四川省成都外国语学校2024-2025学年高一上学期期末模拟（12月月考）化学试题（Word版附解析）

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1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；
2.本堂考试 75 分钟，满分 100 分；
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 S-32
第Ⅰ卷(选择题共 60 分)
一、选择题(本卷共 20 题，每题 3 分，共 60 分。每题只有一个正确选项)
1. 下列说法不正确的是
A. 生铁、碳素钢、不锈钢都属于铁合金
B. 金属铝导电性好，故其合金可用于制作飞机和宇宙飞船
C. 稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，加入钢中可增强钢的耐腐蚀性和抗氧化性
D 储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，受热又容易分解
【答案】B
【解析】
【详解】A．生铁、碳素钢、不锈钢为含碳量不同的铁碳合金，故均属于铁合金，A 正确；
B．金属铝密度小，其合金硬度大，可用于制作飞机和宇宙飞船，B 不正确；
C．在合金中加入适量稀土元素，能大大改善合金的性能，例如在钢中加入稀土元素，可增强钢的耐腐蚀性、
抗氧化性、耐热性等，故稀土金属被称为“冶金工业的维生素”，C 正确；
D．储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气，D 正确，
故选 B。
2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的 和
的溶液混合再滴入稍过量的 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子
直径为 的磁流体。下列说法中正确的是
A. 该磁流体与 溶液的分散质粒子直径相同
B. 用光束照射磁流体时，可以产生丁达尔效应
C. 该磁流体可以通过过滤的方法提纯
D. 该磁流体的制备过程只涉及物理变化
【答案】B
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【解析】
【详解】A．该磁流体分散质粒子直径为 5.5 ~ 36 nm，属于胶体；而氯化钠溶液分散质微粒直径小于 1 nm，
属于溶液，二者是不同种分散系，A 错误；
B．该磁流体分散质粒子直径为 5.5 ~ 36 nm，属于胶体，用一束光照射该磁流体时，可以观察到一条光亮的
“通路”，即发生丁达尔效应，B 正确；
C．该磁流体分散质微粒直径比较小，能够通过滤纸，不能用过滤的方法分离提纯，C 错误；
D．制备时该磁流体时，将含等量的 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 的溶液混合再滴入稍过量的 NaOH 溶液，它们发生
了复分解反应，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为 5.5 ~ 36 nm 的磁流体，制取时
发生了化学变化，D 错误；
故答案为 B。
3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是
选项 物质 分类标准
A 、金刚石、石墨 同素异形体
B 酸性氧化物
C 纯碱、火碱、熟石灰 碱
D 、乙醇、盐酸 电解质
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A． 、金刚石、石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A 正确；
B． 与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物， 与碱不反应，不是酸性氧化物，B 错误；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐；火碱是氢氧化钠，熟石灰是氢氧化钙，两者属于碱，C 错误；
D． 在水溶液或熔融状态下均能导电，是电解质；乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质；
盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D 错误；
故选 A。
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4. (高铁酸钠)是一种常用的优质水处理剂，下列有关说法正确的是
A. 的摩尔质量为 B. O 原子的核外最外层电子数是内层电子数的 2 倍
C. 的原子结构示意图 D. 和 两种核素互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A． 的摩尔质量为 ，单位错误，A 错误；
B．O 原子为 8 号元素，核外最外层电子数为 6 个电子，最内层为 2 个电子，最外层电子数是内层电子数的
3 倍，B 错误；
C．钠原子的质子数为 11，核外有 11 个电子，分三层排布，依次为 2、8、1，则钠原子结构示意图为
，C 错误；
D． 和 是两种质子数相同，而中子数不同的两种核素，互为同位素，D 正确；
故选 D。
5. 下列叙述不正确的是
A. 同主族两相邻元素的原子序数之差可能为 2、8、18、32
B. 碱金属单质 Li、Na、K 性质活泼，均可以保存在煤油中
C. 的核外电子数目为 18，则 X 在第四周期第ⅡA 族
D. 元素周期表有 7 个周期，7 个主族，8 个副族和 1 个 0 族
【答案】B
【解析】
