2025届甘肃省武威市凉州区高三第一次质检-化学试卷及参考答案

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A. A B. B C. C D. D
6. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约 4 000 个碳原子，直径约 6～9 nm，在 低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是( )
A ．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素
B ．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C ．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D ．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
7.能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 5(－),2)＋4NHEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 5(＋),4)
C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO－＋CO2＋H2O===HSiOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 5(－),3)＋HCOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 5(－),3)
D ．将等物质的量浓度的 Ba （OH） 2 和 NH4HSO4 溶液以体积比 1 ∶ 2 混合： Ba2＋ ＋2OH－ ＋2H+ + SO－===BaSO4 ↓+2H2O
2024-2025 学年高三第一次质量检测考试 化学试卷
（考试时间：75 命题人： ）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 ，D-2 ，C-12 ，N-14
一、选择题：（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的）。
1. 下列文物的材质属于天然有机高分子的是( )
8. 下列实验操作、现象和结论相对应的是( )
A ．铜奔马
B ．汉竹简
C ．莲花形玻璃托盏
D．垂鳞纹秦公铜鼎
实验操作、现象
结论
A
用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红
该溶液是酸溶液
B
用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味
该织物含蛋白质
C
乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色
该气体是乙烯
D
氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀
氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
A. A B. B C. C D. D
2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是( )
A. 合理施用化肥农药可以实现农作物增产 B. 豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂
9 ．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 ( )
A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋ 、NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(＋),4) 、Cl－ 、SCN-
B ．含有大量 HCO EQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(－),3)的溶液：NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(＋),4) 、Ca2＋ 、Mg2＋ 、I-
C ．加入铝粉能产生 H2 的溶液：NHEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(＋),4) 、Fe2＋ 、SO－ 、NOEQ \* jc3 \* hps11 \\al(\s\up 5(－),3)
D ．含有大量 ClO－ 的溶液：H＋ 、Mg2＋ 、I－ 、SO-
10. 焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是( )
A. 有酸性，是一种羧酸 B. 有酚羟基，能溶解于 NaOH 水溶液
C. 可以与 Fe3+ 反应制备特种墨水 D. 可以与甲醛反应生成树脂
C. 聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料 D. 制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化
3. 下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是( )
\l "bkmark1" A. CO2→NaHCO3 B ．Fe（OH）2→Fe（OH）3
\l "bkmark2" C. CaCO3→Na2CO3 D ．CuO→Cu（NO3 ）2
4. NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下， 12g 金刚石含有 4NA 个共价键 B. pH = 1的乙酸和盐酸混合溶液含 0.1NA 个 H+ C. 标准状态下， 20g ND3 含有的质子数为 10NA D. 电解水生成 2g 氢气，外电路通过 1NA 个电子
11．工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂―――～焦―炭――→粗硅 SiHCl3 ―→ 高纯硅 ，下列说法错误的是( )
1 800 2 000 ℃ 300 ℃ 1 100 ℃
A ．制备粗硅的反应方程式为 SiO2＋2CSi＋2CO↑ B ．1 ml Si 含 Si—Si 的数目约为 4×6.02×1023
C ．原料气 HCl 和 H2 应充分去除水和氧气 D ．生成 SiHCl3 的反应为熵减过程
12 ．下列操作中，不会影响溶液中 K＋ 、Al3＋ 、Fe3＋ 、Ba2＋ 、Cl－ 、NO EQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(－),3)等离子大量共存的是( )
A ．加入 ZnSO4 B ．加入 Fe 粉 C ．通入 NH3 D ．通入 CO2
13．已知反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO－＋2Fe2＋＋W；②Cr2O－＋aFe2＋＋bH+ℵ→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O （未 配平）下列有关说法正确的是( )
