安徽省六安市皋城中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份安徽省六安市皋城中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），共20页。试卷主要包含了附相对原子质量， 规范操作是实验成功的保证， 如图所示，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
注：1.本试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。
2.附相对原子质量: H-1； C-12； N-14； O-16； S-32； K-39； Fe-56； Cu-64； Mn-55。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个答案中只有一个答案符合题意。
1. 实验室几种仪器和物品在聊天，你认为叙述中涉及化学变化的是
A. 酒精灯：酒精挥发了
B. 细口瓶：我的标签被腐蚀了
C. 集气瓶：我的底儿破裂了
D. 陶土网：别小看我，我有隔热作用
2. 下列有关化学与生活的说法中正确的是
A. 室内起火时立即打开所有门窗会加大火势
B. 在煤炉边放一盆水，可以防止煤烟中毒
C. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
D. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度
3. 我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要中第十一篇为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列有利于实现该目标的是
A. 提倡私家车出行，节约时间成本B. 积极植树造林，扩大植被面积
C. 使用一次性木筷，减少细菌感染D. 秸秆就地焚烧，增强土壤肥力
4. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 测定溶液的pH
C. 溶解氯化钠D. 检查装置的气密性
5. 如图是元素周期表的一部分，A—F代表六种元素。下列说法不正确的是
A A、B同周期B. A、D同族
C. 原子核中质子数D＞BD. D、F化学性质相似
6. 多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，多巴胺作为神经递质调控中枢神经系统的多种生理功能，被称为“快乐因子”。(多巴胺化学式：C8H11NO2)。 下列关于多巴胺的说法正确的是
A. 多巴胺的相对分子质量为153
B. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
C. 多巴胺中氮元素质量分数最小
D. 多巴胺是由四个元素组成
7. 如图所示，下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ前后原子数目不变
B. 反应Ⅰ中甲与乙的分子个数比为1：1
C. 反应Ⅱ丙中氮、氢元素质量比为14：3
D. 反应Ⅱ的基本反应类型是分解反应
8. 科学家们利用超强激光炮将两颗钻石之间压缩的一个水滴灼烧至近似恒星的温度时，发现了一种前所未有的水的新状态——超离子导体冰，其密度是普通冰的4倍。下列有关超离子导体冰的说法正确的是
A. 和普通水组成元素不同B. 化学性质和普通水相似
C. 分子间没有间隔D. 1个分子含有的原子个数是普通水分子的四倍
9. 下列物质的鉴别、除杂的实验中所用的试剂或方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
B. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
C. 合金中一定含有金属元素，氧化镁中含有金属元素，则氧化镁是一种合金
D. 化学反应伴随着能量变化，则钢铁生锈过程一定伴随能量变化
11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. t1℃时， 甲、 乙的饱和溶液降温到t1℃， 析出晶体的质量： 甲>乙
B. t1℃100g甲物质饱和溶液中含有 60g甲
C. t1℃时， 甲和丙的饱和溶液溶质的质量分数相等
D. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温方法
12. 下列探究实验的设计中，能达到实验目的是(其中对照实验均为常温下进行)
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(共28分)
13. 阅读材料并回答下列问题。
学习强国 App推出了《每日辟谣》专题，提到柠檬水的几个误区。
流言1：喝柠檬水会长结石
喝柠檬水并不会促进结石形成。结石从成分来看以草酸钙为主，饮食中存在大量草酸在一定程度上促进了结石的形成，但其中并不包含柠檬。柠檬中含有的柠檬酸 (化学式为C6H8O7)在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益。
流言2：不能用热水泡柠檬
热水冲泡柠檬并不会造成营养流失，反而会激发其独有的味道。所以可以用适当热一点的水冲泡柠檬，待到冷却后品尝口感更佳。日常冲泡时，要选用新鲜柠檬带皮切薄片，1片可冲泡1L水左右，冲泡2~3次后可更换。柠檬水虽好，但尽量不要空腹喝，每日饮用也需适量。
（1）柠檬酸具有酸的通性，请选择合适的酸碱指示剂设计实验证明柠檬水显酸性：_______________。
（2）结石的主要成分是草酸钙 (LaC2O4)，草酸钙中碳元素的化合价为__________________。
（3）柠檬切片，用热水冲泡后能更快闻到果香味，请从微观角度进行解释：________________。刚泡出的柠檬水较酸， 当冲泡2~3次后，柠檬水的pH将___________________(填“变大”或“变小”)。