【详解】A．H 与 Li 相差 2，第二周期和第三周期相邻同主族元素相差 8，第三四周期右侧和第四五周期相
邻同主族相差 18，第五六周期和第六七周期相邻同主族相差 32，A 正确；
B．碱金属单质 Li、Na、K 性质活泼，但 Li 的密度小于煤油，不能保存在煤油中，B 错误；
C．X2+的核外电子数目为 18，则 X 核外电子数为 20，则 X 在第四周期第ⅡA 族，C 正确；
D．元素周期表有 7 个周期，共有 18 纵行其中 7 个主族，8 个副族，1 个 0 族，一个Ⅷ族占三个纵行，D 正
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确；
故选 B。
6. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是
A. NaCl 固体中存在自由移动的 和
B. a 离子为
C. 该电离过程可以表示为：
D. Na 与 的反应中电子转移的情况如图
【答案】B
【解析】
详解】A．NaCl 固体中， 和 不能自由移动，A 项错误；
B．NaCl 在水中电离出自由移动的 和 ， 半径大于 ，故 a 离子为 ，B 项正确；
C．电离过程是自发进行的，无需通电，过程表示为 ，C 项错误；
D．反应中 Na 化合价升高失电子， 化合价降低，得电子电子从 Na 转移到 ，故反应中电子转移的情
况为 ，D 项错误；
答案选 B。
7. 下列有关实验的说法不正确的是
A. 带护目镜观察金属钠与水的反应
B. 纯净的 在 中燃烧发出苍白色的火焰
C. 向 粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象
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D. 强氧化剂如 、 、 等固体不能随意丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转化为
一般化学品后，再进行常规处理
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与水反应剧烈，为防止液体溅入眼睛，观察金属钠与水的反应时需带护目镜，故 A 正确；
B．纯净的在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色的火焰，故 B 正确；
C．向 粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，故 C 错误；
D．强氧化剂如等高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠固体易引起危险事故，不能随意丢弃，可配成溶液或通过化
学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理，故 D 正确；
选 C。
8. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A． ，铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不选 A；
B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠， 不需要加入还原剂就能实现，故不选
B；
C． ，碘元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故选 C；
D． ，锰元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不选 D；
选 C。
9. 下列离子方程式正确 是
A. 与 反应制备
B. 溶液与少量的 溶液混合：
C. 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液：
D. 钾与水发生反应：
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【答案】D
【解析】
【详解】A． 与 反应制备氧气，反应的离子方程式为 ，
故 A 错误；
B． 溶液与少量的 溶液混合生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为
，故 B 错误；
C．硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液生成硫酸钾和四羟基合铝酸钾，反应的离子方程式为
，故 C 错误；
D．钾与水发生反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式为 ，故 D
正确；
选 D
10. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮 暗(或灭) 亮”现象
的是
选项 A B C D
试剂 a HCl
试剂 b
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应过程中离子浓
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度降低，恰好反应时，离子浓度几乎为 0，硫酸铜过量后，离子浓度增大，所以灯光变化出现“亮 暗(或
灭) 亮”，故不选 A；
B． 溶液中滴加 溶液，反应开始生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀、硫酸钾，后反应生
成硫酸钡、四羟基合铝酸钾，反应过程中离子浓度减小，硫酸铜过量时，离子浓度增大，所以灯光变化出
现“亮 暗(或灭) 亮”，故不选 B；
C． 溶液中滴加硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，反应过程中离子浓度降低，恰好反应时，离子
