，可看到长颈漏斗内液面上升，试管内液面下降，固液分离；
【小问4详解】
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，故还含有的阳离子是Ca2+；
【小问5详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
以E为收集装置，即用排水法收集，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
若用F装置收集，氧气的密度比空气略大，则气体应从b端通入；
【小问6详解】
①MnO与氧气在370℃~410℃条件下反应生成二氧化锰，该反应的化学方程式为：；
②由图可知，温度高于450℃时，MnO2反应生成了Mn2O3，则固体质量减少；
【小问7详解】
该实验的目的是探究不同催化剂种类对化学反应速率的影响，根据控制变量法，催化剂的种类不同，其他因素相同，则设计实验为：在两支试管中分别加入等质量的CuO和MnO2，分别倒入等体积的 5% 的过氧化氢溶液，比较相同时间生成氧气的体积大小即可。
18. 铜是人类较早冶炼的金属，黄铜矿是分布最广的铜矿物，在地表易风化为孔雀石。
I．古法炼铜
图1为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧、冷却得到块状金属铜。
查阅资料：①孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜；
②铜的熔点为，氧气充足时炭火的温度可达左右。
（1）碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为_____。
（2）该工艺中木炭主要有两个作用：①_____；②_____。
（3）球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是_____。
（4）此法冶炼产物是铜块而不是散落在木炭中的铜颗粒，原因是_____。
II．现代炼铜
图2为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。
（5）工业上常用石灰浆吸收炉气中的，生成物之一为，试标出中硫元素的化合价_____。
（6）吹炼过程中反应为：，其中X的化学式为_____。
（7）精炼时，竖炉内部进气管常设计成环形(如图3)，该设计的优点是_____。
【答案】（1）
（2） ①. 燃烧放热提供炉内高温 ②. 作反应物与氧化铜反应
（3）防止容器内因气体增加压强增大，容器炸裂
（4）炭火的温度高于铜的熔点，铜熔化成液体，冷却后凝固成块状
（5）
（6）FeO （7）增大反应物接触面积，使反应快速充分
【解析】
【小问1详解】
碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
流程中，将木炭与孔雀石混合，高温下孔雀石分解生成氧化铜，高温下木炭直接与氧化铜反应生成铜；由炉中的炭火充分煅烧，燃烧放热提供炉内高温，则木炭主要的两个作用是燃烧放热提供炉内高温、作反应物与氧化铜反应，故填：燃烧放热提供炉内高温；作反应物与氧化铜反应；
【小问3详解】
在高温条件下，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应有气体生成，在球形容器封盖后保留细小通气孔可防止容器内因气体增多、压强增大而炸裂，故填：防止容器内因气体增加压强增大，容器炸裂；
小问4详解】
根据查阅资料②中铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，可知煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状，故此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，故填：炭火的温度高于铜的熔点，铜熔化成液体，冷却后凝固成块状；
【小问5详解】
CaSO3中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零得，，即硫元素的化合价为+4。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则CaSO3中硫元素的化合价可表示为，故填：；
【小问6详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个Fe、2个S、6个O，反应后有2个S、4个O，相差2个Fe、2个O，则1个X中含有1个Fe和1个O，即X的化学式为FeO，故填：FeO；
【小问7详解】
该环形装置可将CO气体分散成多个气流，使一氧化碳和粗铜充分接触，使反应更充分，故填：增大反应物接触面积，使反应快速充分。
19. 氢气的开发利用是氢能研究的热点。
I．氢气的发现和制备
（1）1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸作用，制得了可燃性的，同时还得到了浅绿色的氯化亚铁溶液，该反应属于_____反应(填基本反应类型)。
（2）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1：
①对于化学反应中发生元素化合价变化的生成物：有元素化合价升高的生成物叫氧化产物，有元素化合价降低的生成物叫还原产物。“水化”过程中，氧化产物是_____。
②“分离”过程在水溶液中进行，在溶液中发生化合反应生成，该反应的化学方程式为_____。
③从溶液中分离出晶体的操作是_____(填操作名称)。
II．氢气的储存和释放
可用于化学储氢，其储氢与释氢过程如图2所示。
（3）储氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是_____。
（4）释放出的氢气可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将化学能转化为_____能和少量热能。
III．氢气在工业生产中的应用
（5）合成氨工艺中，氢气与氮气在高温、高压、铁触媒作用下能合成氨气，该反应的化学方程式为_____。
（6）可从空气中获得，是利用空气中各成分的_____不同将空气成分进行分离。
（7）是铁触媒的主要成分。合成氨催化过程中因部分与反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用将其“再生”，原理如图3所示。“再生”过程中铁元素的质量分数_____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
【答案】（1）置换 （2） ①. ##二氧化碳 ②. ③. 过滤
（3）防止氢气与空气混合加热爆炸
（4）电 （5）
（6）沸点 （7）变小
【解析】
【小问1详解】
铁与稀盐酸反应得到了浅绿色的氯化亚铁溶液和可燃性气体氢气，该反应满足"单换单"反应特点，属于置换反应；
【小问2详解】
①甲烷和水在一定条件下反应得到氢气和二氧化碳，碳元素由-4价（甲烷）升高到+4价（二氧化碳），甲烷发生氧化反应，氧化产物为二氧化碳；
②在溶液中发生化合反应生成，该反应的化学方程式为：；
③从溶液中分离出晶体是将固体和液体分离，操作名称是过滤；
【小问3详解】
氢气具有可燃性，与空气混合遇明火会发生爆炸，所以贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，故隔绝空气的原因是防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；
【小问4详解】
释放出的氢气可用作氢燃料电池，氢燃料电池工作时将化学能转化为电能和少量热能；
【小问5详解】
氮气和氢气在高温高压和铁触媒作用下能合成氨气，该反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
工业上可从空气中获得N2，利用空气中各成分的沸点不同将空气成分进行分离；
【小问7详解】
“再生”过程中铁元素的质量不变，是在一定温度下用将其“再生”，物质的总质量变大，则铁元素的质量分数变小。
选项
实验目的
实验方案
A
除去中少量CO
点燃
B
分离炭粉和铁粉
用磁铁吸引
C
硬水转化为软水
煮沸
D
鉴别NaOH和固体
取样加水，比较温度变化
选项
实验目的
实验方案
A
除去中少量CO
点燃
B
分离炭粉和铁粉
用磁铁吸引
C
硬水转化为软水
煮沸
D
鉴别NaOH和固体
取样加水，比较温度变化