（4）下列说法正确的是 (填字母序号)。
A. 柠檬水口感很好，可代替饮用水长期饮用
B. 柠檬酸含碳元素，在空气中充分燃烧生成一氧化碳
C. 柠檬酸在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益
D. 日常生活中我们会听到一些谣言，要学会运用科学知识分辨，还要做到不传谣、不信谣
14. 某小组同学用下列装置测量过氧化氢溶液分解生成氧气的体积，请回答下列问题。
（1）仪器①名称是_______________。
（2）写出过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式_______________。
（3）为了测定生成氧气的体积，请选择恰当的实验装置，按导管口顺序将其连接起来：a____________(填导管口字母)。测量反应生成氧气体积的时机为_____________(填字母序号)。
A.气体连续均匀产生时
B.有大量气泡产生时
C.推动注射器时
（4）若8mL 过氧化氢溶液完全反应，实验最终测得量筒内水的体积为54mL，则反应生成氧气的体积为_______mL。
15. 我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。《大治赋》记载由硫化铜矿(主要成分 Cu2S)制取 CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中( 转化的流程如下：
（1）焙烧过程中发生的主要反应为：，则黑色固体X为_______。
（2）过滤时，滤液仍浑浊的原因是_________。(写一条即可)
（3）写出流程中生成硫酸的反应方程式____________。
（4）“铁浸”过程中，Fe与CuSO4溶液反应，溶液的质量会__________(选填“增大”、“减小”或“不变”)
（5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是 。
A. 青铜是金属材料B. 青铜比纯铜的熔点高
C. 青铜比纯铜的硬度大D. 青铜比纯铜更耐腐蚀
16. 兴趣小组同学对氢氧化钙溶液通电情况进行探究。
Ⅰ.初步探究
如图所示，闭合开关，观察到灯泡发光．一段时间后，电极附近产生气泡，且正极附近出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃．

（1）灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的和_______（填写离子符号）。
（2）此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体正极_______（选填“大于”、“等于”或“小于”）负极。
Ⅱ.深入探究
同学们对白色浑浊液展开进一步探究。
【猜想假设】
（3）①甲同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是_______，还可能是________。
②乙同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，如果假设成立，则最后一步反应的化学方程式为________。
【实验探究】将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验．如图1所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图2所示。

（4）通过对图2的图像分析可知白色浑溶液中存在_______（除水外）。
（5）曲线图开始时段的百分比下降，可能的原因_________。
Ⅲ.迁移拓展
（6）在电解水时，在蒸馏水中常加入一定量的，它仅仅起到增加水的导电性的作用，若在蒸馏水中加入进行电解，负极得到气体时，停止实验，此时剩余溶液中的质量分数是_______（直接写出结果）。
17. 某同学称取31.6g高锰酸钾于试管中加热至完全反应。请回答以下问题。
（1）画出反应过程中剩余固体质量的变化曲线(不用标出相关数据)。
（2）计算生成氧气的质量(写出解题过程)。
初三阶段性目标检测 (七)
化学试卷
注：1.本试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。
2.附相对原子质量: H-1； C-12； N-14； O-16； S-32； K-39； Fe-56； Cu-64； Mn-55。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个答案中只有一个答案符合题意。
1. 实验室几种仪器和物品在聊天，你认为叙述中涉及化学变化的是
A. 酒精灯：酒精挥发了
B. 细口瓶：我的标签被腐蚀了
C. 集气瓶：我的底儿破裂了
D. 陶土网：别小看我，我有隔热作用
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精挥发了，只是酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化。故A不符合题意；
B、细口瓶标签被腐蚀，是因为标签与某些物质发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化。故B符合题意；
C、集气瓶底儿破裂了，只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。故C不符合题意；
D、陶土网有隔热作用，这是陶土网的物理性质，没有涉及化学变化。故D不符合题意。
故选：B。
2. 下列有关化学与生活的说法中正确的是
A. 室内起火时立即打开所有门窗会加大火势
B. 在煤炉边放一盆水，可以防止煤烟中毒