浓度几乎为 0，硫酸过量后，离子浓度增大，所以灯光变化出现“亮 暗(或灭) 亮”，故不选 C；
D． 溶液中滴加盐酸不反应，离子浓度几乎不变，灯光变化不可能出现“亮 暗(或灭) 亮”现象，
故选 D；
选 D。
11. 用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mlNa 与 在一定条件下完全反生成 和 的混合物时，转移电子数为
B. 等物质的量的 和 CO 所含分子数均为
C. 标准状况下，5.6L 酒精 中含有的 H 原子数为
D. 中所含的氧原子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．1mlNa 与 在一定条件下完全反生成 和 的混合物时，钠元素化合价由 0 升高
为+1，转移电子数为 ，故 A 正确；
B．等物质的量的 和 CO 分子数相等，没有明确物质的量，所含分子数不一定为 ，故 B 错误；
C．标准状况下酒精是液体，5.6L 酒精的物质的量不是 0.25ml，故 C 错误；
D． 的物质的量为 0.5ml，所含的氧原子数为 NA，故 D 错误；
选 A。
12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中：
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B. 溶液中：
C. 新制氯水中：
D. 含有 的酸性溶液中：
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明溶液中，K+、Cu2+、Na+、 都不发生反应，能大量共存，A 符合题意；
B．0.1ml/LNaOH 溶液呈碱性， 、 与 OH-能发生反应，不能大量共存，B 不符合题意；
C．新制氯水具有氧化性，与 Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，C 不符合题意；
D．含有 Ba2+的酸性溶液中，Ba2+与 能发生反应生成 BaSO4 沉淀，不能大量共存，D 不符合题意；
故选 A。
13. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法均正确的是
A. 溶液 ：先加入过量铁粉，然后过滤
B. 溶液 ：先加入适量澄清石灰水，再过滤
C. ：先加入过量 NaOH 溶液，再过滤
D. ：在空气中加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，不能用过量的铁粉除去氯化亚铁，通入过量的氯气可以除杂，
A 错误；
B．澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠都反应生成碳酸钙沉淀，B 错误；
C．氧化铝溶于氢氧化钠溶液但氧化铜不溶，再过滤得到氧化铜，C 正确；
D．氧化亚铁在空气中加热会被氧化为四氧化三铁，D 错误；
故选 C。
14. 如图所示实验方案能达到预期实验目的的是
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A．制备 B．说明卤素单质的氧化性
C．通入干燥的氯气，证明氯气不具有漂白性 D．检验某溶液中是否含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．装置中铁与稀硫酸反应生成的氢气排出装置，不能改变装置内部的压强，无法让氢氧化钠溶液
进入稀硫酸中，故不能制备 ，A 项错误；
B．向 溶液中滴加氯水，氯水中的 分子可将 氧化为 ，说明氧化性 ，向 溶液中滴
加氯水，氯水中的 分子可将 氧化为 ，说明氧化性 ，但实验无法证明 的氧化氢强于 ，B
项错误；
C．将 通入盛放干燥的红纸条集气瓶中，干燥的 没有漂白性，因而干燥的红纸条不褪色，将 通入
盛放湿润的红纸条集气瓶中，由于 与水反应生成了 ， 具有强氧化性，可将有色的红纸条漂
白而褪色，因此可用该实验证明氯气不具有漂白性，C 项正确；
D．利用焰色试验检验某溶液中是否含有 时，观察火焰的颜色应透过蓝色的钴玻璃，D 项错误；
答案选 C。
15. 阴离子 含中子 N 个，X 的质量数为 A，则 的氢化物中含质子的物质的量是
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A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】X 原子的质量数为 A，含有 N 个中子，则质子数为 A-N，X 的氢化物的化学式为 ，其摩尔质
量为 ，质子数为 ， 的氢化物的物质的量为 ，故 的氢化物中含质子
的物质的量是 ；
答案选 A。
16. 下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．3、11、19 是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2 号元素为零族元素，应位于
周期表的最右边，故 A 错误；
B．11、19 是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2、10、18 号元素为零族元素，应位于周期
表的最右边，故 B 错误；
C．原子序数为 6、12、不在同一主族，位置不合理，故 C 错误；
D．原子序数为 31 的位于第ⅢA，原子序数为 6、14、32 位于第ⅣA 族，原子序数为 7 的位于第ⅤA，位置
合理，故 D 正确；
选 D。
17. 下列物质间的转化能够实现的是
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A.
B.
C.