A ．方程式①中 W 为 4OH－ B ．还原性强弱：SO2>Fe2+
5. 下列实验操作对应的装置不正确的是( )
高三化学试卷 ·第 1页（共 3页）
A
B
C
D
灼烧海带制海带灰
准确量取15.00mL 稀盐酸
配制一定浓度的NaCl溶液
使用电石和饱和食盐水制备C2 H2
C ．a ＝6 ，b ＝7 D ．反应 Cr2O－＋3SO2＋2H＋===2Cr3＋＋3SO－＋H2O 不能发生
14. ．把图 2 中的物质补充到图 1 中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。
对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )
A ．IO EQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 5(－),4)是氧化剂，具有氧化性 B ．氧化性：MnOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 5(－),4)＞IOEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 5(－),4)
C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5 ∶2 D ．若有 2 个 Mn2＋参加反应，则转移 10 个电子
二、非选择题：共 58 分。
15. （ 14 分 ）取少量 Fe2O3 粉末（红棕色 ）加入适量盐酸 ，所发生反应 的化学方程式
, 反应后得到的 FeCl3 溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学
方程式为 ，此反应属于 反应。
（2）在小烧杯中加入 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入 2 mL FeCl3 溶液，继续煮
沸至溶液呈 色，即可制得 Fe（OH）3 胶体。
（3）另取一小烧杯也加入 25 mL 蒸馏水后，向烧杯中也加入 2 mL FeCl3 溶液，振荡均匀后， 将此烧杯（编号甲）与盛有 Fe（OH）3 胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红
色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线 的角度，可以看到 烧杯中会产
生丁达尔效应。用这个实验可以区别 。
（4）取乙烧杯中少量 Fe（OH）3 胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振 荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的 FeCl3 溶液，发生此变化的化
学方程式为 此反应也属于 反应。
16 ．（14 分）高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组
如下方案制备高铁酸钾：
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为 ，推测它具有的化学性质是 。
（2）在次氯酸钠（NaClO,84 消毒液的主要成分）溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨 的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应 1 h。发生的离子反应为 2Fe3+ + 3ClO－＋10OH－===2FeO－＋3Cl－＋5H2O，氧化剂是 。将 KOH 加入到反应后的溶 液搅拌半小时。静置， 抽滤粗产品。该反应的化学方程式为 2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4
+2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度 （填大于、小于或等于）
高铁酸钾的溶解度。
（3）在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾（KCrO2）氧化为铬酸钾（K2CrO4），生成的铬 酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾（K2Cr2O7 ）用（NH4）2Fe（SO4）2 的标准溶液滴定， 以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色（＋6 价铬转化成
+3 价铬），有关离子方程式为 ；
（4）明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，简述高铁酸钾净水原理： 。
17（15 分）．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，
如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：（1）铝土矿的主要成分是 Al2O3 ，此外还含 有少量 SiO2 、Fe2O3 等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反 应方程式为 2Na2 SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2 Si2O8 ↓+4NaOH。请回答下列问题：
（1）铝土矿中 Al2O3 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
（2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质 B 是 ，理由是 。写出
酸化过程发生反应的化学方程式： 。
（3）工业上用 Al2O3 与 C 、Cl2 在高温条件下反应制取 AlCl3 ，理论上每消耗 6.0 g 碳单质，转
移 1 ml 电子，则反应的化学方程式为 。
（4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有 Fe2O3，设计了如下方案来 验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加 物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有 Fe2O3。
则物质甲是 （填化学式），请判断该同学设计的实验方案的合理性 （填
“合理”或“不合理”）。原因是 （若合理，则不用填写）。
.
18（ 15 分）
根据图示填空
（1）化合物 A 含有的官能团 由 B 生成 D 的反应类型是 。
（2）1 mlA 与 2 ml H2 反应生成 1 ml E，其反应方程式是 。
（3）与 A 具有相同官能团的 A 的同分异构体的结构简式是 。
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（4）B 在酸性条件下与 Br2 反应得到 D ，D 的结构简式是 s 。
（5）F 的结构简式是 。由 E 生成 F 的反应类型是 。
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