2025年安阳市滑县一模高三化学试卷

这是一份2025年安阳市滑县一模高三化学试卷，共7页。试卷主要包含了 下列分子中，含羧基的是， 下列说法正确的一项是等内容，欢迎下载使用。
选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（ ）
2. 下列关于误差分析的判断正确的是（ ）
3. 反应 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
4. 作为燃烧化石燃料产生的气体，CO2会导致
5. 以下有关石墨晶体的说法中，其中错误的有
①石墨中仅存在分子间作用力②石墨是混合型晶体③石墨中的C原子为 杂化④石墨熔点、沸点都比金刚石低⑤石墨中碳原子数和 数之比为 ⑥石墨和金刚石的硬度相同⑦石墨层内导电性和层间导电性不同⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2
6. 下列分子中，含羧基的是
7. 下列说法正确的一项是( )
8. 将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是
9. 下列关于铁与水蒸气反应的叙述不正确的是( )
10. 2gNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是
11. 硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。
浓H2SO4 SO2 Na2SO3 Na2S2O3 S
下列判断不正确的是
12. 疫情防控期间，家庭和各种公共场所需要大量使用“84清毒液”，某兴趣小组利用 固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是
13. 在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)⇌Y(g)+Z(s)；(乙)A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②混合气体的压强；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比；④反应容器中生成物的百分含量；⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是
14. 下列生活中的做法正确的是（ ）
填空题（本题包括6个小题，共16分）
15. “一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。
(1)“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质________(选填“稳定”或“活泼”)。
(2)“冬不凝固”源于使用了经六年晾晒而成的蓖麻油，它的凝固点___________(选填“高”或“低”)。天然蓖麻油作为植物性油脂，___________(选填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。
(3)“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是___________。
(4)“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为___________。
16. “宏观辨识”与“微观探析”是化学学科的核心素养之一。科学家们通过实验弄清了水的组成。请结合图示回答问题。
(1)为了使上述图示表达完整准确，应在乙中补充___________（填序号）。
(2)甲图物质属于化合物中的_____________。
(3)此化学反应前后元素的种类___________变化（填“有”或“没有”）。
(4)某原子与保持氧气化学性质的最小粒子的质子数相同，请画出该原子的原子结构示意图_____________。
17. 如图①、图②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，根据以下信息回答问题：
(1)氟元素、钙元素形成化合物的化学式为______；伊利牛奶包装上的“高钙”指的是钙_____(填“元素”或“原子”)。
(2)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____(填序号)。
18. 水盆羊肉是陕西传统美食之一，其主要食材有羊肉、蒜苗、粉丝，并辅以盐、鸡精、料酒、葱、姜、胡椒粉、食用油等调料。
(1)羊肉中富含的主要营养素是______。
(2)调料中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子的符号为______。
(3)用洗洁精清洗盛过水盆羊肉的餐具时，利用了洗洁精的______作用。
19. 我国一些干旱、半干旱地区，降水量小，蒸发量大，溶解在水中的盐分容易在土壤表面积聚，形成盐碱地。
(1)东北部分地区的土壤属于苏打盐碱地，小苏打的化学式是_________________。
(2)某盐碱地土壤呈碱性，当地农民采取引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以浸泡水次数为横坐标，土壤pH为纵坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是_________________（填序号）。