D. 饱和 NaCl 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，A 错误；
B．铁和氯气反应生成氯化铁，B 错误；
C．次氯酸不稳定，光照下分解产生盐酸和氧气，C 错误；
D．饱和 NaCl 溶液中通入氨气后再通入二氧化碳，产生大量铵离子和碳酸氢根，因为碳酸氢钠溶解度下而
结晶析出，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，D 正确；
故选 D。
18. 某硫酸试剂瓶的标签内容如下，说法不正确的是
品名：硫酸(500mL)
(CP)
化学式：
相对质量：98
密度：
质量分数：98%
A. 物质的量浓度为
B. 取 10ml 该硫酸稀释成
C. 100mL 该硫酸溶液的质量为 184g
D. 100g 该硫酸中溶质质量为 98g
【答案】B
【解析】
【 详 解 】 A． 该 试 剂 的 物 质 的 量 浓 度 为 ：
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，A 正确；
B．取 10ml 该硫酸稀释成 ，即稀释 10 倍，则 ，B 错误；
C． 该硫酸的质量为 ，C 正确；
D．100g 该硫酸溶质质量为 ，D 正确；
故选 B。
19. 2024 年 11 月 7 日是“中国稀土之父”徐光宪先生延辰 104 周年纪念日。金属铈 是地壳中含量最高的
稀土元素。关于铈的有关化合物及 的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A. 过程①的离子方程式：
B. 过程②中氧化性：
C. 该反应历程的总反应为：
D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据流程图，过程①中 CeO2 中的 Ce 元素化合价降低，所以双氧水中的氧元素化合价升高生
成氧气，反应的离子方程式： ，故 A 正确；
B．过程②方程式为 ，H2O2 是氧化剂、CeO2 是氧化产物，所以氧化
性： ，故 B 错误；
C．过程①方程式为 ，过程②方程式为
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，将①+②整理可得 2H2O2=2H2O+O2↑，故该反应历程的总反应为
，故 C 正确；
D． H2O2 在酸性条件将 CeO2 还原成 ，H2O2 在碱性条件将 氧化成 CeO2，溶液的酸碱性会影响物
质的氧化性、还原性，故 D 正确；
故答案选 B。
20. 向 和 的混合溶液中不断通入 ，溶液中 n(含碘的某微粒)和 n(含铁的某微粒)随 的
变化曲线如图所示。(已知：① 可将 氧化成 ；② 为强酸
)下列说法中错误的是
A. 还原性：
B. a 点时已通入标准状况下氯气的总体积为 39.2L
C. b 点溶液中
D. c 点溶液中阴离子的个数为
【答案】C
【解析】
【分析】向 和 的混合溶液中不断通入 ，氯气先将 I-氧化为 I2，再把 Fe2+氧化为 Fe3+，最后发
生反应 将 I2 氧化为 。
【详解】A．根据图示，开始通入 1mlCl2 时，I-的物质的量减少，Fe2+的物质的量不变，可知氯气先氧化 I
-，还原性 ，故 A 正确；
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B．根据图示，原溶液中含有 2mlI-、3mlFe2+，氧化 I-消耗 1ml 氯气，a 点时 Fe2+的物质的量等于 Fe3+，
可知有 1.5mlFe2+被氧化，消耗氯气 0.75ml，所以已通入标准状况下氯气的总体积为 1.75ml×
22.4L/ml=39.2L，故 B 正确；
C．根据图示，b 点时发生反应 消耗氯气的物质的量为 4-2.5=1.5ml，
参加反应的 I2 的物质的量为 0.3ml，溶液中 ，故 C 错误；
D．原溶液中含有 2mlI-、3mlFe2+，根据电荷守恒，含有氯离子 4ml；c 点溶液中，2mlI-完全被氧化为
2ml ，7.5ml 氯气参加反应，生成 15ml 氯离子，阴离子的物质的量为 4+2+15=21ml，阴离子个数为
，故 D 正确；
选 C。
第Ⅱ卷(非选择题 40 分)
21. 实验是学习化学的基础。某实验小组欲用 NaOH 固体配制 480mL1.0ml/L 的 NaOH 溶液。回答下列问
题：
（1）本实验用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_____。
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却
则正确的操作顺序为_____(填序号)。
（3）某同学欲称量 NaOH 固体的质量，他采用托盘天平称量，应称取_____gNaOH。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_____(填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）取出配制好的上述溶液 50mL，与足量的金属铝反应。
①该反应的化学方程式为_____。
②可产生标准状况下氢气的体积为_____L。
【答案】（1）500mL 容量瓶、胶头滴管
（2）②①③⑧⑤⑥⑦④
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（3）20.0 （4）④
（5） ①. ②. 1.68
【解析】
【小问 1 详解】
用 NaOH 固体配制 480mL1.0ml/L 的 NaOH 溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、