C. 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
D. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度
【答案】A
【解析】
【详解】A、室内起火时立即打开所有门窗，会造成空气对流，使火势加大，说法正确，符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，在煤炉边放一盆水，不能防止煤烟中毒，说法错误，不符合题意；
C、用水灭火的原理是降低了可燃物的温度至着火点以下，说法错误，不符合题意；
D、过滤能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的钙、镁化合物，所以无法降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，说法错误，不符合题意。
故选：A。
3. 我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要中第十一篇为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列有利于实现该目标的是
A. 提倡私家车出行，节约时间成本B. 积极植树造林，扩大植被面积
C. 使用一次性木筷，减少细菌感染D. 秸秆就地焚烧，增强土壤肥力
【答案】B
【解析】
【详解】A、提倡私家车出行，会增加化石燃料的使用，增加污染物的排放，污染环境，不符合题意；
B、积极植树造林，扩大植被面积，可以改善空气质量，保护环境，符合题意；
C、使用一次性木筷，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合题意；
D、秸秆就地焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。
故选B。
4. 规范操作是实验成功的保证。以下实验基本操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 测定溶液的pH
C. 溶解氯化钠D. 检查装置的气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确；
B、测定溶液pH时，不能将pH直接浸入待测液中，该选项操作不正确；
C、不能在玻璃棒中溶解氯化钠，该选项操作不正确；
D、检查该装置气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确。
故选D
5. 如图是元素周期表的一部分，A—F代表六种元素。下列说法不正确的是
A. A、B同周期B. A、D同族
C. 原子核中质子数D＞BD. D、F化学性质相似
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，A、B处于同一横行，属于同一周期，故A不符合题意；
B、由图可知，A、D处于同一竖行，属于同一族，故B不符合题意；
C、元素周期表中的元素的原子序数按照质子数由小到大排列，B处于第二周期，D处于第三周期，D的原子序数比B大，则原子核中质子数D＞B，故C不符合题意；
D、D、F同处于第三周期，核外电子层数相同，但最外层电子数不相等，则其化学性质不相似，故D符合题意。
故选D。
6. 多巴胺是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质，多巴胺作为神经递质调控中枢神经系统的多种生理功能，被称为“快乐因子”。(多巴胺化学式：C8H11NO2)。 下列关于多巴胺的说法正确的是
A. 多巴胺的相对分子质量为153
B. 多巴胺由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
C. 多巴胺中氮元素质量分数最小
D. 多巴胺是由四个元素组成
【答案】A
【解析】
【详解】A、结合化学式可知，多巴胺的相对分子质量为12×8+1×11+14+16×2=153，该选项说法正确；
B、多巴胺是由分子构成，则1个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，该选项说法不正确；
C、元素的质量分数=，相对分子质量一定，由于其中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×8）：（1×11）：14：（16×2）=96：11：14：32，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法不正确；
D、由化学式可知，多巴胺是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，但元素只有种类，没有个数，不能说多巴胺是由四个元素组成，该选项说法不正确。
故选A。
7. 如图所示，下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ前后原子数目不变
B. 反应Ⅰ中甲与乙的分子个数比为1：1
C. 反应Ⅱ丙中氮、氢元素质量比为14：3
D. 反应Ⅱ的基本反应类型是分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】由反应微观示意图可知，反应Ⅰ为N2H4在催化剂作用下反应生成氮气和氢气，化学方程式为，反应Ⅱ为N2H4在催化剂作用下反应生成氨气和氮气，化学方程式为。
【详解】A、根据质量守恒定律，反应Ⅰ前后原子数目不变，故A说法正确；
B、根据化学方程式可知，反应Ⅰ中甲（氢气）与乙（氮气）的分子个数比为2：1，故B说法错误；
C、反应Ⅱ中丙为氨气，化学式为NH3，氮、氢元素质量比为14：3，故C说法正确；
D、反应Ⅱ为N2H4在催化剂作用下反应生成氨气和氮气，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故D说法正确；
