江西省多校联考2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

这是一份江西省多校联考2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了 下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 人类的生产、生活离不开合金，合金的使用推动着人类文明的进步。下列物品不是由合金制成的是（ ）
【答案】B
【解析】A．“蛟龙”号的钛金属耐压球壳是钛铝合金，属于合金，A不符合题意；
B．手机显示屏不属于金属材质，不是由合金制成的，B符合题意；
C．大飞机C919的飞机外壳是用硬铝材料制成的，属于合金，C不符合题意；
D．发动机的火花塞主要是镍合金，属于合金，D不符合题意；
故选B。
2. 某溶液中存在大量的Na+、、，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A. Ba2+B. OH-C. H+D.
【答案】D
【解析】A．Ba2+会与反应，A项不符合题意；
B．OH-与会反应，B项不符合题意；
C．H+与、会反应，C项不符合题意；
D．与都不反应，能大量共存，D项符合题意；
故选D
3. 指南针作为我国古代四大发明之一，是劳动人民在长期的实践中对磁石认识的结果。磁石的主要成分是（ ）
A. FeB. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4
【答案】D
【解析】磁石的主要成分是Fe3O4，Fe3O4具有磁性，因此能够被用作指南针的指针材料，故选D。
4. 高铁动车全列禁烟，车厢内安装的烟雾传感器主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的叙述正确的是（ ）
A. 的核外电子数为95B. 含有241个中子
C. 含有146个质子D. 与互为同素异形体
【答案】A
【解析】的质量数为241、质子数为95，中子数为241－95=46，核外电子数为95，与质子数相同、中子数不同的互为同位素，故选A。
5. 气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是（ ）
A. 气溶胶的分散剂是气体B. 气溶胶属于混合物
C. 气溶胶分散质粒子直径小于1nmD. 气溶胶能形成丁达尔效应
【答案】C
【解析】A．气溶胶的分散剂是气体，A正确；
B．胶体属于混合物，因此气溶胶属于混合物，B正确；
C．分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系称为胶体，因此气溶胶中分散质粒子直径为1nm~100nm，C错误；
D．胶体能形成丁达尔效应，则气溶胶能形成丁达尔效应，D正确；
故答案选C；
6. 我国科研人员发现使用氟磺酰叠氮(化学式：FSO2N3)，可以更安全、高效地实现1200种叠氮化合物的制备。下列关于FSO2N3中各元素的说法错误的是（ ）
A. 非金属性：S>OB. 热稳定性：H2O>NH3
C. 原子半径：N>FD. 沸点：H2O>H2S
【答案】A
【解析】A．同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性：O＞S，A错误；
B．元素非金属性越强形成的简单氢化物越稳定，非金属性：O>N，则氢化物的稳定性：H2O>NH3，B正确；
C．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：N>F，C正确；
D．一般来说，组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，但由于水分子间含有氢键，沸点反常高，故沸点：H2O>H2S，D正确；
故选A。
7. 分类是科学研究的重要方法，下列对常见物质的分类正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A．NaHSO4不属于酸，是盐，A项错误；
B．纯碱是Na2CO3，不属于碱、属于盐，B项错误；
C．各物质分类正确，C项正确；
D．CO2不属于酸，是酸性氧化物，D项错误；
故选C。
8. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为8的碳原子：B. H2O的分子结构模型
C. HF的电子式：D. Mg2+的结构示意图：
【答案】B
【解析】A．根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，因此中子数为8的碳原子为，故A错误；
B．H2O的空间构型为V形，且氧原子半径大于氢原子，因此H2O的分子结构模型为，故B正确；
C．HF为共价化合物，因此HF的电子式为，故C错误；
D．Mg2+的质子数为12，Mg2+的结构示意图为，故D错误；
答案为B。
9. 光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是（ ）
【答案】B
【解析】A．高温铁水会与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气是可燃性气体，易发生危险，因此将装铁水的模具充分干燥，故A不符合题意；
B．将金属钠制成高压钠灯是因为钠灯发出的黄光透雾能力强，与钠具有还原性无关，故B符合题意；
C．盐酸的酸性强于碳酸，稀盐酸能与碳酸钙反应，CaCl2可溶于水，因此用稀盐酸清除碳酸钙水垢，故C不符合题意；
D．胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，且对人体的刺激性小，因此常用碳酸氢钠制备抗酸药，故D不符合题意；
答案为B。
10. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下列说法正确的是（ ）
A. 最外层电子数相同的元素均位于同一主族
B. 元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素
C. 根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置
D. 现代元素周期表是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列形成的
【答案】C
【解析】A．最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He与Mg的最外层电子数均为2，但它们不是同一主族元素，A错误；
B．元素周期表中第IA族元素(H除外)统称为碱金属元素，B错误；
C．主族元素的原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层数、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，C正确；
D．现代元素周期表是将元素按照核电荷数由小到大依次排列形成的，D错误；
故选C。
11. 下列描述或表达正确的是（ ）
A. 氧化铁与盐酸反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B. 氯化铁溶液腐蚀铜板时的离子反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C. 单线桥法表示电子转移的方向和数目：
D. 稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：OH-+H+=H2O
【答案】D
【解析】A．氧化铁与盐酸反应的离子方程式，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A错误；
B．铜与氯化铁溶液反应，离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．Na失去电子，H2O中的H得到电子，，故C错误；
D．稀硫酸与NaOH溶液发生中和反应，离子方程式正确，故D正确；
故选：D。
12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 0.3mlFe与足量H2O(g)在高温下完全反应，转移电子的数目为
B. 标准状况下，27gAl的体积为22.4L
C. 常温常压下，0.01mlNa2O中阴、阳离子总数为