定容、摇匀，根据操作步骤，可知实验用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 500mL 容量瓶、
胶头滴管；
【小问 2 详解】
配制溶液时，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为
②①③⑧⑤⑥⑦④。
【小问 3 详解】
用NaOH固体配制480mL1.0ml/L的NaOH溶液，选用500mL容量瓶，应称取NaOH的质量m=cVM=1.0ml/L
×0.5L×40g/ml=20.0g。
【小问 4 详解】
①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质氢氧化钠偏少，所配溶液浓度偏低，故不选①；
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，溶质氢氧化钠偏少，所配溶液浓度偏低，故不选②；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质物质的量，所配溶液浓度无影响，故不选③；
④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选④；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度
偏低，故不选⑤；
选④。
【小问 5 详解】
①铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为
。
②50mL1.0ml/L 的 NaOH 溶液中 n(NaOH)=0.05ml，根据反应方程式，生成氢气的物质的量为 0.075ml，
标准状况下氢气的体积为 0.075ml×22.4L/ml=1.68L。
22. 金属钠及其化合物在人类社会发展进程中起着重要的作用，请回答：
（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和 溶液的水槽中加入一小块金属钠。下列现象
描述正确的是_____。
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A. 钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B. 反应开始后，溶液由无色变红色
C. 钠熔化成一个光亮的小球
D. 恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出
（2）实验室利用如图所示的装置(夹持仪器略)研究潜水艇中供氧体系的反应原理。
①A 装置为 的制取装置，反应的离子方程式为_____。
②D 装置的作用是_____。
③当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能_____，证明过氧化钠可做供氧剂。
（3）某研究小组将 样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液 。
查阅资料表明， 与水反应还可生成
若已知溶液 可使酸性 溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：_____。
【答案】（1）ACD （2） ①. ②. 吸收没有反应的二氧
化碳 ③. 带火星的木条复燃
（3）
【解析】
【分析】A 装置制取 ，B 除去二氧化碳中的氯化氢，C 中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，
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D 中用氢氧化钠吸收未反应的二氧化碳，E 用排水法收集氧气。
【小问 1 详解】
A．钠密度比水小，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠浮在液面上，并四处游动，最后消失，故 A
正确；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应开始后，溶液颜色仍为无色，故 B 错误；
C．钠的熔点低，钠和水反应放热，所以钠熔化成一个光亮的小球，故 C 正确；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液中水减少，恢复到室温时，烧杯底部有固体 Ca(OH)2 析出，故 D
正确；
选 ACD。
【小问 2 详解】
①A 装置为 的制取装置，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为
。
②C 中排出的气体中含有氧气和未反应的二氧化碳，E 装置收集氧气，所以 D 装置中盛放氢氧化钠溶液，
作用是吸收没有反应的二氧化碳。
③氧气能支持燃烧，若该气体能使带火星的木条复燃，说明有氧气放出，证明过氧化钠可做供氧剂。
【小问 3 详解】
中氧元素化合价由-1 升高为 0， 溶液褪色，锰元素化合价由+7 降低为+2，根据得失电子守
恒、电荷守恒、元素守恒，该反应的离子方程式为 。
23. 四氯化锡 常用作分析试剂，有机合成脱水剂等。设计如下装置制备 。
已知：① 在常温下为无色液体，熔点 ，沸点 114℃，在空气中易与水蒸气反应；
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②装置 D 中发生反应： 。回答下列问题：
（1）写出装置 A 中反应的化学方程式_____。
（2）写出装置 G 中反应的离子方程式_____。