故选：B。
8. 科学家们利用超强激光炮将两颗钻石之间压缩的一个水滴灼烧至近似恒星的温度时，发现了一种前所未有的水的新状态——超离子导体冰，其密度是普通冰的4倍。下列有关超离子导体冰的说法正确的是
A. 和普通水的组成元素不同B. 化学性质和普通水相似
C. 分子间没有间隔D. 1个分子含有的原子个数是普通水分子的四倍
【答案】B
【解析】
【详解】A、超离子导体冰是水的新状态，和普通水的组成元素相同，都是由氢元素和氧元素组成，故A说法错误；
B、超离子导体冰是水的新状态，超离子导体冰与普通水都是由水分子构成的，同种分子的化学性质相似，因此两者的化学性质相似，故B说法正确；
C、分子之间都有间隔，因此超离子导体冰的分子之间也是有间隔的，故C说法错误；
D、超离子导体冰是水的新状态，化学式为H2O，1个分子含有的原子个数与普通水分子相同，故D说法错误；
故选：B。
9. 下列物质的鉴别、除杂的实验中所用的试剂或方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，加水溶解，不仅除去了碳酸钙，还除去了氧化钙，该选项不正确；
B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解将热，溶液温度升高，能鉴别，该选项正确；
C、一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则通过鉴别燃烧产物，能鉴别，该选项正确；
D、除去粗盐中的泥沙采用溶解、过滤、蒸发的方法，该选项正确。
故选A。
10. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A. 铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用
B. 活泼金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属
C. 合金中一定含有金属元素，氧化镁中含有金属元素，则氧化镁是一种合金
D. 化学反应伴随着能量变化，则钢铁生锈过程一定伴随能量变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈的疏松结构，会吸收和存储水分反而会加快铁生锈，故选项错误；
B、碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，所以与酸反应生成气体的除活泼金属为还可能是碳酸盐，故选项错误；
C、合金是混合物，而氧化镁是纯净物，所以氧化镁不是合金，故选项错误；
D、化学反应伴随着能量变化，钢铁生锈过程中有新物质生成，属于化学变化，则钢铁生锈过程一定伴随能量变化，故选项正确；
故选：D。
11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. t1℃时， 甲、 乙的饱和溶液降温到t1℃， 析出晶体的质量： 甲>乙
B. t1℃100g甲物质饱和溶液中含有 60g甲
C. t1℃时， 甲和丙的饱和溶液溶质的质量分数相等
D. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
【答案】C
【解析】
【详解】A、将甲、乙饱和溶液降温，溶液中均有溶解度减小，但由于不确定溶液质量的关系，则不能比较析出晶体的质量，该选项说法不正确；
B、t1℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下，100g水中最多可溶解甲的质量为60g，则100g甲物质的饱和溶液中含有甲的质量小于6g，该选项说法不正确；
C、由图可知，t1℃时，甲、丙溶解度相同，则等质量的甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相同，该选项说法正确；
D、由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，则将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，该选项说法不正确。
故选C。
12. 下列探究实验的设计中，能达到实验目的是(其中对照实验均为常温下进行)
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入少量水，瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水，不能说明二氧化碳能和水反应，该设计不能达到实验目的；
B、铜片上的白磷燃烧，但红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，热水中的白磷不燃烧，与铜片上的白磷相比，可知燃烧需要氧气，该设计能达到实验目的；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，不能测定空气中氧气的含量，该设计不能达到实验目的；
D、左边铁钉与水和氧气共同接触，会生锈，右边铁钉只与水接触，不会生锈，对比可知燃烧需要与氧气接触，但铁生锈还需要水，该设计不能达到实验目的。
故选B。
二、非选择题(共28分)
13. 阅读材料并回答下列问题。
学习强国 App推出了《每日辟谣》专题，提到柠檬水的几个误区。
流言1：喝柠檬水会长结石
喝柠檬水并不会促进结石形成。结石从成分来看以草酸钙为主，饮食中存在的大量草酸在一定程度上促进了结石的形成，但其中并不包含柠檬。柠檬中含有的柠檬酸 (化学式为C6H8O7)在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益。
流言2：不能用热水泡柠檬
热水冲泡柠檬并不会造成营养流失，反而会激发其独有的味道。所以可以用适当热一点的水冲泡柠檬，待到冷却后品尝口感更佳。日常冲泡时，要选用新鲜柠檬带皮切薄片，1片可冲泡1L水左右，冲泡2~3次后可更换。柠檬水虽好，但尽量不要空腹喝，每日饮用也需适量。