D. 0.1ml·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.3ml
【答案】C
【解析】A．铁与水蒸气反应生成Fe3O4，0.3mlFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为=0.8NA，A错误；
B．标准状况下，Al为固态，27gAl的体积不是22.4L，B错误；
C．Na2O中含有2个Na+和1个O2-，0.01mlNa2O中阴、阳离子总数为，C正确；
D．0.1ml·L-1Fe2(SO4)3溶液的体积未知，无法计算含有的物质的量，D错误；
故选C。
13. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A．图中植物油可以隔绝空气，所以能制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色，A项符合题意；
B．制备Fe(OH)3胶体应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，B项不符合题意；
C．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，因为Na2CO3更稳定，应该将其置于外管，碳酸氢钠置于内管，才可判断热稳定性，C项不符合题意；
D．Na不能在表面皿上加热，观察钠单质在空气中燃烧的现象，应该在坩埚中进行，D项不符合题意；
故选A。
14. 溴及其化合物在生产中应用广泛。工业上一种海水提溴工艺的部分流程如图所示。
已知：“吸收”步骤发生反应化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。下列说法正确的是（ ）
A. “吸收”步骤中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
B. H2SO4既是电解质，又是离子化合物
C. “氧化”中发生的反应是Cl2+2HBr=2HCl+Br2
D. 溴分子中含有非极性共价键，是共价化合物
【答案】C
【分析】用热空气将Br2从含低浓度Br2的海水中吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液用氯气氧化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，以此解答。
【详解】A．由分析可知，“吸收”步骤中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化产物(H2SO4)与还原产物(HBr)的物质的量之比为1:2，A错误；
B．H2SO4是电解质，但H2SO4属于共价化合物，B错误；
C．由分析可知，“氧化”中Cl2和HBr发生氧化还原反应生成HCl和Br2，化学方程式为：Cl2+2HBr=2HCl+Br2，C正确；
D．溴分子是单质，不是化合物，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，现有下列厨卫物品，括号内为厨卫物品主要成分(不考虑成分中的水)的化学式。
①消毒酒精(C2H5OH)；②食醋(CH3COOH)；③食盐(NaCl)；④食用小苏打(___________)；⑤碱面(Na2CO3)；⑥“洁厕灵”(HCl)；⑦“84”消毒液(___________)；⑧天然气(CH4)。
回答下列问题：
（1）请补全④和⑦主要成分的化学式：___________、___________。
（2）写出Na2CO3在水中的电离方程式：__________________________。
（3）上述物质的主要成分中，属于有机物的是①和___________(填标号)。
（4）“洁厕灵”与“84”消毒液混合使用易引发氯气中毒事件。请写出二者混合后发生反应的离子方程式：__________________________。
（5）NaCl可以用来配制生理盐水。某品牌生理盐水的物质的量浓度约为0.2ml·L-1.
①配制100mL上述生理盐水，计算所需NaCl的质量：___________g。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和________________。
②配制时，下列操作会导致该生理盐水物质量浓度偏低的是___________(填标号)。
A．移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
B．移液后，没有用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．称量使用的NaCl固体中含有少量MgCl2
③甲同学定容时，加蒸馏水不慎超过了容量瓶刻度线，他应该_____________________。
【答案】（1）NaHCO3 NaClO （2）Na2CO3=2Na++
（3）②⑧ （4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（5）①. 1.17 胶头滴管、100mL容量瓶 ②. BD ③. 重新配制
【分析】NaCl可以用来配制生理盐水，经过计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容；
【小问1详解】
小苏打主要成分为碳酸氢钠；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠；
故答案为：NaHCO3；NaClO；
【小问2详解】
碳酸钠为强电解质，电离出钠离子和碳酸根；
故答案为：；
【小问3详解】
绝大多数含碳元素化合物为有机物，则C2H5OH、CH3COOH、CH4均为有机物；
故答案为：②⑧；
【小问4详解】
HCl与NaClO发生氧化还原反应生成氯气；
故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
【小问5详解】
①；制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管、100mL容量瓶；
故答案为：1.17；胶头滴管、100mL容量瓶；
②A．移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水对溶液浓度没有影响，A不符合题意；
B．移液后，没有用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，B符合题意；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致添加在容量瓶中的液体体积偏低，溶液浓度偏大，C不符合题意；
D．称量使用的NaCl固体中含有少量MgCl2，导致溶质质量偏小，浓度偏低，D符合题意；
故答案为：BD；
③甲同学定容时，加蒸馏水不慎超过了容量瓶刻度线，他应该重新配制；
故答案为：重新配制。
16. W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素的原子序数依次增大。Z是地壳中含量最高的金属元素，X与Y位于同周期且二者原子的最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数，W形成的单质可以使带火星的木条复燃，M的最高正化合价为+7价。
请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是___________。
（2）M形成的单质可以使潮湿的有色布条褪色，起漂白作用的物质的结构式为___________。
（3）X形成的单质在空气中燃烧时，火焰呈___________色，生成一种淡黄色固体，写出该淡黄色固体的一种用途：_______________________。
（4）W、X、Y的简单离子半径由小到大的顺序为_______________(用离子符号表示)。
（5）写出X的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中反应的离子方程式：_______________________________。
（6）写出YM2的电子式：_______________。
（7）请设计实验证明X的金属性比Y的强：_______________________________。
【答案】（1）第二周期VIA族 （2）H－O－Cl
（3）黄 作为呼吸面具或潜水艇的氧气来源
（4）Mg2+