江苏省南京市五校联盟2024-2025学年高二上学期1月期末调研化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江苏省南京市五校联盟2024-2025学年高二上学期1月期末调研化学试题（原卷版+解析版），共9页。
本卷：共100分 考试时间：75分钟
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Cr-55 Mg-24 K-39
一、单项选择题(本题共13小题，每小题只有一个正确选项。每题3分，共39分)
1. 保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中不正确的是
A. 铁栅栏上涂上油漆B. 铁闸与直流电源正极相连
C. 轮船底部镶嵌锌块D. 家用铁锅水洗后及时擦干
2. Haber和Bsch分别在1918和1931年因合成氨成功获得诺贝尔奖，同时带给世界“肥胖”和“战争动乱”。下列化学用语说法正确的是
A. 的电子式为：B. 价层电子排布式为：
C. 含7个中子的原子可表示为：D. 的结构式为：
3. 升高温度，下列物理量不一定增大的是
A. 化学平衡常数KB. 水的离子积常数Kw
C. 化学反应速率vD. BaSO4的溶度积Ksp
4. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
5. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X的原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍，基态Z原子核外s轨道与p轨道电子数相等；W元素原子是同周期元素原子半径最大的。下列说法正确的是
A. X位于元素周期表的s区B. Z、W可形成原子个数比为的共价化合物
C. 电负性：D. 第一电离能：
6. 含的烟气会形成酸雨，工业上常利用溶液作为吸收液脱除烟气中的，随着的吸收，吸收液的不断变化，下列粒子浓度关系一定正确的是
A. 溶液中存在：c(Na+)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO)
B. 已知溶液，该溶液中： c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3) >c(SO)
C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO)+ c(HSO)+c(H2SO3)
D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO)+ c(HSO)
7. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象判断下列说法错误的是
A. 装置甲中正极的电极反应式是：2H++2e-=H2↑
B. 四种金属的活泼性强弱顺序为：C>B>A>D
C. 装置乙中B为负极
D. 装置丙中负极电极反应式为：A-2e-=A2+
8. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂
B. 小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂
C. 氨气具有还原性，可用作烟气中NOx脱除
D. 漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向石灰乳中通入氯气制备漂白粉：
B. 用铜做电极电解溶液：
C. 溶液滴加溶液：
D. 少量铁粉与稀硝酸反应：
10. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
A AB. BC. CD. D
11. 下列说法正确的是
A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O++S2-
B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 ml·L-1
12. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积碳。
下列说法不正确的是
A. 反应①为；反应②为
B. ，比多，且生成速率不变，可能有副反应：
C. 时刻，反应②生成速率大于副反应生成的速率
D. 之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止
13. 用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以，的投料比充入反应器中，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：
下列说法中错误的是
A. b代表物质是
B. 该反应在高温下自发进行
C. 为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增压
D. 温度下的平衡转化率为50%
二、简答题(本题共4小题，共61分)
14. 纳米被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为)为原料制备纳米的步骤如下：25°C时，
（1）酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有、、、和。基态核外电子排布式为___________；价电子轨道表示式为___________；中电子的不同空间运动状态数目为___________。
（2）除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含溶液；调节除铁后溶液的，使水解生成，过滤。
①若沉钛后，则需要调节溶液的略大于___________；
②水解生成的离子方程式为___________；
③加入铁粉作用是___________。
（3）煅烧：在550°C时煅烧，可得到纳米。纳米在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的与产生，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为___________。
15. 五种有机化合物之间存在如图转化关系。
（1）中所含的官能团的名称是___________；反应①的化学方程式为___________；该反应的类型是___________反应。
（2）反应③可选用铜做催化剂，该反应的化学方程式为___________。
（3）用同位素标记乙醇中的氧元素(即)，通过测定产物来判断反应⑤中反应物的断键方式。结果表明分子在发生该反应时断开的是碳氧键，则得到的有机产物应为___________(写结构简式)。
（4）A是常见的有机高分子材料，可由直接进行加聚反应得到，A的结构简式___________。
16. 氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量的流程如图：
已知：①卤块主要成分为，含有、等杂质。
②四种化合物的溶解度()随温度()变化曲线如图所示。
（1）加速卤块在酸性溶液中溶解的措施有：___________。(任写一点)。
（2）滤渣的成分___________。
（3）加入饱和溶液后发生反应的化学方程式为___________(溶解度低的物质以沉淀形式析出)。
产品中含量的测定：
步骤1：准确称量产品配成溶液。
步骤2：取试液于锥形瓶中，加入稀硫酸和的溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用溶液滴定剩余至终点。此过程中反应的离子方程式为：。
步骤4：将步骤2、3重复两次
（4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式：___________；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果___________(填“偏大、偏小”或“不变”)。
（5）若平均消耗溶液，则产品中的质量分数为___________。(写出必要的计算过程)
17. Ⅰ．探究含碳化合物的转化，对“碳中和”“碳达峰”具有重要现实意义。
（1）如图是利用电解法将转化的原理示意图，其中铂电极为___________极；铜电极上生成的电极反应式为___________。
Ⅱ．实验室以碳酸锰矿(含及少量、、等氧化物)为原料制高纯和的流程如图：
（2）焙烧时的温度为300∼500°C，写出焙烧时所发生反应的化学方程式：___________。
（3）将过滤后所得溶液净化后可得溶液。
①将净化后溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得白色粉末。沉淀剂可以使用溶液、溶液或与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是与氨水的混合溶液。
不使用溶液的原因是___________；
②已知可发生如下反应，和的物质的量相同，改变的物质的量，测得的转化率、的含量与和物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净的实验方案：将的溶液和的溶液混合，___________，得到纯净的。(实验中可使用的试剂是溶液、溶液、溶液)。
装置
现象
A上有气体产生
B的质量增加
二价金属A不断溶解
选项
实验内容
实验结论
A
向的溶液中滴入3滴的溶液，再滴入4滴的溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
同温度下的：
B
在相同条件下，用试纸测定同等浓度的和溶液的，
结合能力：
C
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液
若溶液变血红色，则和反应有一定限度
D
向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象
探究浓度对反应速率的影响