（1）柠檬酸具有酸的通性，请选择合适的酸碱指示剂设计实验证明柠檬水显酸性：_______________。
（2）结石的主要成分是草酸钙 (LaC2O4)，草酸钙中碳元素的化合价为__________________。
（3）柠檬切片，用热水冲泡后能更快闻到果香味，请从微观角度进行解释：________________。刚泡出的柠檬水较酸， 当冲泡2~3次后，柠檬水的pH将___________________(填“变大”或“变小”)。
（4）下列说法正确的是 (填字母序号)。
A. 柠檬水口感很好，可代替饮用水长期饮用
B. 柠檬酸含碳元素，在空气中充分燃烧生成一氧化碳
C. 柠檬酸在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益
D 日常生活中我们会听到一些谣言，要学会运用科学知识分辨，还要做到不传谣、不信谣
【答案】（1）向柠檬水中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则证明其显酸性 （2）+3
（3） ①. 分子在不断运动 ②. 变大 （4）CD
【解析】
【小问1详解】
紫色石蕊试液遇酸变红，则可向柠檬水中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则证明其显酸性。
【小问2详解】
草酸钙中，钙元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+2x+（-2）×4=0，解得x=+3。
【小问3详解】
能闻到果香味，使因为分子在不断运动；
冲泡多次后，柠檬酸浓度降低，酸性减弱，pH逐渐增大。
【小问4详解】
A、根据短文可知，柠檬水需适量饮用，不可代替饮用水长期饮用，该选项说法不正确；
B、柠檬酸中含有碳元素，则在空气中成分燃烧生成二氧化碳，该选项说法不正确；
C、根据短文可知，柠檬酸在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益，该选项说法正确；
D、材料强调需科学分辨谣言，不信谣、不传谣，该选项说法正确。
故选CD。
14. 某小组同学用下列装置测量过氧化氢溶液分解生成氧气的体积，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是_______________。
（2）写出过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式_______________。
（3）为了测定生成氧气的体积，请选择恰当的实验装置，按导管口顺序将其连接起来：a____________(填导管口字母)。测量反应生成氧气体积的时机为_____________(填字母序号)。
A.气体连续均匀产生时
B.有大量气泡产生时
C.推动注射器时
（4）若8mL 过氧化氢溶液完全反应，实验最终测得量筒内水的体积为54mL，则反应生成氧气的体积为_______mL。
【答案】（1）铁架台 （2）
（3） ①. bce ②. C （4）36
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为铁架台。
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
实验中氧气发生装置中产生的氧气进入盛满水的多功能瓶中，氧气的密度比水小，气体应从b端通入，水c从端排出进入到量筒中，从而测出产生氧气的体积，故实验装置中各导管口的连接顺序为a→b→c→e；
为确保测量的准确性，收集气体的时机为注射器内液体进入试管时，因为注射器中的过氧化氢溶液进入试管中，与二氧化锰接触就会产生氧气，而等到气体连续均匀产生、有大量气泡产生时才开始收集，都会造成氧气体积的损失，故选C。
【小问4详解】
由于实验中加入的过氧化氢溶液的体积为8mL，根据实验测得量筒内水的体积为54mL，则实际反应生成的氧气体积为54mL-8mL=46mL。
15. 我国古代就掌握了炼铜技术，青铜是铜冶铸史上最早得到的合金。《大治赋》记载由硫化铜矿(主要成分 Cu2S)制取 CuSO4溶液，再用铁片浸取铜的方法。硫化铜矿中( 转化的流程如下：
（1）焙烧过程中发生的主要反应为：，则黑色固体X为_______。
（2）过滤时，滤液仍浑浊的原因是_________。(写一条即可)
（3）写出流程中生成硫酸的反应方程式____________。
（4）“铁浸”过程中，Fe与CuSO4溶液反应，溶液的质量会__________(选填“增大”、“减小”或“不变”)
（5）在冶炼中加入锡等金属可得到青铜，下列说法正确的是 。
A. 青铜是金属材料B. 青铜比纯铜的熔点高
C. 青铜比纯铜的硬度大D. 青铜比纯铜更耐腐蚀
【答案】（1）
（2）滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净
（3）
（4）减小 （5）ACD
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，反应后有1个硫原子、2个氧原子和2个X，则2个X中含有2个铜原子和2个氧原子，则1个X中含有1个铜原子和1个氧原子，则黑色固体X为；
【小问2详解】
过滤时，滤液仍浑浊的原因是滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等；
【小问3详解】
由流程图可知，二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸，化学方程式；
【小问4详解】
“铁浸”过程中，Fe与溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，则反应后溶液质量会减小；
【小问5详解】
A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是铜的合金，属于金属材料，说法正确，符合题意；
