广西钦州市2025年中考模拟1化学

这是一份广西钦州市2025年中考模拟1化学，共13页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，应用广泛的金属，生活中蕴含着很多化学知识，向海洋进军——LNG船，结合下图回答问题等内容，欢迎下载使用。
注意：1.答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
第 I卷（选择题 共40分）
选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。）
1．每年6月5日是世界环境日，旨在提醒人们关注环境问题，共同履行环保责任。下列做法不利于保护环境的是（ ）
A．使用无磷洗衣粉B．露天焚烧垃圾
C．随手关灯D．节约用纸
2．为了迎接中考，小赵同学的妈妈为她定制了以下食谱：炸排骨、清蒸鱼、鸡蛋、面包、矿泉水。从营养角度分析，还需要补充的食物是（ ）
A．牛奶B．红烧肉C．青菜D．米饭
3．下列图标中，表示“国家节水标志”的是（ ）
A．B．C．D．
4．如图是采得的野外某矿石的成分。矿石中不存在的物质是（ ）

A．SiO2B．CaCO3C．CuSO4D．Al2O3
5．下列有关空气及其成分的说法正确的是（ ）
A．氮气的化学性质很活泼，常用作保护气
B．氧气的用途很广泛，能供给呼吸和支持燃烧
C．二氧化碳是空气污染物之一，能形成酸雨
D．空气中稀有气体的量太少，不具备任何价值
6．我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于（ ）
A．合成材料B．天然纤维C．复合材料D．金属材料
7．下列关于实验室安全知识正确的是（ ）
A．证明实验室一瓶失去标签的药品是食盐，可品尝其味道
B．向燃着的酒精灯中添加酒精
C．眼睛里溅入稀酸溶液，要立即用水冲洗
D．可将实验室剩余药品带回家做实验
8．科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（ ）
A．家用电器着火，可直接用水浇灭
B．发现厨房燃气泄漏，立即打开吸油烟机排气
C．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点
D．关闭燃气阀门灭火的原理是移走可燃物
9．下列净化水的过程中，说法不正确的是（ ）
A．活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质
B．净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
C．自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌
D．明矾可以将硬水变成软水
10．氧气是一种常见气体，能与多种物质反应。有关氧气的现象或描述正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体
C．氧气对于水中生命来说意义重大，通常氧气易溶于水
D．工业上用分离液态空气的方法制取的氧气属于混合物
11．下列物质的化学式、俗称与类别对应关系不正确的是（ ）
12．某化学兴趣小组按如图操作配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．③中玻璃棒的作用是使溶液更加均匀
B．⑥读数时视线与凹液面最低点保持水平
C．①~⑥项实验操作均正确
D．实验操作顺序为④②①⑤⑥③
13．新型材料碳纳米管是一种只由碳元素组成的纯净物，碳纳米管属于（ ）
A．单质B．氧化物C．化合物D．无法确定
14．高纯度硅(Si)是现代电子信息工业的关键材料，其中一个生产环节的化学反应方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl，此反应属于( )
A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应
15．根据铟(In)和铝的原子结构示意图判断下列说法正确的是（ ）
A．铟原子的中子数为49
B．铟原子结构示意图中x=8
C．铝和铟的在化学反应中都易失电子
D．铟的氧化物的化学式为：InO
16．劳动教育是中学生的必修课，承担下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
17．下列试验方案设计合理的是（ ）
18．化学反应，质量守恒。将一定质量氧化铜和铁的混合粉末加入足量稀硫酸中，充分反应后产生气体的质量为0.6g，过滤后得到干燥固体的质量为9.6g。则原混合粉末中铁的质量为（ ）
A．11.2gB．16.8gC．25.2gD．33.6g
19．通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）
A．Ca（OH）2→CaCO3→CaCl2B．CuO→Cu（OH）2→CuSO4
C．Mg→MgO→MgSO4D．NaOH→Na2SO4→NaCl
20．根据金属与酸反应的知识绘制了下列图像，其中正确的是（ ）
A．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉
B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉
C．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
D．向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸
填空题（本大题共5小题，除反应方程式每空2分外，其余每空1分，共26分）
21．（5分）用化学用语填空。
(1)铜元素 ； (2)2个磷原子 ；
(3)二氧化硅 ； (4)氯离子 ；
(5)硫酸根离子 。
22．（5分）物质的性质决定物质的用途。请用序号填空。
①石墨 ②碳酸氢钠 ③氖气 ④硫酸铜 ⑤硝酸钾
(1)用作复合肥料的是 ；
(2)用作面点发酵剂的是 ；
(3)用作干电池电极的是 ；
(4)用于霓虹灯的是 ；
(5)用于配制波尔多液的是 。
23.（6分）应用广泛的金属
Ⅰ．国宝中的金属
国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。
(1)国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因是 。
(2)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 (用化学方程式表示)。
Ⅱ．生活中的金属
铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
(3)合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图内原子排列，从微观角度解释原因 (答两条)。
(4)合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度，结合如图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
(5)为比较铝、铜、锌的金属活动性，进行如图实验，则可以选用的物质是 。
24.（5分）生活中蕴含着很多化学知识。第31届世界大学生运动会在成都举行，据图回答问题。
(1)制作蓉宝的材料中属于天然纤维的是 。
(2)“蓉火”使用到的航空铝材料属于 （选填“纯金属”或“合金”）。
(3)“蓉火”使用液态丙烷（C3H8）作燃料，丙烷完全燃烧的产物和甲烷类似，化学方程式为 。
(4)“青椒回锅肉”中肉和青椒主要含有的营养素分别是 。
25．（5分）根据NaCl、KNO3的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）20℃时，KNO3的溶解度（S）＝ 。
（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（ω1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（ω2）的大小关系是：ω1 ω2（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）20℃时，将40gNaCl固体投入到100g水中，得到的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液溶质质量分数是 （保留到0.1%）。
（4）把KNO3不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号）。
A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量可能不变
C 溶质的质量分数一定变大 D 该饱和溶液还可以溶解其它物质
简答题（本大题共2小题，除反应方程式每空2分外，其余每空1分，共12分）
26.（6分）向海洋进军——LNG船：航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研、制造难度堪比航母的巨轮，它就是LNG液化天然气运输船，被喻为世界造船业“皇冠上的明珠”。
天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态。液化后的体积是气态的1/600，大大提高了运输效率。一般17万立方米的运输船，它装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足2418万人一个月的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。
装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%。称为殷瓦钢，它非常薄，只有0.7mm，在-196℃之内它的收缩量膨胀系数非常低，它在空气中对温度的要求非常高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。殷瓦钢还在制造精密仪器，仪表零部件中有着广泛的应用。
阅读文本，思考并回答问题：
（1）殷瓦钢的主要成分为 。
（2）殷瓦钢具有的性质是 （写一条）。
（3）天然气燃烧时发生反应的化学方程式为 。
（4）LNG船可通过降温加压使天然气液化后再运输的原因是 ，液化后分子间的间隔会 。
27．（6分）碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业。如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。
【查阅资料】
①苦土粉主要成分是MgO、还含有、FeO、和不溶于水的杂质。
②溶液可将氧化成
③常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如表所示：
回答下列问题：
(1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是 ，MgO发生的化学反应方程式 。