(3)滨海滩涂地区，海水进入后，由于海水蒸发，盐分留在地表土壤中，长期积累造成盐碱化。
①海水蒸发过程中，土壤里氯化钠溶液浓度的变化是_________________（填“变大”“变小”或“不变”）。
②依据下图，中盐地带的浅表地下水中含有的盐除了NaCl外，还含有_________________（填化学式，写出一种即可）。
20. 下列变化中属于化学变化的有 (填序号)。
①光合作用；②灯泡发光；③家庭自制冰块；④牛奶变酸；⑤粮食酿酒；⑥钢铁生锈；⑦湿衣服晒干；⑧白磷自燃；⑨火药爆炸；⑩食物腐烂
简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。
(1)25m3石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中(如图)。
(2)液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。
22. 请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。
(1)酒香不怕巷子深。
(2)水沸腾时能把壶盖顶起。
23. 古代火法炼铜所使用的原料是煤炭、铜矿石（以氧化铜计）和碳酸钾。某学习活动小组开展模拟古代火法炼铜的实验，如图所示（石英无色透明，不参加反应；碳酸钾是碳还原二氧化碳的催化剂）。
(1)实验中用石英坩埚而不用瓷质坩埚的原因是___________________。
(2)炭与氧化铜反应的实验现象为__________。
24. 用化学知识回答下列问题。
(1)从微粒角度解释：常温下氧气的体积比相同质量液氧的体积大860倍。
(2)具有保存价值的档案要用碳素墨水书写的原因是什么？
综合应用题（共10分）
25. 铜是一种重要的金属材料，其单质以及化合物在农业，工业领域都有重要用途
(1)黄铜中含铜和锌。某黄铜中铜的含量为50%~65%，小张同学为测定铜的含量，设计如下实验：
①写出锌与稀硫酸反应的化学方程式___________。
②根据IV，计算得出该样品中铜的含量为48%，小于理论值。在装置气密性良好、操作规范、计算无误的前提下：
小于认为：小张同学误将稀盐酸当成了稀硫酸使用，由于稀盐酸具有挥发性，氯化氢气体占据了部分体积，导致所测得氢气体积偏大。这一结论有根本性错误：_________。
事实上，小张同学没有拿错任何试剂，请你帮助小张同学分析导致该结果的主要原因_________。
(2)农业上，波尔多液的主要成分为硫酸铜，下述方案都可以制取硫酸铜：
【方案一】用铜和浓硫酸共热制取硫酸铜
原理：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+X+2H2O
【方案二】用铜通过下列流程制取硫酸铜：CuCuOCuSO4
方案一中生成物X是________，方案二中生成硫酸铜时观察到的现象是________，方案二中把铜全部转化成硫酸铜的操作是________。
请你为生产方选择较优的生产方案并说明理由：_____________。
A．蒸馏
B．萃取
C．重结晶
D．分液
A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高
B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小
C．配制1ml·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
A． ml⋅L⋅min
B． ml⋅L⋅min
C． ml⋅L⋅min
D． ml⋅L⋅min
A．酸雨
B．臭氧空洞
C．温室效应
D．光化学烟雾
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
A．C2H5OH
B．C2H4
C．CH3COOC2H5
D．CH3COOH
A．碳原子数目相同的油和脂肪是同分异构体
B．碳原子数目相同的油和脂肪是同一种物质
C．碳原子数目不相同的油和脂肪是同系物
D．油和脂肪都属于酯类物质
A．钠和氯化铝溶液
B．铝和烧碱溶液
C．过氧化钠和氯化亚铁
D．锌和稀硫酸
A．是氧化还原反应
B．铁是还原剂
C．需在高温条件下进行
D．产物是氧化铁和氢气
A．自来水
B．含2.45gH2SO4的硫酸溶液
C．含2.925gNaCl的溶液
D．含4.25gNaNO3的溶液
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100%
D．反应④中稀H2SO4作氧化剂
A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种
B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥
C．仪器④中测量的实际质量为
D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制
A．①②③
B．①②③④
C．①③④
D．①②③④⑤
A．室内起火立即打开门窗呼救
B．用洗涤剂除去衣物上的油污
C．电木插座破裂后用热修补法修补
D．用蒸馏的方法软化硬水
A．1个
B．1个
C．2个
A．
B．
C．
I：确定原理
只有锌能与稀硫酸反应产生难溶水的氢气
Ⅱ：搭建装置

Ⅲ：操作
ag样品加入锥形瓶，bmL足量的稀硫酸经分液漏斗全部滴入，待气泡不再产生，记录量筒中收集到的水的体积
IV：数据分析
量筒中水的体积为得到的氢气的体积，由氢气的密度，换算成氢气质量，再计算得出锌的质量