B、一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，则青铜比纯铜的熔点低，说法错误，不符合题意；
C、一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则青铜比纯铜的硬度大，说法正确，符合题意；
D、青铜比纯铜更耐腐蚀，说法正确，符合题意。
故选：ACD。
16. 兴趣小组同学对氢氧化钙溶液通电情况进行探究。
Ⅰ.初步探究
如图所示，闭合开关，观察到灯泡发光．一段时间后，电极附近产生气泡，且正极附近出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃．

（1）灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的和_______（填写离子符号）。
（2）此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体正极_______（选填“大于”、“等于”或“小于”）负极。
Ⅱ.深入探究
同学们对白色浑浊液展开进一步探究。
【猜想假设】
（3）①甲同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是_______，还可能是________。
②乙同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，如果假设成立，则最后一步反应的化学方程式为________。
【实验探究】将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验．如图1所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图2所示。

（4）通过对图2的图像分析可知白色浑溶液中存在_______（除水外）。
（5）曲线图开始时段的百分比下降，可能的原因_________。
Ⅲ.迁移拓展
（6）在电解水时，在蒸馏水中常加入一定量的，它仅仅起到增加水的导电性的作用，若在蒸馏水中加入进行电解，负极得到气体时，停止实验，此时剩余溶液中的质量分数是_______（直接写出结果）。
【答案】（1）
（2）小于 （3） ①. 温度升高氢氧化钙的溶解度减少 ②. 电解水导致溶剂减少 ③.
（4）碳酸钙、氢氧化钙
（5）溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，消耗了空气中二氧化碳
（6）2.5%
【解析】
【小问1详解】
溶液能导电是因为溶液中存在自由移动离子，石灰水中存在自由移动的Ca2+和OH-；
【小问2详解】
电解水“正氧负氢，氧一氢二”，所以正极产生的气体小于负极产生的气体；
【小问3详解】
①氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，题中说溶液的温度由24℃变为28℃，所以可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体；还可能是水通电生成氢气和氧气，水的量减少，使氢氧化钙析出；
②碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
从图2可看出，开始时二氧化碳的含量减小，后二氧化碳的含量升高，说明二氧化碳先和氢氧化钙发生了反应，然后加入稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳含量升高且高于开始时二氧化碳的含量，说明含有氢氧化钙、碳酸钙；
【小问5详解】
曲线图开始时段 CO2 百分比下降，可能的原因溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，消耗了空气中二氧化碳；
【小问6详解】
水电解，负极产生的是氢气，质量为2g，设发生反应的水的质量为x，
x=18g
此时剩余溶液中 NaOH 的质量分数是=2.5%。
17. 某同学称取31.6g高锰酸钾于试管中加热至完全反应。请回答以下问题。
（1）画出反应过程中剩余固体质量的变化曲线(不用标出相关数据)。
（2）计算生成氧气的质量(写出解题过程)。
【答案】（1） （2）设生成氧气的质量为x，则解得x=3.2g答：生成氧气的质量为3.2g。
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应过程中固体质量减小，待完全反应后，固体质量不变，且不会减为零，则图为：。
【小问2详解】
见答案。
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去CaO中的CaCO3
加水溶解，过滤
B
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
加水，观察温度变化
C
鉴别CO、H2和CH4
点燃后鉴别燃烧产物
D
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发
A. 探究CO2可与水反应
B.探究可燃物燃烧的条件
C.测定空气中氧气的体积分数
D.探究铁钉生锈的条件
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去CaO中的CaCO3
加水溶解，过滤
B
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
加水，观察温度变化
C
鉴别CO、H2和CH4
点燃后鉴别燃烧产物
D
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发
A. 探究CO2可与水反应
B.探究可燃物燃烧的条件
C.测定空气中氧气的体积分数
D.探究铁钉生锈的条件