(2)滤液I中含有的阳离子有 种。
(3)加入氨水，目的是调节溶液的pH，生产中调节的pH合理范围为 。
(4)产品干燥时温度不宜过高的原因是 。
四、实验探究题（本大题共2小题，除反应方程式每空2分外，其余每空1分，共16分）
28.（8分）结合下图回答问题。
(1)仪器名称：② 。
(2)用高锰酸钾制O2，选用的发生装置是 (填序号)。选用D装置收集O2的理由是 。
(3)实验室用B和C装置制取二氧化碳。反应的化学方程式为 。选用发生装置C相对于装置B的优点是 。
(4)利用图-1装置对氯酸钾制氧气进行研究。图-2表示实验时测得氧气浓度随温度的变化关系曲线，图3表示各低元素的氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系曲线。
①由图2可知。对比两次实验可得到的结论是 。
②已知在空气中煅烧MnCO3会产生不同的锰氧化物，在370-410℃发生MnO转化为MnO2.称取一定质量MnO2与KClO3混合均匀加热至450℃以上，充分反应后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后再称量，发现固体质量减少。分析图-3可知MnO2质量减少的主要原因是 。
29．（8分）酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称： （一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），可以处理的废水质量为 t。
（2）某化学兴趣小组做了如右图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看作可溶物）。

【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和 （酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH
猜想二：Na2CO3
猜想三： （填化学式）
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成， 请写出发生反应的化学方程式： 。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由： 。
五、计算题（本题6分）
30．计算题某废液100克，含有硫酸和硫酸铜，向废液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。
(1)与CuSO4反应的NaOH溶液的质量是 g。
(2)反应结束后，原废液中硫酸铜的质量分数为多少 ?(写出计算过程)
【参考答案】
21．(1) (2) (3) (4) (5)
22．(1)⑤(2)②(3)①(4)③(5)④
23．(1)金的化学性质稳定
(2) Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4
(3)原子的排列方式不同、物质的原子构成种类不同
(4)大于
(5)铝、铜、硫酸锌溶液（合理即可）
24．(1)纯棉(2)合金(3)
(4)蛋白质、维生素
25．（1）31.6g （2）＜ （3）饱和 26.5% （4）BD
26. 铁和镍 不耐腐蚀/收缩量膨胀系数低（合理即可） 液化后的体积是气态的1/600，大大的提高了运输效率/加大运输量（合理即可） 减小
27．(1)使金属氧化物充分反应
(2)5/五
(3)
(4)碱式碳酸镁受热易分解
28．(1)分液漏斗
(2)A 氧气的密度比空气大且不与空气成分反应
(3) 可以控制反应的发生与停止
(4)二氧化锰可以加快化学反应速率，不会改变生成物质量 温度高于450℃时，二氧化锰会分解成Mn2O3
29．（1） ① 烧碱（火碱或苛性钠） ② 50
（2）【交流讨论】 Na2SO4（硫酸钠） 猜想三： NaOH和Na2CO3
【实验验证】 溶液由红色变为无色
【交流与反思】不正确；氯化钡会与废液中的硫酸钠反应产生白色沉淀，无法确定废液中是否含有碳酸钠。
30．(1)150
(2)解：设原废液中硫酸铜的质量为x
原废液中硫酸铜的质量分数为
答：原废液中硫酸铜的质量分数为48%。
选项
化学式
俗称
类别
A
Na2CO3
纯碱
盐
B
Ca(OH)2
消石灰
碱
C
CaO
生石灰
氧化物
D
NaHCO3
小苏打
酸
选项
家务劳动
化学知识
A
在厨灶上方安装天然气报警器
天然气易燃且密度大于空气
B
做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，调大灶具进风口
增加空气的进入量，使燃气燃烧更充分
C
在清水中加入洗涤剂，清洗餐具
洗涤剂对油脂具有乳化作用
D
清理生抽用完的玻璃瓶，放入可回收垃圾桶中
垃圾分类，再回收利用
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中混有的一氧化碳
点燃
B
除去二氧化碳中混有的氯化氢
通入氢氧化钠溶液
C
鉴别CO（NH2）2和KCl固体
加入熟石灰研磨，闻气味
D
鉴别FeCl2和FeCl3溶液
观察颜色
开始沉淀
2.3
3.7
7.6
9.3
完全沉淀
3.7
4.7
9.6
10.8
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
C
B
A
C
D
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
A
C
C
A
D
C
B
D