福建省龙岩市2024届高三化学下学期3月份质量检测一模试题含解析

这是一份福建省龙岩市2024届高三化学下学期3月份质量检测一模试题含解析，共20页。试卷主要包含了请将答案填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟满分：100分)
注意：
1.请将答案填写在答题卡上
2.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mn-55 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活和社会密切相关。下列叙述正确的是
A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆是复合材料
B. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人芯片的主要成分为二氧化硅
C. 杭州亚运会特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
D. 神舟十六号飞船返回舱“外衣”中的酚醛树脂属于天然有机高分子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．制造5G芯片的氮化铝是一种高温结构陶瓷，属于新型的无机非金属材料，不是复合材料，A错误；
B．机器人所采用芯片的主要成分为硅，B错误；
C．青瓷属于陶瓷，属于无机非金属材料，C正确；
D．酚醛树脂属于合成的有机高分子化合物，D错误；
故答案选C。
2. 反应：Al2Cl6+2NH3=2Al[(NH3)Cl3]中，共价化合物Al2Cl6的结构式为，下列说法错误的是
A. 1ml Al[(NH3)Cl3]中通过p-p轨道重叠形成的σ键数目为4NA
B. Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构
C. 反应前后Al原子配位数不变
D. Al[(NH3)Cl3]属于极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al[(NH3)Cl3]分子中含有3个Al—Cl键、3个N—H键和1个N—Al键，其中Al—Cl键为p—p σ键，N—H键为s—p σ键，N—Al键属于配位键，不是轨道重叠形成，则1ml Al[(NH3)Cl3]中通过p—p轨道重叠形成的σ键数目为3NA，故A错误；
B．由Al2Cl6分子结构图可知，Al原子外围有4对成键电子对，Cl原子有2对成键电子对,还含有2对孤电子对，所以Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构，故B正确；
C．由Al2Cl6分子结构图可知，Al原子的配位数为4；Al[(NH3)Cl3]分子分子中含有3个Al—Cl键、1个N—Al键(实质为配位键)，则Al原子的配位数也是4，即反应前后Al原子配位数不变，故C正确；
D．Al[(NH3)Cl3]分子中含有3个Al—Cl键、1个N—Al键，且两种键的键长不相等，正负电中心不能重合，所以Al[(NH3)Cl3]属于极性分子，故D正确；
故选A。
3. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如图所示，下列说法错误的是
A. X分子中所有原子不可能共平面
B. Y分子中不存在手性碳原子
C. 1ml Y最多能与3mlNaOH反应
D. Y、Z可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别
【答案】A
【解析】
【详解】A．X分子中，羟基通过旋转可以和苯环平面共面，羧基平面通过旋转也可以和苯环平面共面，A错误；
B．Y中的所有碳原子都没有连接4个完全不同的原子或原子团，所以Y中不存在手性碳原子，B正确；
C．Y和氢氧化钠反应的方程式为：+3NaOH+NaBr+H2O+CH3OH，C正确；
D．Z中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，Y中没有醛基，不会和新制氢氧化铜反应，故可以利用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，D正确；
故选A
4. 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y 、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间构型为角形的分子，下列说法正确的是
A. 第一电离能：Y>Z>Q
B. 简单离子半径：W>Y>Z
C. Z元素的氧化物对应水化物为强酸
D. Y的简单氢化物的中心原子的VSEPR构型为正四面体
【答案】D
【解析】
【分析】由该结构图可知，X原子只形成一个键，W原子带一个正电荷，且X与W同族，则X、W分别为H元素和Na元素；Q原子核外成对电子数与未成对电子数相等，且形成了四个键，则Q是C元素；Z元素形成了三个键，且与碳元素同周期，原子序数比碳元素大，则Z元素为N；Y与X形成会形成空间结构为角形的分子，且Q分别与碳元素形成了一个双键和一个单键，则可得出Y为O元素，故X、Q、Z、Y、W分别是H、C、N、O、Na元素。
【详解】A．同周期第一电离能从左往右呈增大的趋势，但由于氮元素最外层的2p轨道为半满，更不易失去电子，所以氮的第一电离能比相邻两元素的第一电离能大，原子半径越小的，第一电离能越大，即第一电离能：Z>Y>Q，故A错误；
B．W、Y、Z为Na、O、N，这三种元素对应的简单离子的电子层结构相同，则核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Z>Y>Q，故B错误；
C．Z元素的氧化物NO2对应的水化物为亚硝酸，为弱酸，故C错误；
D．Y的简单氢化物为H2O，其中心原子氧的杂化类型为sp3，对应的VSEPR模型为正四面体，故D正确；
故答案为：D。
5. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池可选用Li2SO4水溶液做离子导体
B. 放电时，电极B反应为CO2+4e- = C+2O2-
C. 充电时，Li+从电极A移向电极B
D. 放电时，电路中每通过1ml电子，正极区质量增加40g
【答案】D
【解析】
【分析】放电时，A为负极，电极反应为，B为正极，电极反应为，充电时，A为阴极，电极反应式为，B为阳极，电极反应为，据此分析。
【详解】A．放电时电极A为负极，电极材料为Li，会与水反应，因此该电池只可选用无水电解液，A错误；
B．放电时，B正极，电极反应为，B错误；
C．充电时，阳离子移向阴极，则的移动方向是从电极B移向电极A，C错误；
D．放电时，正极电极反应为，增加的质量为二氧化碳与锂离子的总质量，当有4ml电子转移时，增加的质量为(3×44+4×7)g=160g，则电路中每通过1ml电子时，正极区质量增加40g，D正确；
故答案选D。
6. 兴趣小组设计以下实验，探究MnOx氧化甲苯蒸气(还原产物为MnO)生成无污染气体的效果。
下列说法错误的是
A. 气体X可以是氮气
B. 通过Ⅲ、Ⅳ中现象可判断甲苯否被MnOx完全氧化
C. 若n(甲苯)：n(MnOx)=1：36发生反应，则x=1.5
D. 装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化
【答案】D
【解析】
【分析】实验中用气体X将甲苯蒸气带入II中，II中MnOx氧化甲苯蒸气，产物经过后续装置进行检验和处理，据此作答。
【详解】A．气体X是为了除去装置内的空气，可以用N2，A正确；
B．若甲苯没有被完全氧化，则川中KMnO4溶液紫色褪去，IV石灰水继续浑浊，B正确；
C．甲苯C7H8中的C为价，被MnOx氧化为CO2，CO2中的C为+4价，若n(C7H8)=1ml，则转移电子36×(2x-2)=36ml，x =1.5，C正确；
D．甲苯是气体，密度比水小，会浮在石灰水表面，互换顺序后无法判断甲苯是否被完全氧化，D错误；
故选D。
7. 以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO2、Fe2O3)为原料制备ZnO的流程如图所示。下列说法正确的是
已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+和[Cu(NH3)4]2+。
A. H-N-H键角：[Cu(NH3)4]2+”“=”或“