（3）实验开始时，应先点燃_____(填“A”或“D”)处的酒精灯。
（4）装置 B 所盛装的试剂是_____，装置 F 的作用是_____。
（5）装置 E 中使用冰水浴的目的是_____。
【答案】（1） (浓)
（2）
（3）
（4） ①. 饱和食盐水 ②. 防止 中水蒸气进入装置 中，使 变质
（5）将 冷却为液体，便于收集
【解析】
【分析】本题先用浓盐酸和 MnO2 制备 Cl2，再利用 Cl2 与锡粉反应制备 。
【小问 1 详解】
装 置 A 是 用 浓 盐 酸 和 MnO2 制 备 Cl2 的 装 置 ， 根 据 实 验 室 制 取 氯 气 的 反 应 原 理 ， 化 学 方 程 式
【小问 2 详解】
装置 G 中是 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2，Cl2 与 NaOH 反应生成的离子方程式为
。
【小问 3 详解】
实验开始时应先点燃 A 处的酒精灯，因为要先制取 Cl2，用 Cl2 将装置内的空气排尽，防止 Sn 与空气中的
氧气反应，然后再点燃 D 处酒精灯使 Sn 与 Cl2 反应制备 SnCl4。
【小问 4 详解】
浓盐酸具有挥发性，制得的 Cl2 中混有 HCl 气体，装置 B 所盛装的试剂是饱和食盐水，除去 Cl2 中的 HCl。
已知 SnCl4 在空气中易与水蒸气反应，装置 F 中盛装浓硫酸，其作用是防止空气中的水蒸气进入装置 E 中，
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避免 SnCl4 与水蒸气反应。
【小问 5 详解】
已知 SnCl4 沸点为沸点 114℃，装置 E 中使用冰水浴的目的是降低温度，使 SnCl4 冷却为液体，便于收集 SnCl4
。
24. 铜和铁及其化合物在工农业生产中用途广泛。
（1）钢铁厂的生产中，模具必须进行充分干燥的原因是_____(请用化学方程式说明)。
（2）用黄铜矿(主要成分为 ，其中 Cu 为 价，Fe 为 价，S 为 价)制取铜和三氧化二铁的工
艺流程如图所示
已知：
①高温焙烧时发生的主要反应是： ，该反应的氧化剂是_____；
参加反应时，反应中转移电子_____ml。
②操作 a 为_____。若要检验未通氯气的滤液 A 中的 ，正确的实验方法是_____(填字母)。
A．向试管中加入适量试液，滴入 KSCN 溶液，若显红色，证明含有
B．向试管中加入适量试液，滴入酸性 溶液，若褪色，证明含有
C．向试管中加入适量试液，先滴入 KSCN 溶液，若溶液不变色，再滴入双氧水，若溶液显红色，证明原溶
液中含有
③若取 2mL 滤液 A 加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，_____(补全实验现象)，此过
程涉及氧化还原反应的化学方程式为_____。
④滤液 C 的主要成分是_____(填化学式)，操作 b 后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为：取少量最后一次
洗涤液于试管中，_____，则证明沉淀已经洗涤干净。
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【答案】（1）
（2） ①. 和 ②. 3 ③. 过滤 ④. C ⑤. 迅速变为灰绿色，一段时间后变为红
褐色 ⑥. ⑦. ⑧. 加入稀硝酸酸化的 溶液，
若无白色沉淀生成
【解析】
【分析】（2）黄铜矿的主要成分为 ，粉碎可增大接触面积，加快反应速率，通入氧气高温焙烧，发
生反应 ，向体系中加入盐酸，Cu 与盐酸不反应， 与盐酸发生反应
，经过滤后得到铜和滤液 A，由方程式可知滤液 A 的主要成分为 ，通入
后可将 氧化为 ，即滤液 B 的主要成分为 ，向滤液 B 中通入 ，可发生反应
，过滤后可得滤渣为 ，迅速氧化为 ，高温
焙烧后得到 ，滤液 C 的主要成分为 。
【小问 1 详解】
钢 铁 厂 的 生 产 中 ， 模 具 必 须 进 行 充 分 干 燥 ， 以 防 铁 在 高 温 下 与 水 蒸 气 发 生 反 应
；
【小问 2 详解】
①高温焙烧时发生的主要反应为 ，该反应中，Cu 由+2 价降低到 0 价，O
由 0 价降低到-2 价，故反应的氧化剂为 和 ；根据方程式可知，1mlO2 参与反应时，电子转移 6ml
，故当有 参加反应时，反应中转移电子 3ml；
②操作 a 可将固体和液体分离，故操作 a 为过滤；若要检验未通氯气的滤液 A 中的 ，可取少量滤液于
洁净试管中，向其中滴加 溶液，溶液不变红，证明不含 ，此时向溶液中加入 、
等氧化剂，可将 氧化为 ，溶液立即变为红色，证明原溶液中含有 ；
故答案选 C；
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③滤液 A 的主要成分为 ，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，发生复分解反应生成白色沉淀
，但 很容易被氧化，白色沉淀会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，涉及的氧化还原反应为
；
④由分析可知，滤液 C 的主要成分为 ；操作 b 为过滤，得到的滤渣为 ，若滤渣未洗涤干净，
则体系中存在 ，只需检验体系中是否存在 即可，具体操作为：取洗涤后的液体置于洁净试管中，向
其中加入稀硝酸酸化的 溶液，若无白色沉淀生成，则证明体系中不存在 ，即证明滤渣已洗涤干
净。
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